高中化學(xué)-第二章-第三節(jié)-第一課時(shí)-氧化還原反應(yīng)課件-新人教版必修1

第二章化學(xué)物質(zhì)(wùzhì)及其變化第三節(jié)氧化(yǎnghuà)還原反應(yīng)晨背關(guān)鍵(guānjiàn)語句知識(shí)點(diǎn)一考向一考向二隨堂基礎(chǔ)鞏固課時(shí)跟蹤訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)二理解教材新知把握熱點(diǎn)考向應(yīng)用創(chuàng)新演練知識(shí)點(diǎn)三第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)第一頁，共44頁。第二頁，共44頁。第三節(jié)氧化(yǎnghuà)還原反應(yīng)第三頁，共44頁。第一(dìyī)課時(shí)氧化還原反應(yīng)第四頁，共44頁。第五頁，共44頁。1．氧化還原反應(yīng)的特征是元素(yuánsù)化合價(jià)的升降。2．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移。3．物質(zhì)失電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，該物質(zhì)被氧化，所含元素(yuánsù)化合物升高，其反應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；物質(zhì)得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)，該物質(zhì)被還原，所含元素(yuánsù)化合價(jià)降低，其反應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物。第六頁，共44頁。4．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成(shēnɡchénɡ)的分解反應(yīng)和置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。第七頁，共44頁。第八頁，共44頁。第九頁，共44頁。(1)CuO失氧，發(fā)生了反應(yīng)，被C，得到Cu。(2)C，發(fā)生了反應(yīng)，被CuO，得到CO2。結(jié)論：從得失氧的角度看，一種(yīzhǒnɡ)物質(zhì)被，另一種(yīzhǒnɡ)物質(zhì)被的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。還原(huányuán)還原(huányuán)得氧氧化氧化氧化還原第十頁，共44頁。①CuO中銅元素化合價(jià)，發(fā)生反應(yīng)(fǎnyìng)，被H2，得到Cu。②H2中氫元素化合價(jià)，發(fā)生反應(yīng)(fǎnyìng)，被CuO，得到H2O。降低(jiàngdī)還原(huányuán)還原升高氧化氧化第十一頁，共44頁。①氯元素化合價(jià)，發(fā)生反應(yīng)，被Na。②鈉元素化合價(jià)，發(fā)生反應(yīng)，被Cl2。結(jié)論：從反應(yīng)前后元素化合價(jià)升降的角度看，只要(zhǐyào)反應(yīng)前后的反應(yīng)，就叫氧化還原反應(yīng)。降低(jiàngdī)還原(huányuán)還原升高氧化氧化有化合價(jià)升降第十二頁，共44頁。①氯元素化合價(jià)，氯原子電子(diànzǐ)，發(fā)生反應(yīng)，被Na。②鈉元素化合價(jià)，鈉原子電子(diànzǐ)，發(fā)生反應(yīng)，被Cl2。降低(jiàngdī)得到(dédào)還原還原升高失去氧化氧化第十三頁，共44頁。①氯元素化合價(jià)，共用電子對(duì)氯原子，發(fā)生(fāshēng)反應(yīng)，被H2。②氫元素化合價(jià)，共用電子對(duì)氫原子，發(fā)生(fāshēng)反應(yīng)，被Cl2。結(jié)論：從電子轉(zhuǎn)移的角度看，化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。降低(jiàngdī)偏向(piānxiàng)還原還原升高偏離氧化氧化凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)第十四頁，共44頁。4．氧化(yǎnghuà)還原反應(yīng)各概念之間的關(guān)系快速記憶：(化合價(jià))升高、失電子、被氧化——高失氧(化合價(jià))降低(jiàngdī)、得電子、被還原——低得還第十五頁，共44頁。解析：有化合價(jià)改變(gǎibiàn)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。答案：C第十六頁，共44頁。第十七頁，共44頁。1.本質(zhì)(běnzhì)反應(yīng)過程中，有電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對(duì)的偏移)。2．特征反應(yīng)前后元素化合價(jià)的升降。第十八頁，共44頁。3．氧化還原反應(yīng)的表示方法(1)雙線橋法：雙線橋法表示同一種元素(yuánsù)從反應(yīng)物到生成物的電子得失情況，箭頭是從反應(yīng)物中的變價(jià)元素(yuánsù)開始，指向生成物中的同一種元素(yuánsù)。例如：第十九頁，共44頁。(2)單線橋法：?jiǎn)尉€橋法表示反應(yīng)物中同種(tónɡzhǒnɡ)元素或不同種(tónɡzhǒnɡ)元素之間的電子轉(zhuǎn)移情況，即表示原子或離子之間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。例如：第二十頁，共44頁。2．下列化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示(biǎoshì)方法正確的是()第二十一頁，共44頁。第二十二頁，共44頁。答案(dáàn)：C第二十三頁，共44頁。第二十四頁，共44頁。(1)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)(dānzhì)參與的化合反應(yīng)和有單質(zhì)(dānzhì)生成的分解反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)。(4)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系圖示：第二十五頁，共44頁。3．下列說法正確的是 ()A．復(fù)分解反應(yīng)中有的是氧化還原反應(yīng)，有的不是氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)有可能(kěnéng)是非氧化還原反應(yīng)C．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)第二十六頁，共44頁。解析：復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)，有單質(zhì)(dānzhì)反應(yīng)和生成，元素化合價(jià)一定變化，所以都是氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng)中有單質(zhì)(dānzhì)生成的是氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)中有單質(zhì)(dānzhì)參加反應(yīng)的是氧化還原反應(yīng)。答案：D第二十七頁，共44頁。第二十八頁，共44頁。第二十九頁，共44頁。第三十頁，共44頁。[解析]首先明確(míngquè)反應(yīng)物、生成物中各元素的化合價(jià)：CuH中H的化合價(jià)為－1，A項(xiàng)錯(cuò)；由反應(yīng)方程式中元素價(jià)態(tài)變化知，CuH在反應(yīng)中既被氧化又被還原，B項(xiàng)錯(cuò)，HCl中氫元素價(jià)態(tài)降低，HCl得到電子，C項(xiàng)錯(cuò)。[答案]D第三十一頁，共44頁。對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析(fēnxī)元素化合價(jià)的升降是氧化還原反應(yīng)的特征，在氧化還原反應(yīng)中，同一元素可能既被氧化，又被還原；同一物質(zhì)可能既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物。第三十二頁，共44頁。反應(yīng)(fǎnyìng)中H2是哪類產(chǎn)物？提示：H2既是氧化產(chǎn)物(chǎnwù)，也是還原產(chǎn)物(chǎnwù)第三十三頁，共44頁。第三十四頁，共44頁。第三十五頁，共44頁。②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________。(2)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用單線橋法標(biāo)出電子(diànzǐ)轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__________；②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑___________________。第三十六頁，共44頁。[解析]首先分析各個(gè)反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變化，根據(jù)化合價(jià)升高的元素，失去電子，被氧化；化合價(jià)降低的元素，得到電子，被還原；用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況時(shí)，要注意單、雙線橋的表示(biǎoshì)方法的特點(diǎn)及各自的注意事項(xiàng)。第三十七頁，共44頁。第三十八頁，共44頁。使用雙線橋法的注意事項(xiàng)(1)箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。(2)在“橋”上標(biāo)出失去或得到的電子總數(shù)，且失去和得到的電子總數(shù)相等。(3)電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)以a×be－的形式表示，a表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示一個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，a或b等于(děngyú)1時(shí)可省略不寫。第三十九頁，共44頁。下列化學(xué)方程式中，表示電子(diànzǐ)轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是 ()第四十頁，共44頁。第四十一頁，共44頁。解析：A項(xiàng)中KClO3中的氯元素由＋5價(jià)降到0價(jià)，不能與鹽酸中氯元素的－1價(jià)“錯(cuò)位”，正確(zhèngquè)的表示方法為：第