高中化學-專題3-第一單元-第一課時-從鋁土礦中提取鋁鋁的氧化物與氫氧化物課件-蘇教版

隨堂基礎(jīchǔ)鞏固專題(zhuāntí)3第一(dìyī)單元晨背關鍵語句理解教材新知把握熱點考向第一課時應用創(chuàng)新演練知識點一知識點二考向一考向二課時跟蹤訓練考向三第一頁，共49頁。第二頁，共49頁。第三頁，共49頁。第一課時(kèshí)從鋁土礦中提取鋁鋁的氧化物與氫氧化物第四頁，共49頁。第五頁，共49頁。第六頁，共49頁。第七頁，共49頁。第八頁，共49頁。[自學教材·填要點(yàodiǎn)]1．鋁的存在(cúnzài)(1)含量：鋁元素是地殼中含量的金屬元素。(2)存在(cúnzài)：地殼中鋁以態(tài)存在(cúnzài)于鋁土礦中，鋁土礦的主要成分是。最高化合(huàhé)Al2O3第九頁，共49頁。2．從鋁土礦制備(zhìbèi)鋁的工藝流程第十頁，共49頁。上述過程中發(fā)生(fāshēng)反應的化學方程式分別為：①；②；③；④。Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2OCO2＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO

第十一頁，共49頁。[師生(shīshēnɡ)互動·解疑難](1)Al2O3是一種高熔點化合物，為了降低能耗，工業(yè)上加入冰晶石(Na3AlF6)，使Al2O3在1000℃熔融，以降低鋁的冶煉(yěliàn)成本。(2)工業(yè)上電解熔融MgCl2制鎂，而不采用熔融的MgO，是因為MgO的熔點高、能耗大；電解法制鋁是采用高熔點的Al2O3，而不用熔點低很多的AlCl3，是因為AlCl3在熔融狀態(tài)時，不電離、不導電。第十二頁，共49頁。1．從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關反應中，屬于氧化還原(huányuán)反應的是()A．鋁土礦溶于NaOH溶液中B．NaAlO2溶液的酸化C．灼燒氫氧化鋁固體 D．電解熔融的氧化鋁答案(dáàn)：D第十三頁，共49頁。第十四頁，共49頁。[自學教材·填要點(yàodiǎn)]1．氧化鋁(1)物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)：色態(tài)溶解性熔點硬度

白色(báisè)固體難溶于水很高很大第十五頁，共49頁。(2)化學性質(zhì)：①兩性氧化物：的氧化物。②反應實例(shílì)(離子方程式)：與鹽酸反應：；與NaOH溶液反應：。既可以(kěyǐ)與酸反應又可以(kěyǐ)與堿反應生成鹽和水Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O第十六頁，共49頁。2．氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)：白色難溶于水的膠狀物質(zhì)。(2)化學性質(zhì)：①兩性氫氧化物：的氫氧化物。②Al(OH)3的兩性：既可以(kěyǐ)與酸反應又可以(kěyǐ)與堿反應生成鹽和水第十七頁，共49頁。A．實驗步驟(bùzhòu)：a．向盛有AlCl3的溶液中滴加過量的氨水：現(xiàn)象：；離子方程式：。b．將上述沉淀分成兩份：Ⅰ.向其中一份中滴加鹽酸：現(xiàn)象：。離子方程式：。產(chǎn)生(chǎnshēng)白色膠狀沉淀，氨水過量，沉淀不溶解AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl沉淀(chéndiàn)溶解Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O第十八頁，共49頁。Ⅱ.向另一份中滴加NaOH溶液(róngyè)，然后通入CO2：現(xiàn)象：。離子方程式：；。B．實驗結(jié)論：。沉淀(chéndiàn)溶解，通入足量CO2氣體后又產(chǎn)生白色膠狀沉淀(chéndiàn)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2OAl(OH)3既可溶于鹽酸，又可溶于NaOH溶液，是兩性氫氧化物第十九頁，共49頁。3．明礬的凈水作用①復鹽：由兩種或兩種以上和一種組成(zǔchénɡ)的鹽。如明礬，化學式為。②明礬的凈水原理：陽離子陰離子KAl(SO4)2·12H2O第二十頁，共49頁。[師生互動(hùdònɡ)·解疑難]“鋁三角(sānjiǎo)”及其之間的相互轉(zhuǎn)化第二十一頁，共49頁。第二十二頁，共49頁。第二十三頁，共49頁。第二十四頁，共49頁。2．以氧化鋁為原料(yuánliào)制取氫氧化鋁，最好的方法是()A．將氧化鋁溶于水B．將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水C．將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液D．將氧化鋁先溶于氫氧化鈉溶液中，之后滴加鹽酸第二十五頁，共49頁。答案(dáàn)：B第二十六頁，共49頁。第二十七頁，共49頁。第二十八頁，共49頁。[例1]在鋁土礦制備金屬鋁的三個主要操作：①酸化、②灼燒、③電解中，沒有(méiyǒu)發(fā)生過的化學反應類型是()A．氧化還原反應B．復分解反應C．分解反應 D．置換反應第二十九頁，共49頁。[答案(dáàn)]D第三十頁，共49頁。解題的關鍵是熟悉每步操作所發(fā)生(fāshēng)的反應，寫出其方程式，根據(jù)化學方程式的特點，確定各步反應所屬的類型。第三十一頁，共49頁。1．工業(yè)上以鋁土礦(主要(zhǔyào)成分是Al2O3)制備鋁的工藝流程可簡單表示如下(圖中A到E代表有關物質(zhì)的化學式)：第三十二頁，共49頁。寫出以上(yǐshàng)各步反應的化學方程式：①________________________________________________；②________________________________________________；③________________________________________________；④________________________________________________；⑤________________________________________________.第三十三頁，共49頁。解析(jiěxī)：分析題中示意圖可知，用NaHCO3和消石灰制NaOH，用NaOH在高壓水蒸氣環(huán)境下將Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2，再通入CO2生成Al(OH)3，灼燒Al(OH)3得Al2O3，最后電解Al2O3制得Al。第三十四頁，共49頁。第三十五頁，共49頁。[例2]下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(fǎnyìng)，又能與NaOH溶液反應(fǎnyìng)的是()①Na2CO3②Al(OH)3③NH4HCO3④Al2O3A．①②④ B．②③④C．②④ D．①②③④[解析]Na2CO3只能與鹽酸反應(fǎnyìng)；Al2O3和Al(OH)3是兩性化合物，既能與鹽酸反應(fǎnyìng)，又能與NaOH溶液反應(fǎnyìng)；NH4HCO3與鹽酸反應(fǎnyìng)放出CO2，與NaOH溶液反應(fǎnyìng)放出NH3。[答案]B第三十六頁，共49頁。既能與鹽酸反應(fǎnyìng)，又能與NaOH溶液反應(fǎnyìng)的物質(zhì)有Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽等。第三十七頁，共49頁。例2中等物質(zhì)的量的Al(OH)3與Al2O3分別與物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液反應，消耗(xiāohào)NaOH溶液的體積之比為________；若分別與物質(zhì)的量的濃度相同的HCl溶液反應，消耗(xiāohào)HCl溶液的體積之比為________。第三十八頁，共49頁。解析：Al(OH)3、Al2O3與NaOH反應的化學(huàxué)方程式分別為：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2OAl2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O可得，消耗的NaOH溶液的體積之比為1∶2。Al(OH)3、Al2O3與HCl反應的化學(huàxué)方程式分別為：2Al(OH)3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O可得，消耗HCl溶液的體積之比為1∶2。答案：1∶21∶2第三十九頁，共49頁。第四十頁，共49頁。[例3]在H2SO4酸化過的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成(shēnɡchénɡ)沉淀W(g)與所加NaOH溶液體積V的關系如圖，其中正確的是()第四十一頁，共49頁。[解析]NaOH溶液先與H2SO4反應，沒有沉淀(chéndiàn)生成，然后與Al2(SO4)3溶液反應，生成Al(OH)3沉淀(chéndiàn)與溶解Al(OH)3沉淀(chéndiàn)所用NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1。[答案]D第四十二頁，共49頁。關于Al(OH)3圖像的實驗探究(tànjiū)(1)AlCl3溶液與堿溶液反應：實驗操作向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液向AlCl3溶液中滴加氨水實驗現(xiàn)象生成白色沉淀，且沉淀逐漸增多，一段時間后又逐漸減少，直至全部消失生成白色沉淀，但沉淀立即消失，一段時間后沉淀又逐漸增多生成白色沉淀，且沉淀逐漸增多，并不消失第四十三頁，共49頁。實驗操作向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液向AlCl3溶液中滴加氨水圖像第四十四頁，共49頁。(2)NaAlO2溶