化學(xué)平衡影響因素（葉彪）

第三節(jié)化學(xué)平衡復(fù)習(xí)提問(wèn)：1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有哪些？2、化學(xué)平衡狀態(tài)的概念？平衡特征?3、說(shuō)明下圖的含義：VtABt1V正V逆一、化學(xué)平衡的移動(dòng)一定條件下的平衡υ正

=υ逆各組分濃度保持不變條件改變平衡破壞υ正≠υ逆一定時(shí)間新條件下的新平衡υ正′=υ逆′各組分濃度保持新的一定1、定義：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立過(guò)程2、平衡移動(dòng)的原因：結(jié)果：方向：條件改變各組分濃度發(fā)生改變（1）若υ正﹥?chǔ)阅嫫胶庹齽?dòng)

（2）若υ正﹤υ逆平衡逆動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)本質(zhì):υ

正≠υ

逆濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響Fe3+（硫氰根離子）（硫氰化鐵）無(wú)色黃色3Fe(SCN)3SCN-

紅色溶液+實(shí)驗(yàn)探究1編號(hào)12步驟1加少量FeCl3加少量KSCN現(xiàn)象步驟2加少量NaOH現(xiàn)象紅色加深紅色加深有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺二、影響化學(xué)平衡的條件橙色

黃色Cr2O72-+H2O2CrO42-

+2H+（重鉻酸根離子）（鉻酸根離子）實(shí)驗(yàn)探究2濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響步驟取K2Cr2O7溶液5mL，留作對(duì)比取K2Cr2O7溶液5mL，滴加5滴6mol/LNaOH溶液，顏色？繼續(xù)滴加5滴濃H2SO4，顏色？顏色變化變橙色變黃色橙色

二、影響化學(xué)平衡的條件二、影響化學(xué)平衡的條件1、濃度（1）結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)C反↑平衡正動(dòng)C生↑平衡逆動(dòng)C反↓平衡逆動(dòng)C生平衡正動(dòng)（2）圖象：

在硫酸工業(yè)生產(chǎn)上采取適度增大O2濃度，以使SO2

充分氧化(超過(guò)95%)，生成更多的SO3。

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△聯(lián)系工業(yè)科學(xué)生產(chǎn)增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。(3)應(yīng)用：②固體或純液體量的改變不影響速率，平衡不移動(dòng)。①增大某一反應(yīng)物濃度,另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率↑，自身轉(zhuǎn)化率↓。

(4)注意：練習(xí)：可逆反應(yīng)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO的濃度有何變化？①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度④加入更多的CO①平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大②平衡不移動(dòng)，CO濃度不變③平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減?、芷胶饽嫦蛞苿?dòng)，CO濃度增大第三節(jié)化學(xué)平衡壓強(qiáng)/MPa12050CH4%20.040.071.02、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：表1：分析450℃時(shí)，1體積N2與3體積H2合成NH3,達(dá)到平衡時(shí)混合物中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))的數(shù)據(jù)壓強(qiáng)/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4表2：600oC時(shí)CH4（g）

C（s）

+2H2（g）反應(yīng)生成CH4的數(shù)據(jù)（1）結(jié)論：不等體積反應(yīng):壓強(qiáng)減小,在其它條件不變時(shí)，壓強(qiáng)增大,平衡向氣體系數(shù)和小的方向移動(dòng)。平衡向氣體系數(shù)和大的方向移動(dòng)。（2）圖象：等體積反應(yīng)：壓強(qiáng)增大,壓強(qiáng)減小,平衡都不移動(dòng)。aA(g)+bB(g)cC(g)（2）圖象：練習(xí)：下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)③CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)正向移動(dòng)不移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)思考：對(duì)于反應(yīng)④和⑤，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒(méi)有移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率有無(wú)變化？如何變化？某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3達(dá)到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是()；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是()DEBCA.υ正增大、υ逆減少B.υ正、υ逆均不變D.平衡向右移動(dòng)E.υ正、υ逆均增大C.平衡不發(fā)生移動(dòng)(3)注意：①適用范圍：有氣體參與②反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的系數(shù)和相同，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)③壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響是通過(guò)改變濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)的第三節(jié)化學(xué)平衡3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響2NO2(g)N2O4(g)△H＝－56.9kJ/mol(紅棕色)(無(wú)色)混和氣體受熱顏色變深；遇冷顏色變淺。現(xiàn)象：(1)結(jié)論：在其它條件不變的情況下：

實(shí)驗(yàn)探究正反應(yīng)為放熱方向逆反應(yīng)為吸熱方向升高溫度，降低溫度，(2)圖象:化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響(2)圖象:4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：

催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率，Vˊ正=Vˊ逆tV加入正催化劑V正/=V逆/所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。但可縮短反應(yīng)達(dá)平衡所需的時(shí)間。練習(xí)1、對(duì)任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動(dòng)的是A、加入一種反應(yīng)物B、增加體系的壓強(qiáng)C、升高溫度D、使用催化劑(C)練習(xí)：判斷平衡移動(dòng)的方向PT加C通入O2通入O2加入CaCO3加入NH4Cl1、CaO+3CCaC2+CO△H＞02、4NH3+5O24NO+6H2O(g)△H＜03、3NO2+H2O