溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

課題2溶液組成的表示第三課時

有關(guān)溶液的計算知識點1關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)溶液溶質(zhì)溶劑溶液溫故知新知識點2飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算[注意]①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)來表示，不能用分?jǐn)?shù)表示。②質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個比值，它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，也與溶液質(zhì)量有關(guān)，并不是溶質(zhì)多者其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大。③未溶解的物質(zhì)不能計入溶質(zhì)質(zhì)量。④飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達到該條件下最大值。一、關(guān)于溶液稀釋問題的計算計算原理：稀釋溶液的過程中，________的質(zhì)量不會發(fā)生變化。計算公式：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)課堂探究[注意]①兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加減，但體積之間不可以相加減。②稀釋的方法可以是用水稀釋，也可用稀溶液稀釋濃溶液。混合前后有下列相等關(guān)系：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＋稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝混合溶液質(zhì)量×混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。③計算時要保持單位一致。【例1】將1g食鹽放入燒杯中,再加入9mL水,用玻璃棒攪拌,至溶解。再向上述燒杯中加入10mL水,攪拌。(水的密度為1g/cm3)1.試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.分析各量的變化情況。溶液稀釋問題解題的關(guān)鍵是什么?1.稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1g,溶劑質(zhì)量是9g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%;稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是1g,溶液質(zhì)量是20g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。2.稀釋后溶液質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,溶質(zhì)質(zhì)量不變。討論結(jié)論

例題精析[方法點撥]有關(guān)稀釋問題的計算，不管是用加水稀釋的方法還是用稀溶液稀釋的方法，解題所需的相等關(guān)系都是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，解題時，大家應(yīng)注意找出稀釋前后溶液的實際質(zhì)量及各自對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例2如圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。要把該濃硫酸稀釋為100g19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸的質(zhì)量________g。20二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算此類簡單的綜合計算是中考最為常見的計算，計算時要注意溶液中參加化學(xué)反應(yīng)的一般是溶質(zhì)，因此代入化學(xué)方程式下相應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量應(yīng)是溶質(zhì)的質(zhì)量，不是溶液的質(zhì)量。[提示]題目中給出的質(zhì)量若是溶液的質(zhì)量，一定要利用溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶質(zhì)質(zhì)量再代入化學(xué)方程式計算?！纠?】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659813gxX=19.6g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％×100％=19．6％。=答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19．6％。例題精析例2.為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取20mL(密度為1.1g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g。計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[方法點撥]涉及化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算時，關(guān)鍵是分析清楚溶質(zhì)的種類、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量所發(fā)生的變化。此外，還要注意靈活運用質(zhì)量守恒定律進行相關(guān)量的求算。溶液的稀釋與濃縮:方法計算依據(jù)計算公式溶液的稀釋①加水稀釋②加稀溶液稀釋①加水稀釋前后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變②用稀溶液稀釋濃溶液時,稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之和等于混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量加水稀釋:稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變

m濃×ω濃%=(m濃+m水)×ω稀%溶液的濃縮①添加溶質(zhì)

②蒸發(fā)溶劑

③加入濃溶液①原溶液中的溶質(zhì)與后加入的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量②蒸發(fā)溶劑前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變(沒有溶質(zhì)析出)③原溶液中的溶質(zhì)與后加入濃溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量蒸發(fā)濃縮:濃縮前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變(m稀-m水)×ω濃%=m稀×ω稀%課堂小結(jié)1.將50g98%的濃硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(

)A.9.8% B.10.2%C.10.8% D.19.6%100%=9.8。解析:將50g98%的濃硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A當(dāng)堂達標(biāo)2.向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液中逐漸加水稀釋,下列圖像中符合此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是

(

)解析:溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液中逐漸加水稀釋,溶質(zhì)的質(zhì)量不變。圖像應(yīng)該成一條水平直線,故D圖像與實驗操作過程對應(yīng)一致。

A．B．C．D．D3.某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,加入50g水后變?yōu)?0%,稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 (

)A.50g B.10gC.100g D.40g解析:設(shè)稀釋前溶液的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則x×20%=(x+50g)×10%,x=50g。溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是50g×20%=10g。B4.汽車蓄電池中稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%,密度為1.2克/厘米3。若要在實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制這種稀硫酸630克。求:(1)需要630克稀硫酸的體積是多少毫升?(2)需要濃硫酸多少克?解析:(1)630克稀硫酸的體積是:630克÷1.2克/厘米3=525厘米3,即525毫升;(2)要配制的28%的硫酸其溶質(zhì)來源于98%的濃硫酸,則需要濃硫酸的質(zhì)量是:630克×28%÷98%=180克。故答案為:(1)需要630克稀硫酸的體積是525毫升。(2)配制這種稀硫酸630克需要濃硫酸的質(zhì)量是180克。5.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%的食鹽溶液來選種。(1)現(xiàn)要配制120kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液,需要取用固體食鹽

kg;

(2)用60kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液,可稀釋成12%的食鹽溶液

kg