初中化學(xué)-海水“曬鹽”第二課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

《溶解度》教學(xué)設(shè)計(jì)一、指導(dǎo)思想現(xiàn)代教育理論注重以學(xué)生為本，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，學(xué)生要從被動(dòng)的學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)變?yōu)橹鲃?dòng)的接受，在教育的過程中，要培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。新課程目標(biāo)提出要培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力和科學(xué)探究能力，希望通過學(xué)生自主的探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方式，獲得知識(shí)。在本課中，從已學(xué)的知識(shí)提出問題，通過學(xué)生小組討論以及設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，得出溶解度概念。通過繪制溶解度曲線，從中找出答案，解決問題。二、教材分析本單元的課程內(nèi)容與其他化學(xué)物質(zhì)緊密聯(lián)系，是有關(guān)課程單元知識(shí)的傳承和延續(xù)。本節(jié)課是九年級(jí)魯教版第八單元第二節(jié)課題2—溶解度（第二課時(shí)），主要從定量的角度讓學(xué)生去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性，溶解度是初中化學(xué)的一個(gè)很重要的概念，溶解度知識(shí)既是上節(jié)課飽和溶液知識(shí)的延伸，又是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的理論依據(jù)，所以本課時(shí)內(nèi)容起著承上啟下的作用。三、學(xué)情分析學(xué)生已學(xué)了溶液的形成，對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉。上一課時(shí)學(xué)生已經(jīng)知道固體物質(zhì)在水中是不能無限制地溶解，最終是會(huì)達(dá)到飽和狀態(tài)的；學(xué)生也知道不同物質(zhì)的溶解性不同。但學(xué)生還沒有意識(shí)到當(dāng)溫度一定時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液的組成是固定不變的，物質(zhì)在水中的溶解限度是一定的；更不知道如何準(zhǔn)確地表示不同物質(zhì)溶解性的差異，從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)也很少思考。教學(xué)中通過問題的提出，引發(fā)學(xué)生思考，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到自己經(jīng)驗(yàn)的不足，從而激發(fā)他們的學(xué)習(xí)熱情。四、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能（1）了解溶解度的概念。（2）初步學(xué)會(huì)分析溶解度曲線，并利用溶解度曲線解釋并解決一些問題。2、過程與方法（1）通過實(shí)驗(yàn)探究過程，會(huì)利用控制變量的方法設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)。（2）通過溶解度曲線的繪制，培養(yǎng)觀察、分析及歸納的能力。3、情感態(tài)度價(jià)值觀通過對(duì)不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對(duì)物質(zhì)溶解度影響的分析，體會(huì)事物內(nèi)外因關(guān)系。五、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)固體溶解度的概念的理解及應(yīng)用。2.教學(xué)難點(diǎn)從定性認(rèn)識(shí)溶解度到定量理解溶解度概念的探究過程。六、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

概念形成

【問題】如何通過實(shí)驗(yàn)方法，測定硝酸鉀在水中溶解的最大質(zhì)量？【組織】學(xué)生交流實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，并引導(dǎo)學(xué)生從儀器、操作、試劑量控制等方面，分析2個(gè)小組在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)和待改進(jìn)的方面【組織】綜合分析2組實(shí)驗(yàn)方案，梳理測定某物質(zhì)在水中溶解的最大質(zhì)量，要限定的前提【提升】由上述四限定，分析得出固體溶解度四要素：①一定溫度②100g某種溶劑中③飽和狀態(tài)④溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，并由此引出固體溶解度概念小組討論，并用簡單實(shí)驗(yàn)裝置圖在學(xué)案上記錄實(shí)驗(yàn)思路

2個(gè)小組交流本組實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，其他小組傾聽，分析與本組實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的異同、優(yōu)點(diǎn)和待改進(jìn)的方面

分析得出限定的四個(gè)量①溫度②溶劑量③飽和狀態(tài)④溶解的溶質(zhì)質(zhì)量通過教師分析講解，將四限定進(jìn)行細(xì)化，得到固體溶解度的四要素，并由此歸納出固體溶解度的概念通過交流研討實(shí)驗(yàn)方案，從多角度分析實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)和待改進(jìn)的方面

依據(jù)上述方案，提升總結(jié)固體溶解度四要素，并得出固體溶解度概念

概念理解

【問題】如何正確理解：20℃時(shí)，食鹽的溶解度是36g。

【問題】比較不同物質(zhì)在水中的溶解度大小，要控制的變量和測定的量是什么？

【設(shè)問】通過給定的硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，你能得到什么信息？【設(shè)疑】你能通過表格數(shù)據(jù)，讀出25℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是多少？根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是什么？【講解】結(jié)合硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，講解繪制硝酸鉀溶解度曲線的方法結(jié)合固體溶解度四要素和概念，試圖從不同角度進(jìn)行分析和闡述含義結(jié)合固體溶解度四要素，得出要控制的變量和測定的量控制：①一定溫度②100g水中③飽和狀態(tài)三個(gè)變量，測定：溶解在水中的溶質(zhì)質(zhì)量通過表格給定的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，獲取相關(guān)的信息

體會(huì)表中數(shù)據(jù)準(zhǔn)確可靠，但數(shù)據(jù)不夠齊全體會(huì)反映溶解度隨溫度而變化的規(guī)律不夠直觀

傾聽教師講解，初步體會(huì)溶解度曲線的繪制方法

加深對(duì)固體溶解度四要素的理解和對(duì)溶解度概念的把握

提取表格信息，并為引出溶解度曲線打下基礎(chǔ)體會(huì)兩種溶解度表示方法的各自優(yōu)勢

明確溶解度曲線的繪制方法

概念理解

【組織】根據(jù)學(xué)案中表1數(shù)據(jù)，任選2種物質(zhì)，繪制其溶解度曲線【組織】學(xué)生展示繪制的不同物質(zhì)的溶解度曲線【展示】硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線【設(shè)問】曲線交點(diǎn)（A點(diǎn)）的含義？在曲線上的點(diǎn)（B點(diǎn)、C點(diǎn)）含義？不在曲線上的點(diǎn)（D點(diǎn)）表示的含義？【設(shè)問】根據(jù)溶解度曲線，比較氯化鈉與硝酸鉀溶解度大小

【展示】熟石灰的溶解度曲線【展示】多種物質(zhì)的溶解度曲線，整合分析固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律任選2種物質(zhì)，在坐標(biāo)紙上繪制其溶解度曲線初步感知不同物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律觀看硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線分析2條曲線交點(diǎn)、曲線上點(diǎn)、不在曲線上的點(diǎn)的含義

結(jié)合對(duì)交點(diǎn)的分析，在不同溫度范圍內(nèi)，比較氯化鈉與硝酸鉀的溶解度大小

分析得出固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的3種類型，并記住代表物質(zhì)通過練習(xí)，加深對(duì)溶解度曲線的認(rèn)識(shí)，初步感知不同物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律

根據(jù)圖像，分析曲線交點(diǎn)、曲線上點(diǎn)、不在曲線上的點(diǎn)的含義

結(jié)合圖像，比較氯化鈉與硝酸鉀的溶解度大小

歸納固體溶解度隨溫度變化的類型

概念應(yīng)用【設(shè)問】某同學(xué)發(fā)現(xiàn)家里的蜂蜜在冰箱里放了一個(gè)月后，原本質(zhì)地均勻的蜂蜜居然結(jié)晶了！為什么呢？如何使結(jié)晶的蜂蜜恢復(fù)原狀？結(jié)晶后的蜂蜜還能食用嗎？【設(shè)問】我國青海湖地區(qū)有“冬天撈堿，夏天曬鹽”的說法。你能解釋原因嗎？思考，由問題情境分析蜂蜜中的糖分結(jié)晶的原因和恢復(fù)原狀的方法，從結(jié)晶過程中物質(zhì)是否改變的角度分析結(jié)晶后的蜂蜜能否食用

結(jié)合結(jié)晶方法和問題情境分析冬天撈堿的原理聯(lián)系生活實(shí)際，用所學(xué)的溶解度和溶解度隨溫度變化的知識(shí)解決實(shí)際問題

體會(huì)可以由現(xiàn)象倒推溶解度隨溫度變化的趨勢七、課堂小結(jié)

學(xué)情分析學(xué)生已學(xué)了溶液的形成，雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻思考很少。對(duì)生活中的現(xiàn)象雖熟悉卻不一定會(huì)解釋，如家里沖糖水時(shí)，加到一定量的時(shí)候就不能再溶了等等。學(xué)生在學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容時(shí)，往往會(huì)出現(xiàn)一些這樣的問題：1、對(duì)運(yùn)用溶解度概念時(shí)忽視條件，溫度或是溶劑的量不確定時(shí)運(yùn)用此概念。2、認(rèn)為固體物質(zhì)的溶解度都是隨著溫度升高而增大，忽略Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小的特例。3、對(duì)列表法和作圖法的數(shù)據(jù)處理方法理解膚淺，造成從表和圖中正確提取信息困難。效果分析在本節(jié)內(nèi)容中，雖然說難度不大，但在習(xí)題中，學(xué)生出現(xiàn)錯(cuò)誤較多，根本原因在于對(duì)飽和溶液和溶解度以及對(duì)溶解度影響因素掌握和理解不是很準(zhǔn)確，在做題的時(shí)候，感覺難度不大，自己覺得是做對(duì)了，但實(shí)際上出現(xiàn)了錯(cuò)誤。因此在學(xué)習(xí)飽和溶液時(shí)，強(qiáng)調(diào)讓學(xué)生理解和掌握飽和溶液的三個(gè)條件：一定溫度、一定量溶劑、不能再溶解某種溶質(zhì)。只有同時(shí)滿足這三個(gè)條件才能說是該條件下該溶質(zhì)的飽和溶液。在理解固體溶解度時(shí)也強(qiáng)調(diào)固體溶解度的三個(gè)條件：一定溫度、100g溶劑（水）、達(dá)到飽和時(shí)溶解的溶質(zhì)質(zhì)量（單位是克）。在理解固體溶解度的影響因素時(shí)，強(qiáng)調(diào)影響固體物質(zhì)溶解度的因素是溫度，并結(jié)合溶解度曲線圖分析固體物質(zhì)溶解度受溫度影響的不同情況：大多數(shù)固體物質(zhì)溫度越高，溶解度越大；少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響很?。然c）；極少數(shù)固體物質(zhì)是溫度越高，溶解度越?。ㄊ焓遥ú⑶乙髮W(xué)生記住特例）。在此基礎(chǔ)上理解制取晶體的兩種方法以及飽和溶液和不飽和溶液的互變條件、提純物質(zhì)。在學(xué)習(xí)氣體溶解度的影響因素時(shí)注重結(jié)合生活實(shí)際，分析溫度和壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響。對(duì)于溶解度曲線圖，作為初三的學(xué)生繪圖應(yīng)該說難度不大，著重指導(dǎo)學(xué)生從溶解度曲線圖中分析和概括信息。在此基礎(chǔ)上，加上適當(dāng)?shù)木毩?xí)，在練習(xí)時(shí)再強(qiáng)調(diào)知識(shí)點(diǎn)，使多數(shù)學(xué)生能正確、準(zhǔn)確分析題目。教材分析本節(jié)是魯教版第八單元第二節(jié)課題二內(nèi)容，該節(jié)是繼第一課時(shí)海水曬鹽以后給出的新的概念，以學(xué)生親身參與的兩個(gè)“活動(dòng)與探究”和兩個(gè)討論為線索組織教學(xué)過程。本課題分為溶解性和溶解度兩部分，以學(xué)生親身參與的兩個(gè)“活動(dòng)與探究”和兩個(gè)“討論”為線索組織教學(xué)過程。第一個(gè)活動(dòng)后通過討論引入溶解度的概念，再以一個(gè)活動(dòng)鞏固和應(yīng)用溶解度概念。本課題與日常生活有豐富的聯(lián)系，應(yīng)鼓勵(lì)學(xué)生將所學(xué)應(yīng)用于實(shí)際。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質(zhì)在一定量的水中溶解的限度問題?；谝陨戏治鑫艺J(rèn)為本節(jié)課的重點(diǎn)、難點(diǎn)如下：【重點(diǎn)、難點(diǎn)】1、固體物質(zhì)溶解度的定義及應(yīng)用2、溶解度曲線的涵義應(yīng)用。評(píng)測練習(xí)1、60℃時(shí)，60g某物質(zhì)溶解在50g水中恰好形成飽和溶液，則60℃時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為。2、20℃時(shí)，12.5g水中溶解了4.5g食鹽，溶液恰好飽和，則20℃時(shí)食鹽的溶解度是。3、已知20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g。20℃時(shí)把20g食鹽放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的質(zhì)量是，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。4、如圖,A、B是兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，(1)A物質(zhì)的溶解度曲線表明A物質(zhì)_______(2)M點(diǎn)表示在__oC時(shí)，A和B和溶解度___,在__A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度。在____A物質(zhì)的溶解度小于B物質(zhì)的溶解度。5、甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答：

（1）25℃時(shí)，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為

g。

（2）要使35℃時(shí)接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是

。

（3）若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是

（4）將35℃時(shí)丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（填”“變大”、“變小”或“不變”）。

（5）向100g35℃的水中加入45g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出。你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能

。6.要使KNO3溶解度增大采用的方法是（）A增加水B增加KNO3C不斷振蕩攪拌D升高溫度7.25℃時(shí)50g水最多溶解5gA；60℃時(shí)，100g水最多溶解10gB，則比較A，B溶解度大小為（）A.不能比較B.A=BC.A>BD.A<B8.60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，則60℃時(shí)，將70g硝酸鉀放入50g水中充分溶解后所得溶液質(zhì)量為（）A105gB120gC65gD110g9、甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（）A.t1℃時(shí)，50g甲的飽和溶液中溶解了10g的甲B．將t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃（溶劑的量不變），兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.t2℃時(shí)，要使接近飽和的乙溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法

D．分別將t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1℃，一定都有晶體析出10．A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。（1）t1℃時(shí)，A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椋撸撸撸撸?；?）t2℃時(shí)，A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椋撸撸撸撸撸唬?）在t2℃時(shí)，分別用100g水配制成A、B、C三種飽和溶液，其中以＿＿＿＿＿為溶質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量大。（4）M點(diǎn)表示的意義為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）若t1=20℃，則屬于易容的物質(zhì)是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。11．食鹽的溶解度是36g，這句話最主要的錯(cuò)誤是未指明（）A．100g水中B．是否達(dá)到飽和狀態(tài)C．溫度D．36g為最大量12．在一定溫度時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液中加入一些水后，溶質(zhì)的溶解度（）A．變小B．變大C．不變D．不一定變13．當(dāng)溫度升高時(shí)，其溶解度降低的物質(zhì)是（）A．硝酸鉀B．氯化鈉C．氫氧化鈣D．氧氣14、溶解度曲線圖可表示的意義是（）①同一種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大?。虎诓煌N物質(zhì)在同一溫度時(shí)的不同溶解度數(shù)值；③物質(zhì)溶解度受溫度變化影響大小；④比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小A．全部B．①②C．①②③D．①②④15．打開汽水瓶蓋，會(huì)有大量氣泡從液體中冒出，此時(shí)溶解度變小是因?yàn)椋ǎ〢．溫度升高B．溫度降低C．壓強(qiáng)增大D．壓強(qiáng)減小教學(xué)反思收獲：充分利用實(shí)驗(yàn)提供的感性材料，圍繞教學(xué)主線設(shè)置一系列問題，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)概念的本質(zhì)進(jìn)行分析、歸納，讓學(xué)生在回顧舊知識(shí)的同時(shí)，從更高的層次再次對(duì)舊知識(shí)進(jìn)行加工梳理，得出規(guī)律，在概念的形成、理解、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法。教學(xué)設(shè)計(jì)主線明確，問題設(shè)計(jì)、活動(dòng)探究等圍繞主線展開，引起學(xué)生的思考和討論，注重知識(shí)間的聯(lián)系。注意從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，讓他們從熟悉的生活情景中感受化學(xué)的重要性，了解化學(xué)與日常生活的密切關(guān)系，逐步學(xué)