水的電離平衡課件【 知識精講+ 能力提升 】 高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1

專題3水溶液中的離子反應(yīng)第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡第3課時水的電離平衡教學(xué)目標核心素養(yǎng)1．認識水的電離存在電離平衡，知道水的離子積常數(shù)。2.了解水的電離平衡的影響因素，會分析水的電離平衡移動。證據(jù)推理與模型認知：應(yīng)用化學(xué)平衡移動模型，會分析水的電離平衡移動?；瘜W(xué)生活電器著火時首先應(yīng)如何處理？電器火災(zāi)能否用水滅火？為什么？交流討論如何證明水的導(dǎo)電能力的強弱？

水的導(dǎo)電性實驗實驗表明，純水大部分以H2O分子的形式存在，只存在著極少量的離子。實驗探究

用傳感器精確測定水的電導(dǎo)率。1.水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離。2.水的電離方程式：一、水的電離可簡寫為：

交流討論已知：在室溫（25℃）下55.6moLH2O中，只有1×10-7molH2O發(fā)生電離，請計算水溶液中的離子濃度。m(H2O)=55.6moL×18g·mol-1≈1000g

=1×10-7mol

·L-1

廣泛pH試紙精密pH試紙測定純水的pH（常溫）實驗探究pH計1.水的電離平衡常數(shù)二、水的離子積常數(shù)

為常數(shù)=Kw

二、水的離子積常數(shù)

2.水的離子積常數(shù)——水的離子積應(yīng)用化學(xué)平衡移動模型，討論水的離子積會受什么外界條件影響？①

Kw為常數(shù)，無單位②Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液

交流討論1.分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋不同溫度下KW值出現(xiàn)差異的原因。1.溫度越高，KW越大；結(jié)論：2.水的電離是一個吸熱過程。ΔH>0

t℃0102025405090100KW/10-140.130.290.681.02.95.538.0562.根據(jù)表中數(shù)據(jù)列出在100℃時純水中的c(H+)的計算式。

mol·L-1交流討論t℃0102025405090100KW/10-140.130.290.681.02.95.538.0561.分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋不同溫度下KW值出現(xiàn)差異的原因。

交流討論t℃0102025405090100KW/10-140.130.290.681.02.95.538.056

c(H+)=1.0×10-7mol

·L-1100℃，純水中

>

1.0×10-7mol

·L-1

(4)Kw只受溫度影響，且Kw不僅適用于純水，也適用于酸堿鹽的稀溶液。

歸納總結(jié)

mol·L-1

4.對常溫下的純水進行下列操作，完成下表：改變條件水的電離平衡移動方向c(H＋)c(OH)c(H＋)與c(OH)大小關(guān)系酸堿性Kw加熱通HCl(g)加NaOH(s)右移酸性增大增大增大

中性增大增大堿性減小減小不變不變左移左移

ΔH>0

交流討論三、水的電離平衡的影響因素1.溫度★Kw只受溫度的影響，與溶液的酸堿性無關(guān)。升高溫度，促進水的電離，Kw增大。2.酸、堿加入酸或堿，抑制水的電離。3.某些鹽在第三單元學(xué)習(xí)。ΔH>0

課堂小結(jié)水的電離水的離子積：影響因素溫度：酸：堿：T↑，Kw↑抑制水的電離，Kw不變抑制水的電離，Kw

不變

注意：

鞏固練習(xí)

√2.25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl

②NaOH

③H2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是A.