全2021高考化學(xué)模擬預(yù)測(cè)卷含答案解析

高考化學(xué)模擬預(yù)測(cè)卷含答案解析1．化學(xué)是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一，實(shí)驗(yàn)則是化學(xué)學(xué)科建立和發(fā)展的基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是A.在蒸餾操作中，應(yīng)在加熱前先通人冷凝水，停止加熱后再關(guān)閉冷凝水B.重結(jié)晶過程中收集的熱濾液應(yīng)靜置緩緩冷卻，不要驟冷濾液C.稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液可用于檢驗(yàn)溶液中是否含有硫酸根D.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)，可用飽和氯化鈉溶液除去其中含有的氯化氫雜質(zhì)【答案】C【題型】選擇題【難度】一般2．用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰敬鸢浮緼【解析】A、裝置b中出現(xiàn)氣體，說明硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，裝置c中出現(xiàn)沉淀，說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，即S>C>Si，故正確；B、MnO2和濃鹽酸反應(yīng)，需要加熱，此裝置中沒有加熱裝置，飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，從裝置c中出來氯氣中混有水蒸氣，不是純凈的，故錯(cuò)誤；C、裝置b中加入鹽酸，出現(xiàn)能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能說明X中含有CO32－，可能含有HCO3－或SO32－或HSO3－，故錯(cuò)誤；D、氯水具有強(qiáng)氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故錯(cuò)誤?！绢}型】選擇題【難度】一般3．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1molNa218O2中所含的中子數(shù)為42NAB.9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC.2mol·L-1的FeCl3溶液溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于2NAD.1mol環(huán)己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為12NA【答案】B【題型】選擇題【難度】一般4．分子式為C4H10O的醇與分子式為C4H8O2的羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯的結(jié)構(gòu)可能有（不考慮立體異構(gòu)）A.4種B.6種C.8種D.10種【答案】C【解析】分子式為C4H10O的醇的同分異構(gòu)體由C4H9-決定，丁基-C4H9可能的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基異構(gòu)數(shù)目等于丁醇的異構(gòu)體數(shù)目，則丁醇的可能結(jié)構(gòu)有4種，分別為：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，C4H8O2的羧酸共有2種同分異構(gòu)體：丁酸、2-甲基丙酸，則所形成的酯有2×4=8種，故選C?！绢}型】選擇題【難度】一般5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且Y、Z位于同周期。m、n、s是由這些元素組成的二元化合物，p、q分別是W、Z兩元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)。0.01mol·L-1s溶液的pH為2，t是混合溶液，且該溶液具有漂白性。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.陰離子的還原性：Z<WB.離子半徑：X<Y<Z元C.由元素W、X組成的化合物中一定只含極性鍵D.s為強(qiáng)酸，r為弱堿【答案】A【題型】選擇題【難度】一般6．金屬（M）﹣空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：電池的"理論比能量"指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法不正確的是（）A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B.在Mg﹣空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜C.M﹣空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D.比較Mg、Al、Zn三種金屬﹣空氣電池，Mg﹣空氣電池的理論比能量最高【答案】D【解析】A．反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，A正確；B．負(fù)極上Mg失電子生成Mg2+，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）2，則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH-，所以宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜，B正確；C．正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成OH-，因?yàn)槭顷庪x子交換膜，所以陽離子不能進(jìn)入正極區(qū)域，則正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，C正確；D．電池的"理論比能量"指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多，假設(shè)質(zhì)量都是1g時(shí)，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為1g/24g/mol×2=1/12mol、1g/27g/mol×3=1/9mol、1g/65g/mol×2=1/32.5mol，所以Al-空氣電池的理論比能量最高，D錯(cuò)誤；答案選D?！绢}型】選擇題【難度】一般7．25℃時(shí)，下列關(guān)系式正確的是A.pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的Na0H溶液等體積混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)B.鹽酸與FeCl3的混合溶液pH=2，稀釋10倍后：pH<3C.pH相同的①NH4HSO4、②NH4Cl、③(NH4)2SO4三種溶液的c(NH4+):③＞①＞②D.pH=3的H2C2O4溶液：c(H+)=c(HC2O4-)＋c(OH-)=1×10-3mol/L【答案】B【題型】選擇題【難度】一般8．碳酸鈉、碳酸氫鈉是日常生產(chǎn)生活中常用的兩種鹽。在實(shí)驗(yàn)室中制取NaHCO3的方法有多種。請(qǐng)依據(jù)下列方法回答問題：方法一：模擬工業(yè)"侯氏制堿法"制?。海ㄔ鞱aCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl)第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝人藥品。第二步：讓某一裝置先發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，Ⅲ中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向Ⅲ中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：分離Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固體。第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。(1)圖中所示裝置的連接順序是：a接f；e接________；b接_________（填接口編號(hào))。(2)I中盛放稀鹽酸的儀器名稱是_____________，IV中應(yīng)選用的液體為________________⑶第二步中讓_____________(填序號(hào)）裝置先發(fā)生反應(yīng)。(4)第四步中所加固體粉末為________。所得的晶體中常含有少置的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4Cl。簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象______________________。方法二：把CO2通人飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：⑸請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用_________________。(6)當(dāng)C中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下（取一定量的固體，配成溶液作為樣液，其余固體備用）：①方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是________________。②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在NaHCO3,其離子方程式是________________?！敬鸢浮竣興c⑵長(zhǎng)頸漏斗飽和碳酸氫鈉溶液⑶Ⅱ⑷NaCl取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)。⑸CO2在水中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO+H+，有H2SO4存在時(shí)，可使上述平衡向左移動(dòng)，從而減少CO2在水中的溶解，同時(shí)吸收揮發(fā)出來的HCl氣體。⑹①Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3。②2HCO+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2ONaOH+CO2

=

NaHCO3；Ca(HCO3)2+NaOH==NaHCO3+CaCO3+H2O其它合理方法均可。【題型】填空題【難度】一般9．工業(yè)上可用甲烷和氧氣按9：1的體積比混合，在200℃和10MPa的條件下，通過銅制管道反應(yīng)制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。（1）已知一定條件下，CH4和CH3COH燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-802kJ/lmolCH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-677kJ/mol則2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)△H=__________（2）甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池，是一種在中高溫下直接將儲(chǔ)存在燃料和氧化劑中的化學(xué)能高效、環(huán)境友好地轉(zhuǎn)化成電能的全固態(tài)化學(xué)發(fā)電裝置。其工作原理如下圖所示。a是電池的____極（填"正"或"負(fù)")，b極的電極反應(yīng)式為__________。（3）工業(yè)上合成甲醇的另一種方法為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝-90kJ/molT℃時(shí)，將2molCO和4molH2充入1L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖實(shí)線所示。①能用于判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。A．氣體的總壓強(qiáng)不再改變B.H2與CH3OH的體積比不再改變C．氣體的密度不再改變D．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO,同時(shí)生成1molCH3OH②請(qǐng)計(jì)算出T℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________。③僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是：________；曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_________0。④a、b、c三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小排列的順序是__________?！敬鸢浮竣?250KJ/mol⑵正CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O⑶①AB②3(mol/L)2③升高溫度增大壓強(qiáng)（或增大CO的濃度）④b>c>a【題型】填空題【難度】一般10．鈦酸鋇是一種強(qiáng)介電化合物材料，具有高介電常數(shù)和低介電損耗，是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一，被譽(yù)為"電子陶瓷工業(yè)的支柱"，工業(yè)制取方法如下，先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體，煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。（1）酸浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為____________________________________；（2）配制TiCl4溶液時(shí)通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_________________________;（3）加入H2C2O4溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；可循環(huán)使用的物質(zhì)X是________(填化學(xué)式)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_______________________________________；（4）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時(shí)，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、_______和_________；（5）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（主要成分是BaSO4），待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制備其它鋇鹽。已知常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，請(qǐng)問至少需要______mol·L-1的碳酸鈉溶液浸泡才能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化（忽略CO32-的水解）?！敬鸢浮竣臖aCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O⑵抑制TiCl4的水解⑶BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+6HClHCl取最后一次洗滌液少許，滴入硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經(jīng)洗滌干凈⑷CO2H2O(g)⑸2.58×10-4【題型】填空題【難度】一般11．法醫(yī)常用馬氏試砷法檢驗(yàn)是否砒霜(As2O3)中毒，涉及的反應(yīng)如下：I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2OⅡ：2AsH3=2As（黑色砷鏡）+3H2（1）寫出砷的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖______________。（2）砷烷的空間結(jié)構(gòu)為_______；砷烷中心原子雜化方式為________。（3）砷烷同族同系列物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)如下表：從PH3→AsH3→SbH3熔沸點(diǎn)依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。（4）第一電離能數(shù)據(jù)I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。（5）砷與銦(In)形成的化合物(X)具有優(yōu)良的光電性能，廣泛應(yīng)用于光纖通信用激光器，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則其化學(xué)式為______；晶胞邊長(zhǎng)a=666.67pm，則其密度為_____g/cm3（邊長(zhǎng)a可用2000/3近似計(jì)算，設(shè)NA=6.0×1023/mol）?！敬鸢浮竣泞迫清F形sp3雜化⑶對(duì)于分子組成