天津市河西區(qū)高考化學(xué)三模試卷及答案

高考化學(xué)三模試卷一、單選題1.科學(xué)技術(shù)在不斷探索中推動社會的發(fā)展，下列說法正確的是（

）A.石墨烯是一種復(fù)雜的有機(jī)高分子材料

B.奮斗者號潛水器外殼材料可用高純鋁制得

C.人造太陽使用的氕、氘、氚為同種核素

D.新合成的單三鍵交替碳環(huán)C18屬于單質(zhì)2.下列分子中存在π鍵的是（

）A.He

B.N2

C.CH2Cl2

D.CH?CH?3.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（

）單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A.Fe

B.Si

C.Na

D.Cu4.沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列敘述正確的是（

）A.

用FeCl3與沒食子酸可制得有色液體

B.

食用植物油可敞口久置不易變質(zhì)

C.

味精[主要成分：HOOC(CH2)2CH(NH2)COONa]大量食用有益健康

D.

精米中的淀粉水解即釀得酒5.下列物質(zhì)的變化，破壞的主要是離子鍵的是（

）A.AlCl3升華

B.酒精溶于水

C.NaI溶于水

D.Fe單質(zhì)熔化6.下列能正確描述其變化的是（

）A.碳酸氫鈉的電離：NaHCO3Na++HCO

B.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO

C.向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

D.硬質(zhì)酸鈉溶液顯堿性：C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-7.下列敘述正確的是（

）A.第二周期主族元素原子半徑從左到右依次減小

B.第三周期元素的氯化物所屬晶體類型相同

C.短周期第IA族與VIIA族元素構(gòu)成的物質(zhì)均含離子鍵

D.元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素8.苯酚具有殺菌消炎的作用，可有如圖路線在一定條件下合成。下列說法正確的是（

）A.A分子中所有原子共平面

B.A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.B和C互為同系物

D.B和C在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)9.下列操作或裝置(略去部分夾持儀器)能達(dá)到預(yù)期目的的是（

）可用于收集Cl2或NH3蒸發(fā)結(jié)晶得NaHCO3除去HCl中少量SO2驗證非金屬性：N>C>SiABCDA.A

B.B

C.C

D.D10.在恒溫恒容密閉容器中，充入一定量N2O4(g)，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，下列說法正確的是（

）A.反應(yīng)過程中v(N2O4)消耗=2v(NO2)生成

B.其他條件不變，升高溫度，N2O4平衡轉(zhuǎn)化率減小

C.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時即反應(yīng)達(dá)平衡

D.加壓，平衡逆向移動，正反應(yīng)速率或小，逆反應(yīng)速率加快11.我國科技工作者設(shè)計了能將甘油(C3H8O3)和二氧化碳轉(zhuǎn)化為甘油醛(C3H6O3)和合成氣的一種電解裝置，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A.

催化電極a與電源正極相連

B.

電解時催化電極b附近的pH增大

C.

電解時陰離子透過交換膜向a極遷移

D.

陽極反應(yīng)有CO2+2e-+H2O=CO+2OH-12.25℃，HCN溶液中各離子的分布系數(shù)δ[如δ(CN-)=]隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列表述正確的是（

）A.HCN的Ka數(shù)量級為10-9

B.0.1mol/LNaCN溶液的pH=11.1

C.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的HCN溶液時可選用甲基橙試液做指示劑

D.將同體積同濃度的HCN溶液和NaCN溶液混合，所得溶液：c(CN-)>c(HCN)二、非選擇題13.奧秘?zé)o窮的面觀世界讓我們深度認(rèn)識豐言多形的宏觀世界的本質(zhì)，請要求回答下列問題：（1）第二周期元素的第一電離能(I1)隨原子序數(shù)(Z)的變化情況如圖：①元素a位于元素周期表五個區(qū)中的________區(qū)，基態(tài)原子a核外電子占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為________。②據(jù)所學(xué)知識，預(yù)測與元素a同主族短周期元素b的I1在上圖中相應(yīng)位置上用圓點(?)畫出，并標(biāo)注該元素的元素符號________。③基態(tài)原子b的價層電子排布圖：________。（2）H2O與H2S的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________，其原因：________。（3）儲氫材料Li2NH中所含元素的電負(fù)性由大到小排列的順序是________。（4）儲氫合金M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體中原子之間的作用力是________，已知該晶胞的邊長為acm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度=________g/cm3(列出算式)。在實現(xiàn)儲氫功能時，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中心如圖所示，若所有四面體空隙都填滿氫，該晶體儲氫后的化學(xué)式為________。（5）某補(bǔ)鐵劑中鐵元素價態(tài)的檢驗，取一補(bǔ)鐵劑藥片，加少量蒸餾水溶解，取上層淡黃色清液于試管中，測得pH=3.0，先向其中滴加KSCN溶液，未發(fā)現(xiàn)明顯變化，再向其中滴加少許稀鹽酸，溶液變紅色。由此得出結(jié)論：該補(bǔ)鐵劑中含有________價鐵。又已知稀溶液中Fe[(H2O)6]3+無色，F(xiàn)e[(OH)]2+黃色，請結(jié)合相關(guān)知識對上述現(xiàn)行推理解釋：________。14.化合物E是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，其合成路線之一如圖：（1）A所含官能團(tuán)名稱：________，每個B分子中原子軌道雜化采用sp3雜化方式的的碳原子數(shù)目是________。（2）試劑X的分子式為C7H7O2SCl，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：________。（3）C→D的反應(yīng)類型為________。（4）寫出D與NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，簡述檢驗D中含有溴原子的實驗方案：________。（5）A同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列所有條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。a.僅有兩種含氧官能團(tuán)b.能與NaHCO3反應(yīng)c.能被氧化，且產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）請寫出以甲醇和為原料制備合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)________。15.三氯氧磷(POCl3)廣泛用于制藥等行業(yè)。某興趣小組用過量O2直接氧化PCl3，制備POCl3，反應(yīng)放出大量熱，實驗裝置設(shè)計如圖(加持裝置己略)有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他性質(zhì)PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3請按要求回答下列問題：（1）POCl3的沸點比PCl3的高，推測其可能原因：________。（2）若X為黑色固體，則Y的電子式為________。（3）裝置B的作用是________。其中盛有的試劑為________。（4）裝置C三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。裝置D的作用：________?？刂茰囟确秶篲_______℃<T<________℃。（5）請在E處畫出需補(bǔ)充的裝置，并標(biāo)注盛裝藥品名稱________。（6）反應(yīng)一段時間后，測定裝置C中產(chǎn)品的Cl元素的含量的實驗步驟如下：Ⅰ.取m克產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加入足量試劑M；Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋：Ⅳ.加入指示劑，用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12①試劑M為________。②Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=________(列出算式)。③若取消步驟Ⅱ，會使步驟Ⅳ中將出現(xiàn)兩種沉淀共存，此時c(Cl-)：c(SCN-)=________。這樣操作會造成結(jié)果________(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。16.硫及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，請按要求回答下列問題。（1）SCl2常做消毒劑，根據(jù)下列化學(xué)鍵的鍵能及S4的結(jié)構(gòu)式：化學(xué)鍵S—SS—ClCl—Cl鍵能/(kJ?mol-1)266255243則反應(yīng)S4(g)+4Cl2(g)=4SCl2(g)△H=________kJ?mol-1。（2）S2Cl2常用作橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子空間結(jié)構(gòu)如圖。兩個Cl原子猶如在半張開的書的兩面上，由此可知它屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。且已知它易與水反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，同時生成淡黃色沉淀，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（3）工業(yè)上制取SCl2的反應(yīng)之一為S2Cl2(g)+Cl2(g)=2SCl2(g)△H<0。一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2發(fā)生上述反應(yīng)，Cl2與SCl2的消耗速率與溫度的關(guān)系如圖所示。①A、B、C、D四點對應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的有________(填字母)，理由是________

。②提高SCl2產(chǎn)率可采取措施有________(寫出一項即可)。③若某溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時S2Cl2的轉(zhuǎn)化率為x，則化學(xué)平衡常數(shù)K=________(用含x的代數(shù)式表示)。（4）向含Zn2+的廢水中加入CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)pH，通入H2S發(fā)生反應(yīng)：Zn2++H2SZnS(s)+2H+。處理后的廢水中部分微粒濃度為：微粒H2SCH3COOHCH3COO-濃度(mol?L-1)0.100.050.10處理后的廢水的pH=________，c(Zn2+)=________。[已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5。

答案解析部分一、單選題1.【答案】D【解析】【解答】A．石墨烯是只有一個碳原子直徑厚度的單層石墨，為新型無機(jī)非金屬材料，故A不符合題意；B．高純鋁硬度和強(qiáng)度較小，不適合制造機(jī)器零件等，故B不符合題意；C．人造太陽使用的氕、氘、氚互為同位素，是不同的核素，故C不符合題意；D．單三鍵交替碳環(huán)C18為單質(zhì)，故D符合題意；故答案為D。

【分析】A.石墨烯是碳單質(zhì)不是有機(jī)高分子材料

B.潛水器需要承受高壓，純鋁強(qiáng)度低

C.質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同互為同位素不能叫同種核素

D.只含有一種元素的純凈物是單質(zhì)2.【答案】B【解析】【解答】A．He為單原子氣體分子，分子內(nèi)部沒有化學(xué)鍵，故A不符合題意；B．的結(jié)構(gòu)式為：，一個分子內(nèi)存在一條σ鍵和兩條π鍵，故B符合題意；C．CH2Cl2的結(jié)構(gòu)式為：，分子內(nèi)只存在σ鍵，故C不符合題意；D．乙烷分子的結(jié)構(gòu)式為：，分子內(nèi)只存在σ鍵，故D不符合題意；答案為B。

【分析】π鍵一般是在不飽和鍵中存在，根據(jù)結(jié)構(gòu)式找出即可3.【答案】C【解析】【解答】A．Fe與氧氣點燃會生成四氧化三鐵，四氧化三鐵不溶于水，也不與水發(fā)生反應(yīng)，不能實現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化，A不符合題意；B．Si與氧氣加熱條件下可生成二氧化硅，但二氧化硅不溶于水，也不與水發(fā)生反應(yīng)，不能實現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化，B不符合題意；C．Na與氧氣常溫下可生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)可生成氫氧化鈉(堿)，氫氧化鈉再與HCl發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉(鹽)和水，均可實現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，C符合題意；D．Cu與氧氣加熱條件下可生成氧化銅，但氧化銅不溶于水，也不與水發(fā)生反應(yīng)，不能實現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】主要考慮的是物質(zhì)的性質(zhì)，鐵和硅以及銅的氧化物不與水反應(yīng)，而鈉所有的物質(zhì)均可以實現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化。即可判斷4.【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式可知，沒食子酸分子中含(酚)羥基，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A符合題意；B．(酚)羥基易被氧化，敞口久置易變質(zhì)，B不符合題意；C．味精攝取過多抑制性神經(jīng)質(zhì)就會使人體中各種神經(jīng)功能處于抑制的狀態(tài)，從而出現(xiàn)眩暈、頭痛、嗜睡、肌肉痙攣等一系列的癥狀，且味精中含有鈉，過多攝取還會導(dǎo)致高血壓等，C不符合題意；D．淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥糠肿又泻?酚)羥基、羧基，根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。5.【答案】C【解析】【解答】A．AlCl3為共價化合物形成的分子晶體，升華時破壞分子間作用力，故A不符合題意；B．酒精為非電解質(zhì)，溶于水時破壞分子間作用力，故B不符合題意；C．NaI為離子晶體，溶于水時破壞離子鍵，故C符合題意；D．Fe單質(zhì)為金屬晶體，熔化時破壞金屬鍵，故D不符合題意；故答案為C。

【分析】破壞離子鍵說明此物質(zhì)是離子化合物，找出離子化合物即可6.【答案】D【解析】【解答】A．碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，其電離反應(yīng)方程式為：NaHCO3=Na++HCO，故A不符合題意；B．NO2通入水中制硝酸，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故B不符合題意；C．向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3起了催化劑作用，故C不符合題意；D．該反應(yīng)的離子方程式為：C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.碳酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故完全電離

B.NO2通入水中發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮

C.鐵離子具有催化性，書寫方程式時該寫在催化劑的位置

D.硬質(zhì)酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，所以硬質(zhì)酸鈉在水中發(fā)生了水解反應(yīng)使溶液顯堿性7.【答案】A【解析】【解答】A．同一周期元素原子序數(shù)大的其原子半徑小，所以第二周期主族元素原子半徑從左到右依次減小，A符合題意；B．第三周期元素的氯化物中，氯化鈉、氯化鎂屬于離子晶體，但氯化鋁屬于分子晶體，B不符合題意；C．短周期第IA族包括H、Li、Na，其中H元素與VIIA族元素構(gòu)成的物質(zhì)如HCl等含共價鍵，C不符合題意；D．過渡元素是指副族元素和第VIII族，元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素常用于尋找半導(dǎo)體材料，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)元素周期律同一周期元素的半徑逐漸減小

B.第三周期中的氯化物存在離子晶體和分子晶體

C.

寫出短周期第IA族與VIIA族元素構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)式進(jìn)行判斷即可

D.金屬與非金屬界限處一般是找半導(dǎo)體材料8.【答案】B【解析】【解答】A．A分子中含甲基，具有類似甲烷的空間結(jié)構(gòu)，所有原子一定不共面，A不符合題意；B．A為甲苯，連接苯環(huán)上的C原子上有H原子，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸，而使其褪色，B符合題意；C．B為苯甲酸，C為苯酚，兩者結(jié)構(gòu)不相似，組成上相差的也不是n個CH2，不互為同系物，C不符合題意；D．B和C分子中沒有可發(fā)生加聚反應(yīng)的官能團(tuán)，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.A中的苯環(huán)上的元組均共面，但是含有飽和碳原子所有的原子不共面

B.A中的甲基再苯環(huán)的作用下活性很強(qiáng)可以使高錳酸鉀褪色

C.B和C物質(zhì)的類別不同互為同系物

D.沒有可以發(fā)生加聚的官能團(tuán)9.【答案】A【解析】【解答】A．氯氣的密度比空氣的大，可采用“長管進(jìn)短管出”的集氣方式收集，氨氣的密度比空氣的小，則采用“短管進(jìn)長管出”的集氣方式收集，A符合題意；B．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，所以不能利用蒸發(fā)結(jié)晶的方式制備碳酸氫鈉固體，B不符合題意；C．HCl可與NaHSO3發(fā)生反應(yīng)生成SO2，不能達(dá)到除雜目的，C不符合題意；D．濃硝酸易揮發(fā)，則盛有硅酸鈉溶液的洗氣瓶中若有白色沉淀生成，不一定是二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)所導(dǎo)致，也可能是揮發(fā)的硝酸與硅酸鈉反應(yīng)而得到的硅酸沉淀，所以不能達(dá)到預(yù)期目的，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)密度與空氣的差異即可判斷收集方法，氯氣和氨氣與空氣的密度差異較大故可以采用排空氣法收集

B.一般采用冷卻結(jié)晶的方法得到碳酸氫鈉的晶體

C.利用飽和的碳酸氫鈉溶液除雜

D.一般選擇最高價氧化物對應(yīng)的水合物進(jìn)行判斷非金屬性的強(qiáng)弱10.【答案】C【解析】【解答】A．和均代表正反應(yīng)速率，在反應(yīng)過程中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以，故A不符合題意；B．N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其他條件不變，升高溫度，平衡正向移動，所以N2O4平衡轉(zhuǎn)化率增大，故B不符合題意；C．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量為：，反應(yīng)物生成物均為氣體所以一直不變，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量在改變，所以容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時即反應(yīng)達(dá)平衡，故C符合題意；D．加壓，平衡向氣體體積減小的方向移動，也就是逆向移動，但正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，故D不符合題意；故答案為C。

【分析】A.根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比

B.根據(jù)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)即可判斷

C.根據(jù)前后系數(shù)不等，且氣體物質(zhì)的質(zhì)量不變。故平均摩爾質(zhì)量不變時達(dá)到平衡

D.壓強(qiáng)增大，速率均增大，逆速率增大幅度大于正速率11.【答案】D【解析】【解答】A．催化電極a涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為C3H8O3→C3H6O3，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，所以該電極作陽極，與電源正極相連，故A不符合題意；B．電極b為陰極，CO2還原為CO，H2O還原為H2，發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+2e-+H2O=CO+2OH-，2H2O+2e-=H2+2OH-，電極附近OH-濃度增大，則電極附近的pH增大，故B不符合題意；C．電極a為陽極，電解時陰離子向陽極移動，即陰離子透過交換膜向a極遷移，故C不符合題意；D．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C3H8O3-2e-+2OH-=C3H6O3+2H2O，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥吭撗b置為電解裝置，催化電極a涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為C3H8O3→C3H6O3，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，則電極a為陽極；催化電極b涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為CO2→CO，H2O→H2，發(fā)生的是還原反應(yīng)，則電極b為陰極，據(jù)此分析解答。12.【答案】B【解析】【解答】A．Ka(HCN)=，由圖像可知，當(dāng)c(CN-)=c(HCN)時，c(H+)=10-9.2，代入Ka表達(dá)式得Ka(HCN)=c(H+)=10-9.2，其數(shù)量級為10-10，故A不符合題意；B．NaCN在溶液中發(fā)生水解，水解常數(shù)Kh===110-4.8，0.1mol/LNaCN溶液，CN-+H2OHCN+OH-，Kh==，則c(OH-)==10-2.9，即c(H+)=10-11.1，則pH=11.1，故B符合題意；C．用NaOH溶液滴定HCN溶液，滴定終點時恰好生成NaCN，溶液顯堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑，不能選用甲基橙，故C不符合題意；D．等濃度的HCN和NaCN混合溶液，由于Kh=110-4.8>10-9.2=Ka(HCN)，CN-的水解大于HCN的電離，則c(CN-)<c(HCN)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)pH=9.2代入數(shù)據(jù)進(jìn)行計算即可

B.計算出NaCN的水解常數(shù)再結(jié)合給出的濃度即可計算出氫離子的濃度

C.滴定終點時得到的是NaCN溶液，顯堿性，用酚酞做指示劑

D.分別計算出HCN的電離常數(shù)和NaCN的水解常數(shù)進(jìn)行對比即可

二、非選擇題13.【答案】（1）p；紡錘形；；

（2）H2O；元素的非金屬性：O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)

（3）N＞H＞Li

（4）金屬鍵；；AuCu3H8

（5）+3；淡黃色清液中多數(shù)為Fe3+與OH-結(jié)合形成的Fe[(OH)]2+，F(xiàn)e3+遇SCN-溶液變?yōu)檠t色【解析】【解答】(1)①元素a是N元素，位于元素周期表五個區(qū)中的p區(qū)；N原子核外電子排布式是1s22s22p3，基態(tài)N原子核外電子占據(jù)最高能級是2p能級，其電子云輪廓圖形狀為紡錘形；

②元素a是N元素，與N屬于同一主族的短周期元素b是P元素。同一主族元素從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，原子越來越容易失去電子，所以第一電離能I1從上到下逐漸減小，所以P元素的第一電離能比N小，用圖示表示為：；P是15號元素，基態(tài)核外電子排布式是1s22s22p63s23p3，價層電子排布式是3s23p3，則其價層電子排布圖為；(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性：O＞S，所以H2O與H2S的穩(wěn)定性較強(qiáng)的H2O；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大。在化合物L(fēng)i2NH中所含元素的非金屬性：N＞H＞Li，所以元素電負(fù)性由大到小排列的順序是N＞H＞Li；(4)該合金晶體中原子之間的作用力為金屬鍵；該晶胞中Au原子個數(shù)：8×=1；Cu原子個數(shù)：6×=3，該晶體的密度ρ=g/cm3；氫原子可進(jìn)入到Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，H原子應(yīng)位于晶胞內(nèi)部。由圖可知晶胞中可形成8個四面體，故其中所含有的H原子數(shù)目是8個，因此該晶體儲氫后的化學(xué)式為AuCu3H8；(5)已知稀溶液中Fe[(H2O)6]3+無色，F(xiàn)e[(OH)]2+黃色，將該補(bǔ)鐵劑藥片，加少量蒸餾水溶解，得到淡黃色清液，說明溶液中含有Fe[(OH)]2+黃色，故Fe元素為Fe3+；Fe3+遇SCN-形成血紅色絡(luò)合物，使溶液變?yōu)檠t色，這些都說明溶液中鐵元素的存在形式是+3價的Fe3+?！痉治觥浚?）①根據(jù)第二周期中元素的電離能的趨勢，即可判斷出a是第五主族元素，故屬于p區(qū)元素，p能級軌道是紡錘形

②同主族元素的電離能從上到下有降低的趨勢

③b為P元素，即可寫出價層電子排布式

（2）金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定越強(qiáng)

（3）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大

（4）屬于金屬晶體，鍵的類別是金屬鍵，根據(jù)晶胞占位計算出原子個數(shù)計算出晶胞質(zhì)量結(jié)合晶胞參數(shù)計算出密度即可，找出可以形成的正四面體的個數(shù)即可

（5）稀溶液中Fe[(H2O)6]3+無色，F(xiàn)e[(OH)]2+黃色，加入氫離子后促使Fe[(OH)]2+轉(zhuǎn)化為鐵離子與KSCN結(jié)合變?yōu)榧t色

14.【答案】（1）羥基、酯基；4

（2）

（3）取代反應(yīng)

（4）；D與NaOH水溶液共熱后加硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，若有淺黃色沉淀生成，則原溶液中含有溴原子。

（5）

（6）【解析】【解答】A中官能團(tuán)為醛基和酯基；

原子軌道采用sp3雜化方式的碳原子有4個單鍵，B分子中這樣的碳原子有4個，如圖所示；(2)對比A、B的結(jié)構(gòu)可得，A中-CH3被B中取代，故X為；(3)苯環(huán)上的-CH3上一個-H被一個-Br取代，所以C-D為取代反應(yīng)；(4)這個屬于酯在堿性條件下的水解以及鹵代烴的水解，具體方程式為：。檢驗D中溴原子：D與NaOH水溶液共熱后加硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，若有淺黃色沉淀生成，則原溶液中含有溴原子；（5）A的分子式為C4H8O3,不飽和度為1，同分異構(gòu)體符合條件：a僅含兩種官能團(tuán)，b有-COOH，c有-CH2OH，所以符合條件的結(jié)構(gòu)有(6)該物質(zhì)的合成路線流程圖為：【分析】(1)由常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)推出；區(qū)別C原子的各種雜化方式；(2)對比A與B的結(jié)構(gòu)并結(jié)合X的分子式推出；(3)對比C與D的結(jié)構(gòu)可以得出；(4)酯基和鹵原子都可以與氫氧化鈉的水溶液水解反應(yīng)可得；檢驗鹵原子，此實驗中必須先酸化；(5)根據(jù)圖中三個條件可得出符合條件的同分異構(gòu)體。

15.【答案】（1）和均為以共價鍵形成分子的化合物，沸點高低由分子間作用力的大小決定，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大

（2）

（3）干燥氧氣，觀察氣體流速，平衡內(nèi)外壓強(qiáng)起到安全瓶的作用；濃硫酸

（4）；冷凝回流；25；75.5

（5）

（6）稀硝酸溶液；；160；偏小【解析】【解答】（1）和均為以共價鍵形成分子的化合物，沸點高低由分子間作用力的大小決定，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，故答案為：和均為以共價鍵形成分子的化合物，沸點高低由分子間作用力的大小決定，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大；

（2）裝置A時氧氣的發(fā)生裝置，若X為黑色固體則為，Y為，的電子式為：，故答案為：；（3）因為信息遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成，所以裝置B中應(yīng)該盛放濃硫酸，干燥氧氣，裝置B中有長頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，起到安全瓶的作用，同時觀察氣體流速，故答案為：干燥氧氣，觀察氣體流速，平衡內(nèi)外壓強(qiáng)起到安全瓶的作用；濃硫酸；（4）干燥的氧氣和發(fā)生如下反應(yīng)：；為了防止揮發(fā)，用冷凝管進(jìn)行冷凝回流；為了控制反應(yīng)速率同時防止揮發(fā)，需要用水浴控制溫度，溫度高于室溫低于的沸點，應(yīng)控制在25～75.5，故答案為：；冷凝回流；25；75.5；（5）所以為了防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，同時吸收尾氣，裝置最后連接裝有堿石灰的干燥管，故答案為：；（6）①加入足量的氫氧化鈉溶液將所有的氯元素均變?yōu)?，因為下一步中要用硝酸銀溶液滴定，所以滴定之前應(yīng)該用硝酸將過量的氫氧化鈉中和，故答案為稀硝酸溶液；②分析滴定過程可知，剩余的銀離子用測定，所以，所以與反應(yīng)的，所以，故答案為：；③若取消步驟Ⅱ，會使步驟Ⅳ中將出現(xiàn)兩種沉淀共存，此時；根據(jù)已知，若取消步驟Ⅱ，在滴加時會將沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀，時消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，則計算與反應(yīng)的銀離子量偏小，導(dǎo)致氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故答案為：160；偏小?！痉治觥垦b置A是氧氣的發(fā)生裝置，根據(jù)裝置分析為固液不加熱制備氧氣，可以利用在催化作用下生成氧氣的反應(yīng)，因為信息PCl3遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3，所以裝置B中應(yīng)該盛放濃硫酸，干燥氧氣，裝置B中有長頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，起到安全瓶的作用，同時可以觀察氣體流速，氧氣和PCl3在裝置C中反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，為了控制反應(yīng)速率同時防止揮發(fā)，需要用水浴控制溫度，為了防止揮發(fā)，用冷凝管進(jìn)行冷凝回流，遇水生成H3PO4和HCl，所以為了防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，同時吸收尾氣，裝置最后連接裝有堿石灰的干燥管，在Cl元素的含量的實驗中，利用差量法求出與氯離