上海市徐匯區(qū)高考化學(xué)二模試卷及答案

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………高考化學(xué)二模試卷一、單選題1.下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

不銹鋼屬于合金

B.

14C的中子數(shù)為8

C.

氯氣常用于自來水殺菌消毒

D.

鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)2.下列變化屬于物理變化的是（

）A.

風(fēng)化

B.

升華

C.

干餾

D.

裂化3.將鐵釘投入熱的濃硝酸中，一段時(shí)間后，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

鐵釘表面形成致密的氧化膜

B.

溶液可能呈棕黃色

C.

鐵釘會(huì)溶解

D.

產(chǎn)生紅棕色的氣體4.關(guān)于氯氣變成液氯的過程，下列說法正確的是（

）A.

氯原子半徑減小

B.

分子間作用力變大

C.

可以通過降低壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)

D.

液氯顏色比氯氣淺5.BF3是非極性分子，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（

）A.

B-F鍵是極性鍵

B.

空間結(jié)構(gòu)為三角錐型

C.

鍵角均為120°

D.

所有原子共平面6.不能說明Mg的金屬性強(qiáng)于Al的是（

）A.

堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3

B.

鎂、鋁與熱水的反應(yīng)

C.

鎂、鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

D.

鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)7.下列轉(zhuǎn)化在給定條件下能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（

）A.

N2NO2

B.

Fe(OH)2Fe(OH)3

C.

SSO3

D.

Al2O3Al(OH)38.電解法是制備物質(zhì)的重要途徑，下列物質(zhì)不能通過電解鹽溶液制備的是（

）A.

Na

B.

Cl2

C.

H2

D.

Cu9.露置于空氣不易因氧化而變質(zhì)的是（

）A.

NaOH

B.

Na2SO3

C.

KI

D.

FeCl210.過氧化物在紡織業(yè)工業(yè)里有重要的作用，關(guān)于Na2O2的說法正確的是（

）A.

陰離子的電子數(shù)為10

B.

陰陽離子個(gè)數(shù)比1:1

C.

屬于離子化合物

D.

屬于非電解質(zhì)11.需要使用溫度計(jì)測(cè)定反應(yīng)物溫度的是（

）A.

制備乙酸乙酯

B.

銀鏡反應(yīng)

C.

制備硝基苯

D.

制備乙烯12.S2Cl2常用于制作橡膠的粘結(jié)劑，S2Cl2分子中各原子最外層均有8個(gè)電子，S2Cl2遇水會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體，下列說法正確的是（

）A.

S2Cl2可使品紅溶液褪色

B.

S2Cl2只做還原劑

C.

S2Cl2結(jié)構(gòu)式為Cl-S-Cl-S

D.

1molS2Cl2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為2NA13.錐形瓶?jī)?nèi)壁用某溶液潤洗后，放入混合均勻的新制鐵粉和碳粉，塞緊瓶塞，同時(shí)測(cè)量錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)的變化，如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

0~t1時(shí)，鐵可能發(fā)生了析氫腐蝕

B.

0~t1時(shí)，鐵可能發(fā)生了吸氧腐蝕

C.

t1~t2時(shí)，鐵一定發(fā)生了吸氧腐蝕

D.

用于潤洗錐形瓶的溶液一定顯酸性14.下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法正確的是（

）A.

侯氏制堿法通過蒸氨實(shí)現(xiàn)氨氣循環(huán)使用

B.

工業(yè)合成氨使用鐵觸媒提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率

C.

海帶提碘通入過量的氯氣將I-完全氧化

D.

工業(yè)制硫酸使用熱交換器提高能量利用率15.理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（

）A.

HCN和HNC中碳氮鍵完全相同

B.

HCN和HNC互為同素異形體

C.

1molHNC(g)的能量高于1molHCN(g)

D.

HCN(g)HNC(g)＋59.3kJ16.是一種通過加聚反應(yīng)制備的工程塑料，具有類似金屬的硬度和強(qiáng)度，下列有關(guān)的說法錯(cuò)誤的是（

）A.

單體為甲醛

B.

不溶于水

C.

屬于高分子化合物

D.

與環(huán)氧乙烷()互為同系物17.下列物質(zhì)分離(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))方法正確的是（

）A.

溴苯(Br2)——分液

B.

乙酸丁酯(正丁醇)——過濾

C.

乙酸乙酯(乙酸)——蒸餾

D.

氯化銨(I2)——加熱18.測(cè)定ag小蘇打(含少量氯化鈉)中NaHCO3含量，下列說法錯(cuò)誤的是（

）測(cè)定方法選用試劑測(cè)量數(shù)據(jù)A重量法稀硝酸、硝酸銀m(AgCl)B氣體法稀硫酸V(CO2)C滴定法甲基橙、稀鹽酸V(HCl)D重量法氫氧化鋇m(BaCO3)A.

A

B.

B

C.

C

D.

D19.800℃時(shí)，可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1。800℃時(shí)，測(cè)得某一時(shí)刻密閉容器中各組分的濃度如下表，下列說法正確的是（

）物質(zhì)COH2OCO2H2濃度(mol/L)0.0020.0030.00250.0025A.

此時(shí)，?(正)>?(逆)

B.

一段時(shí)間后，氣體壓強(qiáng)降低

C.

一段時(shí)間后，H2O的體積分?jǐn)?shù)增加

D.

一段時(shí)間后，正反應(yīng)速率減小20.25°C時(shí)，向20mL0.10mol·L-1一元酸HA中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（

）A.

HA是強(qiáng)酸

B.

a點(diǎn)，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.

b點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，c(Na+)>c(A-)

D.

c點(diǎn)，水的電離程度最大二、綜合題21.自然界中碳、氮、硫的循環(huán)是維持生態(tài)平衡的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。完成下列填空：（1）N原子核外未成對(duì)電子的電子云空間伸展方向有________個(gè)；CS2的電子式________。為了減少CO2的排放，利用CO2和H2在一定條件下可以合成CH3OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在5L密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測(cè)得一定時(shí)間內(nèi)混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與溫度的關(guān)系如下圖所示。（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________；若溫度為T時(shí)，反應(yīng)10分鐘，φ(CH3OH)=30%，則0~10分鐘內(nèi)，CH3OH的平均反應(yīng)速率?=________。（3）該反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”)；其它條件相同時(shí)，CH3OH在a點(diǎn)的正反應(yīng)速率________CH3OH在b點(diǎn)的正反應(yīng)速率(選填“>”、“<”或“=”)；解釋溫度低于T時(shí)，φ(CH3OH)逐漸增加的原因________。（4）化石燃料燃燒的煙氣中含有影響環(huán)境的氮氧化物，因此要對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝處理。液相氧化法采用堿性NaClO2溶液做吸收劑，反應(yīng)如下：_ClO+_NO+_OH-→_NO+_Cl-+_H2O配平上述方程式________。寫出使用廣范pH試紙測(cè)定溶液pH的方法________。22.硫酸銅是一種重要鹽。完成下列填空：（1）.無水硫酸銅為

色粉末，CuSO4·5H2O屬于

晶體，由飽和CuSO4溶液獲取CuSO4·5H2O晶體的方法

。（2）.向硫酸銅溶液中逐滴滴加NaHCO3溶液，產(chǎn)生含有Cu(OH)2的沉淀和無色氣體，請(qǐng)用平衡知識(shí)解釋原因

。（3）.寫出使用硫酸銅溶液制備新制氫氧化銅懸濁液的方法

。（4）.實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時(shí)，常用硫酸銅溶液除去雜質(zhì)氣體H2S，寫出除雜時(shí)發(fā)生的離子方程式

。0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程中熱重曲線如圖所示。（5）.計(jì)算確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式

。（6）.用

法分離混合液中的銅離子和鐵離子。23.H是一種治療高血壓的藥物，合成該藥物的一種路線如下。已知：a.化合物G中除苯環(huán)還有其它環(huán)b.c.ROR1RXRCOOH完成下列填空：（1）寫出①的反應(yīng)類型________。（2）C中含氧官能團(tuán)名稱________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。（4）H發(fā)生消去反應(yīng)所需的試劑和條件________。（5）寫出F→G的化學(xué)方程式________。（6）寫出滿足下列條件，D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種（7）設(shè)計(jì)從芳香烴A到B的合成路線(其它無機(jī)試劑任選)________。(合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)24.苯乙酮()廣泛用于皂用香精中，可由苯和乙酸酐()制備。已知：名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g·mL-1)溶解性苯785.580.10.88不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑苯乙酮12019.62031.03微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑乙酸酐102-731391.08有吸濕性，易溶于有機(jī)溶劑乙酸6016.61181.05易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑步驟I向三頸燒瓶中加入39g苯和44.5g無水氯化鋁，在攪拌下滴加25.5g乙酸酐，在70～80℃下加熱45min，發(fā)生反應(yīng)如下：+CH3COOH+步驟II冷卻后將反應(yīng)物倒入100g冰水中，有白色膠狀沉淀生成，采用合適的方法處理，水層用苯萃取，合并苯層溶液，再依次用30mL5%NaOH溶液和30mL水洗滌，分離出的苯層用無水硫酸鎂干燥。步驟III常壓蒸餾回收苯，再收集產(chǎn)品苯乙酮。請(qǐng)回答下列問題：（1）AlCl3在反應(yīng)中作用________；步驟I中的加熱方式為________。（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為___________(填標(biāo)號(hào))。A.100mL

B.250mL

C.500mL

D.1000mL（3）圖示實(shí)驗(yàn)裝置虛線框內(nèi)缺少一種儀器，該儀器的作用為________。（4）步驟II中生成的白色膠狀沉淀的化學(xué)式為________。（5）步驟II中用NaOH溶液洗滌的目的是________。（6）步驟III中將苯乙酮中的苯分離除去所需的溫度________。（7）實(shí)驗(yàn)中收集到24.0mL苯乙酮，則苯乙酮的產(chǎn)率為________。

答案解析部分一、單選題1.【答案】D【解析】【解答】A．不銹鋼是Fe、Cr、Ni、Ti、Mn、N、Nb、Mo、Si、Cu等的合金，A不符合題意；B．14C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為14-6=8，B不符合題意；C．氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，因此氯氣常用于自來水殺菌消毒，C不符合題意；D．鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】利用鋁熱反應(yīng)可以進(jìn)行焊接鋼軌，因此鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其他均正確2.【答案】B【解析】【解答】A．風(fēng)化是指在室溫和干燥空氣里，結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的現(xiàn)象。是一個(gè)化學(xué)變化的過程，如Na2CO3·10H2O風(fēng)化變?yōu)镹a2CO3，由于產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此風(fēng)化不屬于物理變化，A項(xiàng)不符合題意；B．升華指物質(zhì)從固態(tài)不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的相變過程。過程中只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。B項(xiàng)符合題意；C．干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，使它分解的過程，反應(yīng)過程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的變化屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)不符合題意；D．裂化是石油餾分在高溫下由長鏈大分子變?yōu)槎替溞》肿拥倪^程，由于產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此發(fā)生的變化屬于化學(xué)變化，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】物理變化和化學(xué)變化最大的區(qū)別是是否產(chǎn)生新的物質(zhì)，而風(fēng)華、干餾、裂化均產(chǎn)生新的物質(zhì)故為化學(xué)變化3.【答案】A【解析】【解答】A．常溫下鐵釘在濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，在鐵釘表面形成致密的氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，但在熱的濃硝酸中不會(huì)產(chǎn)生鈍化，故A符合題意；B．鐵釘與過量的熱濃硝酸反應(yīng)生成棕黃色的硝酸鐵，則溶液可能呈棕黃色，故B不符合題意；C．鐵釘在濃硝酸中會(huì)鈍化，但在熱的濃硝酸中不會(huì)鈍化，會(huì)發(fā)生反應(yīng)而溶解，故C不符合題意；D．鐵釘能與熱的濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)中濃硝酸被還原為紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】濃硝酸具有很強(qiáng)的氧化性，可在鐵表面的形成一層致密的氧化物薄膜阻礙反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，因此可以用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸。4.【答案】B【解析】【解答】A．氯氣變成液氯的過程，不涉及分子內(nèi)部變化，氯原子半徑不變，A不符合題意；B．氯氣變成液氯的過程，分子間距離減小，分子間作用力變大，B符合題意；C．氯氣變成液氯的過程可通過降溫、增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)，C不符合題意；D．液氯分子間距離比氯氣小，單位體積內(nèi)Cl2濃度更大，顏色更深，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】氯氣可以通過降溫或增加壓強(qiáng)的方式變?yōu)橐郝?，顏色變深，分子間的間隔變小，分子間作用力變大。5.【答案】B【解析】【解答】A．不同種元素原子間的共價(jià)鍵是極性鍵，B-F是極性鍵，故A不符合題意；B．BF3是非極性分子，則空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，故B符合題意；C．BF3空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，B在三角形的中心，所以鍵角為120°，故C不符合題意；D．BF3空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，所有原子共平面，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緽F3的中心原子B價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，且無孤電子對(duì)，形成平面正三角形結(jié)構(gòu)。6.【答案】C【解析】【解答】A．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性與元素的金屬性一致，堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3能夠說明Mg的金屬性強(qiáng)于Al，A不合題意；B．元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬性一致，故通過比較鎂、鋁與熱水的反應(yīng)的劇烈程度可以說明Mg的金屬性強(qiáng)于Al，B不合題意；C．金屬鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)是其固有的特性，故不能通過比較鎂、鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)來說明Mg的金屬性強(qiáng)于Al，C符合題意；D．元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬性一致，故通過比較鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)的劇烈程度可以說明Mg的金屬性強(qiáng)于Al，D不合題意；故答案為：C。

【分析】比較金屬的金屬性強(qiáng)弱，可以比較金屬單質(zhì)是否將金屬化合物溶液中置換出，或者是比較與水反應(yīng)的劇烈程度，或與酸反應(yīng)的劇烈程度，或者比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性強(qiáng)弱等等7.【答案】B【解析】【解答】A．氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，所以N2NO2，不能一步實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B．Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2Fe(OH)3可以一步實(shí)現(xiàn)，故B符合題意；C．S和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成SO2，所以SSO3，不能一步實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D．Al2O3不和水反應(yīng)，所以Al2O3Al(OH)3，不能一步實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.需要多步反應(yīng)氮?dú)夂脱鯕猱a(chǎn)生一氧化氮，繼續(xù)和氧氣繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w

B.可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)一步反應(yīng)

C.氧氣的氧化性不強(qiáng)，只能將硫單質(zhì)氧化為二氧化硫，繼續(xù)和氧氣催化氧化得到三氧化硫

D.氧化鋁不能直接與是反應(yīng)到氫氧化鋁，可以先變?yōu)殇X鹽繼續(xù)反應(yīng)變?yōu)闅溲趸X8.【答案】A【解析】【解答】A．Na的制備是電解熔融的氯化鈉溶液，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，A符合題意；B．工業(yè)上制備Cl2是電解飽和食鹽水，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，B不合題意；C．工業(yè)上制備H2可以電解飽和食鹽水，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，C不合題意；D．工業(yè)上電解CuSO4溶液可以制備Cu，2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，D不合題意；故答案為：A。

【分析】工業(yè)上制取鈉，不能通過電解鹽溶液得到鈉單質(zhì)，一般是通過電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，氯氣和氫氣可以通過電解飽和食鹽水，金屬銅可以通過電解銅的鹽溶液。9.【答案】A【解析】【解答】A．NaOH露置于空氣中會(huì)發(fā)生潮解，易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，但不會(huì)易因氧化而變質(zhì)，故A符合題意；B．Na2SO3露置于空氣中會(huì)被氧氣氧化成Na2SO4而變質(zhì)，故B不符合題意；C．KI露置于空氣中會(huì)被氧氣氧化成I2而變質(zhì)，故C不符合題意；D．FeCl2露置于空氣中會(huì)被氧氣氧化成FeCl3而變質(zhì)，故D不選符合題意；故答案為：A。

【分析】空氣中主要氧氣具有氧化性，因此主要與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說明物質(zhì)具有還原性，亞硫酸鈉、碘化鉀、氯化亞鐵均具有還原性，氫氧化鈉主要與二氧化碳反應(yīng)為變?yōu)樘妓徕c而變質(zhì)不是氧化還原反應(yīng)10.【答案】C【解析】【解答】A．Na2O2由Na+和構(gòu)成，陰離子的電子數(shù)為2×8+2=18，A不符合題意；B．Na2O2由Na+和構(gòu)成，陰陽離子個(gè)數(shù)比1:2，B不符合題意；C．Na2O2是由Na+和通過離子鍵結(jié)合成的離子化合物，C符合題意；D．Na2O2是由Na+和通過離子鍵結(jié)合成的離子化合物，在熔融狀態(tài)下能電離，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子形成的離子化合物，可寫出電離式為Na2O2=2Na++O22-,陽離子式鈉離子，過氧根離子的電子數(shù)為18個(gè)電子，過氧化鈉在熔融時(shí)可以導(dǎo)電因此是電解質(zhì)11.【答案】D【解析】【解答】A．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱制備乙酸乙酯，由制備原理可知不需溫度計(jì)測(cè)定反應(yīng)物溫度，A不符題意；B．銀鏡反應(yīng)需要熱水浴加熱即可，不需溫度計(jì)測(cè)定反應(yīng)物溫度，B不符題意；C．苯和濃硝酸在濃硫酸作用下加熱發(fā)生取代反應(yīng)主要有機(jī)產(chǎn)物為硝基苯，不需溫度計(jì)測(cè)定反應(yīng)物溫度，C不符題意；D．乙醇在濃硫酸作用下、140℃時(shí)主要發(fā)生分子間脫水生成醚，在濃硫酸作用下、170℃時(shí)主要發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙烯，溫度不同主要產(chǎn)物不同，因此制備乙烯時(shí)需要溫度計(jì)測(cè)定反應(yīng)物溫度，D符合題意；故答案為：D。

【分析】乙酸乙酯的制備、銀鏡反應(yīng)、硝基苯一般需要加熱即可，而實(shí)驗(yàn)室用乙醇消去制取乙烯時(shí)需要控制溫度在170℃左右12.【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，S2Cl2與水反應(yīng)生成硫、二氧化硫和氯化氫，生成二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色，故A符合題意；B．由分析可知，S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)硫元素的化合價(jià)即升高被氧化又降低被還原，既是反應(yīng)的氧化劑又是反應(yīng)的還原劑，故B不符合題意；C．由分析可知，S2Cl2結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，故C不符合題意；D．由反應(yīng)的方程式可知，2molS2Cl2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子3mol電子，則1molS2Cl2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為1.5NA，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥坑蒘2Cl2分子中各原子最外層均有8個(gè)電子可知，S2Cl2結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，由S2Cl2遇水會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體可知，S2Cl2與水反應(yīng)生成硫、二氧化硫和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。13.【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知，0~t1時(shí)，壓強(qiáng)逐漸增大，說明錐形瓶中氣體體積增大，鐵可能發(fā)生了析氫腐蝕，A項(xiàng)不符合題意；B．由圖可知，0~t1時(shí)，壓強(qiáng)逐漸增大，說明錐形瓶中氣體體積增大，吸氧腐蝕會(huì)導(dǎo)致錐形瓶中氣體體積減小，與題給信息不符，故0~t1時(shí)，鐵不可能發(fā)生吸氧腐蝕，B項(xiàng)符合題意；C．t1~t2時(shí)，壓強(qiáng)逐漸減小，說明錐形瓶中氣體體積減小，說明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，C項(xiàng)不符合題意；D．由題給信息，0~t1時(shí)，壓強(qiáng)逐漸增大，說明錐形瓶中氣體體積增大，鐵可能發(fā)生了析氫腐蝕，也可能是鐵與酸性溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)氣壓變化。開始時(shí)氣壓增大，說明產(chǎn)生了氣體，發(fā)生的析氫腐蝕，一段時(shí)間后壓強(qiáng)減小，說明發(fā)生了吸氧腐蝕，因此開始利用酸性物質(zhì)進(jìn)行潤洗錐形瓶。14.【答案】D【解析】【解答】A．侯氏制堿法”的原理是：在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子、碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分解得到純堿，受熱容易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到純堿，循環(huán)使用的是二氧化碳而非氨氣，故A不符合題意；B．工業(yè)合成氨中使用鐵觸媒起到催化的作用，不能提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率，故B不符合題意；C．將I-全部氧化成I2用的是雙氧水，其中用硫酸提供酸性環(huán)境，而不能用氯水，會(huì)引入雜質(zhì)，故C不符合題意；D．工業(yè)制硫酸使用熱交換器提高能量利用率，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.侯式制堿法的副產(chǎn)物是氯化銨，一般是利用與熟石灰反應(yīng)制取氨氣，而得到碳酸氫鈉加熱得到二氧化碳?xì)怏w可以循環(huán)使用

B.催化劑只是改變反應(yīng)速率，不能提高轉(zhuǎn)化率

C.海帶提取碘時(shí)一般不選擇氯氣做氧化劑，一般選擇的具有氧化性的過氧化氫進(jìn)行反應(yīng)

D.工業(yè)上制取硫酸涉及到能量的釋放，因此可以利用熱量進(jìn)行二氧化硫的催化氧化15.【答案】C【解析】【解答】A．HCN中的碳氮鍵為C≡N鍵，HNC中碳氮鍵為N＝C鍵，二者的碳氮鍵不一樣，A項(xiàng)不符合題意；B．HCN和HNC都不是單質(zhì)，不符合同素異形體的定義，B項(xiàng)不符合題意；C．由圖可知，HNC的能量比HCN的能量高，C項(xiàng)符合題意；D．正確的熱化學(xué)方程式應(yīng)為：HCN(g)HNC(g)

ΔH=＋59.3kJ?mol-1，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)連接方式即可判斷鍵是否相同

B.同素異形體是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)

C.根據(jù)圖示物質(zhì)具有的能量即可判斷

D.題中熱化學(xué)方程式表示不符合題意16.【答案】D【解析】【解答】A．的單體是HCHO，為甲醛，故A不符合題意；B．是一種通過加聚反應(yīng)制備的工程塑料，具有類似金屬的硬度和強(qiáng)度，沒有親水基團(tuán)，不溶于水，故B不符合題意；C．是聚合物，屬于高分子化合物，故C不符合題意；D．與環(huán)氧乙烷()是不同類物質(zhì)，不互為同系物，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】該分子是高分子有機(jī)物材料，根據(jù)聚合物的結(jié)構(gòu)式即可造出單體是甲醛，甲醛難溶于水，此物質(zhì)與環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物。17.【答案】C【解析】【解答】A．溴苯和溴互溶，不能用分液的方法分離提純，故A不符合題意；B．乙酸丁酯和正丁醇互溶，不能用過濾的方法分離提純，故B不符合題意；C．乙酸乙酯和乙酸互溶，除去乙酸乙酯中的乙酸時(shí)，可向混合物中加入碳酸鈉，使乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的乙酸鈉后，再用蒸餾的方法收集得到乙酸乙酯，故C符合題意；D．氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，遇冷又生成氯化銨；碘受熱發(fā)生升華，遇冷又凝結(jié)成固體碘，則不能用加熱的方法除去氯化銨中的碘，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.除去溴苯中的溴應(yīng)加入氫氧化鈉溶液洗滌后分液

B.除去乙酸丁酯中的正丁醇應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

C.可以利用熔沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離

D.不能用加熱的方式進(jìn)行除雜，可以利用溶解性的差異，碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑中18.【答案】A【解析】【解答】A．向小蘇打中加入稀硝酸，小蘇打與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉，向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀，可能會(huì)生成氯化銀沉淀，若小蘇打中氯化鈉過少，可能無法稱量氯化銀的質(zhì)量，導(dǎo)致無法測(cè)定小蘇打中碳酸氫鈉的含量，故A符合題意；B．碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，通過標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積可以計(jì)算得到小蘇打中碳酸氫鈉的量和含量，故B不符合題意；C．以甲基橙為指示劑，稀鹽酸能與碳酸氫鈉溶液完全反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，由方程式可以通過消耗一定濃度稀鹽酸的體積計(jì)算得到小蘇打中碳酸氫鈉的量和含量，故C不符合題意；D．氫氧化鋇溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，由方程式可以通過碳酸鋇的質(zhì)量計(jì)算得到小蘇打中碳酸氫鈉的量和含量，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】測(cè)量測(cè)定ag小蘇打(含少量氯化鈉)中NaHCO3含量，通過實(shí)驗(yàn)直接求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，可以加入酸測(cè)定二氧化碳的體積，或者利用滴定法測(cè)量鹽酸的體積或者是通過加入氫氧化鋇測(cè)量碳酸鋇的質(zhì)量，進(jìn)而通過方程式計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量19.【答案】C【解析】【解答】A．Qc==1.04>K，所以平衡逆向移動(dòng)，此時(shí)，?(正)<?(逆)，故A不符合題意；B．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，體系壓強(qiáng)不變，所以達(dá)到平衡后，氣體壓強(qiáng)不變，故B不符合題意；C．Qc==1.04>K，所以平衡逆向移動(dòng)，一段時(shí)間后，H2O的體積分?jǐn)?shù)增加，故C符合題意；D.反應(yīng)逆向進(jìn)行，說明?(正)<?(逆)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，CO和H2O的濃度增大，正反應(yīng)速率增大，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)給出的數(shù)據(jù)計(jì)算出濃度商Qc,與平衡常數(shù)K進(jìn)行對(duì)比即可判斷平衡是否移動(dòng)，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可20.【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，HA為弱酸，故A不符合題意；B．由分析可知，a點(diǎn)為等濃度的NaA和HA的混合溶液，溶液中存在物料守恒關(guān)系2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，故B不符合題意；C．由分析可知，b點(diǎn)為NaA和HA的混合溶液，c點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，故C不符合題意；D．由分析可知，c點(diǎn)溶液為NaA溶液，NaA在溶液中水解，促進(jìn)水的電離，則c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥考尤?0mL氫氧化鈉溶液時(shí)，HA溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成NaA，由圖可知，c點(diǎn)溶液為NaA溶液，溶液呈堿性，則HA為弱酸；b點(diǎn)為NaA和HA的混合溶液，溶液呈中性；a點(diǎn)為等濃度的NaA和HA的混合溶液，溶液呈酸性。二、綜合題21.【答案】（1）3；

（2）；0.015mol·L-1·min-1

（3）放熱；<；溫度低于T時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，向生成物方向進(jìn)行

（4）3ClO+4NO+4OH-=4NO+3Cl-+2H2O；取一片pH試紙，放在干燥潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙中央，對(duì)比標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀取pH數(shù)值【解析】【解答】(1)N是7號(hào)元素，其核外電子排布式為[He]2s22p3，原子核外2p軌道的3個(gè)電子未成對(duì)，分列3個(gè)p軌道，因此未成對(duì)電子的電子云空間伸展方向有3個(gè)；CO2和CS2是等電子體，則CS2的電子式為；

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；若溫度為T時(shí)，反應(yīng)10分鐘，φ(CH3OH)=30%，設(shè)10分鐘內(nèi)二氧化碳反應(yīng)了xmol，則列三段式如下：，反應(yīng)10分鐘，φ(CH3OH)=30%，則=30%，解得x=0.75，則0~10分鐘內(nèi)，CH3OH的平均反應(yīng)速率?==0.015mol·L-1·min-1；(3)c點(diǎn)之前反應(yīng)未平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，φ(CH3OH)增大，c點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，c點(diǎn)之后升高溫度，φ(CH3OH)減小，平衡逆向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；其它條件相同時(shí)，b點(diǎn)溫度更高，因此CH3OH在a點(diǎn)的正反應(yīng)速率<CH3OH在b點(diǎn)的正反應(yīng)速率；本小題前面解析可知溫度低于T時(shí)，φ(CH3OH)逐漸增加的原因是溫度低于T時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，向生成物方向進(jìn)行；(4)ClO→Cl-，Cl化合價(jià)降低4，NO→NO，N化合價(jià)升高3，因此3ClO+4NO→4NO+3Cl-，再結(jié)合電荷守恒、原子守恒可知配平后的離子方程式為3ClO+4NO+4OH-=4NO+3Cl-+2H2O；使用廣范pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是取一片pH試紙，放在干燥潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙中央，對(duì)比標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀取pH數(shù)值?！痉治觥浚?）氮原子外層電子由3個(gè)未成對(duì)電子，因此均處于p軌道上，由3個(gè)方向，二硫化碳是線性結(jié)構(gòu)即可寫出電子式

（2）根據(jù)平衡常數(shù)=平衡時(shí)生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值即可計(jì)算出甲醇的體積分?jǐn)?shù)最大時(shí)達(dá)到平衡，根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算出平衡時(shí)各物質(zhì)的量進(jìn)而計(jì)算出平衡常數(shù)，根據(jù)數(shù)據(jù)甲醇體積分?jǐn)?shù)計(jì)算出甲醇的物質(zhì)的量濃度的變化量即可求出速率

（3）根據(jù)溫度升高，甲醇含量降低，因此判斷正反應(yīng)是放熱，溫度越高速率越大，甲醇含量最大值時(shí)達(dá)到平衡，之前未平衡，因此平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，含量增大

（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子即可配平離子方程式，利用pH試紙進(jìn)行測(cè)量pH,將pH試紙放在表面皿上，再用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙上，半分鐘后與保準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可

22.【答案】（1）白；離子晶體；降溫結(jié)晶

（2）存在Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+水解平衡，加入NaHCO3溶液，HCO3-會(huì)與H+反應(yīng)生成CO2氣體，H+濃度降低，平衡正向移動(dòng)生成的Cu(OH)2沉淀析出。

（3）向過量的氫氧化鈉溶液中，滴加幾滴硫酸銅溶液

（4）Cu2++H2S=2H++CuS↓

（5）CuSO4·H2O

（6）紙層析【解析】【解答】(1)無水硫酸銅是白色粉末，CuSO4·5H2O屬于離子晶體，由飽和CuSO4溶液降溫結(jié)晶可以獲取CuSO4·5H2O晶體。

(2)硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+在溶液中存在水解平衡：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，加入NaHCO3溶液，HCO3-會(huì)與H+反應(yīng)生成CO2氣體，H+濃度降低，平衡正向移動(dòng)生成的Cu(OH)2沉淀析出。(3)向過量的氫氧化鈉溶液中，滴加幾滴硫酸銅溶液可以制得氫氧化銅懸濁液。(4)硫酸銅溶液除去雜質(zhì)氣體H2S的離子方程式是：Cu2++H2S=2H++CuS↓。(5)如圖所示，樣品受熱分步脫水。從0.8g到0.57g共脫水0.23g。，解得n=4。故200℃時(shí)固體化學(xué)式為CuSO4·H2O。

(6)分離混合液中的銅離子和鐵離子可以用紙層析法?！痉治觥浚?）無水硫酸銅吸收水后變?yōu)槲逅蛩徙~，由白色變?yōu)樗{(lán)色，一般用來檢驗(yàn)水蒸氣。硫酸銅是離子晶體，獲取硫酸銅晶體采用的是降溫結(jié)晶的方法得到

（2）銅離子和碳酸氫根均可水解，銅離子水解成酸性，碳酸氫根水解顯堿性相互促進(jìn)

（3）硫酸銅和堿溶液可以制取氫氧化銅懸濁液

（4）利用復(fù)分解反應(yīng)除去硫化氫氣體，

（5）根據(jù)固體的減少量即可計(jì)算出水的質(zhì)量，根據(jù)失去方程式即可計(jì)算出化學(xué)式

（6）分離金屬陽離子可以用紙層析方法進(jìn)行分離

23.【答案】（1）還原反應(yīng)

（2）羧基

（3）

（4）濃硫酸、加熱

（5）+HCl+

（6）、

（7）【解析】【解答】(1)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①中硝基轉(zhuǎn)化為氨基，是還原反應(yīng)；

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含氧官能團(tuán)為羧基；(