山東省泰安市與濟南章丘區(qū)高考化學5月模擬試卷及答案

高考化學5月模擬試卷一、單選題1.《齊民要術(shù)》中記載的“浸曲三日，如魚眼湯沸，酸米”描述的過程是（

）A.制米糖

B.釀酒

C.榨油

D.曬鹽2.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（

）A.“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中的“硫”是指硫黃，“硝”是指硝酸

B.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理

C.光化學煙霧、臭氧空洞、溫室效應(yīng)的形成都與氮氧化物有關(guān)

D.的乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸均可有效滅活新型冠狀病毒3.下列實驗操作描述正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）ABCD苯萃取碘水后的分離操作配制1mol/L的NaCl溶液時的定容操作探究接觸面積對反應(yīng)速率的影響驗證Ksp(AgSO4)＞Ksp(Ag2S)A.A

B.B

C.C

D.D4.捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示，下列說法錯誤的是（

）A.甲酸可與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，有氣體生成

B.甲酸分子中所有的原子可能在同一平面上

C.甲酸、醋酸都可以與水任意比互溶，所以含有的化合物都可以與水任意比互溶

D.該方法有利于減緩溫室效應(yīng)5.1877年人類首次合成的氮化鋁是一種硬度、熔點都很高的晶體，是良好的耐熱沖擊材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（

）A.氮化鋁屬于離子晶體

B.氮化鋁可用于制造切割金屬的刀具

C.一個氮化鋁晶胞中含有個原子

D.氮化鋁晶體中的配位數(shù)為6.如何對腫瘤精準治療一直是醫(yī)療領(lǐng)域需攻克的難題之一、我國科研人員開發(fā)出的一種醫(yī)用親水凝膠，能使藥物的釋放更為精確。醫(yī)用親水凝膠生產(chǎn)過程中的一種中間體M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)M的說法正確的是（

）A.M分子間可通過縮聚反應(yīng)合成高分子化合物

B.分子中N和O的雜化方式相同

C.該分子親水的原因是能形成分子內(nèi)氫鍵

D.分子中所有的碳原子和氮原子可能共平面7.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.

向硫酸銅溶液中加人少量過氧化鈉：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

B.

將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

C.

等物質(zhì)的量的CaCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓

D.

氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O8.海水中不僅含有豐富的水資源，而且蘊藏著寶貴的化學資源。海水資源利用的部分過程如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（

）A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等

B.在氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水可得到氫氣、氯氣和燒堿

C.在制鎂工業(yè)中，由步驟②得到鎂的反應(yīng)中，另一產(chǎn)物可用于步驟③⑤中作氧化劑

D.在制溴工業(yè)中，步驟③④⑤分別為濃縮、氧化、提取9.根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷，下列說法中錯誤的是（

）A.該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)

B.和中碳原子的雜化類型相同

C.該反應(yīng)中既有離子鍵斷裂，又有共價鍵斷裂

D.的分子立體構(gòu)型是直線形10.甲硫醇是一種重要的原料和化工試劑，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如圖。下列說法錯誤的是（

）A.

CH3SH為共價化合物

B.

該過程中斷裂了O—H鍵、S—H鍵和C—S鍵

C.

該催化劑可降低該反應(yīng)的活化能

D.

該過程的總反應(yīng)為H2S+CH3OHCH3SH+H2O11.下列實驗操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（

）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中鈉與水反應(yīng)更劇烈乙醇中氫的活潑性比水中氫的弱B將石蠟油與碎瓷片混合加強熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液褪色石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體是乙烯C將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲插入約50℃的乙醇中銅絲能保持紅熱，反應(yīng)后溶液有刺激性氣味乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)D向苯酚鈉溶液中通二氧化碳溶液變渾濁苯酚的酸性比碳酸的弱A.A

B.B

C.C

D.D12.已知：25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL由濃度均為0.01mol/L的NaOH溶液和氨水組成的混合溶液，溶液的相對導(dǎo)電能力隨加入CH3COOH溶液體積的變化趨勢如圖所示。下列敘述錯誤的是（

）A.

a點時混合溶液中：c()≈l.7×10-5mol·L-1

B.

b點時混合溶液中：c(CH3COOH)＜c()

C.

c點時混合溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c()+c(NH3·H2O)+c(Na+)

D.

c點時混合溶液中：pH=7二、多選題13.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A.0.1mol苯乙烯中碳碳雙鍵的數(shù)目為

B.常溫下，46g由和甲硫醛組成的混合物中含有的分子數(shù)為

C.標準狀況下，中含有的共價鍵數(shù)目為

D.的溶液中陰離子總數(shù)大于14.短周期元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，離子化合物YR可用于調(diào)味和食品保存，X、Y、Z三種元素組成的兩種化合物A、B的性質(zhì)如圖，X的基態(tài)原子中s能級與p能級上的電子數(shù)相等。下列說法正確的是（

）A.X與Z形成的三原子分子為直線形分子

B.簡單離子半徑：Y<R<Z

C.X、Z、R的氫化物的分子間均能形成氫鍵

D.X、Y、Z、R中，Y的第一電離能最小15.用質(zhì)子導(dǎo)體固體氧化物燃料電池(P—SOFC)脫氫可得丙烯，可實現(xiàn)“烯烴—電力”聯(lián)產(chǎn)。下列說法正確的是（

）A.

催化劑促進電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

B.

O2-由負極遷移至正極

C.

負極上發(fā)生的電極反應(yīng)為C3H8-2e-=C3H6+2H+

D.

電池總反應(yīng)為2C3H8+O2=2C3H6+2H2O三、綜合題16.某化工廠用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2的工藝流程如下：已知：①氧化性：Co3+＞Cl2＞H2O2＞Fe3+。②“酸浸”后溶液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。③常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表(當離子濃度不大于10-5mol/L時，認為該離子沉淀完全)：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8回答下列問題：（1）“酸浸”過程中加入Na2SO3的主要作用是________；寫出Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________。（2）為了提高Fe2+的轉(zhuǎn)化速率，可以適當升高溫度，但不能過高，其原因是________。（3）①加NaOH是為了除鐵和鋁，則常溫時a的最小值是________；當c(Fe3+)＜10-5.9mol·L-1時，溶液中c(OH-)＞________mol·L-1。②“濾液”中加入萃取劑的作用是________。（4）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾，洗滌，將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是________(答一條即可)。17.“中國紫”——硅酸銅鋇，其合成原料為、孔雀石和砂子?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ba原子的價電子排布式為________。（2）常用作光導(dǎo)纖維，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。屬于________晶體，在晶體中，硅原子的雜化類型為________。（3）不溶于水，但可溶于濃氨水，反應(yīng)的化學方程式為。①氨水中存在的化學鍵有________(填標號)。A．極性鍵

B．非極性鍵

C．氫鍵

D．鍵

E．鍵②中配體是________，所含元素中電負性最小的非金屬元素是________(填元素符號)。（4）的熔點比的________(填“高”或“低”)，原因是________。（5）Cu和Ba形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金中Cu與Ba的原子個數(shù)比為________。18.隨著低碳鋼等潔凈鋼技術(shù)的發(fā)展，耐火材料和鋼水之間的相互作用已成為當前的一個研究重點。請回答下列問題：（1）在埋炭實驗條件下，不同碳素材料的耐火材料與鐵液之間的可能反應(yīng)如下：①②③④則________。（2）直接碳熱還原氧化鋁法除需要高溫外，系統(tǒng)中生成的碳化鋁、碳氧化鋁等會與生成的鋁混合在一起，難以分離。實際生產(chǎn)中，至今仍未用直接碳熱還原氧化鋁法來煉鋁。氧化鋁碳熱還原氯化法煉鋁是生產(chǎn)鋁的一種可行性新方法，其反應(yīng)過程如下：⑤⑥反應(yīng)⑤、反應(yīng)⑥中吉布斯自由能(ΔG)與溫度(T)的變化關(guān)系如圖1所示，由此判斷反應(yīng)⑤對應(yīng)圖中的曲線________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，試分析氧化鋁碳熱還原氯化法煉鋁的可行性：________。（3）在埋炭情況下，碳過剩時，碳的氧化反應(yīng)主要考慮：。在實驗室研究該反應(yīng)，一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(總壓強為)中加入足量的碳和，平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示。①650℃反應(yīng)達到平衡時，容器體積為10L，則平衡時________。②T℃時，若向平衡體系中再充入一定量的混合氣體，則平衡________(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。③800℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)________[用含的代數(shù)式表示，氣體分壓]。（4）CO可作某熔融鹽電池的燃料，電解質(zhì)為Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物，空氣與CO2的混合氣為助燃氣，電池在650℃下工作時，負極的電極反應(yīng)式為________。19.對氨基水楊酸鈉(G)是抗結(jié)核藥物，主要用于結(jié)核菌感染的綜合治療，其合成路線如下：已知：①；②。回答下列問題：（1）B的化學名稱為________；F中含氧官能團的名稱為________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為________；合成路線的6步反應(yīng)中屬于還原反應(yīng)的是________(填標號)。（3）反應(yīng)⑥中所加試劑Ⅱ為________(填化學式)。（4）M為A的同分異構(gòu)體，符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式為________。a.屬于鏈狀烴

b.分子中只有碳碳三鍵一種官能團c.分子中有6個碳原子在一條直線上（5）苯環(huán)上原有取代基對新引入取代基位置的影響叫做定位效應(yīng)，原有的取代基叫做定位取代基，幾種定位取代基的定位效應(yīng)如下表所示：定位取代基-CH3-Br-OH-NH2-COOH-NO2定位效應(yīng)鄰位、對位間位請以為原料，設(shè)計一條合成的合理路線(無機試劑任選)________。20.某活動小組的同學對甲烷還原氧化銅進行了探究，回答下列問題：查閱資料得：實驗室制取甲烷常用的方法為無水醋酸鈉與氫氧化鈉在二氧化錳作催化劑的條件下共熱，產(chǎn)物中有少量的副產(chǎn)物丙酮，丙酮可與水混溶。（1）組裝好儀器后，首先進行的操作是________，實驗中先點燃________(填“A”或“D”)處酒精燈，此時、的狀態(tài)為________(填標號)。A．關(guān)閉、關(guān)閉

B．關(guān)閉、打開C．打開、打開

D．打開、關(guān)閉（2）裝置A中主要發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________，試管內(nèi)壁加一層鋁箔不僅能使藥品受熱均勻，還能________。（3）裝置B中盛裝的試劑為________。（4）實驗過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：實驗前裝置總質(zhì)量/gDEFG實驗后裝置總質(zhì)量/g180.0277.8311.5301.0實驗前裝置總質(zhì)量/g177.2279.6312.6301.0若裝置D中的氧化銅全部被還原成銅，則氣球中收集到的由D中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________L，此條件下，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________。

答案解析部分一、單選題1.【答案】B【解析】【解答】“浸曲”即浸泡酒曲，可知該過程為釀酒，B項符合題意，故答案為：B。

【分析】根據(jù)題意即可判斷是釀酒2.【答案】D【解析】【解答】A．“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中的“硫”是指硫黃，“硝”是指硝酸鉀，故A不符合題意B．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并用硫粉處理，深埋污染土壤，故B不符合題意；C．溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳有關(guān)，故C不符合題意；D．的乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸均使病毒蛋白質(zhì)變性，可有效滅活新型冠狀病毒，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.制備火藥時，原材料是木炭、硫磺粉、硝酸鉀

B.金屬汞屬于重金屬，可以采用硫磺粉進行處理不能進行深埋

C.溫室效應(yīng)主要和二氧化碳以及碳氫化合物有關(guān)

D.含氯消毒劑、過氧乙酸利用氧化性將其新冠病毒殺死，而乙醇是利用其使蛋白質(zhì)變性3.【答案】B【解析】【解答】A．苯的密度比水小，下層放出的是水層，故A不符合題意；B．配制1mol/L的NaCl溶液時當加入蒸餾水據(jù)刻度線1－2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，定容操作均符合題意，故B符合題意；C．鹽酸的濃度和碳酸鈣的狀態(tài)都不同，沒有控制唯一變量，故C不符合題意；D．懸濁液中含有硝酸銀，硝酸銀能與硫化氫直接反應(yīng)生成硫化銀沉淀，不能驗證Ksp(AgSO4)與Ksp(Ag2S)的大小，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】

A.苯的密度小于水，因此在上方

B.符合氯化鈉溶液的定容操作

C.鹽酸的濃度不同無法比較

D.無法比較，不應(yīng)有硝酸銀4.【答案】C【解析】【解答】A．甲酸屬于羧酸，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，有二氧化碳氣體生成，A不符合題意；B．由甲醛是平面型分子和H-O單鍵可以旋轉(zhuǎn)推測甲酸()中所有原子可能共面，B不符合題意；C．含有的化合物不一定可以與水任意比互溶，如苯甲酸微溶于冷水，C符合題意；D．該法捕獲二氧化碳生成甲酸，則可降低空氣中二氧化碳含量，有利于減緩溫室效應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.甲酸酸性強于碳酸故可以用甲酸與碳酸氫鈉反應(yīng)制取二氧化碳

B.根據(jù)碳原子的雜化方式即可判斷

C.不是所有含有羧基的物質(zhì)都溶于水

D.根據(jù)此反應(yīng)可以減少二氧化碳含量5.【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)氮化鋁晶體的性質(zhì)，可知它屬于原子晶體，故A不符合題意；B．根據(jù)氮化鋁晶體屬于原子晶體，能用于制造切割金屬的刀具，故B符合題意；C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，一個氮化鋁晶胞中含有的Al原子的數(shù)目為4×＋1＝2，故C不符合題意；D．觀察氮化鋁晶胞結(jié)構(gòu)可得，Al原子周圍有4個N原子，晶體中Al的配位數(shù)為4，故D不符合題意。故答案為B。

【分析】A.根據(jù)晶體的硬度和熔點即可判斷為原子晶體

B.硬度大可以制備刀具

C.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)利用占位即可計算出

D.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)即可判斷出配位數(shù)6.【答案】D【解析】【解答】A．該分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，只能通過加聚反應(yīng)形成高分子化合物，故A不符合題意；B．N為sp2雜化，O為sp3雜化，故B不符合題意；C．該分子親水的原因是分子中含有-NH2，-NH2是親水基，能夠與水分子之間形成氫鍵，增加了分子之間的吸引力，因此該物質(zhì)易溶于水，C不符合題意；D．分子中含有飽和C原子與不飽和C原子，含有碳碳雙鍵的C原子與其相連的原子在同一平面上，兩個平面共直線，可以在同一個平面上，因此分子中所有碳原子和氮原子可能共平面，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.此物質(zhì)可以發(fā)生加聚，含有雙鍵不能縮聚

B.根據(jù)成鍵方式即可判斷氮原子的雜化方式為sp3，氧原子的雜化方式為sp2

C.主要是氮原子含有孤對電子易與水分子形成配位鍵

D.分子中存在雙鍵、且雙鍵是通過單鍵相連接可能共面7.【答案】A【解析】【解答】A．離子方程式為2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，A符合題意；B．符合題意離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B不符合題意；C．離子方程式應(yīng)為2H++Ca2++4OH-=Ca(OH)2↓+2H2O，C不符合題意；D．符合題意離子方程式為3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.向硫酸銅溶液中加人少量過氧化鈉，過氧化鈉先和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，之后NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉底

B.選項所給離子方程式元素不守恒

C.等物質(zhì)的量的CaCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合，H+優(yōu)先和OH-反應(yīng)，但只能消耗一半OH-，剩余部分和Ca2+產(chǎn)生沉淀

D.稀硝酸會將亞鐵離子氧化8.【答案】D【解析】【解答】A．海水淡化即利用海水脫鹽生產(chǎn)淡水，方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等，故A不符合題意；B．氯堿工業(yè)指的是工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液的方法來制取氫氧化鈉(NaOH）、氯氣(Cl2)和氫氣(H2)，故B不符合題意；C．在制鎂工業(yè)中，由步驟②得到鎂的反應(yīng)中，另一產(chǎn)物為氯氣，可用于步驟③⑤中作氧化劑，故C不符合題意；D．在制溴工業(yè)中，步驟③中溴的化合價升高，為氧化還原反應(yīng)，不是濃縮，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】海水淡化時可以采用的方式為蒸餾、電滲析法和離子交換法等，反應(yīng)①是電解飽和食鹽水即可得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)②可以通過電解熔融的氯化鎂得得到單質(zhì)鎂和氯氣，反應(yīng)③是通入氯氣與溴離子反應(yīng)得到溴單質(zhì)，反應(yīng)④溴單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)得到溴化氫，反應(yīng)⑤是氯氣與溴化氫反應(yīng)得到溴單質(zhì)，進行萃取得到溴單質(zhì)即可，結(jié)合選項進行判斷9.【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)圖示，碳酸鈣分解吸收外界能量，是吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．中C原子價電子對數(shù)是，雜化類型是sp2，中C原子價電子對數(shù)是，雜化類型是sp，故B符合題意；C．碳酸鈣是離子化合物，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)中既有離子鍵斷裂，又有共價鍵斷裂，故C不符合題意；D．中C原子價電子對數(shù)是，無孤電子對，所以的分子立體構(gòu)型是直線形，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)圖示該反應(yīng)需要吸收能量，該反應(yīng)中涉及到離子鍵的斷裂和共價鍵的斷裂，根據(jù)二氧化碳中成鍵方式，二氧化碳中碳原子是sp雜化，而碳酸根中的碳是sp2雜化，結(jié)合選項即可判斷10.【答案】B【解析】【解答】A．CH3SH的組成元素都是非金屬元素，非金屬元素的原子之間都是以共價鍵結(jié)合，因此該化合物為共價化合物，A不符合題意；B．通過催化過程可以看出：硫化氫加入催化劑后，硫化氫中的氫硫鍵斷開，形成巰基和氫原子，加入甲醇后，甲醇分子吸附在催化劑表面，氫氧鍵斷開，巰基取代羥基的位置形成甲硫醇和水，該過程中斷裂O—H鍵、S—H鍵、C—O鍵，形成了C—S鍵，B符合題意；C．該催化劑可改變反應(yīng)途徑，降低該反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的溫度下進行，C不符合題意；D．根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物是H2S、CH3OH，生成物是CH3SH、H2O，反應(yīng)在催化劑存在條件下進行，故反應(yīng)方程式為：H2S+CH3OHCH3SH+H2O，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.共價化合物一般是由非金屬元素形成，而C,H,S均是非金屬元素

B.根據(jù)反應(yīng)流程即可判斷斷鍵和成鍵

C.催化劑可以降低反應(yīng)活化能

D.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式11.【答案】B【解析】【解答】A．金屬鈉與水反應(yīng)劇烈，而金屬鈉與乙醇反應(yīng)比較緩慢，這說明H2O電離出H＋能力強于乙醇電離出H＋能力，推出乙醇中的氫的活潑性比水中氫的弱，故A不符合題意；B．石蠟油與碎瓷片混合加強熱，碎瓷片作催化劑，使石蠟油分解，產(chǎn)生的氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該氣體中含有不飽和烴，不一定是乙烯，故B符合題意；C．灼熱銅絲，發(fā)生2Cu＋O22CuO，將銅絲插入乙醇中，黑色變?yōu)榧t色，發(fā)生CuO＋CH3CH2OH→CH3CHO＋Cu＋H2O，即總反應(yīng)為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，該反應(yīng)為乙醇的催化氧化反應(yīng)，銅絲保持紅熱，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．碳酸的酸性強于苯酚的酸性，因此發(fā)生的反應(yīng)是C6H5ONa＋CO2＋H2O→C6H5OH＋NaHCO3，常溫下苯酚在水中溶解度較小，溶液變渾濁，故D不符合題意；故答案為B。

【分析】A.可以利用反應(yīng)的現(xiàn)象的不同進行判斷氫原子的活潑性

B.石蠟油進行催化分解時得到的不一定只含有乙烯

C.停止加熱后將其插入乙醇中反應(yīng)繼續(xù)說明乙醇的催化氧化是放熱反應(yīng)

D.通過溶液變渾濁即可判斷酸性的強弱12.【答案】D【解析】【解答】A．a(chǎn)點時溶液為0.01mol/L的NaOH、NH3·H2O得到的混合溶液，NaOH是強堿，完全電離，NH3·H2O是弱堿，部分電離。由NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=可得c()=，A不符合題意；B．b點時NaOH恰好被中和，溶液為CH3COONa、NH3·H2O的混合溶液，由于醋酸是一元弱酸，NH3·H2O、CH3COOH電離平衡常數(shù)相同。CH3COONa會水解產(chǎn)生CH3COOH，CH3COO-的水解平衡常數(shù)Kh=＜1.7×10-5=Kb，故CH3COO-的水解程度小于NH3·H2O的電離程度，因此該混合溶液中微粒濃度：c(CH3COOH)＜c()，B不符合題意；C．c點溶液為等濃度的CH3COONa、CH3COONH4的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c()+c(NH3·H2O)+c(Na+)，C不符合題意；D．c點溶液的溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋酸銨，在醋酸銨溶液中，銨根離子和醋酸根離子的水解程度相近，溶液呈中性，醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，可知等濃度的醋酸鈉和醋酸銨混合溶液的pH＞7，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)氨水的電離常數(shù)計算公式計算即可

B.b點是恰好將氫氧化鈉反應(yīng)完。計算出醋酸根離子的水解平衡常數(shù)即可判斷

C.c點是將氨水全部反應(yīng)完全的點，根據(jù)物料守恒寫出即可

D.根據(jù)各離子的水解常數(shù)即可判斷即可二、多選題13.【答案】A,C【解析】【解答】A．1個苯乙烯分子中只有1個碳碳雙鍵，0.1mol苯乙烯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA，A項符合題意；B．可以轉(zhuǎn)化為，且可以氧化，組成的混合物中含有的分子數(shù)小于NA，B項不符合題意；C．1個分子中含有3個共價鍵，2.24LNH3為0.1mol，含有的共價鍵數(shù)目為0.3NA，C項符合題意；D．體積未知，無法計算，D項不符合題意；故答案為：AC。

【分析】A.苯乙烯中只含有1個雙鍵，而苯環(huán)上的鍵是介于單鍵和雙鍵特殊的鍵

B.考慮到二氧化氮可以轉(zhuǎn)化為四氧化二氮即可判斷

C.根據(jù)n=計算出物質(zhì)的量，再結(jié)合結(jié)構(gòu)式即可找出共價鍵數(shù)目

D.根據(jù)n=cv計算出物質(zhì)的量，但是體積未知14.【答案】B,D【解析】【解答】A．為V形分子，A項不符合題意；B．電子層數(shù)相同時，離子所帶負電荷越多離子半徑越大，Na+＜Cl-＜S2-，B符合題意；C．HCl、不能形成氫鍵，C項不符合題意；D．O、Na、S、Cl中Na最外層只有一個電子，更易失去，Na的第一電離能最小，故D符合題意；故答案為：BD。【分析】短周期元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，離子化合物YR可用于調(diào)味和食品保存，則Y為Na，R為Cl。已知化合物A、B的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，且A與R的氫化物生成的氣體能使品紅溶液褪色，說明該氣體為二氧化硫，A中含有S元素，由題中X的信息可知，X為O，則A為亞硫酸鈉，B為硫酸鈉，亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，與氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉，與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鈉，故元素X、Y、Z、R分別為O、Na、S、Cl。15.【答案】C,D【解析】【解答】A．該裝置為燃料電池，則催化劑能促進化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，A不符合題意；B．O2作正極，得電子后形成O2-，O2-帶負電荷，會在正極上與H+結(jié)合形成H2O，B不符合題意；C．通入燃料C3H8的電極為負極，在負極上C3H8失去電子變?yōu)镃3H6，故負極的電極反應(yīng)式為：C3H8-2e-=C3H6+2H+，C符合題意；D．在電池的正極上O2得到電子變?yōu)镺2-，然后再與H+結(jié)合形成H2O，故正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O。負極電極反應(yīng)式為：C3H8-2e-=C3H6+2H+。由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以將正極、負極電極反應(yīng)式疊加，可得總反應(yīng)方程式為：2C3H8+O2=2C3H6+2H2O，D符合題意；故答案為：CD。

【分析】A.此裝置是燃料電池，不是電解池

B.負極是電子變?yōu)殛栯x子，因此結(jié)合大量的陰離子

C.負極是丙烷失去電子變?yōu)楸┖蜌潆x子的過程

D.根據(jù)正負極的電極式即可寫出總的反應(yīng)三、綜合題16.【答案】（1）作還原劑，減少有毒氣體的產(chǎn)生；Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+3H2O

（2）溫度過高，雙氧水會分解

（3）5.2；10-10；除去溶液中的Mn2+

（4）粗產(chǎn)品中含有可溶性氯化物(或晶體失去了部分結(jié)晶水)【解析】【解答】(1)由流程圖知最后得到的產(chǎn)品為CoCl2，其Co為+2價，而Co2O3中Co為+3價，故加入Na2SO3，的作用為：將Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+(SO的還原性)作還原劑，減少有毒氣體的產(chǎn)生；Co2O3與HCl反應(yīng)，由已知①可知氧化性Co3+>Cl，則Co2O3可將Cl-氧化為Cl2離子方程式：Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+3H2O。

(2)將Fe2+氧化為Fe3+，由流程圖知向溶液中加入了H2O2，H2O2受熱易分解，因此溫度不宜過高。(3)①為了除去鐵和鋁，由表格可知A1(OH)3完全沉淀的pH為5.2，F(xiàn)e2+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e(OH)3完全沉淀的pH為3.7，a的最小值應(yīng)為5.2；當c(Fe3+)＜10-5.9mol·L-1時，由己知③可知，當離子濃度不大于10-5mol/L時，則視為沉淀完全，則Fe3+沉淀完全，此時pH<3.7，則c(OH)>10-14/103.7mol/L≈10-10mol/L。②根據(jù)流程圖可知濾液中只含有雜質(zhì)Mn2+，故加萃取劑的作用除去Mn2+。(4))粗產(chǎn)品中可能失去部分結(jié)晶水，導(dǎo)致其質(zhì)量分數(shù)大于100%。【分析】流程的目的是利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O，分析工藝流程，水鈷礦用鹽酸酸浸，同時加入Na2SO3反應(yīng)得到浸出液，浸出液中含有的主要金屬離子有Co2+，F(xiàn)e2+，Al3+和Mn2+，加入適量的NaClO3，目的是氧化Fe2+為Fe3+，加.Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3從而除去Fe3+，同時還可使Al3+形成Al(OH)3從而除去Al3+，過濾出Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，此時濾液中主要含有金屬離子為Mn2+和Co2+，此時使用萃取劑主要目的是萃取Mn2+從而除去Mn2+，萃后余液中主要含有Co2+，經(jīng)過結(jié)晶操作可以得到粗產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。

17.【答案】（1）

（2）原子；

（3）AD；；H

（4）高；和都屬于離子晶體，，的離子鍵比的更強

（5）5∶1【解析】【解答】(1)Ba是第六周期第IIA的元素，價層電子為原子最外層電子，故基態(tài)Ba原子的價電子排布式為6s2；故答案為：6s2；

(2)SiO2屬于原子晶體，在晶體中Si原子與4個O原子形成4個共價鍵，形成4個σ鍵，故Si原子雜化類型為sp3雜化；故答案為：原子；sp3；(3)①氨水中含有N-H鍵、H-O鍵都是極性共價鍵，極性共價鍵屬于σ鍵；氫鍵不屬于共價鍵，物質(zhì)中不含非極性鍵、π鍵，故答案為：AD；故答案為：AD；②在[Cu(NH3)4]CO3中，中心原子是Cu2+，配體是NH3；故答案為：NH3；其中所含的非金屬性元素有N、H、O、C，元素的非金屬性越強，其電負性就越大。這幾種元素中非金屬性強弱關(guān)系為：O>N>C>H，所以元素的電負性大小關(guān)系為：O>N>C>H，則電負性最小的非金屬元素為H；故答案為：H；(4)Cu2O、Cu2S都是離子晶體，離子之間以離子鍵結(jié)合。形成晶體的離子半徑越小，離子鍵就越強，克服離子鍵使物質(zhì)熔化、氣化消耗的能量就越多，物質(zhì)的熔沸點就越高。由于離子半徑：S2->O2-，所以物質(zhì)的熔點：Cu2O比Cu2S高；故答案為：高；和都屬于離子晶體，，的離子鍵比的更強；(5)晶胞中含有的Cu原子數(shù)目為：8×+1=5，含有的Ba原子數(shù)目為：8×=1，故該晶體中Cu與Ba的原子個數(shù)比為5:1。故答案為：5∶1；【分析】（1）根據(jù)鋇原子的核外電子能級排布即可寫出價電子排布

（2）二氧化硅屬于原子晶體，根據(jù)化學式計算出中心原子的價層電子以及孤對電子即可判斷雜化方式

（3）①根據(jù)氨水中的物質(zhì)即可判斷含有極性鍵、

鍵

②根據(jù)結(jié)構(gòu)式即可找出配體，根據(jù)非金屬性越強，電負性越強即可判斷

（4）離子晶體的熔點主要和離子半徑和電荷有關(guān)，電荷越多，半徑越小熔點越高

（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)即可計算出原子個數(shù)

18.【答案】（1）+1344.2

（2）Ⅰ；反應(yīng)⑤生成的AlCl為氣體，容易從體系中分離，在另一個溫度較低的地方分解得到金屬鋁和三氯化鋁，從而將金屬鋁生產(chǎn)出來

（3）0.1mol·L-1；向正反應(yīng)方向；10.58p總

（4）CO+CO-2e-=2CO2【解析】【解答】(1)依據(jù)蓋斯定律，(①+②×3+③×3)可得反應(yīng)反應(yīng)④的；

(2)當ΔG=ΔH-TΔS＜0時反應(yīng)自發(fā)，根據(jù)題意可知高溫時反應(yīng)⑤可以自發(fā)進行，結(jié)合圖像可知曲線Ⅰ在高溫時滿足ΔG＜0，代表反應(yīng)⑤；反應(yīng)⑤生成的AlCl為氣體，容易從體系中分離，在另一個溫度較低的地方分解得到金屬鋁和三氯化鋁，從而將金屬鋁生產(chǎn)出來，所以該方法可行；(3)①假設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化了xmolCO2，列三段式有：根據(jù)圖像此時CO的體積分數(shù)為40%，所以有，解得x=0.5；此時容器體積為10L，故平衡c(CO)==0.1mol/L。②平衡時CO與CO2體積分數(shù)相等，再充入一定量n(CO)：n(CO2)=2：3的混合氣體，因CO2體積分數(shù)增加更多，平衡向正反應(yīng)方向移動。③容器恒壓，總壓強為p總，該溫度下平衡時CO的體積分數(shù)為92%，CO2的體積分數(shù)為8%，則平衡常數(shù)。(4)原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池中CO為燃料，電解質(zhì)為Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物，所以負極應(yīng)是CO得電子后結(jié)合碳酸根生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CO+CO-2e-=2CO2。【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律即可計算

（2）根據(jù)高溫時可以自發(fā)反應(yīng)即可判斷出⑤對應(yīng)著曲線①，根據(jù)反應(yīng)⑤得出AlCl為氣體，可從產(chǎn)物中逸出

（3）①根據(jù)數(shù)據(jù)即可計算出一氧化碳