浙江省北斗星盟高考化學(xué)5月模擬試卷及答案

高考化學(xué)5月模擬試卷一、單選題1.下列屬于既含離子鍵又含共價鍵的氧化物是（

）A.Na2O2

B.H2O2

C.H2SO4

D.KOH2.蒸發(fā)結(jié)晶操作中，不需要用到的儀器是（

）A.

B.

C.

D.3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，且在熔融態(tài)能導(dǎo)電的是（

）A.硫酸

B.氯化鋁

C.生石灰

D.苯酚4.下列物質(zhì)對應(yīng)組成正確的是（

）A.木醇：CH3CH2OH

B.熟石灰：CaSO4·2H2O

C.油酸：C15H31COOH

D.黃鐵礦：FeS25.下列有關(guān)表示正確的是（

）A.乙醚的結(jié)構(gòu)簡式：CH3－O－CH3

B.H2O的比例模型：

C.SiF4的電子式：

D.甘油的分子式：C3H8O36.下列說法正確的是（

）A.煤中含量最高的元素是氫，其次是碳和氧

B.分子中處于同一平面內(nèi)的碳原子最少有11個

C.現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來源于煤焦油

D.石油的裂解可以提高汽油等輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量7.下列說法正確的是（

）A.14C60和12C70互為同位素

B.乙二醇和丙二醇互為同系物

C.硫銨和硫酸氫銨是同一物質(zhì)

D.TNT和間硝基甲苯互為同分異構(gòu)體8.下列說法正確的是（

）A.純堿因堿性過強，不可用于食品工業(yè)

B.分子篩只能用于氣體混合物的分離、提純

C.新制氯水呈酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

D.合金的性能可以通過所添加合金元素的種類、含量和生成合金的條件等加以調(diào)節(jié)9.下列說法錯誤的是（

）A.天然氣、水煤氣、沼氣等不可再生能源，完全燃燒主要產(chǎn)物均為CO2和H2O

B.我國古代就已采用加熱膽礬或綠礬的方法制取硫酸

C.燃料的脫硫脫氮是減少酸雨產(chǎn)生的重要措施

D.工業(yè)上高溫冶煉黃銅礦獲得的粗銅可通過電解的方法進行精煉10.火法煉銅中涉及反應(yīng)：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，下列判斷正確的是（

）A.CuFeS2只作還原劑

B.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.消耗1molO2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

D.每生成1molCu2S同時產(chǎn)生22.4LSO211.下列說法錯誤的是（

）A.誤吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒

B.焰色反應(yīng)實驗可用細鐵絲代替鉑絲

C.為保持滴定的精確，滴定過程中嚴(yán)禁滴定管的尖嘴接觸錐形瓶內(nèi)壁

D.將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入到1mol·L-1CuSO4溶液和1mol·L-1CuCl2溶液中，一段時間后，在CuCl2溶液中鋁片表面能觀察到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象12.下列“類比”合理的是（

）A.Cu與Cl2反應(yīng)生成+2價的CuCl2，則Cu與S反應(yīng)生成+2價的CuS

B.C在足量O2中燃燒生成CO2，則S在足量O2中燃燒生成SO3

C.Fe—Cu原電池，F(xiàn)e的活潑性比Cu強，在稀硫酸介質(zhì)中，F(xiàn)e做負極，則在濃硝酸中，也是Fe做負極

D.NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，則H2N—NH2也可以與HCl反應(yīng)生成N2H6Cl213.下列有關(guān)方程式表示錯誤的是（

）A.用銀電極電解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+

B.用重鉻酸鉀法測定白酒中乙醇的含量：2Cr2O+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O

C.已知酸性：H2CO3＞HCN＞，則向NaCN溶液中通入少量的CO2時：CN-+CO2+H2O=HCN+

D.碳酸氫鋇與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O14.下列說法正確的是（

）A.病患可通過靜脈注射一定濃度的葡萄糖或蔗糖溶液來補充能量以及糖分

B.HOCH2CH(OH)CHO在一定條件下被氫氣還原后的產(chǎn)物中存在手性碳原子

C.利用變性原理可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性

D.為滿足人體生命活動對脂肪酸的需要，日常飲食應(yīng)攝入多樣化的油脂15.巴比妥為較早應(yīng)用的長效類催眠藥，有鎮(zhèn)靜、催眠、抗驚厥、麻醉等不同程度的中樞抑制作用，其優(yōu)點是作用緩慢，維持時間長。其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)巴比妥的說法正確的是（

）A.巴比妥是一種人工合成的多肽

B.巴比妥能夠發(fā)生水解，且無論酸、堿性條件下水解均有可能生成氣體

C.巴比妥含有兩種官能團

D.1mol巴比妥與足量NaOH溶液反應(yīng)，可消耗2molNaOH16.短周期元素X、Y、Z、A、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，X與D同族，A和E同族；元素Y的一種高硬度單質(zhì)是寶石；D、E兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是X、A兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍；X、G、A元素組成的物質(zhì)GA2、XGA在殺菌消毒方面有重要作用。下列有關(guān)說法，錯誤的是（

）A.D2E2中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵

B.化合物XGA的電子式為：

C.Z的最高價氧化物的水化物的濃溶液，加熱時可將Y的單質(zhì)氧化為最高價

D.Y的氫化物沸點不一定比Z的氫化物沸點低17.25℃時，下列說法正確的是（

）A.H2A溶液與NaOH溶液按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)時，溶液酸堿性無法判斷

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA對水的電離沒有影響

C.醋酸的電離度：pH=3的醋酸溶液大于pH=4的醋酸溶液

D.pH=2的HCl和pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液顯堿性18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.0.6gCaCO3與Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA

B.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO和HCO的總數(shù)為0.1NA

C.22gC2H4O分子中含雙鍵數(shù)目為0.5NA

D.將11.2g鐵投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA19.反應(yīng)A+B→C分兩步進行：反應(yīng)①A+B→X，反應(yīng)②X→C。反應(yīng)過程中能量變化如圖，下列說法正確的是（

）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=a-d

B.催化劑通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率

C.升高溫度，a、b、c、d的數(shù)值均會發(fā)生改變

D.該反應(yīng)速率的快慢主要由反應(yīng)②決定20.石墨烯是一種由碳原子形成的六角型蜂巢狀的二維碳納米材料，石墨烯一層層疊起來就是石墨。以石墨材料為主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷用作航天飛機表層的防熱瓦。下列關(guān)于石墨和石墨烯的說法錯誤的是（

）A.石墨烯與石墨互為同素異形體

B.石墨烯能導(dǎo)電，其中的碳原子間是以共價鍵相結(jié)合

C.石墨中碳碳鍵之間的夾角為109°28'

D.石墨成為航天飛機防熱瓦的泡沫陶瓷主要成分的一個主要原因是石墨熔點很高21.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型多功能凈水劑，強堿性條件下制取，干燥環(huán)境下冷藏。制備過程如圖：漂白粉與蘇打溶液1溶液2K2FeO4固體下列說法錯誤的是（

）A.高鐵酸鉀既能殺菌消毒、又有凈水作用，凈水作用與膠體的性質(zhì)有關(guān)

B.溶液1→溶液2的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O

C.溶液2中加入KOH析出了K2FeO4固體，說明K2FeO4難溶于水

D.高鐵酸鉀受熱分解可放出氧氣22.利用如圖所示裝置可以除去尾氣中的H2S，其中電化學(xué)膜的主要材料是碳和熔融的碳酸鹽。下列說法錯誤的是（

）A.經(jīng)過處理所得的凈化氣可以直接排放

B.a電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.b電極通入N2的目的是將生成的S2從電極表面及時帶出

D.由凈化氣中CO2含量明顯增加可知，尾氣處理過程中電化學(xué)膜有損耗，需定期更換23.已知：p[]=-lg[]。室溫下向HX溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，溶液pH隨p[]變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（

）A.a點溶液中：10c(Na+)=c(HX)

B.溶液中由水電離出的c(H+)：a>b>c

C.b點溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(OH-)

D.當(dāng)溶液呈中性時：c(Na+)=c(HX)24.一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，其計算機模擬圖如圖：下列說法中錯誤的是（

）A.在電場作用下，水分子排列更有序，分子間作用力增強

B.一定條件下給液氨施加一個電場，也會出現(xiàn)類似“結(jié)冰”現(xiàn)象

C.若“熱冰”為晶體，則其晶體類型最可能為分子晶體

D.水凝固形成常溫下的“熱冰”，水的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變25.下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象與結(jié)論都正確的是（

）實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究Fe2+、Cu2+對H2O2溶液分解的催化效果強弱在兩支試管a、b中各加2mL5%H2O2溶液，分別滴入0.1mol?L-1FeCl3溶液和0.1mol?L-1CuSO4溶液各0.5mL若a中產(chǎn)生氣泡快于b中，則說明Fe3+的催化效果強于Cu2+B探究Fe與水蒸氣高溫反應(yīng)后固體產(chǎn)物中鐵元素的化合價取少量固體產(chǎn)物于試管中，加足量的稀硫酸溶解，分成兩份：一份滴加幾滴KSCN溶液，另一份少量滴加KMnO4溶液若前者溶液變血紅色，后者溶液紫色褪去，則固體產(chǎn)物中鐵元素有+2、+3兩種價態(tài)C探究油脂在堿性條件下的水解在小燒杯中加入約5g動物脂肪、6mL95%的乙醇，再加入6mL40%的氫氧化鈉溶液，微熱一段時間后取少量清液，加入新制氫氧化銅若出現(xiàn)絳藍色，則油脂已發(fā)生水解D探究Cu與硫酸的反應(yīng)銅粉加入稀硫酸中，加熱，再加入少量KNO3固體未加KNO3固體前，無明顯現(xiàn)象；加入KNO3固體后，產(chǎn)生大量氣泡，則說明KNO3起催化作用A.A

B.B

C.C

D.D二、綜合題26.

（1）路易斯酸堿電子理論認為，凡是能給出電子對的物質(zhì)叫做堿；凡是能接受電子對的物質(zhì)叫做酸。BF3和NH3分別屬于是________、________(酸或者堿)。（2）金屬銫(Cs)位于元素周期表中第6周期第IA族，氯化鈉與氯化銫晶體中離子的排列方式如圖所示：造成兩種化合物晶體結(jié)構(gòu)不同的原因是________。27.將24.5gKClO3固體與8.7gMnO2固體混合加熱片刻，得到標(biāo)況下VL氣體，冷卻后固體質(zhì)量為25.52g；再將剩余固體溶于水并加入足量亞硝酸鈉和硝酸銀溶液，再加足量的稀硝酸，過濾、洗滌、干燥得到m克固體。求：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積V為________。（2）最后所得固體質(zhì)量m為________g。28.某興趣小組對某種儲氫材料X開展探究實驗。其中：X由三種短周期元素組成，且陰、陽離子個數(shù)比為2：1；金屬互化物——全部由金屬元素組成的化合物。請回答：（1）X的化學(xué)式是________，化合物H的電子式為：________。（2）金屬互化物C和過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________。（3）某種鈉鹽和X具有相同的陰離子，且該鈉鹽可由兩種二元化合物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)合成，請寫出一個可能的化學(xué)方程式：________。（4）X中的某種元素單質(zhì)可用來制造信號彈的原因是________。（5）通過氣體A與單質(zhì)D制備化合物H的過程中，通常產(chǎn)物中會夾雜單質(zhì)D，請設(shè)計一個實驗方案，檢驗產(chǎn)品中D雜質(zhì)的含量，寫出簡要的實驗步驟及需要測量的物理量：________。29.金屬鋁有廣泛的應(yīng)用，有人對碳還原氧化鋁制備鋁進行了實驗研究。在2.0L真空密閉容器中稍過量石墨與1.0molAl2O3混合后加熱，圖1是體系壓強隨著加熱時間變化的曲線圖，圖2是在不同的恒定溫度下，反應(yīng)達到平衡，冷卻后容器內(nèi)剩余固體中部分含鋁元素物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化曲線圖。已知：1.01×105Pa下Al熔點933K，沸點2700K；10Pa下Al沸點低于1000K，Al2O3和C沸點高于2000K。反應(yīng)I：Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g)

△H1=+1339.1kJ·mol-1反應(yīng)II：2Al2O3(s)+9C(s)Al4C3(s)+6CO(g)

△H2=+2249.5kJ·mol-1反應(yīng)III：Al2O3(s)+Al4C3(s)6Al(s)+3CO(g)

△H3請回答下列問題：（1）工業(yè)上電解法冶煉鋁的化學(xué)方程式為________。（2）△H3=________。（3）圖1中石墨與Al2O3混合物加熱至150min時容器內(nèi)溫度約為________。（4）從反應(yīng)自發(fā)性推測，實驗室進行碳還原氧化鋁制備鋁的實驗需要在真空容器中進行，可能的原因是________。（5）由圖2可得1650K時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=________。（6）下列說法錯誤的是___。A.圖1中約170min后體系壓強很快減小可能是反應(yīng)I、II急劇發(fā)生，吸收了大量的熱，容器內(nèi)溫度降低，導(dǎo)致反應(yīng)I、II平衡向逆方向移動

B.圖2顯示約1650～1700K之間是石墨與Al2O3反應(yīng)制備Al的最佳溫度

C.圖2中T≥1700K時體系中一定還發(fā)生了其他副反應(yīng)

D.綜合分析可得，碳還原氧化鋁制備鋁比電解法成本更低，產(chǎn)率更高，適合大規(guī)模應(yīng)用（7）請在圖3中畫出溫度在1450-1650K之間2.0L真空密閉容器中CO的濃度隨溫度變化曲線圖________。30.硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。I.采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如圖：已知：⑴硫酸銅晶體易溶于水，難溶于乙醇。⑵硫酸銅晶體在102℃時失水成CuSO4·3H2O，在113℃時失水成CuSO4·H2O，在258℃時失水成CuSO4。請回答下列問題：（1）已知氨浸時發(fā)生的反應(yīng)為CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O，蒸氨時得到的固體呈黑色?？兹甘?jīng)過氨浸、蒸氨操作目的是：________。（2）下列說法正確的是___。A.步驟I，高溫可提高浸取率

B.預(yù)處理時用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑<1mm，其目的是提高反應(yīng)速率和浸取率

C.步驟III，蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，經(jīng)吸收凈化所得的溶液可作化肥

D.步驟IV，固液分離操作可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾（3）步驟IV為一系列的操作：①使晶體從溶液中析出，可采取的方式有________(寫出兩條)。②減壓過濾后，洗滌沉淀可能需要用到以下操作：a.加入水至浸沒沉淀物；b.加入乙醇至浸沒沉淀物；c.洗滌劑緩慢通過沉淀物；d.洗滌劑快速通過沉淀物；e.關(guān)小水龍頭；f.開大水龍頭；g.重復(fù)2-3次。請選出正確的操作并排序________→________→________→f→________。③晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：a.稱量b.置于烘箱中脫結(jié)晶水c.冷卻d.稱量e.重復(fù)b～d至恒重f.計算。步驟e的目的是________。④若測得結(jié)晶水的含量偏低，則雜質(zhì)可能是________。II.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體（4）某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCl2=2CuCl，4CuCl+O2+2H2O=2[Cu(OH)2·CuCl2]，[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4=CuSO4+CuCl2+2H2O?，F(xiàn)設(shè)計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置及相關(guān)物質(zhì)溶解度隨溫度變化如圖：向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃硫酸。裝置中存在一處缺陷是________；最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為________。31.紐甜(NTM)結(jié)構(gòu)簡式為：它是目前唯一人工合成安全代糖甜味劑，甜度大約是蔗糖的8000倍。下面是紐甜的一種合成路線：已知：①同一個碳原子上連接2個—OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，脫水形成②+NH2—→③+請回答：（1）化合物的結(jié)構(gòu)簡式：C________，E________。（2）F→G的化學(xué)方程式是________。（3）下列說法正確的是___。A.化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.紐甜的分子式是C20H28O5N2

C.H2NCH2COOH與CH3COCl反應(yīng)是為了保護氨基不與苯甲醛反應(yīng)

D.該工藝同時會生成一種NTM的同分異構(gòu)體（4）寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________。①紅外光譜顯示分子中含有—NO2②氫核磁共振譜顯示含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子③能被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸（5）利用學(xué)過的知識，結(jié)合題給信息，設(shè)計富馬酸制備天冬氨酸的合成路線________(用流程圖表示，無機試劑任選)。

答案解析部分一、單選題1.【答案】A【解析】【解答】A．Na2O2為即含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，且為氧化物，故A符合題意；B．H2O2雖為氧化物，但為含極性鍵和非極性鍵的共價化合物，故B不符合題意；C．H2SO4為即含極性鍵又含共價鍵的共價化合物，但不屬于氧化物，故C不符合題意；D．KOH雖然含離子鍵又含極性鍵，但不屬于氧化物，屬于堿，故D不符合題意；故答案為：A

【分析】氧化物是含有兩種元素，一種是氧元素的化合物，一般含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是來自化合物，結(jié)合氧化物定義找出即可2.【答案】B【解析】【解答】蒸發(fā)結(jié)晶操作是溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，需要用到玻璃棒攪拌，用坩堝鉗夾持蒸發(fā)皿，而不需要使用坩堝，

故答案為：B。

【分析】結(jié)合蒸發(fā)結(jié)晶常用的儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺、酒精燈等等結(jié)合選項找出即可3.【答案】C【解析】【解答】A．硫酸由分子構(gòu)成，溶于水會發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的H+、，因此屬于電解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離，因而不能導(dǎo)電，A不符合題意；B．氯化鋁是共價化合物，由分子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離，因而不能導(dǎo)電。在水溶液中能夠發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的Al3+、Cl-，因此屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．生石灰是CaO，屬于離子化合物，在熔融狀態(tài)下會發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的Ca2+、O2-而能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，C符合題意；D．苯酚俗稱石炭酸，由分子構(gòu)成，能夠微弱的電離產(chǎn)生離子，因此屬于電解質(zhì)；但在熔融狀態(tài)下不能電離，因而不能導(dǎo)電，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，結(jié)合選項進行找出熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物即可4.【答案】D【解析】【解答】A．木醇又叫甲醇，其結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH，A不符合題意；B．熟石灰是Ca(OH)2的俗稱，B不符合題意；C．油酸化學(xué)式是C17H33COOH，不是C15H31COOH，C不符合題意；D．黃鐵礦主要化學(xué)成分是FeS2，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.CH3CH2OH俗名酒精

B.CaSO4·2H2O俗名生石膏

C.化學(xué)式不對

D.FeS2是黃鐵礦的主要成分5.【答案】D【解析】【解答】A．乙醚結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2－O－CH2CH3，A不符合題意；B．H2O中三個原子不在一條直線上，分子呈V型，因此不能表示水分子，B不符合題意；C．F原子最外層有7個電子，Si原子最外層有4個電子，在SiF4分子中Si原子與4個F原子形成4對共用電子對，使分子中各原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，C不符合題意；D．丙三醇俗稱甘油，是飽和三元醇，分子式是C3H8O3，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.CH3－O－CH3名稱為甲醚，

B.水分子中的氧原子是sp3雜化，不是線性構(gòu)型

C.共價化合物需要將周圍的電子均體現(xiàn)出

D.符合甘油的分子式6.【答案】B【解析】【解答】A．煤中含量最高的元素是碳，其次是氫和氧，故A不符合題意；B．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，所有原子都共面。甲基是四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中處于同一平面內(nèi)的碳原子最少有11個，故B符合題意；C．芳香烴的主要來源是石油化工的催化重整和裂化，故C不符合題意；D．石油裂化是提高輕質(zhì)液體燃料，特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，裂解的目的是為了提高乙烯的產(chǎn)量，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.煤主要是由碳元素組成

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式找出可以共面的碳原子即可

C.芳香烴主要來源于石油化工

D.石油的裂化是得到輕質(zhì)汽油，而裂解可以得到小分子烴7.【答案】B【解析】【解答】A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子的互稱，14C60和12C70是分子，不是原子，不互為同位素，故A不符合題意；B．同系物是含有相同數(shù)目相同官能團的同類有機物，在組成上相差若干個CH2原子團，乙二醇和丙二醇的羥基數(shù)目都為2，結(jié)構(gòu)相似，在組成上相差1個CH2原子團，都是飽和二元醇，互為同系物，故B符合題意；C．硫銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4，硫酸氫銨的化學(xué)式為NH4HSO4，兩者的化學(xué)式不同，不是同一物質(zhì)，故C不符合題意；D．TNT為2，4，6—三硝基甲苯的俗稱，與間硝基甲苯的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.同位素是含有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的元素B.同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機物，根據(jù)給出的名稱寫出分子式即可判斷

C.化學(xué)式不同物質(zhì)不同

D.寫出結(jié)構(gòu)簡式即可判斷8.【答案】D【解析】【解答】A．純堿的主要成分為碳酸鈉，容易水解，溶液顯弱堿性，常用于食品工業(yè)、造紙工業(yè)等，故A不符合題意；B．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體物質(zhì)，還可作干燥劑及催化劑載體，故B不符合題意；C．新制氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，新制氯水中含有H+，顯酸性，還含有HClO，具有漂白性，滴加紫色石蕊試液先變紅色，然后褪為無色，故C不符合題意；D．合金與各組成金屬相比，合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，硬度比它的各成分金屬的大，機械性能好，有些金屬具有較強的抗腐蝕性，所以可以通過所添加合金元素的種類、含量和生成合金的條件等來調(diào)節(jié)合金的性能，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.碳酸鈉可以用于食品工業(yè)

B.分子篩不僅用于氣體混合物還可用于液體混合物的分離

C.氯水中含有次氯酸具有漂白性

D.合金的性能與添加的金屬種類以及含量有直接關(guān)系9.【答案】A【解析】【解答】A．沼氣屬于可再生能源，故A符合題意；B．高溫煅燒膽礬或者綠礬可得到三氧化硫，三氧化硫溶于水得到硫酸，故B不符合題意；C．在燃料中加入生石灰等堿性物質(zhì)將燃燒生成的二氧化硫和氮的氧化物轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的固體鹽類物質(zhì)，是減少酸雨的重要措施，故C不符合題意；D．工業(yè)上高溫煅燒黃銅礦得到氧化銅，再在高溫條件下用還原劑還原得到粗銅，粗銅通過電解進行精煉提純得到精銅，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】天然氣和水煤氣以及沼氣主要產(chǎn)物完全燃燒產(chǎn)物是水和二氧化碳，但是天然氣是不可再生能源，水煤氣和沼氣屬于可再生能源，其他選項均正確10.【答案】B【解析】【解答】A．在該反應(yīng)中Cu元素的化合價由反應(yīng)CuFeS2中的+2價變?yōu)榉磻?yīng)后Cu2S中的+1價，化合價降低得到電子，被還原，所以CuFeS2作氧化劑；S元素化合價由反應(yīng)前CuFeS2中的-2價變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的+4價，化合價升高，失去電子，被氧化，所以CuFeS2又作還原劑，故CuFeS2既作氧化劑又作還原劑，A不符合題意；B．在該反應(yīng)中，S元素化合價由反應(yīng)前CuFeS2中的-2價變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的+4價，化合價升高，失去電子，被氧化，SO2是氧化產(chǎn)物；O元素化合價由反應(yīng)前O2中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的-2價，化合價降低，得到電子，被還原，SO2又是還原產(chǎn)物，故SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B符合題意；C．在該反應(yīng)中得到電子的元素有Cu、O，失去電子的元素只有S，每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，C不符合題意；D．根據(jù)方程式可知：每生成1molCu2S同時產(chǎn)生1molSO2，但由于未知外界條件，因此不能確定1mol的SO2的體積是否是22.4L，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)化學(xué)方程式標(biāo)出元素化合價，即可判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。同時根據(jù)給出的數(shù)據(jù)進行計算，結(jié)合選項進行判斷即可11.【答案】C【解析】【解答】A．酒精和乙醚具有麻醉作用，減弱對呼吸道的刺激，減輕咳嗽，則實驗室中吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒，故A不符合題意；B．鐵元素的焰色反應(yīng)為無色，對焰色反應(yīng)無影響，可以用潔凈無銹的細鐵絲代替鉑絲進行焰色反應(yīng)實驗，故B不符合題意；C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶內(nèi)壁，可使滴定管流出的液體充分反應(yīng)，故C符合題意；D．CuSO4和CuCl2溶液中銅離子水解，溶液顯酸性，且氯離子可破壞鋁片表面的氧化膜，則一段時間后，在CuCl2溶液中鋁片表面能觀察到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.充分利用酒精和乙醚的麻醉作用減小氯氣和氯化氫氣體對呼吸道的刺激

B.焰色反應(yīng)時灼燒主要是防止顏色干擾，可以利用鉑絲或者鐵絲進行實驗

C.滴定時需要將尖嘴處的液體滴下，需要用尖嘴觸碰錐形瓶壁

D.考慮到氯離子可以破壞氧化鋁薄膜即可判斷12.【答案】D【解析】【解答】A．Cu與Cl2反應(yīng)生成+2價的CuCl2，但S氧化性弱于Cl2，Cu與S反應(yīng)生成+1價的Cu2S，故A不符合題意；B．C在足量O2中燃燒生成CO2，但S在足量O2中燃燒生成SO2，故B不符合題意；C．Fe—Cu原電池，F(xiàn)e的活潑性比Cu強，在稀硫酸介質(zhì)中，F(xiàn)e做負極，但在濃硝酸中，F(xiàn)e發(fā)生鈍化，阻止內(nèi)部鐵繼續(xù)反應(yīng)，故C不符合題意；D．N原子上有孤電子對，NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，則H2N-NH2也可以與HCl反應(yīng)生成N2H6Cl2，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.與同種金屬單質(zhì)反應(yīng)時，氧化性越強，形成化合物時化合價越高

B.氧氣的氧化性不足以將硫單質(zhì)直接氧化為三氧化硫

C.充分考慮電解質(zhì)與電極的反應(yīng)

D.根據(jù)反應(yīng)原理即可判斷13.【答案】A【解析】【解答】A．Ag電極是活性電極，陽極上Ag失去電子變?yōu)锳g+進入溶液，而不是水電離產(chǎn)生的OH-失去電子；陰極上溶液中的Ag+得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)Ag，方程式不符合反應(yīng)事實，A符合題意；B．反應(yīng)符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，遵循電荷守恒、原子守恒、電子守恒，B不符合題意；C．符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，遵循物質(zhì)拆分原則及原子守恒、電荷守恒，C不符合題意；D．酸式鹽與堿反應(yīng)時，以不足量的堿NaOH為標(biāo)準(zhǔn)，假設(shè)其物質(zhì)的量為1，然后根據(jù)需要寫出其它微粒數(shù)目，配平方程式，符合反應(yīng)事實，遵循電荷守恒、原子守恒，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.陽極是銀電極失去電子，陰極是銀離子得到電子

B.符合客觀事實和符合要求

C.符合強酸制取弱酸的反應(yīng)

D.氫氧化鈉少量，以氫氧化鈉為基準(zhǔn)進行配平即可14.【答案】D【解析】【解答】A．蔗糖在人體中的水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，果糖不能為人體補充能量，則病患不可通過靜脈注射一定濃度的蔗糖溶液來補充能量，故A不符合題意；B．HOCH2CH(OH)CHO在一定條件下被氫氣還原后的產(chǎn)物為HOCH2CH(OH)CH2OH，手性碳原子為連接4個不同原子或原子團的飽和碳原子，則HOCH2CH(OH)CH2OH分子中不含有連接4個不同原子或原子團的飽和手性碳原子，故B不符合題意；C．變性時蛋白質(zhì)會失去生理活性，則不能利用變性原理可提純蛋白質(zhì)，故C不符合題意；D．油脂一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)可生成多種滿足人體生命活動需要的脂肪酸，則日常飲食應(yīng)攝入多樣化的油脂滿足人體生命活動對脂肪酸的需要，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.一般補充能量一般用的是葡萄糖

B.根據(jù)給出的結(jié)構(gòu)簡式與氫氣加成后得到的產(chǎn)物進行判斷即可

C.蛋白質(zhì)的變性過程為不可逆的過程

D.食物需要多樣化才能保證對脂肪的需求15.【答案】B【解析】【解答】A．多肽是氨基酸經(jīng)脫水縮合得到的，巴比妥中雖然有肽鍵，但并不是氨基酸脫水縮合得到，因此不屬于多肽，A不符合題意；B．巴比妥水解時，分子中是四個碳氮鍵都斷裂，在酸性條件下得到CO2，在堿性條件下水得到NH3，B符合題意；C．巴比妥只含有酰胺一種官能團，C不符合題意；D．巴比妥分子中有四個碳氮鍵，水解時每斷裂1個碳氮鍵需消耗1個NaOH，則1mol巴比妥與足量NaOH溶液反應(yīng)，可消耗4molNaOH，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.不是由氨基酸合成

B.根據(jù)其含有的官能團進行判斷即可

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷其官能團即可

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式即可判斷與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量16.【答案】B【解析】【解答】根據(jù)上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，A是O，D是Na，E是S，G是Cl元素。A．D是Na，E是S，二者形成的化合物Na2S2是離子化合物，Na+與之間以離子鍵結(jié)合，在中2個S原子之間以共價鍵結(jié)合，故D2E2中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵，A不符合題意；B．化合物XGA是HClO，其中O原子與H、Cl原子分別形成1對共用電子對，使分子中各原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故HClO的電子式為：，B符合題意；C．Z是N，Y是C，Z的最高價氧化物的水化物HNO3的濃溶液具有強氧化性，加熱時可將Y的單質(zhì)氧化為CO2，濃硝酸被還原為NO2，同時產(chǎn)生H2O，C不符合題意；D．Y是C，Z是N，Y形成的氫化物可以是CH4、C6H6等；Z形成的化合物可以是NH3、N2H4等，如CH4的沸點比NH3低，而C6H6的沸點比NH3高，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)元素Y的一種高硬度單質(zhì)是寶石，說明Y為C，X、G、A元素組成的物質(zhì)GA2、XGA在殺菌消毒方面有重要作用。常見的消毒劑是HClO和NaClO和ClO2,根據(jù)序數(shù)依次增大即可判斷X為H，G為Cl,A為O，根據(jù)X與D同族，A和E同族；D、E兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是X、A兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍；

即可判斷Z為N,D為Na,E為S。結(jié)合選項進行判斷即可17.【答案】A【解析】【解答】A．H2A溶液與NaOH溶液按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)后，生成的是NaHA，但是H2A的電離常數(shù)不知道，所以該溶液酸堿性無法判斷，A符合題意；B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，只能說明HA和BOH的強弱相同，但是如果都是弱酸，且電離常數(shù)相同，則BA的陰陽離子水解程度相同，促進水的電離，B不符合題意；C．醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋促進電離，稀釋后水的pH增大，pH越大說明越稀，水的電離程度越大，C不符合題意；D．pH=2的HCl和pH=12的Ba(OH)2當(dāng)中，氫離子和氫氧根離子濃度相同，溶液等體積混合后，溶液顯中性，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)題意反應(yīng)恰好得到NaHA,由于HA-的情況無法確定

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可能是強酸強堿鹽或者是弱酸弱堿鹽的陰離子和陽離子的水解常數(shù)相似

C.濃度越稀越電離

D.根據(jù)電荷守恒即可判斷18.【答案】A【解析】【解答】A．1molCaCO3與1molMg3N2中均含有50mol質(zhì)子，兩者摩爾質(zhì)量均為100g/mol，則0.6g混合物為0.06mol，所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA，故A符合題意；B．根據(jù)元素守恒溶液中H2CO3、CO和HCO的總數(shù)為0.1NA，故B不符合題意；C．若為環(huán)氧乙烷則不含雙鍵，故C不符合題意；D．鐵與一定量硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物不確定，可能是+2價、也可能是+3價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于0.4NA～0.6NA之間，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)n=計算出物質(zhì)的量，再結(jié)合給出的物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)進行計算

B.考慮碳酸根和碳酸氫根的水解，和碳酸氫根的電離結(jié)合元素守恒即可判斷

C.根據(jù)n=計算出物質(zhì)的量，找出給出的分子式中雙鍵的數(shù)目即可

D.根據(jù)題意判斷鐵與硝酸的量均未確定19.【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物A和B的能量總和比生成物C的高，發(fā)生反應(yīng)放出熱量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=(a+c)-(d+b)，A不符合題意；B．催化劑通過改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能來加快化學(xué)反應(yīng)速率，但該反應(yīng)的焓變不變，B不符合題意；C．升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能發(fā)生改變，故a、b、c、d的數(shù)值均會發(fā)生改變，C符合題意；D．化學(xué)反應(yīng)速率的快慢由反應(yīng)速率慢的決定。反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)需消耗的能量就越高，反應(yīng)就越難發(fā)生。根據(jù)上述圖示可知反應(yīng)①的活化能較大，故該反應(yīng)速率的快慢主要由反應(yīng)①決定，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)焓變=生成物的能量-生成物的能量即可判斷

B.催化劑是降低活化能，焓變不變

C.升高溫度物質(zhì)的內(nèi)能均改變

D.活化能越大，速率越慢20.【答案】C【解析】【解答】A．石墨烯是單層石墨，石墨烯和石墨都是碳原子形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故A不符合題意；B．石墨烯的結(jié)構(gòu)為，每個碳原子成3個共價鍵，每個碳原子上還含有1個孤電子，該電子可在電流作用下發(fā)生定向移動，因此石墨能導(dǎo)電，故B不符合題意；C．石墨是多層石墨烯疊加，層與層之間無化學(xué)鍵，碳碳鍵之間的夾角為120°，故C符合題意；D．石墨中原子依靠共價鍵連接，碳碳共價鍵強度較高難以斷裂，使得石墨熔點很高，可用于航天飛機防熱瓦的泡沫陶瓷，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.均是碳元素形成的單質(zhì)

B.石墨烯可以導(dǎo)電主要是形成鍵時還有孤對電子可以自由移動

C.石墨層中，形成的正六邊形，而層與層的是無鍵連接

D.石墨具有熔點高的特點可以做防熱瓦21.【答案】C【解析】【解答】A．消殺為高鐵酸根具有強氧化性；凈水為利用高鐵酸根被還原生成的鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體吸附性，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A不符合題意；B．漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，蘇打的主要成分為碳酸鈉；二者反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸鈣，在堿性條件下次氯酸鈉與鐵離子反應(yīng)生成高鐵酸根氯離子和水，則溶液1→溶液2的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故B不符合題意；C．鉀鹽、鈉鹽都易溶于水，溶液2中加入KOH析出了K2FeO4固體，說明K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，而不是K2FeO4難溶于水，故C錯；D．干燥的高鐵酸鉀在198℃以下是穩(wěn)定，受熱易分解為氧化鐵，氧化鉀和氧氣，即，故D不符合題意；故答案為：C

【分析】A.高鐵酸鉀既能殺菌消毒、又有凈水作用

B.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出離子方程式

C.主要是利用溶解度的差異進行析出高鐵酸鉀

D.根據(jù)要求寫出方程式即可22.【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)圖示可知：在a電極上H2S得到電子變?yōu)镠2，隨凈化后的空氣逸出，由于H2是可燃性氣體，直接排放可能會造成爆炸等事故的發(fā)生，因此要經(jīng)處理后再排放，A符合題意；B．在a電極上H2S得到電子被還原為H2，所以a電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，B不符合題意；C．b電極為陽極，S2-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)镾2，通入N2的目的是將生成的S2從電極表面及時帶出，防止其在電極上附著，C不符合題意；D．凈化氣中CO2含量明顯增加，不是電化學(xué)膜中的碳被氧化，而是H2S是酸性氣體，與電化學(xué)膜中的碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生的，因此電化學(xué)膜有損耗，需定期更換，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)反應(yīng)物和生成物，硫化氫在a極上變?yōu)闅錃?，發(fā)生的是還原反應(yīng)，a為陰極，b是硫離子變?yōu)镾2，發(fā)生的氧化反應(yīng)，b為陽極，硫化氫與熔融的碳酸鹽反應(yīng)得到二氧化碳導(dǎo)致含量增多，導(dǎo)致化學(xué)膜損耗，通入氮氣的目的主要是將S2排除，直接將氫氣排除易造成爆炸一般不直接排除，結(jié)合選項進行判斷即可23.【答案】C【解析】【解答】A．a(chǎn)點溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，此時p[]=-1，則c(X-)=10c(HX)，代入電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=10c(HX)+c(OH-)，由于溶液呈酸性c(H+)>c(OH-)，c(Na+)<10c(HX)，選項A不符合題意；B．根據(jù)圖示可知，a、b、c均為酸性溶液，則溶質(zhì)為HX和NaX，pH<7的溶液中，HX的電離程度大于X-的水解程度，可只考慮H+對水的電離的抑制，溶液pH越大氫離子濃度越小，水的電離程度越大，則溶液中水的電離程度：a<b<c，選項B不符合題意；C．b點溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，此時p[]=0，則c(X-)=c(HX)，代入電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(OH-)，選項C符合題意；D．溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，當(dāng)溶液呈中性時c(Na+)=c(X-)，若c(Na+)=c(HX)，則c(X-)=c(HX)，此時p[]=0，即為b點，但b點溶液呈酸性，不符合，選項D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.a點根據(jù)此時的電離守恒結(jié)合此時坐標(biāo)即可判斷

B.根據(jù)此時的pH＜7，結(jié)合氫離子濃度越小對水的電離抑制越小

C.根據(jù)b點的數(shù)據(jù)結(jié)合電荷守恒進行判斷

D.根據(jù)中性結(jié)合先和守恒進行判斷24.【答案】D【解析】【解答】A．在電場作用下，水分子排列更有序，水分子之間距離縮小，因此分子間作用力增強，A不符合題意；B．在弱電場力作用下水變?yōu)椤盁岜保f明水分子是極性分子，只有極性分子才會在電場中發(fā)生運動。NH3分子是極性分子，因此在一定條件下給液氨施加一個電場，也會出現(xiàn)類似“結(jié)冰”現(xiàn)象，B不符合題意；C．若“熱冰”為晶體，由于構(gòu)成微粒是水分子，分子之間以分子間作用力結(jié)合，因此其晶體類型最為分子晶體，C不符合題意；D．水凝固形成常溫下的“熱冰”，只改變了分子之間的距離，構(gòu)成微粒沒有變化，因此水的化學(xué)性質(zhì)也沒有發(fā)生改變，D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)圖示即可判斷，給水進行施加電場，成為熱冰，根據(jù)圖示電場作用下排序更加有序，同時給液氨施加電壓也會出現(xiàn)類似情況，水和液氨均是分子晶體，因此出現(xiàn)熱冰現(xiàn)象最大可能是分子晶體，水變成熱冰后，依舊是水化學(xué)性質(zhì)不變結(jié)合選項進行判斷即可25.【答案】C【解析】【解答】A．應(yīng)該采用控制變量法研究。a、b兩只試管中不僅金屬陽離子不同，而且陰離子也不同，因此不能證明是Fe3+的催化效果強于Cu2+，A不符合題意；B．若Fe沒有完全與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，過量的Fe與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，具有還原性，也能夠使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能證明Fe與水蒸氣反應(yīng)后的固體產(chǎn)物中鐵元素有+2、+3兩種價態(tài)，B不符合題意；C．若向反應(yīng)后的溶液中加入新制氫氧化銅出現(xiàn)絳藍色，說明反應(yīng)產(chǎn)生了含有多羥基的物質(zhì)甘油，從而可證明油脂已發(fā)生水解，C符合題意；D．銅粉加入稀硫酸中，加熱，無明顯現(xiàn)象，然后再加入少量KNO3固體，產(chǎn)生大量氣泡，是由于在酸性條件下，具有強氧化性，H+、起HNO3的作用，將Cu氧化為Cu2+，被還原為NO氣體，而不能說明KNO3起催化作用，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.應(yīng)該保持陰離子相同

B.無法保證鐵單質(zhì)是否完全反應(yīng)完全

C.多羥基的醇可與新制氫氧化銅作用出現(xiàn)絳藍色

D.銅與溪流三不反應(yīng)，加入硝酸鉀時引入硝酸根離子在氫離子作用下具有氧化性二、綜合題26.【答案】（1）酸；堿

（2）氯化鈉與氯化銫雖然都是離子晶體，由于鈉離子半徑遠小于銫離子半徑，所以兩種化合物的晶體結(jié)構(gòu)不同【解析】【解答】(1)BF3中B原子有空軌道，可以接受電子對，所以為酸；NH3中N原子有孤電子對，可以給出電子對，所以為堿；(2)氯化鈉與氯化銫雖然都是離子晶體，但由于Na+核外有2層電子，Cs+核外有5層電子，鈉離子半徑遠小于銫離子半徑，所以兩種化合物的晶體結(jié)構(gòu)不同?！痉治觥浚?）根據(jù)找出給出的分子是否可以給出電子或者是否具有空軌道

（2）晶體中離子的排列方式不同主要是離子半徑的大小影響

27.【答案】（1）5.376L

（2）37.4【解析】【解答】(1)由方程式可可知，固體減少的質(zhì)量即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氧氣的體積為×22.4L/mol=5.376L，故答案為：5.376L；

(2)由分析可知，最后所得固體為二氧化錳和氯化銀的混合物，24.5g氯酸鉀的物質(zhì)的量為=0.2mol，由氯原子個數(shù)守恒可知，固體混合物中氯化銀的物質(zhì)的量為0.2mol，則最后所得固體質(zhì)量為0.2mol×143.5L/mol+8.7g=37.4g，故答案為：37.4?！痉治觥浚?）根據(jù)質(zhì)量的變化即可計算出氧氣的質(zhì)量即可求出物質(zhì)的量計算出體積

（2）利用氯元素守恒即可計算

28.【答案】（1）Mg(AlH4)2；

（2）Mg3Al2+2OH-+2H2O=3Mg+2AlO+3H2↑

（3）4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl

（4）劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光

（5）稱取一定質(zhì)量的固體粉末，加入足量的水，通過收集產(chǎn)生的氣體體積計算氫化鎂的質(zhì)量，由總質(zhì)量可以計算得到原混合物中單質(zhì)鎂的量【解析】【解答】(1)由分析可知，X的化學(xué)式為Mg(AlH4)2；H為離子化合物MgH2，電子式為，故答案為：Mg(AlH4)2；；

(2)由分析可知，金屬互化物C為Mg3Al2，Mg3Al2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、鎂和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Mg3Al2+2OH-+2H2O=3Mg+2AlO+3H2↑，故答案為：Mg3Al2+2OH-+2H2O=3Mg+2AlO+3H2↑；(3)由某種鈉鹽和X具有相同的陰離子可知，鈉鹽的化學(xué)式為NaAlH4，則由兩種二元化合物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)合成鈉鹽的反應(yīng)為氫化鈉與氯化鋁反應(yīng)生成四氫合鋁酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，故答案為：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；(4)由分析可知，X為鎂元素，鎂單質(zhì)能在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光生成氧化鎂，利用該性質(zhì)鎂可用來制造信號彈，故答案為：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光；(5)氫化鎂能與冷水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，而鎂不能與冷水反應(yīng)，則檢驗氫化鎂中鎂雜質(zhì)的含量可以取一定質(zhì)量的固體粉末，加入足量的水，通過收集產(chǎn)生的氣體體積計算氫化鎂的質(zhì)量，由總質(zhì)量可以計算得到原混合物中單質(zhì)鎂的量，故答案為：稱取一定質(zhì)量的固體粉末，加入足量的水，通過收集產(chǎn)生的氣體體積計算氫化鎂的質(zhì)量，由總質(zhì)量可以計算得到原混合物中單質(zhì)鎂的量。【分析】根據(jù)單質(zhì)B和金屬互化物IC與氫氧化鈉反應(yīng)，即可判斷出A為氫氣，單質(zhì)B為Al,D為Mg,質(zhì)量為0.72.H為

MgH2，溶液E中通入二氧化碳得到沉淀為4.68g，因此F為氫氧化鋁，得到氫氧化鋁為4.68g，因此鋁的量為1.62g,因此金屬互化物中的鋁的量為1.62g-1.08g=0.54g，因此C為Mg3Al2，Z中氫元素的質(zhì)量為2.58g-1.62g-0.72g=0.24g。X由三種短周期元素組成，且陰、陽離子個數(shù)比為2：1，因此X的化學(xué)式為Mg(AlH4)2

（1）根據(jù)分析即可寫出化學(xué)式，化合物的電子式

（2）根據(jù)反應(yīng)物以及性質(zhì)即可寫出離子方程式

（3）根據(jù)反應(yīng)物結(jié)合性質(zhì)即可寫出方程式

（4）鎂燃燒可以發(fā)生耀眼白光

（5）根據(jù)氫化鎂可與水反應(yīng)即可計算出氫化鎂的量

29.【答案】（1）2Al2O34Al+3O2↑

（2）1767.8kJ?mol-1

（3）1500K

（4）減小體系壓強可以使鋁沸點降低，實驗時鋁呈氣態(tài)使反應(yīng)I熵變(或生成物熵)增大，有利于反應(yīng)自發(fā)進行

（5）或4.2×10-3

（6）D

（7）【解析】【解答】(1)工業(yè)上電解法熔融的Al2O3，在陰極上Al3+得到電子被還原變?yōu)锳l單質(zhì)，在陽極上O2-失去電子，被氧化為O2，則根據(jù)同一閉合電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知電解熔融氧化鋁來冶煉鋁的化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2↑；

(2)已知：反應(yīng)I：Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g)

△H1=+1339.1kJ·mol-1反應(yīng)II：2Al2O3(s)+9C(s)Al4C3(s)+6CO(g)△H2=+2249.5kJ·mol-1反應(yīng)III：Al2O3(s)+Al4C3(s)6Al(s)+3CO(g)

△H3根據(jù)蓋斯定律，將(I)×3-(II)，整理可得Al2O3(s)+Al4C3(s)6Al(s)+3CO(g)

△H3=+1767.8kJ?mol-1；(3)圖1中石墨與Al2O3混合物加熱至150min時容器內(nèi)壓強大約為0.75Pa，結(jié)合圖2中壓強與溫度關(guān)系可知：反應(yīng)溫度約為1500K；(4)從反應(yīng)自發(fā)性推測，△H＜0，△S＞0，△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進行。實驗室進行碳還原氧化鋁制備鋁的實驗需要在真空容器中進行，這時由于減小體系壓強可以使鋁沸點降低，實驗時鋁呈氣態(tài)，導(dǎo)致反應(yīng)I熵變(或生成物熵)增大，有利于反應(yīng)自發(fā)進行；(5)對于反應(yīng)I：Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g)，在1650K時Al2O3的物質(zhì)的量是0.5mol，反應(yīng)的Al2O3的物質(zhì)的量是1mol-0.5mol=0.5mol，根據(jù)方程式可知：每有1molAl2O3反應(yīng)，就會產(chǎn)生3molCO，則反應(yīng)0.5mol的Al2O3，產(chǎn)生CO的物質(zhì)的量是1.5mol，容器的容積是2L，故c(CO)=。根據(jù)已知條件：在10Pa下Al沸點低于1000K，反應(yīng)在真空容器中進行，壓強減小導(dǎo)致Al的沸點低于1000K，此時Al狀態(tài)為氣態(tài)，根據(jù)圖示可知此時Al蒸氣的物質(zhì)的量為0.20mol，則c(Al)=故反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K=c3(CO)·c2(Al)=(0.75)3×(0.10)2=0.0042；(6)A．圖1中約170min后體系壓強很快減小可能是反應(yīng)I、II急劇發(fā)生，吸收了大量的熱，導(dǎo)致容器內(nèi)溫度降低，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的逆方向移動，A正確；B．由圖2顯示約1650～1700K之間Al生成量增加，因此是石墨與Al2O3反應(yīng)制備Al的最佳溫度，B正確；C．圖2中T≥1700K時，體系中Al的物質(zhì)的量逐漸減小，一定是體系中發(fā)生了其它副反應(yīng)，如發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Al4C3，C正確；D．綜合分析可知：碳還原氧化鋁所需溫度太高，難以實現(xiàn)，制備鋁比電解法成本更高，產(chǎn)率更低，不適合大規(guī)模應(yīng)用，D不正確；故答案為：D；(7)根據(jù)圖示可知：在1500K時開始產(chǎn)生CO氣體，在1550K時c(CO)=；在1650K時c(CO)=，將這些特殊點用平滑曲線連接，可得CO的濃度與溫度關(guān)系的圖像：。【分析】（1）根據(jù)原理即可寫出方程式

（2）根據(jù)蓋斯定律即可計算出焓變

（3）根據(jù)圖1即可找出壓強，結(jié)合圖2進行找出溫度與壓強的關(guān)系即可

（4）壓強越小，反應(yīng)向著體積增大的方向移動即可判斷

（5）根據(jù)1650K的數(shù)據(jù)即可計算出此時的物質(zhì)的量濃度即可計算出常數(shù)

（6）A.根據(jù)反應(yīng)I和II均是吸熱，導(dǎo)致熱量降低促使反應(yīng)逆向移動

B.根據(jù)圖2即可判斷最佳溫度

C.根據(jù)圖示即可判斷出現(xiàn)其他產(chǎn)物

D.應(yīng)該選擇電