通用版高考化學(xué)復(fù)習(xí)-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-專題復(fù)習(xí)課件匯總

（共409張）通用版高考化學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題復(fù)習(xí)PPT課件匯總?cè)绻麜簳r不需要，請您把我收藏一下。因為一旦關(guān)閉本頁，可能就永遠(yuǎn)失去我了哦！請別問我是怎么知道的！一次小下載安逸一整年！小魔方站作品盜版必究第23講化學(xué)反應(yīng)速率第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡[考綱要求]1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法，能正確計算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(α)。2.了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。微專題23控制變量探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究高考明確考向考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)容索引考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計算課時作業(yè)化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計算考點(diǎn)一知識梳理1.表示方法通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的

或生成物濃度的

來表示。2.數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位mol·L－1·min－1mol·L－1·s－1減少增加3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系同一反應(yīng)在同一時間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能

，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的

之比。如在反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d不同化學(xué)計量數(shù)正誤判斷·

辨析易錯易混(1)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯()(2)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1()答案(4)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同()(5)有時也可以用單位時間內(nèi)某物質(zhì)質(zhì)量的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率()×××√√(6)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快()答案(8)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加()×√×在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。答案深度思考·

提升思維能力回答下列問題：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物分別是____________，反應(yīng)方程式為____________________。H2和I2、HI(2)0～10s的平均反應(yīng)速率v(H2)＝__________________。(3)能否用I2(s)的物質(zhì)的量變化量來表示該反應(yīng)的速率？____(填“能”或“否”)。答案0.0395mol·L－1·s－1否解題探究題組一化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較1.(2017·邯鄲質(zhì)檢)對于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1答案解析√解析本題可以采用歸一法進(jìn)行求解，通過方程式的化學(xué)計量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C項中對應(yīng)的v(A)＝0.2mol·L－1·min－1；D項中對應(yīng)的v(A)＝3mol·L－1·min－1。①v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1②v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1③v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1④v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1⑤v(NO2)＝0.01mol·L－1·s－1請比較上述5種情況反應(yīng)的快慢____________(由大到小的順序)。答案解析③①②⑤④解析②經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為v(CO)＝2v(NO2)＝1.4mol·L－1·min－1；③v(CO)＝4v(N2)＝1.6mol·L－1·min－1；④v(CO)＝v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1；⑤v(CO)＝2v(NO2)＝0.02mol·L－1·s－1＝1.2mol·L－1·min－1，故③>①>②>⑤>④。練后歸納同一化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)快慢的比較方法由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。題組二“三段式”在反應(yīng)速率計算中的應(yīng)用3.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1其中正確的是A.①③ B.①④ C.②③ D.③④答案解析√解析A、B的起始濃度分別為2mol·L－1、1mol·L－1，由2s后C的濃度可得A、B的變化濃度分別為0.6mol·L－1、0.3mol·L－1，所以用A、B表示的反應(yīng)的平均速率分別為0.3mol·L－1·s－1、0.15mol·L－1·s－1。2s時A、B的濃度分別為1.4mol·L－1、0.7mol·L－1。2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%。4.(2018·臨川一中模擬)向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍，則用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________，X的轉(zhuǎn)化率為_____，Z的平衡濃度為_____________。答案解析0.03mol·L－1·min－120%0.45mol·L－1解析2X(g)Y(g)＋3Z(g)n(始)3mol00故x＝0.6mol，練后歸納化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計算模式——“三段式”(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程式計算。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考點(diǎn)二1.內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)。知識梳理2.外因(其他條件不變，只改變一個條件)加快減慢加快減慢加快減慢相同接觸面積3.理論解釋——有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。②活化能：如圖圖中：E1為

，使用催化劑時的活化能為

，反應(yīng)熱為

。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。正反應(yīng)的活化能E3E1－E2(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系分子總數(shù)百分?jǐn)?shù)分子總數(shù)百分?jǐn)?shù)正誤判斷·

辨析易錯易混(1)催化劑都不參加化學(xué)反應(yīng)()(2)升高溫度時，不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，正、逆反應(yīng)的速率都增大()(3)可逆反應(yīng)中減小產(chǎn)物的濃度可增加正反應(yīng)的速率()(4)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大()(5)增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大()答案√×√××(6)對可逆反應(yīng)FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，增加氯化鉀濃度，逆反應(yīng)速率加快()(7)催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，ΔH也會發(fā)生變化()(8)溫度、催化劑能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)()答案××√1.對于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”“減小”或“不變”)(1)升高溫度：

；(2)增大鹽酸濃度：

；(3)增大鐵的質(zhì)量：

；(4)增加鹽酸體積：

；(5)把鐵片改成鐵粉：

；(6)滴入幾滴CuSO4溶液：

；答案深度思考·

提升思維能力增大增大不變不變增大增大(7)加入NaCl固體：

；(8)加入CH3COONa固體：

；(9)加入一定體積的Na2SO4溶液：

。答案不變減小減小2.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(填“增大”“減小”或“不變”)。(1)縮小體積使壓強(qiáng)增大：_______；(2)恒容充入N2：_______；(3)恒容充入He：_______；(4)恒壓充入He：_______。答案增大增大不變減小反思?xì)w納氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時對反應(yīng)速率的影響(1)恒容：充入“惰性氣體”―→總壓增大―→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)―→反應(yīng)速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”―→體積增大―→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)―→反應(yīng)速率減小。解題探究題組一濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.(2017·平頂山模擬)把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率如圖所示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl－的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是A.①④ B.③④

C.①②③ D.②③答案解析√解析反應(yīng)的本質(zhì)是Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2，與Cl－濃度無關(guān)。2.對反應(yīng)A＋BAB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：①20mL溶液中含A、B各0.01mol

②50mL溶液中含A、B各0.05mol

③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是A.②>①>④>③ B.④>③>②>①C.①>②>④>③ D.①>②>③>④答案解析√在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率由大到小的順序為②>①>④>③。練后反思1.只有改變參與離子反應(yīng)的離子濃度，才會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。如Fe和稀H2SO4、鹽酸反應(yīng)，改變c()、c(Cl－)對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。2.比較離子濃度大小時，一定要比較混合液中的離子濃度，此時溶液的體積為混合后溶液的體積。題組二壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響3.(2017·煙臺質(zhì)檢)反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A.①④ B.②③ C.①③ D.②④答案解析√解析增大固體的量、恒容時充入不參與反應(yīng)的氣體對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。練后反思1.改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的原因是引起濃度的改變，不改變反應(yīng)物濃度的壓強(qiáng)，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。2.壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變氣體的濃度來實現(xiàn)的，故一般意義上的增大壓強(qiáng)是指壓縮氣體的體積，減小壓強(qiáng)是指擴(kuò)大氣體的體積。題組三溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響4.下列說法中正確的是A.已知t1

℃時，反應(yīng)C＋CO22CO

ΔH＞0的速率為v，若升高溫度，

逆反應(yīng)速率減小B.恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋O22NO，若在容器中充入He，正、逆反

應(yīng)的速率均不變C.當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6mol·L－1鹽酸反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，

又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應(yīng)器中加入一些水、CH3COONa溶液

或NaNO3溶液D.對任何一個化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化答案解析√解析溫度升高，正、逆反應(yīng)的速率均增大，A錯誤；在恒壓容器中充入不參加反應(yīng)的氣體，導(dǎo)致容器的體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，正逆反應(yīng)的速率均減小，B錯誤；若能使溶液中氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率將減慢，因此可選水或CH3COONa溶液，但不能用NaNO3溶液，在酸性溶液中

與鋅粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮的氧化物，從而使生成H2的量減少，C錯誤；任何一個化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都有熱效應(yīng)，因此溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定會發(fā)生變化，D正確。5.(2018·天津一中調(diào)研)已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2＋I(xiàn)－―→H2O＋I(xiàn)O－慢H2O2＋I(xiàn)O－―→H2O＋O2＋I(xiàn)－快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.反應(yīng)速率與I－濃度有關(guān)B.IO－也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98kJ·mol－1D.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)答案解析√解析A項，將題給兩個反應(yīng)合并可得總反應(yīng)為2H2O2===2H2O＋O2↑，該反應(yīng)中I－作催化劑，其濃度的大小將影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率；B項，該反應(yīng)中IO－是中間產(chǎn)物，不是該反應(yīng)的催化劑；C項，反應(yīng)的活化能表示一個化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需要的最小能量，分解1molH2O2放出98kJ熱量，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)的活化能；D項，由反應(yīng)速率與對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系可知v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)。反思?xì)w納1.催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑之分，正催化劑即通常所說的催化劑，負(fù)催化劑又稱為抑制劑。催化劑只有在適宜的溫度下催化活性才最高，反應(yīng)速率才達(dá)到最大。催化劑能同時同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。2.溫度對反應(yīng)速率的影響具有一致性，升高溫度，v正、v逆都增大，降低溫度，v正、v逆都減小。3.在溫度、濃度、催化劑等影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，催化劑影響最大，其次溫度，最后是濃度?？刂谱兞刻骄坑绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素微專題23在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時，由于外界影響因素較多，故為搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變，再進(jìn)行實驗。因此，常用控制變量思想解決該類問題。1.常見考查形式(1)以表格的形式給出多組實驗數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計實驗分析各因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.解題策略(1)確定變量解答這類題目時首先要認(rèn)真審題，理清影響實驗探究結(jié)果的因素有哪些。(2)定多變一在探究時，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效解答時注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。3.實例分析探究溫度、催化劑對反應(yīng)：2H2O2===2H2O＋O2↑的影響，可以確定催化劑(是否加入MnO2)和溫度(加熱、常溫)作為可變量，其他的則控制為不變量。探究對象的反應(yīng)2H2O2===2H2O＋O2↑控制的可變量催化劑溫度控制的不變量濃度、溫度等濃度、催化劑等實驗方案取相同量的5%H2O2溶液于兩支規(guī)格相同的試管中，向其中一支試管中加入少量MnO2，另一支不加，在常溫下觀察取相同量的5%H2O2溶液于兩支規(guī)格相同的試管中，給其中一支試管加熱，另一支不加熱，觀察專題訓(xùn)練1.(2017·陜西安康質(zhì)檢)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是組別對應(yīng)曲線c(HCl)/mol·L－1反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)1a

30粉末狀2b

30粉末狀3c2.5

塊狀4d2.530塊狀1234A.第4組實驗的反應(yīng)速率最慢B.第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5mol·L－1C.第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5mol·L－1D.第3組實驗的反應(yīng)溫度低于30℃答案解析√1234解析由圖像可知，1、2、3、4組實驗產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實驗，反應(yīng)所用時間最長，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實驗，反應(yīng)所用時間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5mol·L－1，B正確；第2組實驗，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5mol·L－1，C正確；由3、4組實驗并結(jié)合圖像知第3組實驗中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30℃，D錯誤。12342.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.0501234(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移___mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥___。答案解析22.5解析H2C2O4中碳的化合價是＋3價，CO2中碳的化合價為＋4價，故每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子，配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，為保證KMnO4完全反應(yīng)，c(H2C2O4)∶c(KMnO4)≥2.5。1234(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是_______。答案解析②和③①和②解析探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則濃度必然相同，則為實驗②和③；同理探究濃度對反應(yīng)速率的影響的實驗是①和②。1234(3)已知50℃時c()～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標(biāo)圖中，畫出25℃時c()～t的變化曲線示意圖。答案解析解析溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故KMnO4褪色時間延長，故作圖時要同時體現(xiàn)25℃ 濃度降低比50℃時

的濃度降低緩慢和反應(yīng)完全時間比50℃時“拖后”。

答案12343.(2017·寧波市鎮(zhèn)海中學(xué)月考)為了進(jìn)一步探究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時間。答案解析實驗混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝_____，V6＝_____，V9＝______。301017.51234解析若研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，則實驗中除CuSO4的量不同之外，其他物質(zhì)的量均相同，則V1＝V2＝V3＝V4＝V5＝30，最終溶液總體積相同。由實驗F可知，溶液的總體積均為50mL，則V6＝10，V9＝17.5。12344.(1)某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：序號純鋅粉(g)2.0mol·L－1硫酸溶液(mL)溫度(℃)硫酸銅固體(g)加入蒸餾水(mL)Ⅰ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.001234答案解析①本實驗待測數(shù)據(jù)可以是________________________________________________________________，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以探究__________對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。

反應(yīng)結(jié)束所需要的時間(或相同條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時間)硫酸濃度1234解析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，鋅的質(zhì)量和狀態(tài)相同，硫酸的濃度不同，實驗Ⅲ和實驗Ⅳ中加入硫酸銅，Cu2＋的氧化性強(qiáng)于H＋，首先發(fā)生反應(yīng)Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的銅附著在鋅表面，在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，加快鋅失電子。但是加入的硫酸銅過多，生成的銅會覆蓋在鋅表面，阻止鋅與稀硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率會減慢。本實驗待測數(shù)據(jù)可以是“反應(yīng)結(jié)束所需要的時間”或“相同條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時間”，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以探究硫酸的濃度對反應(yīng)速率的影響。1234答案解析②實驗Ⅲ和實驗Ⅳ的目的是_______________________________，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。探究硫酸銅的量對反應(yīng)速率的影響 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑解析實驗Ⅲ和實驗Ⅳ加入的硫酸銅的質(zhì)量不同，可以探究加入硫酸銅的量與反應(yīng)速率的關(guān)系。1234答案解析(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：實驗序號體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx＝____mL，理由是________________________________________________。2.0保證反應(yīng)物K2S2O8濃度的改變，而其他物質(zhì)濃度不變1234解析實驗的目的是探究K2S2O8溶液的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保證每組實驗中其他物質(zhì)的濃度相等，即溶液的總體積相等(即為20.0mL)，從而可知Vx＝2.0mL。1234探究高考明確考向1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)()(2016·天津理綜，3A)(2)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同()(2015·天津理綜，3C)(3)探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測得的反應(yīng)速率偏高()(2016·浙江理綜，8B)答案1234×××(4)探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象()(2015·江蘇，13D)答案1234√2.(2015·海南，8改編)10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是

A.K2SO4 B.H2SO4C.CuSO4 D.Na2CO3答案√12343.(2015·福建理綜，12)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是

1234c/mol·L－1v/mmol·L－1·min－1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08答案解析1234A.a＝6.00B.同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C.b＜318.2D.不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同√1234解析A項，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：328.2K時，蔗糖溶液的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知，蔗糖的濃度每減小0.100mol·L－1，速率減小1.50mmol·L－1·min－1，所以在濃度為0.400mol·L－1時，蔗糖水解的速率a＝6.00mmol·L－1·min－1，正確；B項，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：溫度越高，水解速率越快，濃度越高，水解速率也越快，同時改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，若二者對反應(yīng)速率的影響趨勢相反，并能相互抵消，反應(yīng)速率也可能不變，正確；1234C項，在物質(zhì)的濃度不變時，溫度升高，水解速率加快，溫度降低，水解速率減慢。由于在物質(zhì)的濃度為0.600mol·L－1時，當(dāng)318.2K時水解速率是3.60mmol·L－1·min－1，現(xiàn)在該反應(yīng)的速率為2.16mmol·L－1·min－1，小于3.60mmol·L－1·min－1，所以反應(yīng)溫度低于318.2K，即b＜318.2，正確；D項，由于溫度不同時，在相同的濃度時的反應(yīng)速率不同，所以不同溫度下，蔗糖濃度減小一半所需的時間不同，錯誤。4.[2014·新課標(biāo)全國卷Ⅱ，26(1)]在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。1234在0～60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_________mol·L－1·s－1。0.0010答案解析1234課時作業(yè)1.以下是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率理論后發(fā)表的一些看法，其中不正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率B.化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品C.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物顆粒大小等外部因素也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率理論可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益答案√12345678910111213解析化學(xué)反應(yīng)速率理論研究的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問題，不能指導(dǎo)提高原料的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率。解析2.(2017·合肥一中期中)下列說法正確的是

A.活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子C.反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大D.催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應(yīng)速率答案解析12345678910111213√解析活化分子只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A項錯誤；增加固體或純液體的量，反應(yīng)速率不變，C項錯誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使原來不是活化分子的分子變成活化分子，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率。123456789101112133.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的判斷正確的是

A.塊狀大理石、粉末狀大理石分別與0.1mol·L－1的鹽酸反應(yīng)的速率相同B.物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸和稀硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的

速率相同C.鎂粉和鐵粉分別與物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)的速率相同D.物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸和稀醋酸分別與2mol·L－1的NaOH溶液反

應(yīng)的速率相同√12345678910111213答案解析12345678910111213解析A項，塊狀大理石、粉末狀大理石分別與鹽酸反應(yīng)時，接觸面積不同，反應(yīng)速率不同；B項，兩種酸中的c(H＋)濃度相同，反應(yīng)速率相同；C項，鐵和鎂的活潑性不同，反應(yīng)速率不同，D項，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸中自由移動的c(H＋)是不相同的，反應(yīng)速率不同。4.(2018·海南華僑中學(xué)月考)在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2＋O2===2NO，經(jīng)測定前3s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1，則6s末NO的濃度為

A.1.2mol·L－1 B.小于1.2mol·L－1C.大于1.2mol·L－1 D.不能確定答案解析√12345678910111213解析前3s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1，即用NO表示的反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1。如果3～6s的反應(yīng)速率仍為0.2mol·L－1·s－1，則6s末NO的濃度為1.2mol·L－1。由于隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故6s末NO的濃度小于1.2mol·L－1。123456789101112135.(2017·貴陽檢測)在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)

ΔH＜0。下列說法正確的是

A.保持容器容積不變，向其中加入1molH2(g)，反應(yīng)速率一定加快B.保持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一

定加快C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)

速率一定加快D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反應(yīng)

速率一定加快答案解析12345678910111213√12345678910111213解析增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，A項正確；加入氮?dú)?，因為容器體積不變，反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變，故反應(yīng)速率不變，B項錯誤；保持壓強(qiáng)不變，加入氮?dú)猓萜黧w積增大，反應(yīng)體系中各氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，C項錯誤；保持壓強(qiáng)不變，再次充入1molH2(g)和1molI2(g)，則容器體積增大為原來的2倍，反應(yīng)體系中各氣體中的濃度不變，反應(yīng)速率不變，D項錯誤。6.(2018·甘肅定西模擬)在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0。達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是

A.加催化劑v正、v逆都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等B.加壓v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)C.降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)D.加入氬氣，v正、v逆都增大且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)答案解析12345678910111213√解析加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動，A正確；反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)，增大壓強(qiáng)，v正、v逆都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，說明v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)，B正確；正反應(yīng)放熱，則降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)，C正確；在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，D錯誤。123456789101112137.一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)

ΔH>0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是

A.0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.002mol·L－1·s－1B.c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反應(yīng)時間小于10sC.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D.減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快答案√解析12345678910111213隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(HI)減小，v(HI)減小，故c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需時間大于10s，B項錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C項錯誤；減小反應(yīng)體系的體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，D項正確。12345678910111213則三個容器中合成氨的反應(yīng)速率

A.v(a)>v(b)>v(c) B.v(b)>v(c)>v(a)C.v(c)>v(a)>v(b) D.v(b)>v(a)>v(c)8.(2018·陜西渭南三校聯(lián)考)a、b、c三個容器，分別發(fā)生合成氨反應(yīng)，經(jīng)過相同的一段時間后，測得數(shù)據(jù)如下表所示：答案12345678910111213√解析

abc反應(yīng)速率v(H2)＝3mol·L－1·min－1v(N2)＝3mol·L－1·min－1v(NH3)＝4mol·L－1·min－1123456789101112139.(2017·濟(jì)南五中3月模擬)從下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

答案解析12345678910111213選項實驗事實結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出S沉淀所需時間越短當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)C物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的、形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開始時速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變√解析增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A項正確；催化劑參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，B項錯誤；濃度相同的鹽酸和醋酸溶液中起始?xì)潆x子濃度不同，因此開始時反應(yīng)速率不同，C項錯誤；縮小容積，正、逆反應(yīng)速率同時增大，D項錯誤。12345678910111213A.pH越小氧化率越大B.溫度越高氧化率越小C.Fe2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D.實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋

的氧化率10.為了研究一定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實驗結(jié)果如下圖所示，判斷下列說法正確的是答案解析12345678910111213√12345678910111213解析由②③可知，溫度相同時pH越小，氧化率越大，由①②可知，pH相同時，溫度越高，氧化率越大；C項，F(xiàn)e2＋的氧化率除受pH、溫度影響外，還受其他因素影響，如濃度等。解析一般不用固體和純液體來表示反應(yīng)速率，所以可用O2和SO2來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。11.根據(jù)反應(yīng)4FeS2＋11O2(1)常選用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率__________。答案12345678910111213SO2或O2(2)當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol·L－1·s－1時，則氧氣減少的速率為________________。0.88mol·L－1·s－1解析(3)如測得4s后O2的濃度為2.8mol·L－1，此時間內(nèi)SO2的生成速率為0.4mol·L－1·s－1，則開始時氧氣的濃度為_____________。答案123456789101112135.0mol·L－1解析12.(2017·開封檢測)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_____(填“增大”“減小”或“不變”)。答案12345678910111213減小(2)600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時，分別改變了影響反應(yīng)的一個條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸____(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為_________________________。答案12345678910111213減小1.33×10－3mol·L－1·min－1解析12345678910111213(3)圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時間段是_____________________。答案1234567891011121315～20min,25～30min解析解析反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時間變化的時間段，即15～20min和25～30min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(4)根據(jù)如圖判斷，10min時改變的條件可能是____(填寫編號，下同)；20min時改變的反應(yīng)條件可能是___。a.加入催化劑 b.縮小容器容積c.降低溫度 d.增加O2的物質(zhì)量答案12345678910111213ab解析解析10～15min三條曲線的斜率突然增大，說明反應(yīng)速率突然加快，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生的變化是O2

的物質(zhì)的量突然增大，平衡發(fā)生移動，引起SO2、SO3物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。d13.大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。某科學(xué)小組進(jìn)行O3與含I－溶液反應(yīng)相關(guān)研究。(1)O3

將I－氧化生成I2

的過程由3步反應(yīng)組成：①I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)

ΔH112345678910111213答案解析用熱化學(xué)方程式表示O3氧化I－生成I2的反應(yīng)___________________________________________________________________。 O3(g)＋2I－(aq)＋2H＋(aq)===I2(aq)＋H2O(l)＋O2(g)

ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH312345678910111213解析將所給的三個反應(yīng)相加，即①＋②＋③可得總反應(yīng)：2I－(aq)＋O3(g)＋2H＋(aq)===I2(aq)＋O2(g)＋H2O(l)

ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。(2)O3在水中易分解，在一定條件下，O3的濃度減少一半時所需的時間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216mol·L－1。12345678910111213pH

t/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503135157①在30℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為___________mol·L－1·min－1。12345678910111213答案解析1.00×10－4②pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是________。OH－解析pH增大，則OH－濃度增大，pH增大能加速O3分解，表示對O3分解起催化作用的是OH－；12345678910111213答案解析③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為___(填字母代號)。a.40℃、pH＝3.0 b.10℃、pH＝4.0 c.30℃、pH＝7.0解析由表中數(shù)據(jù)可知，40℃、pH＝3.0時，所需時間在31～158min之間；10℃、pH＝4.0時，所需時間＞231min；30℃、pH＝7.0時，所需時間＜15min，則分解速率依次增大的順序為b、a、c。bac第24講化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡[考綱要求]1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。2.掌握化學(xué)平衡的特征。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。考點(diǎn)三應(yīng)用“等效平衡”判斷平衡移動的結(jié)果探究高考明確考向考點(diǎn)二化學(xué)平衡移動內(nèi)容索引考點(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡建立課時作業(yè)可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡建立考點(diǎn)一知識梳理1.可逆反應(yīng)(1)定義在

下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)①二同：a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行。②一?。悍磻?yīng)物與生成物同時存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都

(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“同一條件小于2.化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的

保持不變的狀態(tài)。(2)化學(xué)平衡的建立質(zhì)量或濃度(3)平衡特點(diǎn)3.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩種方法(1)動態(tài)標(biāo)志：v正＝v逆≠0①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。(2)靜態(tài)標(biāo)志：各種“量”不變①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)不變。③溫度、壓強(qiáng)(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變?？傊?，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標(biāo)志。正誤判斷·

辨析易錯易混(2)二次電池的充、放電為可逆反應(yīng)()答案××××(5)化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)靜止了，不再發(fā)生反應(yīng)了()答案×××√1.向含有2molSO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量___2mol(填“＜”“>”或“＝”，下同)，SO2的物質(zhì)的量___0mol，轉(zhuǎn)化率____100%，反應(yīng)放出的熱量___QkJ。答案深度思考·

提升思維能力＜>＜＜2.一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。答案①④解析ΔH是恒量，不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志；該反應(yīng)是充入1molN2O4，正反應(yīng)速率應(yīng)是逐漸減少直至不變，③曲線趨勢不正確。解析解題探究題組一極端假設(shè)，界定范圍，突破判斷1.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是A.Z為0.3mol·L－1

B.Y2為0.4mol·L－1C.X2為0.2mol·L－1 D.Z為0.4mol·L－1答案√2.(2018·長沙一中月考)一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是A.c1∶c2＝3∶1B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol·L－1答案解析√解析平衡濃度之比為1∶3，轉(zhuǎn)化濃度亦為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正確；平衡時Y生成表示逆反應(yīng)速率，Z生成表示正反應(yīng)速率且v生成(Y)∶v生成(Z)應(yīng)為3∶2，B不正確；由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知0＜c1＜0.14mol·L－1。練后歸納極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍上述題目1可根據(jù)極端假設(shè)法判斷，假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。起始濃度(mol·L－1)0.10.30.2改變濃度(mol·L－1)0.10.10.2終態(tài)濃度(mol·L－1)00.20.4起始濃度(mol·L－1)0.10.30.2改變濃度(mol·L－1)0.10.10.2終態(tài)濃度(mol·L－1)0.20.40平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為X2∈(0,0.2)，Y2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。題組二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷3.(2017·石家莊高三模擬)對于CO2＋3H2CH3OH＋H2O，下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B.3v逆(H2)＝v正(H2O)C.v正(H2)＝3v逆(CO2)D.斷裂3molH—H鍵的同時，形成2molO—H鍵答案√4.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，⑦某種氣體的百分含量(1)能說明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。(2)能說明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。(3)能說明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。(4)能說明C(s)＋CO2(g)2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。(5)能說明NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。(6)能說明5CO(g)＋I(xiàn)2O5(s)5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。答案①③④⑦⑤⑦①③④⑤⑦①②③④⑦①②③②④⑦5.若上述題目中的(1)～(4)改成一定溫度下的恒壓密閉容器，結(jié)果又如何？答案答案(1)②③④⑦

(2)⑤⑦

(3)②③④⑤⑦(4)②③④⑦練后反思規(guī)避“2”個易失分點(diǎn)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷“三關(guān)注”關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容，恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng)。(2)不能作為“標(biāo)志”的四種情況①反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。②恒溫恒容下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時間而變化，如2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。③全是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化，如2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。④全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變?；瘜W(xué)平衡移動考點(diǎn)二1.化學(xué)平衡移動的過程知識梳理2.化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正>v逆：平衡向

移動。(2)v正＝v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，

平衡移動。(3)v正＜v逆：平衡向

移動。正反應(yīng)方向不發(fā)生逆反應(yīng)方向3.影響化學(xué)平衡的因素(1)若其他條件不變，改變下列條件對化學(xué)平衡的影響如下：改變的條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動的方向濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向

方向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向

方向移動壓強(qiáng)(對有氣體參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積改變增大壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)

的方向移動減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)

的方向移動反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強(qiáng)平衡

移動溫度升高溫度向

反應(yīng)方向移動降低溫度向

反應(yīng)方向移動催化劑同等程度改變v正、v逆，平衡不移動正反應(yīng)逆反應(yīng)減小增大不吸熱放熱(2)勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠

的方向移動。(3)“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響①恒溫、恒容條件減弱這種改變②恒溫、恒壓條件―→正誤判斷·

辨析易錯易混(1)化學(xué)平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡也一定發(fā)生移動()(2)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，此時v放減小，v吸增大()(3)合成氨反應(yīng)需要使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動，所以也可以用勒夏特列原理解釋使用催化劑的原因()(4)平衡時，其他條件不變，分離出固體生成物，v正減小()答案××××(5)C(s)＋CO2(g)2CO(g)

ΔH＞0，其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率v(CO2)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大()(6)化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大()(7)往平衡體系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入適量KCl固體，平衡逆向移動，溶液的顏色變淺()(8)對于2NO2(g)N2O4(g)的平衡體系，壓縮體積，增大加強(qiáng)，平衡正向移動，混合氣體的顏色變淺()答案√√××根據(jù)化學(xué)平衡原理解答下列問題：在體積不變的密閉容器中發(fā)生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，只改變一種外界條件，完成下表：深度思考·

提升思維能力改變條件平衡移動方向氫氣的轉(zhuǎn)化率(增大、減小或不變)氨氣的體積分?jǐn)?shù)(增大、減小或不變)增大氮?dú)獾臐舛?/p>

增大氨氣的濃度

升溫

充入適量氬氣

不變正向增大逆向減小增大逆向減小減小不移動不變答案解題探究題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動1.(2017·南寧高三質(zhì)檢)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)

ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥答案解析解析該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動?！?.(2017·鄭州一中檢測)將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變某個條件，下列敘述正確的是A.升高溫度，氣體顏色加深，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色變淺C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來壓強(qiáng)的

兩倍D.恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，混

合氣體的顏色變淺答案解析√解析升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；首先假設(shè)平衡不移動，壓縮體積，氣體顏色加深，但平衡向正反應(yīng)方向移動，使混合氣體的顏色在加深后的基礎(chǔ)上變淺，但一定比原平衡的顏色深，B錯誤；同理C項，首先假設(shè)平衡不移動，若體積減小一半，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼膬杀?，但平衡向正反?yīng)方向移動，使壓強(qiáng)在原平衡兩倍的基礎(chǔ)上減小，正確；體積不變，反應(yīng)物及生成物濃度不變，所以正、逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動，顏色無變化，D錯誤。3.在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH＜0。(1)平衡后將容器的容積壓縮到原來的一半，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是_____(填字母)。A.c(H2)減小B.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大答案解析CD解析該反應(yīng)為正向氣體分子數(shù)減小的可逆反應(yīng)，縮小體積，平衡正向移動，c(H2)增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，因而A、B均不正確。(2)若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是___(填字母)。A.升高溫度B.將CH3OH從體系中分離C.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大答案解析B解析由于該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，CH3OH的產(chǎn)率降低，體積不變，充入He，平衡不移動。練后反思化學(xué)平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。新平衡時此物理量更靠近于改變的方向。如①增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達(dá)到新平衡時，A的濃度一定比原平衡大；②若將體系溫度從50℃升高到80℃，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時50℃＜T＜80℃；③若對體系N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)加壓，例如從30MPa加壓到60MPa，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，達(dá)到新的平衡時30MPa＜p＜60MPa。題組二條件改變時對化學(xué)平衡移動結(jié)果的判斷4.將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡