天津市紅橋區(qū)高考化學(xué)二模試卷及答案

高考化學(xué)二模試卷一、單選題1.2020年12月17日凌晨，中國探月工程完成收官之戰(zhàn)，“嫦娥五號”月球探測器攜帶月壤等樣本成功返回地球。下列有關(guān)說法錯誤的是（

）A.發(fā)射時使用液氫和液氧作推進(jìn)劑，是利用燃燒反應(yīng)提供能量的原理

B.“嫦娥五號”探測器使用的太陽能電池帆板其主要成分是Si

C.月壤中含有珍貴的，與互為同分異構(gòu)體

D.留在月球的國旗長時間不褪色、不分解，是利用了合成纖維材料性質(zhì)的穩(wěn)定性2.下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（

）A.用活性炭去除冰箱中的異味

B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果

D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝3.最近我國科研人員發(fā)現(xiàn)了一種安全、高效的化學(xué)試劑FSO2N3，下列有關(guān)元素F、S、O、N的說法正確的是（

）A.原子半徑：

S>N>O>F

B.最高正價：F>S=O>N

C.第一電離能：F>S>O>N

D.F原子的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多4.下列離子方程式正確的是（

）A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

B.用氫氧化鋁治療胃酸過多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

C.氫氧化鈉溶液吸收氯氣制漂白液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+HClO

D.用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2Al3++H2O5.下列說法正確的是（

）A.淀粉沒有甜味，不屬于糖類

B.醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性而常用于滅菌消毒

C.油脂屬于高分子化合物，是人體不可缺少的營養(yǎng)物質(zhì)

D.合成橡膠、有機(jī)玻璃、酚醛樹脂等都要通過加聚反應(yīng)制備6.某有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（

）A.N能發(fā)生水解反應(yīng)

B.N中含有3種官能團(tuán)

C.N分子中所有原子均在同一平面上

D.1molN與足量的H2反應(yīng)，最多消耗5molH27.下列有關(guān)說法錯誤的是（

）A.MgO的晶格能大于CaO

B.干冰和SiO2的晶體類型相同

C.如圖上所示的晶胞的化學(xué)式為KZnF3

D.DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈通過氫鍵相互結(jié)合8.下列實驗的操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（

）操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A甲苯與高錳酸鉀溶液混合振蕩水層紫紅色褪去苯環(huán)對甲基有活化作用BFeCl3、KI混合溶液中滴加KSCN溶液溶液呈紅色FeCl3不與KI反應(yīng)C向氯化銅溶液中逐滴加入氨水產(chǎn)生沉淀繼而溶解氫氧化銅有兩性D向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液并水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解A.A

B.B

C.C

D.D9.利用下列裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.配制0.1mol·L-1NaCl(aq)

B.收集SO2并吸收尾氣

C.制取C2H4

D.蒸干FeC13溶液制FeC13晶體10.中科院研制出一種多功能催化劑，首次實現(xiàn)將CO2轉(zhuǎn)化為汽油(主要成份是C5～C11的烴類混合物)，過程示意圖如下。下列說法錯誤的是（

）A.該技術(shù)能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的戰(zhàn)略愿景

B.該多功能催化劑能降低反應(yīng)的活化能

C.a和b的一氯代物均有4種

D.反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水，反應(yīng)②只有碳?xì)滏I的形成11.氮氧化物、硝酸鹽廢水都會給環(huán)境帶來污染。圖甲是監(jiān)測NO含量的傳感器的工作原理示意圖，圖乙是電化學(xué)降解酸性廢水中NO的工作原理示意圖。下列有關(guān)敘述錯誤的是（

）A.

圖甲中，Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)

B.

圖甲中，NiO電極上的電極反應(yīng)式為NO＋O2--2e-=NO2

C.

圖乙中，H＋由電解池右側(cè)移向左側(cè)

D.

圖乙中，陰極反應(yīng)式為2NO＋10e-＋12H＋=6H2O＋N2↑12.以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2?的分布系數(shù)：]下列敘述正確的是（

）A.

曲線①代表，曲線②代表

B.

H2A溶液的濃度為0.2000mol·L?1

C.

HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2

D.

滴定終點時，溶液中二、非選擇題13.硼及其化合物在新材料、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途廣泛。請回答下列問題：（1）二溴硼基二茂鐵()是硼的有機(jī)化合物，寫出基態(tài)Fe原子的電子排布式________；基態(tài)溴原子的最外層電子排布圖________。（2）立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料，同屬原子晶體的氮化硼比晶體硅具有更高的硬度和耐熱性的原因是：________。（3）BF3常被用于制取其他硼的化合物，BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是________，SiF4微粒的空間構(gòu)型是________。（4）NaBH4被認(rèn)為是有機(jī)化學(xué)中的“萬能還原劑”，其中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是________；NaBH4的電子式為________。（5）自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作，實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個和兩個縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中不存在的作用力是___________(填字母)。A.離子鍵

B.共價鍵

C.氫鍵

D.金屬鍵14.H2S的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。請回答下列問題：（1）苯硫酚(C6H5SH)是一種重要的有機(jī)合成中間體，工業(yè)上常用氯苯(C6H5Cl)和硫化氫(H2S)來制備苯硫酚。已知下列兩個反應(yīng)的能量關(guān)系如下圖所示，則C6H5Cl與H2S反應(yīng)生成C6H5SH的熱化學(xué)方程式為________。（2）H2S與CO2在高溫下反應(yīng)制得的羰基硫(COS)可用于合成除草劑。在610K時，將0.40molH2S與0.10molCO2充入2.5L的空鋼瓶中，發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)；=+35kJ/mol，反應(yīng)達(dá)平衡后水蒸氣的物質(zhì)的量為0.01mol。①在610K時，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，則0～2min的反應(yīng)速率v(H2S)=________。②該條件下，容器中反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母序號)。A．容器內(nèi)混合氣體密度不再變化

B．v消耗(H2S)=v生成(COS)C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D．H2S與CO2的質(zhì)量之比不變（3）工業(yè)上可以通過硫化氫分解制得H2和硫蒸氣。在密閉容器中充入一定量H2S氣體，反應(yīng)原理：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，H2S氣體的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。①圖中壓強(qiáng)(P1、P2、P3)的大小順序為________，△H________0(填>、<或=)。②如果要進(jìn)一步提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有________。③在溫度T2、P3=5MPa條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________MPa(已知：用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))15.沐舒坦(結(jié)構(gòu)簡式為，不考慮立體異構(gòu))是臨床上使用廣泛的祛痰藥。下圖所示是多條合成路線中的一條(反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出)。已知：①②苯環(huán)上的氨基易被氧化，有堿的特性。（1）寫出沐舒坦的分子式________；其中含氧官能團(tuán)的名稱為________。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)試劑為濃硝酸和濃硫酸的混合物，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型是________。（3）寫出M的結(jié)構(gòu)簡式________。（4）反應(yīng)④中除加入反應(yīng)試劑M外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和________。（5）反應(yīng)②、反應(yīng)③的順序不能顛倒，其原因是________。（6）寫出三種滿足下列條件的C4H6O2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。①有碳碳雙鍵

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)（7）請用你學(xué)習(xí)過的有機(jī)化學(xué)知識設(shè)計由制備的合成路線________(無機(jī)試劑任選)。(合成路線常用的表達(dá)方式為：AB······目標(biāo)產(chǎn)物)16.我國有豐富的Na2SO4資源，2020年10月，中科院工程研究所公布了利用Na2SO4制備重要工業(yè)用堿(NaHCO3)及鹽(NaHSO4)的閉路循環(huán)綠色工藝流程：某?；瘜W(xué)興趣小組根據(jù)該流程在實驗室中進(jìn)行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）用以下實驗裝置圖進(jìn)行流程中的“一次反應(yīng)”。①裝置A中盛裝濃氨水的儀器名稱為________；橡皮管a的作用是________。②裝置B中加入CCl4的目的是________。③裝置D中發(fā)生的離子方程式是________。④裝置C中的試劑b是________。（2）在“二次反應(yīng)”中，硫酸銨溶液與過量的硫酸鈉反應(yīng)生成溶解度比較小的復(fù)鹽Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O，分離該復(fù)鹽與溶液需要的玻璃儀器有________。（3）依據(jù)該流程的閉路循環(huán)綠色特點，“一次反應(yīng)”與“煅燒(350℃)”的實驗中均采用下圖所示裝置處理尾氣，則燒杯中的X溶液最好選用________溶液。（4）測定產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度：稱取12.5g所得產(chǎn)品，配成1000mL溶液，每次取出配制的溶液20mL，用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表：序號l234標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL20.0518.4019.9520.00所得產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度為________(以百分?jǐn)?shù)表示，保留三位有效數(shù)字)。（5）分析上述流程圖，寫出利用該流程制備兩種鹽的總反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

答案解析部分一、單選題1.【答案】C【解析】【解答】A．氫氣燃燒放出大量能量，因此發(fā)射時使用液氫和液氧作推進(jìn)劑，是利用燃燒反應(yīng)提供能量的原理，A不符合題意；B．硅單質(zhì)可以導(dǎo)電，“嫦娥五號”探測器使用的太陽能電池帆板其主要成分是Si，B不符合題意；C．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。月壤中含有珍貴的，與均是核素，二者質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，C符合題意；D．合成纖維材料的性能穩(wěn)定性強(qiáng)，留在月球的國旗長時間不褪色、不分解，是利用了合成纖維材料性質(zhì)的穩(wěn)定性，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.氫氣和氧氣燃燒放出大量的熱，因此可以做火箭推進(jìn)劑

B.硅單質(zhì)可以做太陽能電池板

C.質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不同的元素互為同位素

D.制備國旗的有機(jī)材料具有穩(wěn)定性2.【答案】A【解析】【解答】A.用活性炭去除冰箱中的異味是利用活性炭的吸附作用，屬于物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)變化，A符合題意；B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污是利用油脂在堿性條件下發(fā)生較為徹底的水解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B不符合題意；C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果是利用高錳酸鉀溶液將催熟水果的乙烯氧化，屬于化學(xué)變化，C不符合題意；D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，硅膠具有吸水性，可防止食品受潮，屬于物理變化；鐵粉可防止食品氧化，屬于化學(xué)變化，D不符合題意。故答案為：A。

【分析】沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，利用的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，而活性炭吸附異味就是利用活性炭的吸附性，其他均正確3.【答案】A【解析】【解答】A．同一周期從左到右原子半徑逐漸減少，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：

S>N>O>F，故A符合題意；B．氟和氧元素沒有最高正價，故B不符合題意；C．同周期第二主族、第五主族反常，同主族從上到下第一電離能減小，則第一電離能：F>N>O>S，故C不符合題意；D．氮原子的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)是3個，F(xiàn)原子的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)是1個，氧原子和硫原子的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)是2個，則未成對電子數(shù)最多的是氮原子，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.同周期從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大，電子層數(shù)越多，半徑越大

B.最高正價一般是最外層電子數(shù)的絕對值，但是F和O沒有最高正價

C.同一周期從左到右第一電離能逐漸增大，但是考慮到氮元素的2p能級上半充滿，能量最低

D.根據(jù)給出的幾種元素寫出價態(tài)原子的核外電子能級排布即可判斷4.【答案】B【解析】【解答】A．正確的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，A不符合題意；B．反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，B符合題意；C．反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO-+H2O，C不符合題意；D．反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2+H2O，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.電荷不守恒

B.用氫氧化鋁治療胃酸過多時氫氧化鋁與HCl反應(yīng)生成氯化鋁和水

C.氫氧化鈉溶液吸收氯氣制漂白液時，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水

D.氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水5.【答案】B【解析】【解答】A．淀粉屬于多糖，故A不符合題意；B．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性而常用于滅菌消毒，故B符合題意；C．油脂是小分子，不屬于高分子，故C不符合題意；D．酚醛樹脂是通過酚醛縮聚反應(yīng)制備的，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.糖類包括單糖、二糖、多糖，而淀粉是屬于多糖

B.濃度為75%的酒精溶液可以永安里消毒

C.油脂是高級脂肪酸甘油酯屬于小分子

D.有機(jī)玻璃、合成橡膠是加聚得到，而酚醛樹脂是甲醛和苯酚縮聚得到6.【答案】A【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，N分子中含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，故A符合題意；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，N分子中含有酯基和羰基共2種官能團(tuán)，故B不符合題意；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，N分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子的空間構(gòu)型為四面體形，則N分子中所有原子不可能在同一平面上，故C不符合題意；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，N分子中含有的苯環(huán)和羰基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molN與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗4mol氫氣，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)式即可寫出分子式，同時找出含有羰基、酯基官能團(tuán)，可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)等，含有多個飽和碳原子因此原子共面，羰基和苯環(huán)可與氫氣加成即可判斷7.【答案】B【解析】【解答】A．離子晶體中，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，氧化鎂和氧化鈣都是離子晶體，鎂離子的離子半徑小于鈣離子，則氧化鎂中的離子鍵強(qiáng)于氧化鈣，氧化鎂的晶格能大于氧化鈣，故A不符合題意；B．干冰是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，兩者的晶體類型不同，故B符合題意；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體心的鉀離子的個數(shù)為1，位于頂點的鋅離子的個數(shù)為8×=1，位于棱上的氟離子個數(shù)為12×=3，則晶胞的化學(xué)式為KZnF3，故C不符合題意；D．DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈?zhǔn)峭ㄟ^氫鍵相互結(jié)合的，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.離子晶體的晶格能與半徑和所帶電荷有關(guān)，半徑越小晶格能越大

B.干冰是由分子構(gòu)成，而二氧化硅形成的是共價鍵，屬于原子晶體

C.根據(jù)占位即可計算出原子個數(shù)和化學(xué)式

D.氫鍵促進(jìn)了DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)形成8.【答案】A【解析】【解答】A．甲苯中由于苯環(huán)對甲基的活化作用，使得甲基易被氧化，所以甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A符合題意；B．反應(yīng)中氯化鐵可能是過量的，所以加入KSCN溶液，溶液仍然會顯紅色，氯化鐵能與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氯化亞鐵，B不符合題意；C．氫氧化銅沉淀能溶解在氨水中形成絡(luò)合物，氫氧化銅是堿，不是兩性氫氧化物，C不符合題意；D．醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)時需要在堿性溶液中，蔗糖水解時加入了硫酸，需要首先加入氫氧化鈉溶液，然后再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)現(xiàn)象可以說明苯環(huán)對甲基的影響

B.應(yīng)該控制反應(yīng)的量

C.兩性是與酸和堿反應(yīng)，而此時是形成額可溶性的絡(luò)合物

D.醛基的檢驗需要堿性環(huán)境9.【答案】B【解析】【解答】A．固體藥品的溶解應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，A不符合題意；B．SO2密度比空氣大，利用向上排空氣法收集，二氧化硫有毒，過量的二氧化硫用NaOH溶液吸收，B符合題意；C．制取乙烯，反應(yīng)液溫度為170℃，則溫度計應(yīng)伸入到液面以下，C不符合題意；D．蒸干FeCl3溶液，蒸發(fā)過程中鐵離子會發(fā)生水解，溫度升高，HCl揮發(fā)，促使水解平衡正向進(jìn)行，不能得到FeCl3，D不符合題意；答案為B。

【分析】A.容量瓶是配制溶液的容器，不能用來溶解固體

B.此裝置可以防止倒吸且二氧化硫的密度大于空氣可以用向上排空氣法收集

C.溫度計的位置放錯

D.在氯化氫氣體流中蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鐵晶體10.【答案】D【解析】【解答】A．由示意圖可知，在多功能催化劑的作用下，二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成汽油和水，反應(yīng)能消耗二氧化碳，減少二氧化碳的排放，從而達(dá)到“碳中和”的戰(zhàn)略愿景，故A不符合題意；B．多功能催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故B不符合題意；C．由示意圖可知，a為2-甲基丁烷、b為庚烷，兩者的一氯代物都有4種，故C不符合題意；D．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)①的產(chǎn)物中為一氧化碳水，反應(yīng)②有碳?xì)滏I和氫氧鍵形成，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)此反應(yīng)流程將二氧化碳充分利用變?yōu)闊N可以實現(xiàn)二氧化碳的零排放

B.催化劑可降低活化能，增大活化分子數(shù)

C.根據(jù)a和b的結(jié)構(gòu)簡式找出氫原子的種類

D.根據(jù)反應(yīng)流程的鍵的斷裂和形成即可判斷鍵的形成和物質(zhì)的形成11.【答案】C【解析】【解答】A．圖甲中，Pt電極上氧氣得電子生成氧離子，化合價降低，被還原，發(fā)生的是還原反應(yīng)，A敘述不符合題意；B．圖甲中，NiO電極上NO失電子與氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，電極反應(yīng)式為NO＋O2--2e-=NO2，B敘述不符合題意；C．圖乙中，電解池中的陽離子向陰極移動，則H＋由電解池左側(cè)移向右側(cè)，C敘述符合題意；D．圖乙中，陰極硝酸根離子得電子，生成氮氣，反應(yīng)式為2NO+10e-+12H＋=6H2O+N2↑，D敘述不符合題意；答案為C?！痉治觥繄D乙為電解池，右側(cè)為陰極，硝酸根離子得電子，生成氮氣，則電極B為負(fù)極。12.【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)分析，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，A不符合題意；B．當(dāng)加入40.00mLNaOH溶液時，溶液的pH發(fā)生突變，說明恰好完全反應(yīng)，結(jié)合分析，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，B不符合題意；C．由于H2A第一步完全電離，則HA-的起始濃度為0.1000mol/L，根據(jù)圖像，當(dāng)VNaOH=0時，HA-的分布系數(shù)為0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系數(shù)為0.1，則HA-的電離平衡常數(shù)Ka==≈1×10-2，C符合題意；D．用酚酞作指示劑，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，終點時溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，則c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)圖像，曲線①代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸減小，曲線②代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸增大；當(dāng)加入40mLNaOH溶液時，溶液的pH在中性發(fā)生突變，且曲線②代表的粒子達(dá)到最大值接近1；沒有加入NaOH時，pH為1，說明H2A第一步完全電離，第二步部分電離，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，據(jù)此分析作答。二、非選擇題13.【答案】（1）1s22s22p63s23p63d64s2；

（2）B-N的鍵長比Si-Si的鍵長短(或B-N的鍵能較大)

（3）雜化；正四面體

（4）H>B>Na；

（5）D【解析】【解答】(1)基態(tài)Fe原子為26號元素，電子排布式為[Ar]3d64s2；基態(tài)溴原子的最外層電子排布式為4s24p5，則排布圖為；

(2)氮化硼為原子晶體，且原子半徑小于Si，則氮化硼中的共價鍵的鍵長小于Si-Si，則鍵能大，其硬度和耐熱性更高；(3)BF3分子中中心原子價層電子對數(shù)為3，雜化軌道類型是雜化；SiF4中心原子價層電子對數(shù)為4，含有4條σ鍵，則微粒的空間構(gòu)型為正四面體構(gòu)型；(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是H>B>Na；NaBH4為離子化合物，電子式為；(5)根據(jù)其結(jié)構(gòu)圖可知，其為離子化合物，則含有離子鍵，存在H-O、B-O共價鍵，B-O配位鍵，存在O?H氫鍵，不存在金屬鍵，答案為D。【分析】（1）根據(jù)鐵原子的核外電子數(shù)即可寫出電子能級排布，根據(jù)溴原子的核外電子排布即可寫出外層的電子軌道排布圖

（2）均屬于原子晶體，鍵長越短硬度越大和耐熱性越強(qiáng)

（3）計算出B原子的價層電子對以及孤對電子即可判斷構(gòu)型，根據(jù)SiF4成鍵即可判斷構(gòu)型

（4）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，即可判斷，NaBH4是離子化合物，即可寫出電子式

（5）根據(jù)結(jié)構(gòu)式即可找出含有離子鍵、共價鍵、氫鍵等作用力

14.【答案】（1）C6H5Cl(g)+H2S(g)C6H5SH(g)+HCl(g)ΔH=-16.8kJ/mol

（2）0.002mol/(L·min)；D

（3）P3>P2>P1；>；及時分離出產(chǎn)物H2或S2；1【解析】【解答】(1)根據(jù)圖像，推出①C6H5Cl(g)＋H2S(g)C6H6(g)＋HCl(g)＋S8(g)=－45.8kJ·mol－1，②C6H5Cl(g)C6H6(g)＋S8(g)=－(104－75)kJ·mol－1=－29kJ·mol－1，①－②得出C6H5Cl(g)＋H2S(g)C6H5SH(g)＋HCl(g)

=－16.8kJ·mol－1；故答案為：C6H5Cl(g)＋H2S(g)C6H5SH(g)＋HCl(g)=－16.8kJ·mol－1；

(2)①達(dá)到平衡后水蒸氣的物質(zhì)的量為0.01mol，則消耗H2S的物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，推出v(H2S)==2×10－3mol/(L·min)；故答案為：2×10－3mol/(L·min)；②A．組分都是氣體，因此氣體總質(zhì)量保持不變，該反應(yīng)條件是恒容狀態(tài)，容器的體積保持不變，因此密度始終保持不變，即密度不變，不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，故A不正確；B．消耗H2S和生成COS都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此v消耗(H2S)=v生成(COS)，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不正確；C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，即反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)始終保持不變，壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不正確；D．開始時投入H2S和CO2物質(zhì)的量不同，隨著反應(yīng)進(jìn)行，剩余H2S和CO2物質(zhì)的量之比不斷變化，當(dāng)H2S和CO2物質(zhì)的量之比不再變化，即H2S和CO2質(zhì)量之比不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；答案為：D；(3)①作等溫線，根據(jù)反應(yīng)方程式，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率降低，即P3＞P2＞P1；隨著溫度升高H2S平衡轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，即＞0；故答案為：P3＞P2＞P1；＞；②根據(jù)勒夏特列原理，可以采取措施及時分離出產(chǎn)物H2或S8，故答案為：及時分離出產(chǎn)物H2或S8；③令H2S起始物質(zhì)的量為amol，建立三段式：，H2的分壓為P3×MPa，S2的分壓為P3×MPa，H2S的分壓為P3×MPa，利用平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式，Kp=P3=5MPa，代入上式，得出Kp=1MPa，故答案為：1?！痉治觥浚?）寫出給出的熱化學(xué)方程式，再結(jié)合蓋斯定律即可寫出熱化學(xué)方程式

（2）①

根據(jù)水蒸氣的變化量即可計算出水蒸氣的速率，結(jié)合化學(xué)計量系數(shù)即可計算出硫化氫的速率②

H2S(g)+CO2(g)

COS(g)+H2O(g)；

=+35kJ/mol，此反應(yīng)前后氣體系數(shù)相等，以及式吸熱反應(yīng)，可以根據(jù)物質(zhì)的量濃度不變以及某物質(zhì)的正逆速率相等以及含量不變即可判斷是否達(dá)到平衡

（3）①根根溫度與硫化氫轉(zhuǎn)化率的關(guān)系以及壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響即可判斷②體改硫化氫的轉(zhuǎn)化率，可以將產(chǎn)物及時分離促使平衡右移動

③根據(jù)轉(zhuǎn)化率結(jié)合三行式即可計算出平衡時的物質(zhì)的量即可求出平衡分壓，求出平衡常數(shù)即可

15.【答案】（1）C13H18N2OBr2；羥基

（2）硝化反應(yīng)或取代反應(yīng)

（3）

（4）HCl

（5）苯環(huán)上的氨基易被氧化，苯環(huán)上的羧基不易被還原

（6）、、

（7）【解析】【解答】(1)由結(jié)構(gòu)簡式為可知，沐舒坦的分子式為C13H18N2OBr2，含氧官能團(tuán)為羥基；

(2)反應(yīng)①為在濃硫酸作用下，與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)類型是硝化反應(yīng)或取代反應(yīng)；(3)由分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(4)由分析可知，反應(yīng)④為與發(fā)生取代反應(yīng)生成沐舒坦和氯化氫，氯化氫會與沐舒坦分子中的氨基反應(yīng)，則加入碳酸鉀的目的是中和反應(yīng)生成的氯化氫，防止氯化氫與沐舒坦分子中的氨基反應(yīng)，故答案為：HCl；(5)由分析可知，反應(yīng)②為B中甲基被氧化生成C中羧基，反應(yīng)③為C中硝基被還原生成D中氨基，由題給信息可知，苯環(huán)上的氨基易被氧化，而羧基又不易被還原，則為防止甲基氧化時，氨基被氧化，反應(yīng)②、反應(yīng)③的順序不能顛倒，故答案為：苯環(huán)上的氨基易被氧化，苯環(huán)上的羧基不易被還原；(6)由C4H6O2的同分異構(gòu)體含有碳碳雙鍵，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)可知，同分異構(gòu)體分子中含有碳碳雙鍵和—OOCH結(jié)構(gòu)，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為、、；(7)由