全高考化學(xué)專題模擬-氣體定律-阿伏加德羅定律

高考化學(xué)專題模擬-氣體定律-阿伏加德羅定律含答案1．下列敘述正確的是()A．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小主要由構(gòu)成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小主要由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，它們所含的分子數(shù)一定不同D．同溫同壓下，同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m

gA氣體與n

gB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為

m∶nB．25℃時，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為

n∶mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m∶nD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A氣體與B氣體的體積比為

m∶n3．(2016·山西致遠中學(xué)第一次月考)下列敘述正確的是()A．與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44gB．與V

LCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是V

LC．所含分子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7∶11D．所含分子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21∶224．三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列說法正確的是()A．三種氣體密度最小的是XB．分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是YC．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molD．20℃時，若2molY與1molZ體積相等，則Y、Z氣體的壓強比為2∶15．已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2mol甲分子反應(yīng)生成1mol丙和3mol乙，下列對此判斷不正確的是()A．1個乙分子中含有2個A原子B．甲的摩爾質(zhì)量為17g·mol－1C．同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1∶3D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲溶于500mL水中，所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－16．同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是()A．所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B．含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C．含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．含有相同數(shù)目的中子、原子和分子7．物質(zhì)的量相等的A、B兩種氣體，下列說法中錯誤的是()A．分子數(shù)目一定相等B．體積一定相等C．質(zhì)量不一定相等D．分子中的原子數(shù)目可能相等8．(2016·山西致遠中學(xué)第一次月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體m

g含有b個分子，則n

g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是()A.mNA(22.4nb)LB.nNA(22.4mb)LC.mb(22.4nNA)LD.22.4m(nbNA)L9．某一反應(yīng)體系中涉及的反應(yīng)物和生成物共有4種物質(zhì)：X、Cl2、NH3、N2。當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時，氮氣數(shù)量變化了b

mol。(1)氧化產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量是________________。(2)阿伏加德羅常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)______________。(3)X可能有兩種組成：HCl或NH4Cl，為確定X的化學(xué)式，某同學(xué)取同溫同壓下體積分別為V1、V2的兩種物質(zhì)(氧化劑與還原劑)充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫度后，再測出容器的容積(V3)。①若實驗結(jié)果(用V1、V2與V3間關(guān)系來表示，下同)是________________________，則X的化學(xué)式為HCl，簡要寫出你作出此推斷的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________。②若實驗結(jié)果是__________________，則X的化學(xué)式為NH4Cl。答案精析1．B2.D3．A4．D5.D6.D7.B8．A9．(1)28g·mol－1(2)6b(a)mol－1(3)①V3＝2V2＋V1由2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl及此時NH3反應(yīng)完全，根據(jù)阿伏加德羅定律可推出上述結(jié)論②V3＝V2－3(7)V1解析(1)從氮元素變化價態(tài)知對應(yīng)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，因Cl2有強氧化性，故NH3是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物。(2)生成1molN2時轉(zhuǎn)移6mol電子，故有1∶6＝b∶NA(a)，NA＝6b(a)mol－1。(3)①當(dāng)X為HCl時，V2體積的NH3

肯定反應(yīng)完畢，由方程式2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl知，反應(yīng)中氣體體積增加了V2，故反應(yīng)結(jié)束時氣體總體積為V3＝V2＋(V1＋V2)＝2V2＋