2021-2022學(xué)年福建省莆田市第二十五中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

2021-2022學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物：+CH3X→+HX，在催化劑存在下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是A．CH2=CH2和HCl B．CH3CH3和I2C．CH2=CH2和Cl2 D．CH3CH3和HCl2、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL6mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為A．10.8gB．7.2gC．5.4gD．3.6g3、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)分類說法不正確的是A．CH4和Cl2混合光照，屬于取代反應(yīng)B．乙烯使酸性KMnO4褪色，屬于加成反應(yīng)C．乙醇使酸性K2Cr2O7變綠，屬于氧化反應(yīng)D．合成聚乙烯，屬于加聚反應(yīng)4、下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol-1C．反應(yīng)熱有正、負(fù)之分，燃燒熱ΔH全部是正值D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱5、硒(Se)是人體必需的微量元素,具有抗氧化、增強(qiáng)免疫力等作用。下列說法錯(cuò)誤的是A．與互為同位素B．與屬于同種原子C．與核外電子排布相同D．與是硒元素的兩種不同核素6、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．S2SO2H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3 D．NH3NOHNO37、短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞XB．簡單陰離子的還原性：Z＞YC．R與X形成的一種化合物能作為供氧劑D．R與Y形成的一種化合物和Z的單質(zhì)均具有漂白性8、電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．碳B．氯化鉀溶液C．氫氧化鈉D．稀硫酸9、等質(zhì)量(金屬顆粒大小相當(dāng))下列金屬與足量lmol/L鹽酸反應(yīng)，速率最快是()A．鎂B．鋁C．鋅D．鐵10、下列說法正確的是A．二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中B．用排空氣法收集NOC．用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣，經(jīng)氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣D．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，因此可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)不正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究SO2的氧化性和漂白性實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵用乙醇提取溴水中的Br2A．A B．B C．C D．D12、.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度C．3v逆（C）=2v正（B） D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量13、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是A． B． C． D．14、已知周期表中鎵(Ga)元素處在鋁元素下方。氮化鎵可把手機(jī)信號(hào)擴(kuò)大10倍，讓電腦的速度提高1萬倍。下列有關(guān)氮化鎵的說法中不正確的是A．氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B．氮化鎵的化學(xué)式為GaNC．鎵原子最外層比氮原子最外層少兩個(gè)電子D．鎵比鋁原子的失電子能力強(qiáng)15、下列不屬于大氣污染物的是（）A．N2 B．CO C．NO2、H2S D．SO216、己知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說法正確的是A．H2O2分解屬于吸熱反應(yīng)B．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)C．加入催化劑，可提高正反應(yīng)的活化能D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量二、非選擇題（本題包括5小題）17、A?G均分別代表一種物質(zhì)，結(jié)合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（框圖中的部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：已知：I.天然有機(jī)高分子化合物A，是一種遇到碘水能變藍(lán)的多糖；Ⅱ.H為丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。(1)①C→E的反應(yīng)類型為_________。②與出D→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。③寫出F與H以物質(zhì)的量3：1濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學(xué)方程式：_____。(2)人在劇列運(yùn)動(dòng)后腿和胳膊會(huì)感到酸脹或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小組為了研究乳酸(無色液體，與水混溶)的性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：①取90g乳酸飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，測得生成的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；②另取90g乳酚與過量的金屬鈉反應(yīng)，測得生成的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。由以上實(shí)驗(yàn)推知乳酸分子含有的官能團(tuán)名稱________；試寫出所有符合上述條件有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。18、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖：（1）關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請(qǐng)完成下列問題。方法是否正確簡述理由方法1：直接往海水中加入沉淀劑不正確海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟(jì)方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑不正確（一）你認(rèn)為最合理的其他方法是：（二）（一）___；（二）___；（2）框圖中加入的試劑①應(yīng)該是___（填化學(xué)式）；加入的試劑②是___（填化學(xué)式）；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為___。（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。19、德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為：苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu).為了驗(yàn)證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗(yàn)裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問題。（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_______，能證明凱庫勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。（2）裝置B的作用是________。（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時(shí)，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為37.9，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為_____mL(空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29）。（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答：①乳酸分子中含有______和_______兩種官能團(tuán)（寫名稱）。②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。20、研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。（1）Ⅰ中的無色氣體是_________。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____________。②乙同學(xué)通過分析，推測出也能被還原，依據(jù)是_____________，進(jìn)而他通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有，其實(shí)驗(yàn)操作是____________。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________；試推測還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。21、用軟錳礦［主要成分MnO2，還含F(xiàn)e2O3、Cu2(OH)2CO3及少量不溶于水和酸的雜質(zhì)］和酸洗廠廢酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）聯(lián)合生產(chǎn)硫酸錳和鐵紅（Fe2O3），生產(chǎn)過程如下圖：Mn(OH)2Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時(shí)8.36.34.72.7完全沉淀時(shí)9.88.36.73.6（1）過程①~④所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中，包含過濾的有______（寫序號(hào)）。（2）溶液1中，先通入O2，其作用是_______。（3）由固體2得到鐵紅的化學(xué)方程式是_______。（4）下列說法正確的是______（填字母）。a．過程①中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生b．加入MnS的目的是除去溶液中的Cu2+，增大Mn2+c．溶液1中含有的陽離子主要是Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、H+

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

根據(jù)反應(yīng)+CH3X→+HX可知，苯與氯乙烷合成苯乙烷，故必須先制得純凈的一元鹵乙烷。A.由CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，可由CH2=CH2和HCl制得氯乙烷，選項(xiàng)A符合；B.CH3CH3和I2發(fā)生取代反應(yīng)得不到純凈的鹵乙烷，選項(xiàng)B不符合；C.CH2=CH2和Cl2發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷，選項(xiàng)C不符合；D.CH3CH3和HCl不反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成，明確信息及乙烯的加成反應(yīng)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵。2、A【解析】鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1L×6mol/L=0.6mol，

又兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲︰乙=1︰2，

設(shè)鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，

則

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

6

3

0.3mol

x63=0.6molx，解得x=0.3mol，

一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，

則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，

堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，

則

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

23=y0.3mol，解得y=0.4mol，

則鋁的質(zhì)量為0.4mol×27點(diǎn)睛：明確鋁與酸、堿反應(yīng)水的化學(xué)反應(yīng)方程式，酸堿足量、酸堿均不足量時(shí)得到的氫氣的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，根據(jù)鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲︰乙=1︰2，由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，酸與金屬反應(yīng)時(shí)酸不足，堿與金屬反應(yīng)時(shí)堿過量來計(jì)算解答。3、B【解析】

A.CH4和Cl2混合光照，屬于取代反應(yīng)，故A說法正確；B.乙烯使酸性KMnO4褪色，屬于氧化反應(yīng)，故B說法錯(cuò)誤；C.醇使酸性K2Cr2O7變綠，屬于氧化反應(yīng)，故C說法正確；D.合成聚乙烯，屬于加聚反應(yīng)，故D說法正確；答案選B。4、B【解析】

A、在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫作中和熱，中和熱是以生成1mol液態(tài)H2O為基準(zhǔn)的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1，則2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－2×283.0kJ·mol－1，逆向反應(yīng)時(shí)反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號(hào)相反，選項(xiàng)B正確；C、燃燒熱ΔH都是負(fù)值，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在25℃、101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)(水應(yīng)為液態(tài))所放出的熱量是該物質(zhì)的燃燒熱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。5、B【解析】

在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)是80－34＝46。又因?yàn)殡娮訑?shù)等于質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.與互為同位素，選項(xiàng)A正確；B.與屬于同種元素形成的不同核素，即不同原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.與核外電子數(shù)相同，電子排布相同，選項(xiàng)C正確；D.與是硒元素的兩種不同核素，互為同位素，選項(xiàng)D正確。答案選B。6、C【解析】

A.鐵和氯氣在點(diǎn)燃的條件下生成氯化鐵，即使鐵過量，也不能生成氯化亞鐵，故A不選；B.二氧化硫和水生成亞硫酸，不能直接生成硫酸，故B不選；C.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣高溫下和二氧化硅反應(yīng)可以生成硅酸鈣，故C選；D.一氧化氮和水不反應(yīng)，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】鐵和氯氣在點(diǎn)燃的條件下生成氯化鐵，即使鐵過量，也不能生成氯化亞鐵。和鐵與氯氣反應(yīng)相似的反應(yīng)還有：硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，即使氧氣過量，也不能直接生成三氧化硫；氮?dú)夂脱鯕庠诟邷鼗蚍烹姉l件下生成一氧化氮，即使氧氣過量，也不能直接生成二氧化氮。7、C【解析】

W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的,應(yīng)為H元素,R是地殼中含量最多的元素,應(yīng)為O元素,X與W同主族,且原子序數(shù)大于O,應(yīng)為Na元素,Y是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,應(yīng)為S元素,短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,則Z為Cl元素?！驹斀狻緼.核外電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，因此原子半徑Z＜Y＜X，故A錯(cuò)誤；B.單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)簡單陰離子的還原性越弱，簡單陰離子的還原性：Z＜Y，故B錯(cuò)誤；C.R與X形成的一種化合物過氧化鈉能作為供氧劑，C正確；D.R與Y形成的一種化合物二氧化硫有漂白性，Z的單質(zhì)氯氣溶于水具有漂白性，但其本身不具有漂白性，D錯(cuò)誤；故答案選C。8、C【解析】碳是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；氯化鉀溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；氫氧化鈉的水溶液能導(dǎo)電，所以氫氧化鈉是電解質(zhì)，故C正確；稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，酸堿鹽都是電解質(zhì)；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。酸堿鹽的水溶液都是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。9、A【解析】分析：金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)速率越快。詳解：選項(xiàng)中的四種金屬性強(qiáng)弱順序是Mg＞Al＞Zn＞Fe，所以等質(zhì)量(金屬顆粒大小相當(dāng))金屬與足量lmol/L鹽酸反應(yīng)，速率最快是鎂。答案選A。10、D【解析】A、二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，故A錯(cuò)誤；B、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集NO，故B錯(cuò)誤；氯化鈣與氨氣反應(yīng)生成配合物，所以不能用氯化鈣干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl與氨氣會(huì)出現(xiàn)白煙，所以可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題難度不大，掌握SO2、NO、氨氣的性質(zhì)以及檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣的原理是正確解題的關(guān)鍵，A答案易錯(cuò)。11、D【解析】A，SO2通入品紅溶液中品紅褪色說明SO2具有漂白性，SO2和H2S混合產(chǎn)生淡黃色固體，說明發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反應(yīng)中SO2表現(xiàn)氧化性被還原成S，用堿石灰吸收尾氣，防止污染大氣，A項(xiàng)正確；B，Ca（OH）2和NH4Cl的混合物加熱發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2、NH3和H2O，用堿石灰干燥NH3，NH3極易溶于水，NH3的密度比空氣小，用向下排空氣法收集干燥的NH3，用水吸收多余的NH3，B項(xiàng)正確；C，苯分別滴加到溴水、酸性KMnO4溶液中，苯會(huì)將溴水中Br2萃取到苯層，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯中不含碳碳雙鍵，C項(xiàng)正確；D，乙醇與水互溶，不能作為萃取劑從溴水中萃取Br2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，涉及SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、NH3的實(shí)驗(yàn)室制備、苯結(jié)構(gòu)的探究、萃取實(shí)驗(yàn)。萃取劑選擇的原則：（1）萃取劑與原溶劑互不相溶；（2）萃取劑與原溶液不反應(yīng)；（3）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度；如從溴水中萃取Br2可選擇苯或CCl4作萃取劑。12、A【解析】

A項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，A為固體，氣體質(zhì)量不斷變化，容積不變，故混合氣體的密度是個(gè)變量，混合氣體的密度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式系數(shù)可得2v正(B)=3v正(C)，又因?yàn)?v逆(C)=2v正(B)，所以v正(C)=v正(C)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)，氣體分子數(shù)不變，氣體質(zhì)量是個(gè)變量，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是個(gè)變量，當(dāng)其不變時(shí)說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷；解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。13、A【解析】

銅與稀硫酸不反應(yīng)，故銅電極上產(chǎn)生大量氣泡應(yīng)是構(gòu)成原電池，且銅電極作正極?！驹斀狻緼項(xiàng)，構(gòu)成原電池，Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極，Cu上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，銅片上產(chǎn)生大量氣泡；B項(xiàng)，該裝置中沒有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，銅片上沒有氣泡產(chǎn)生；C項(xiàng)，該裝置中沒有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，銅片上沒有氣泡產(chǎn)生；D項(xiàng)，該裝置沒有形成閉合回路，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4和H2，Zn片上產(chǎn)生氣泡，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，銅片上沒有氣泡；答案選A。14、A【解析】

A.氮化鎵中N元素為ⅤA族，Ga元素為ⅢA元素，因此氮化鎵是由主族元素形成的化合物，A錯(cuò)誤；B.Ga為+3價(jià)，氮元素顯-3價(jià)，氮化鎵化學(xué)式為GaN，B正確；C.氮原子最外層電子數(shù)為5，鎵原子最外層電子數(shù)為3，氮原子最外層比鎵原子最外層多2個(gè)電子，C正確；B.同一主族的元素，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則鎵元素比鋁元素金屬性強(qiáng)，D正確；故合理選項(xiàng)是A。15、A【解析】

A．N2不是污染物，選項(xiàng)A符合；B．CO是有害氣體，對(duì)人體有害，為污染物，選項(xiàng)B不符合；C．NO2、H2S都是有害氣體，對(duì)人體有害，為污染物，選項(xiàng)C不符合；D．SO2是有害氣體，對(duì)人體有害，為污染物，選項(xiàng)D不符合；答案選A。16、D【解析】分析：A、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；B、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；C、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；D、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。詳解：A、根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，加入催化劑，可減小正反應(yīng)的活化能，C錯(cuò)誤；D、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量的圖象分析判斷，注意催化劑改變活化能從而改變速率，但不改變平衡和焓變，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧化反應(yīng)CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O羧基、羥基CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH【解析】

A是一種遇到碘單質(zhì)能變藍(lán)的多糖，則A為淀粉，水解生成B為葡萄糖，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為CH3CH2OH，D與H2O在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生C，則D為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，乙醇催化氧化產(chǎn)生的E為CH3CHO，E催化氧化產(chǎn)生的F為CH3COOH，則G為，以此解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為淀粉，B為葡萄糖，C為CH3CH2OH，D為CH2=CH2，E為CH3CHO，F(xiàn)為CH3COOH，G為。(1)①C為CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO，所以乙醇變乙醛的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；②乙烯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；③F是乙酸，H是丙三醇，F(xiàn)與H以物質(zhì)的量比3：1在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學(xué)方程式為CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O；(2)①乳酸相對(duì)分子質(zhì)量是90，90g乳酸的物質(zhì)的量是1mol，取90g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，測得生成22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下即1mol的氣體，說明乳酸分子中含有1個(gè)羧基；②另取90g乳酸與過量的金屬鈉反應(yīng)，測得生成22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下即1mol的氣體，則說明乳酸分子中含有1個(gè)羧基、1個(gè)羥基，則乳酸可能的結(jié)構(gòu)為CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH?！军c(diǎn)睛】把握高分子化合物A為淀粉為解答本題的關(guān)鍵，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件、反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系是解答題目的基礎(chǔ)，能與NaHCO3反應(yīng)的官能團(tuán)只有羧基，能與Na反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基、醇羥基、酚羥基，則是該題的核心，然后結(jié)合物質(zhì)的分子式判斷可能的結(jié)構(gòu)，注意有機(jī)反應(yīng)及有機(jī)物的性質(zhì)。18、能源消耗大，不經(jīng)濟(jì)海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑過濾【解析】

本題考查的是從海水中提取鎂的流程，試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，然后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶脫水制的無水MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)高溫蒸發(fā)海水時(shí)消耗能源大，不經(jīng)濟(jì)，方法不正確，應(yīng)先濃縮海水再加入沉淀劑，故答案為：能源消耗大，不經(jīng)濟(jì)；海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑；(2)根據(jù)上述分析可知，試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，工業(yè)上電解熔融的MgCl2便可制得Mg，化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(3)試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，故答案為：過濾。19、a燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣450羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】（1）苯與液溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，反應(yīng)的方程式是；該反應(yīng)是取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤。由于生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；（2）由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗(yàn)H+和Br－；（3）燒瓶中混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為37.9，則燒瓶中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是37.9×2＝75.8。由于空氣和溴化氫的相對(duì)分子質(zhì)量分別是81和29，則燒瓶中溴化氫和空氣的體積之比是=，所以溴化氫的體積分?jǐn)?shù)是，因此實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為500mL×90%＝450mL；（4）①根據(jù)乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)；②含有羧基能和氫氧化鈉反應(yīng)，方程式為：CH3CHOHCOOH＋NaOH→CH3CHOHCOONa＋H2O。點(diǎn)睛：本題考查苯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及苯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究的有關(guān)判斷。以實(shí)驗(yàn)為載體考查了有機(jī)物苯的性質(zhì)，試題綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題，聯(lián)系所學(xué)過的知識(shí)和技能，進(jìn)行知識(shí)的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和動(dòng)手操作能力，有助于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。20、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒有氫氣放出中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】

(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)