2021年黑龍江省伊春市宜春蛟湖明春中學高一化學下學期期末試卷含解析

2021年黑龍江省伊春市宜春蛟湖明春中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，水既不做氧化劑又不做還原劑的氧化還原反應是

(

)A．C+H2OCO+H2

B．2H2O2H2↑+O2↑C．Na2O+H2O2NaOH

D．3NO2+H2O2HNO3+NO參考答案：C2.中和熱測定實驗中下列說法錯誤的是A.一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次B.燒杯間填滿碎紙屑是為了減少實驗過程中熱量散失C.可用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，因銅和鹽酸不反應D.在量取NaOH溶液和HCl溶液體積時均仰視，測得中和熱數(shù)值將偏大參考答案：C略3.根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是（

）A．燒杯b中發(fā)生還原反應B．燒杯a中的溶液pH升高C．燒杯a中發(fā)生的反應為2H＋＋2e－＝H2D．燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl－?2e－＝Cl2參考答案：B略4.在相同條件下，對環(huán)境污染最小的燃料是

A.液化氣

B.煤油

C.煤餅

D.木柴參考答案：A5.某同學做“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽”的實驗時，設計了如圖所示的方案。經(jīng)檢驗裝置氣密性合格并加入試劑。

下列說法中不正確的是

A.雞蛋殼發(fā)生了分解反應B.Ⅰ中發(fā)生的現(xiàn)象為雞蛋殼逐漸溶解，產生大量氣泡C.II中的澄清石灰水變渾濁D.III中紫色石蕊試液變紅參考答案：A6.xml三種氣態(tài)烴的混合氣體與足量O2反應后恢復到原來的狀態(tài)（常溫、常壓），體積共縮小2xml，則這三種烴不可能是（

）A、CH4、C2H4、C3H4

B、C2H2、C3H6、C4H6C、CH4、C2H2、C3H8

D、C2H4、C2H2、CH4參考答案：D7.對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A.達到化學平衡時，4υ正(O2)＝5υ逆(NO)B.若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D.化學反應速率關系是：2υ正(NH3)＝3υ正(H2O)參考答案：A8.關于氨氣的下列敘述中，正確的是()A.氨氣因為有刺激性氣味，因此不用來作制冷劑B.氨氣具有還原性，可以被氧化為NOC.氨氣極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)D.氨氣溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊試劑變?yōu)榧t色參考答案：B液態(tài)氨氣汽化需要吸收大量的熱，所以氨氣具有制冷作用，常用作制冷劑，A項錯誤；氨氣中氮元素處于最低價-3價，化合價能夠升高為一氧化氮中的+2價，所以氨氣能夠被氧化生成一氧化氮，B項正確；一水合氨不穩(wěn)定，受熱易分解，C項錯誤；氨溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊試液變?yōu)樗{色，D項錯誤；9.用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是()A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案：D解析：因四氯化碳的密度比水的密度大，所以萃取后分層時上層為水層，下層為四氯化碳層，分液時，碘的四氯化碳溶液從下口流出，水從分液漏斗上口倒出。10.已知反應4CuO2Cu2O+O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合價均為﹣2價。關于該反應的敘述正確的（）A．O2是還原產物 B．銅元素被還原，氧元素部分被氧化 C．Cu2O是氧化劑 D．該反應中每生成1個O2，則轉移2個電子參考答案：B解：A．O元素的化合價從﹣2價升高到0價，O元素被氧化，O2是氧化產物，故A錯誤；B．Cu元素的化合價從+2價降低到+1價，被還原，部分O元素的化合價從﹣2價升高到0價，被氧化，故B正確；C．Cu元素的化合價降低，被還原，Cu2O是還原產物，故C錯誤；D．O元素的化合價從﹣2價升高到0價，每生成1個O2，則轉移4個電子，故D錯誤。

11.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（

）A．一定是金屬元素

B．可能是稀有氣體元素

C．一定不是非金屬元素

D．原子容易失去電子的元素參考答案：B短周期元素中，最外層電子數(shù)是1個有：第一主族元素(包含H元素，堿金屬元素)；最外層有2個的元素有第二主族元素(堿土金屬元素)、稀有氣體元素中的He元素，H、He為非金屬元素，Li、Na、Mg為金屬元素，如為稀有氣體元素，則不易失去電子，故選B。12.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列敘述正確的是元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2A.X、Y元素的金屬性X<YB.Z與W原子之間以離子鍵形成物質C.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D.一定條件下，W單質能與Z單質反應生成有毒物質參考答案：D【分析】X、Y的半徑比較大，在第三周期，X和Y為同周期，它們的化合價分別為+2和+3，分別為Mg和Al元素，Z元素原子半徑比W大，它的最高價為+5價，為N元素。W的化合價-2，而且沒有正化合價，為O元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別為Mg、Al、N、O。則A．同周期金屬元素從左到右金屬性逐漸減弱，可知金屬性比較，Mg（X）＞Al（Y），A錯誤；B．N和O原子之間以共價鍵形成物質，B錯誤；C．Y的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3溶于強堿，不溶于弱堿，所以不與NH3·H2O反應，C錯誤；D．一定條件下，W能與Z單質反應生成有毒物質NO，D正確；答案選D。13.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）A.1molNH4+所含質子數(shù)為10NAB.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NAC.標準狀況下，22.4LSO2所含原子數(shù)為NAD.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA參考答案：D試題分析：A、NH4＋中質子數(shù)是11，A不正確；B、碳酸鈉中陰離子和陽離子的個數(shù)之比是1：2的，所以1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，B不正確；C、標準狀況下，22.4LSO2是1mol，含有3mol原子，C不正確；D、氧氣和臭氧都是由氧原子形成的不同單質，在質量相同時，含有相同的原子數(shù)，D正確。14.ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，其中Na2SO3被氧化為Na2SO4。在以上反應中，NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為

（

）A．1︰1

B．2︰1

C．1︰2

D．2︰3

參考答案：B略15.下列關于元素周期表的說法中正確的是A.元素周期表有8個主族 B.IA族的元素全部是金屬元素C.元素周期表有7個周期 D.短周期是指第一、二周期參考答案：C【分析】元素周期表中有7個周期、16個族，短周期為一、二、三周期，第IA族為H和堿金屬，以此來解答。【詳解】A．元素周期表有7個主族、7個副族、1個第Ⅷ族、1個0族，選項A錯誤；B．第IA族為H和堿金屬，H為非金屬元素，選項B錯誤；C．元素周期表有7個橫行，則有7個周期，選項C正確；D．短周期為一、二、三周期，選項D錯誤；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通常經(jīng)過以下步驟：①加入稍過量的BaCl2溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產生；回答下列問題。（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌;⑤停止加熱。其正確的操作順序為

（2）如何運用最簡單方法檢驗步驟①后溶液中有無SO42－離子？

。如果有，應該如何除去SO42－離子？

。（3）步驟③加入稍過量Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是

。（4）將經(jīng)過步驟④過濾操作后。請問這一操作能除掉哪些雜質？

。（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的目的：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：（1）實驗I能確定一定不存在的陽離子是

。（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為

。（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由

。參考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）（3）（每空1分）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40

（4）存在，其最小濃度為0.8mol/L（2分）18.（10分）在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S2O和固體A，1molCuO反應電子轉移數(shù)為1mol。（1）寫出上述反應的化學方程式：（2）若將S2Cl2與CuO加熱，在100～400℃時，也能生成S2O，試寫出該反應的化學方程式：（3）S2O在NaOH溶液中發(fā)生兩種歧化反應，生成S2－、S2O42－、SO32－，請寫出這兩種歧化反應的離子反應方程式:（4）S2O也能在水中發(fā)生歧化反應，生成兩種酸，（兩種酸酸性都不強）試寫出上述反應的化學方程式：

參考答案：（1）

2CuO＋2SS2O＋Cu2O

（2）

S2Cl2＋CuO

S2O＋CuCl2（3）

5S2O＋14OH－==4S2－＋3S2O42－＋7H2O，2S2O＋8OH－==2S2－＋2SO32－＋4H2O（4）

5S2O＋7H2O==4H2S＋3H2S2O419.（13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；③進行焰色反應，B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：⑴寫出B、C的化學式：B

；

C 。⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應方程式

。⑶將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為

。⑸上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：