2021年山西省臨汾市中垛中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021年山西省臨汾市中垛中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

水污染主要來自

①天然水與空氣，巖石和土壤長期接觸

②工業(yè)生產(chǎn)中“三廢”的排入

③含磷洗滌劑排入水體

④城市生活污水的大量排放

⑤農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的不合理施用

A.②③

B.①②③④

C.③④

D.②③④參考答案：D2.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的推理中不正確的是A．pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B．物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+濃度相等C．室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后溶液中不變D．右圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)參考答案：B略3.對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體參考答案：B略4.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述不正確的是（

）A．已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H=－483．6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8kJ/molB．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．含20．0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－57．4kJ/molD．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。則△H1<△H2參考答案：A【Ks5u解析】A.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，水指液態(tài)水，選A。5.有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)①2FeCl3+2KI＝2KCl+2FeCl2+I2

②2Fe+3Cl2＝2FeCl3

③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是

（

）A．KMnO4

B．Cl2

C．HCl

D．FeCl3參考答案：D試題分析：反應(yīng)①中氧化性：Fe3+＞I2；還原性：I-＞Fe2+；反應(yīng)②中氧化性：Cl2＞Fe3+；還原性：Fe2+＞Cl-；反應(yīng)③中氧化性：MnO4-＞Cl2；還原性：Cl-＞Mn2+，所以氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篗nO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2；所以還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篒-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，A、MnO4-不僅氧化I-還能氧化Fe2+、Cl-，并且引入雜質(zhì)Mn2+，故A錯誤；B、Cl2不僅氧化I-還能氧化Fe2+，故B錯誤；C、HCl不能氧化I-，無法除去I-，C錯誤；D、Fe3+僅氧化I-不能氧化Cl-，故D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用6.下列敘述中正確的是

（）

A．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性

B．在CS2、PCl5分子中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

D．向漂白粉溶液中通入SO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為：

參考答案：答案：C7.設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則下列說法正確的是：

A.常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NAC.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAD.常溫下，1L0.1mol?L－1AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為0.1NA參考答案：C略8.在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是(

)A.原子半徑：丙＞乙＞甲＞丁

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙C．最高氧化物水化物的酸性：?。炯?/p>

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)參考答案：B略9.2007年10月24日，我國成功發(fā)射“嫦娥一號”衛(wèi)星，實(shí)現(xiàn)中華民族千年“九天攬?jiān)隆钡膲粝搿！版隙鹨惶枴蓖瓿伤拇罂茖W(xué)目標(biāo)之一是探測下列14種元素的含量和分布:K、

Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)。下列有關(guān)14種元素的說法正確的是A.它們都是主族元素

B.能與燒堿溶液反應(yīng)的單質(zhì)只有鋁C.Na、Mg、Al均采用電解其熔融的氯化物的方法冶煉

D.有5種元素位于短周期中參考答案：D10.下列說法中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

A．78gNa2O2晶體中所含陰陽離子個(gè)數(shù)均為2NA

B．1.5gCH3+中含有的電子數(shù)為NA

C．3.4g氨中含有0.6NA個(gè)N—H鍵D．常溫下，100mL1mol·L-1AlCl3溶液中陽離子總數(shù)小于0.1NA參考答案：C略11.下列說法正確的是：（

）①水分子之間存在氫鍵，所以水受熱不易分解

②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

⑥熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子化合物⑦有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)⑧堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物．A．③⑤⑥⑦⑧

B．②③④⑥⑦C．③⑥⑧

D．①③④⑥參考答案：C①氫鍵與穩(wěn)定性無關(guān)，水受熱不易分解與H﹣O化學(xué)鍵有關(guān)，故錯誤；

②共價(jià)化合物一定不含離子鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，故錯誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁，也可能為離子化合物，如氯化鈉，故正確；

④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽，也可能為共價(jià)化合物，如HCl，故錯誤；⑤由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體單質(zhì)不存在化學(xué)鍵，故錯誤；⑥熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定含自由移動的離子或電子，則不一定是離子化合物，可能為金屬單質(zhì)，故正確；⑦有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化中沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤；⑧堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7屬于酸性氧化物，故正確；故選C．12.下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是A．變化時(shí)有電子的得失或共用電子對的形成B．變化過程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成C．變化時(shí)釋放出能量D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了參考答案：C13.用鋁熱劑冶煉難熔金屬，是因?yàn)殇X

①具有導(dǎo)電性②具有較強(qiáng)的還原性③具有延展性④被氧化過程中放出大量的熱A．①

B．①②③

C．②④

D．①②③④參考答案：C略14.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：

下列說法正確的是

A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

B．滴定時(shí)碘水應(yīng)放在堿式滴定管中

C．維生素C的分子式為C6H10O6

D．維生素C受熱更易被氧化，故有些新鮮蔬菜生吃較好參考答案：D略15.下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（）A．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、CO32+

B．Na+、Al3+、Cl﹣、Mg2+C．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣

D．NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．鋇離子、鎂離子都與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀；B．四種離子能夠共存，但是加入少量稀硫酸后沒有白色沉淀生成；C．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣離子之間不反應(yīng)，加入氫氧化鈉或少量硫酸都能生成白色沉淀；D．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，但是加入過量氫氧化鈉后生成紅褐色沉淀．解答：解：A．因Ba2+、Mg2+分別與CO32﹣反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Na+、Al3+、Cl﹣、Mg2+離子之間能夠共存，但是加入少量硫酸后沒有白色沉淀生成，故B錯誤；C．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣離子之間不反應(yīng)，能共存，加入過量NaOH溶液生成碳酸鋇沉淀，加少量稀H2SO4時(shí)，生成硫酸鋇白色沉淀，故C正確；D．NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣離子之間不反應(yīng)，能共存，但入過量NaOH溶液生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，沒有白色沉淀生成，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：本題中“加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀”．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均己略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。（2）裝置B中的現(xiàn)象是________________________________________。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法：________________________。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：濾液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶體①步驟Ⅰ中通入Cl2的作用是____________________________________。②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：_____________________________________________________________。③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）_____________________________________________________________。參考答案：（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色（4）①將Fe2+氧化成Fe3+

②加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾

③Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，過量鹽酸抑制FeCl3水解裝置中各部分的作用及可能發(fā)生的反應(yīng)：A.產(chǎn)生水蒸氣，碎瓷片起防止暴沸的作用B.水蒸氣在高溫下與Fe反應(yīng)，3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2C.緩沖、冷卻氣流，使氣體中的H2O部分冷凝D.干燥生成的H2E.H2在加熱條件下還原CuO，H2＋CuOCu＋H2OFe3O4溶于鹽酸：Fe3O4＋8HCl==2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，其中Fe3＋能和SCN－反應(yīng)，生成血紅色溶液：Fe3＋＋3SCN－==Fe（SCN）3。在溶液中通入Cl2能將Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。甲與乙可以按照原子個(gè)數(shù)比3：1形成化合物A，且每個(gè)A分子中含有10個(gè)電子。請回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

，乙單質(zhì)分子的電子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)

。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。(4)X、Y、Z為三種強(qiáng)電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

；

②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是：

。參考答案：（1）

（2）NH3·H2ONH4++OH-（3）NaH+H2O=NaOH+H2↑

1:1（4）①NH4++H2ONH3·H2O+H+

②

3Cu+8H++2NO3-

=

3Cu2++4H2O+2NO↑18.（16分）已知反應(yīng)①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式為

。反應(yīng)①的反應(yīng)類型為

。（2）過量的化合物Ⅰ與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為

。--化合物Ⅲ可與NaOH乙醇