2022年山東省煙臺市經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)第一初級中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022年山東省煙臺市經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)第一初級中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.結(jié)合SO2的特點(diǎn)，分析以下對SO2的物質(zhì)分類及其性質(zhì)的預(yù)測中，不正確的是①堿性氧化物

可與燒堿反應(yīng)生成鹽和水②非電解質(zhì)

熔融狀態(tài)不導(dǎo)電③電解質(zhì)

水溶液能導(dǎo)電

④酸性氧化物

可與水反應(yīng)生成酸A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：C略2.下列敘述正確的是（）A．1摩爾任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B．摩爾是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一C．含有6.02×1023個(gè)氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是0.25molD．氧氣的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位--摩爾；摩爾質(zhì)量．分析：A、物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成；B、摩爾是物質(zhì)的量的單位；C、1mol磷酸中含4mol氧原子；D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol．解答：解：A、物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成，故只能說1mol任何物質(zhì)均含6.02×1023個(gè)微粒，至于微粒是原子還是分子，取決于具體的物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾只是物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)誤；C、1mol磷酸中含4mol氧原子，故當(dāng)含6.02×1023個(gè)氧原子即1mol氧原子時(shí)，磷酸的物質(zhì)的量為0.25mol，故C正確；D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，而相對原子質(zhì)量無單位，故只能說氧氣的摩爾質(zhì)量與其相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量和其單位摩爾，應(yīng)注意的是物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾只是物質(zhì)的量的單位．3.下列離子方程式書寫正確的是A.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O參考答案：AA.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A正確；B.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鎂：Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳：HCO3-+2H+=CO2↑+H2O，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。4.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是（

）

A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子 B．1H與D互稱同位素

C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1H18O與D216O的相對分子質(zhì)量相同參考答案：C略5.2004年4月16日，重慶天原化工總廠發(fā)生了氯氣泄漏及爆炸特大事故，噴出的氯氣造成了多人傷亡。作為現(xiàn)場的消防干警下列處理方法和過程較合理的是①及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門如實(shí)報(bào)告事故的有關(guān)情況；②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH處理過的口罩；③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液解毒；④被轉(zhuǎn)移人群可戴上用Na2CO3處理過的口罩(濕潤)；⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方；⑥及時(shí)清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染；⑦常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。

A．②③④⑤

B．①③④⑥

C．①②⑤⑥

D．①③⑤⑦參考答案：B略6.下列提純方法不正確的是（

）A.除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)-----------結(jié)晶、重結(jié)晶B.除去食鹽中的泥沙-----------溶解、過濾、結(jié)晶C.除去KCl中的K2CO3------------加適量鹽酸D.除去碘水中的水-----------升華參考答案：D略7.參考答案：B8.下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后,聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法,你認(rèn)為不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品；B.化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品；C.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率；D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益。參考答案：C略9..用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（

）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。加入水后，溶液變澄清飽和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液參考答案：B10.根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為

A．Na2SO4

B．SO2

C．S

D．Na2S參考答案：A略11.X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11﹣17之間．它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．則下列判斷不正確的是（）A．最高正價(jià)：X＞Y＞Z

B．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．穩(wěn)定性：HX＞HY＞HZ

D．非金屬性：X＞Y＞Z參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11﹣17之間，均位于第三周期，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合價(jià)：X為+7價(jià)，Y為+6價(jià)，Z為+5價(jià)，則X為Cl、Y為S、Z為P元素，同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)、氫化物越穩(wěn)定，以此解答該題．【解答】解：由以上分析可知X為Cl、Y為S、Z為P元素，A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合價(jià)：X為+7價(jià)，Y為+6價(jià)，Z為+5價(jià)，故A正確；B．同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性：X＞Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H3Z＜H2Y＜HX，故C正確；D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：X＞Y＞Z，故D正確．故選B．12.通常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是

（

）A．甲烷的產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量

C．乙醇的產(chǎn)量

D．苯的產(chǎn)量參考答案：B略13.下列有關(guān)能量變化的說法中錯(cuò)誤的是()A．若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵的變化引起的D．化學(xué)變化必然伴隨發(fā)生能量變化參考答案：AA、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)必為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量，說明金剛石的能量比石墨高，而能量越高越不穩(wěn)定，選項(xiàng)B正確；C、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是舊鍵斷裂需要吸熱和形成新鍵放出熱量引起的，選項(xiàng)C正確；D、任何化學(xué)反應(yīng)都是斷裂舊鍵形成新鍵的過程，化學(xué)鍵的斷裂和生成會吸收能量和釋放能量，選項(xiàng)D正確。答案選A。14.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A.向氯化銨溶液中加入濃NaOH并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2OB.碳與濃硝酸反應(yīng):C+4H++2NO3-＝CO2+2NO↑+2H2OC.氨水與FeCl3反應(yīng)：3OH-+Fe3+＝Fe(OH)3↓D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42－恰好完全反應(yīng)：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－＝BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O參考答案：A【詳解】A．向氯化銨溶液加入濃NaOH并加熱，有氨氣逸出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O，故A正確；B．碳與濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C+4H++4NO3-CO2↑+4NO2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．氨水與FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，離子方程式為3NH3?H2O+Fe3

═Fe(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀和一水合氨，正確的離子方程式為：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al(OH)3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；故答案為A。

15.下列操作與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不匹配的是（）

反應(yīng)現(xiàn)象A把明礬溶液滴入含懸浮泥沙的水中產(chǎn)生不溶物B在氯氣中點(diǎn)燃?xì)錃猱a(chǎn)生蒼白色火焰C將氯氣通入紫色石蕊溶液溶液最終由紫色變?yōu)榧t色D向硅酸鈉濃溶液中滴入稀硫酸出現(xiàn)膠狀物

參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.高一某研究性學(xué)習(xí)小組在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研修時(shí)探究氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)。（1）理論計(jì)算：稱取24.0gCuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若H2足量，應(yīng)該可以得到Cu的質(zhì)量為____________；（2）實(shí)驗(yàn)：待24.0gCuO完全變成紅色固體，冷卻，稱量，得固體20.4g。這個(gè)反?，F(xiàn)象激發(fā)了學(xué)生的興趣；（3）一組學(xué)生查閱資料：Ⅰ．H2還原CuO時(shí)還可能得到氧化亞銅（Cu?O），Cu?O為紅色固體，不溶于水；Ⅱ．Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)：Cu?O+H?SO?=CuSO?+Cu+H?O；Ⅲ．Cu2O能與稀硝酸反應(yīng)：3Cu?O+14HNO?(稀)=6Cu(NO?)?+2NO↑+7H?O；Ⅳ．Cu能與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O；討論：可以選擇足量的_______________(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判斷紅色固體中混有Cu2O；現(xiàn)象是________________________________________________________；（4）另一組學(xué)生認(rèn)為通過計(jì)算，即可確認(rèn)固體成分是Cu與Cu2O的混合物。20.4g紅色固體中Cu2O的物質(zhì)的量為________________；將20.4g紅色固體加入到體積為200mL足量的稀硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為____________________。參考答案：(1)19.2g

(3)稀硫酸

紅色物質(zhì)部分溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色

(4)0.075mol

0.15mol解析：（1）24.0gCuO中銅元素的質(zhì)量為24g×64/80=19.2g，根據(jù)銅元素守恒可知可以得到Cu的質(zhì)量為19.2g；（3）根據(jù)信息Ⅱ可知，Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生銅和硫酸銅，根據(jù)Ⅲ、Ⅳ可知，Cu2O、Cu都能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，所以用硝酸無法判斷是否含有Cu2O，可以選擇稀硫酸，若紅色物質(zhì)部分溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說明有Cu2O；（4）設(shè)Cu為xmol，Cu2O為ymol，根據(jù)題意有64x+144y＝20.4、80x+80×2y＝24，解得x=0.15，y=0.075，所以Cu2O的物質(zhì)的量為0.075mol。紅色固體加入到足量的稀硝酸中，銅都被氧化成+2價(jià)銅離子，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.15mol×2+0.075mol×2=0.45mol，硝酸根中的氮從+5價(jià)被還原為+2價(jià)的NO，根據(jù)電子得失守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.45mol÷3=0.15mol。點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，題目難度大，綜合性強(qiáng)，注意結(jié)合題干信息選擇合適的酸是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，另外計(jì)算時(shí)注意從質(zhì)量守恒和氧化還原反應(yīng)得失電子守恒的角度分析。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（18分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號：A

，B

，C

，D

，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

。（3）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：

。（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）

。參考答案：（1）A：Na，

B：Al，C：Si，D：P，E：Cl

（2）（3）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

（4）H3PO4＞H2SiO3

18.（12分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要