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文檔簡介

2021-2022學年湖南省株洲市醴陵城北中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列解釋事實的離子方程式不正確的是A.84消毒液和潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2OB.向水玻璃中加入鹽酸有白色沉淀生成:2H++SiO32-=H2SiO3↓C.SO2使紫色石蕊溶液變紅色:SO2+H2O2H++SO32-D.漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀:Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO參考答案:C解析:亞硫酸是二元弱酸,分步電離,錯誤,選C。2.不能促進水的電離,即不能增大水的電離程度的方法或途徑是A.在水中加入一小粒鈉

B.在水中溶入純堿C.在水中通入SO2氣體

D.在水中放入一塊紅熱的銅參考答案:C3.下列離子方程式書寫錯誤的是A.H2O2和酸性氯化亞鐵溶液反應:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB.碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH—=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2OC.3

mol的Cl2

通入含2

mol

FeI2的溶液中:2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2D.將SO2通入Ca(ClO)2溶液中:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO參考答案:D略4.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(

)A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素:Br-+Ag+==AgBr↓B.漂白粉溶液露置在空氣中會失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-C.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OD.CH3COOH是弱電解質:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-參考答案:D略5.下列物質的制備操作,可以達到實驗目的是(

)A.向氯化鐵溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液制備氫氧化鐵膠體

B.用銅粉和硫粉混合加熱制備硫化銅C.用鐵做陽極電解硫酸鈉溶液可以制得氫氧化亞鐵

D.向鋁鹽溶液中不斷滴入過量燒堿溶液制備Al(OH)3參考答案:C略6.將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中,反應生成的氣體的物質的量(x)隨消耗鐵粉的物質的量(y)變化關系中正確的是(下圖中x,y的單位為mol)

參考答案:C略7.下列敘述中正確的是

(

)A、NH3、CO、CO2都是極性分子B、CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C、HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性一次增強D、CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案:A略8..下列各選項所描述的兩個量中,前者大于后者的是A.NH4Cl溶液中NH4+和Cl-數(shù)目B.純水在100℃和25℃時的pHC.完全中和相同pH且相同體積的氨水和NaOH溶液,所需的0.1mol·L-1鹽酸體積D.CH3COONa溶液加水稀釋前后的

參考答案:C9.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是()。

A.實驗Ⅰ:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變B.實驗Ⅱ:酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡,但顏色不變C.實驗Ⅲ:微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內始終保持無色D.實驗Ⅳ:繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應參考答案:D略10.已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-,則溶液中還可能大量存在的離子組是()

A.A13+、CH3COO—、C1—

B.Na+、NH4+、C1—

C.Mg2+、C1—、Fe2+

D.Mg2+、Ba2+、Br—參考答案:B略11.以下實驗原理或操作中,正確的是A.室溫下,含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍色,在潮濕的空氣中變粉紅色,放在干燥的空氣中又恢復為藍色B.焰色反應實驗中,鉑絲在蘸取待測溶液前,應先用稀硫酸洗凈并灼燒C.中和滴定實驗中,如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥,不影響測定結果D.紙層析中,濾紙作為固定相,展開劑作為流動相參考答案:C略12.從海帶提取碘的實驗中,下列儀器選用不正確的是

A.用托盤天平稱取3.0克海帶

B.在坩堝中灼燒海帶

C.用分液漏斗分離海帶灰和水溶液

D.在燒杯中用H2O2氧化參考答案:C略13.下列事實,不能用氫鍵知識解釋的是A.水分子高溫下也很穩(wěn)定

B.水和乙醇可以完全互溶C.冰的密度比液態(tài)水的密度小

D.液態(tài)氟化氫的化學式有時可以寫成(HF)n的形式參考答案:A略14.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

參考答案:D略15.下列性質中,可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是(

)A、可溶于水

B、具有較高的熔點C、水溶液一定能夠導電

D、固態(tài)時不導電,熔融狀態(tài)能夠導電參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.鐵是生活中的常見金屬,也是高中所學的過渡元素,由于其結構特點,在與其化物質反應時往往表現(xiàn)出不同的價態(tài)。某研究性學習小組對鐵和硫反應產(chǎn)物中鐵的化合價進行了探究,并設計了以下實驗,其實驗的步驟為:

步驟一:將鐵粉和硫粉按一定質量比混合,如圖所示在氮氣環(huán)境中,加熱后反立即可發(fā)生并持續(xù)進行,冷卻后得到黑色固體。

步驟二:取黑色固體少許,加入濃NaOH溶液并稍稍加熱,冷卻后過濾,得到黑色濾渣。

在取得黑色濾渣后,同學們經(jīng)過討論分析,對其成分提出了各種猜想,其中代表性的為:

猜想一:由于硫和氧是同一主族元素,所以黑色固體的可能是Fe3S4

猜想二:硫和氧雖是同一主族元素,但硫的非金屬性弱,則黑色固體為Fe

為了驗證以上猜想又進行了以下操作:

步驟三:在濾渣中加入已煮沸的稀硫酸。

步驟四:取步驟三所得溶液少許,……。

請回答下列問題:

(1)查閱資料:實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應得氮氣。請寫出該反應的離子方程式:

(2)實驗中通入氮氣的作用

。

(3)若猜想一正確,則步驟三應該觀察到試管內有

出現(xiàn)(填實驗現(xiàn)象)。

(4)若猜想二正確,請完成步驟四的實驗操作、現(xiàn)象和結論

。

(5)步驟一中鐵粉和硫粉的混合粉末中硫要過量些,其原因是

。

(6)步驟二中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是

。參考答案:(1)NH4++NO2-

N2↑+2H2O

(2)趕走裝置中的空氣

(3)有白色渾濁出現(xiàn)

(4)取步驟三所得溶液少許,滴加KSCN溶液,若溶液不顯紅色,再向溶液中滴加少量氯水,溶液顯紅色,證明原溶液中只含有Fe2+,則黑色固體中鐵的化合價為+2價。(5)防止未反應的鐵與稀硫酸反應生成Fe2+干擾實驗

(6)除去未反應的硫

略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.水是生命之源,與人類的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中,水有多種用途。(1)下列說法中正確的是

(填序號)。A.每一個水分子內含有兩個氫鍵B.水分子間存在范德華力,所以水分子穩(wěn)定C.分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高D.冰熔化時水分子內共價鍵發(fā)生斷裂(2)科學家將水置于一個足夠強的電場中,在20℃時水分子瞬間凝固形成“暖冰”,則“暖冰”中水分子的空間構型為

。(3)水分子在特定條件下易形成水合氫離子(H3O+)。其中含有的化學鍵為

。(4)如果需要增大水的電離程度,除了升高溫度外,還可以采用的方法有

(回答一種即可)。若室溫時,將某一元酸HA加水配成0.1mol·L-1的稀溶液,此時HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的

倍。(5)將一定量的Na2SO3固體溶于水,所得溶液中的電荷守恒關系式為

。(6)研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負極,正極反應為5MnO2+2Na++2e-==Na2Mn5O10,請寫出電池總反應式

。參考答案:18.(15分)含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙,甲由3種元素組成,乙由4種元素組成。在185~200℃時,一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對分子質量為44的氣體丙和4.48LH2O(g)(已折算成標準狀況下)。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子,它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結晶可制得一種淺綠色晶體戊,它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑,農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料?;卮鹣铝袉栴}:(1)甲的化學式為

;(2)生成氣體丙的物質的量為

mol;(3)乙中陽離子的電子式為

,檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為

(4)寫出一個用化合反應生成丁的離子方程式

;舉例說明鹽丁的一種用途

;(5)價電子數(shù)(主族元素就是最外層電子數(shù))和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是

A.CS2B.O3C.SO2D.SCN-參考答案:(1)NH4NO3(2分)(2)0.1

(3分)(3)(2分),(取適量的乙溶于水)加氫氧化鈉溶液,加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍。(2分)(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)

缺鐵性貧血癥藥劑(或生產(chǎn)凈水劑、制取顏料鐵紅)(2分)(5)AD

(2分)19.(選修5:有機化學基礎)(15分)(1)飽和一元醇A是一種常見的有機溶劑,7.4g的A與足量金屬Na反應放出1.12L的H2(標準狀況下),且A可以發(fā)生以下變化:已知:飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應

①A分子式是

②A只有一種一氯取代物B,寫出由A轉化為B的化學方程式

③F是A的同分異構體,它也可以有框圖內A的各種變化,且F分子中除官能團之外還有3種不同化學環(huán)境的氫原子,則F的結構簡式是____________________(2)有機物G(C6H6O2)可用作顯影劑,遇含有Fe3+的溶液顯紫

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