2021-2022學(xué)年山西省朔州市利民中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年山西省朔州市利民中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A.Fe＋2HCl=H2＋FeCl2

B.2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C.CaO＋H2O＝Ca(OH)2

D.2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O參考答案：B試題分析：A、屬于置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，錯誤，不選A；B、屬于化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，選B；C、屬于化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不選C；D、屬于分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不選D。2.標(biāo)準狀況下質(zhì)量相等的下列氣體中，體積最大的是（）A．H2

B．O2

C．NH3

D．CO2參考答案：A考點：氣體摩爾體積．分析：標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)V=×Vm確定相同質(zhì)量的不同氣體體積大?。獯穑航猓簹錃獾哪栙|(zhì)量是2g/mol、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol、氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)V=×Vm知，相同質(zhì)量的不同氣體，其體積與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量最小的氣體其體積最大，所以氣體體積最大的是氫氣，故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下，氣體體積與其摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，靈活運用公式來分析解答，題目難度不大．3.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（

）A．核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

B．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大C．核電荷數(shù)逐漸增大

D．元素化合價呈現(xiàn)周期性變化

參考答案：A4.下列說法正確的是（）A．把100mL3mol?L﹣1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5mol?L﹣1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%C．把200mL3mol?L﹣1的BaCl2溶液跟100mL3mol?L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol?L﹣1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%參考答案：B考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算．

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：A、硫酸溶液與水混合體積不具備加合性．B、稀釋中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉?倍，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的定義判斷．C、兩溶液中氯離子的濃度不相同．D、氫氧化鈉溶液的密度與水的密度不相同．解答：解：A、混合后溶液的體積不等于原硫酸溶液的體積與水的體積之和，故A錯誤；B、稀釋中溶質(zhì)的氯化鈉質(zhì)量不變?yōu)?0g，溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉?倍，為200g，所以混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%，故B正確；C、3mol?L﹣1的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol?L﹣1，3mol?L﹣1的KCl溶液中氯離子濃度為L3mol?L﹣1，混合后氯離子濃度，介于之間3mol?L﹣1～6mol?L﹣1，故C錯誤；D、氫氧化鈉溶液的密度與水的密度不相同，不知道氫氧化鈉溶液的密度，無法計算具體值，由于氫氧化鈉的密度比水的大，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的定義可推斷混合后質(zhì)量分數(shù)大于10%，故D錯誤．故選：B．點評：考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)混合計算，濃度不大，注意溶液混合體積不具備加合性5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃,X與Z同主族，Y與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。由W、Y、Z三種元素組成的化合物與W的一種氫化物在硫酸酸化下可制取水處理劑ZW2。下列說法錯誤的是（

）A.簡單離子的半徑：W>X>YB.單質(zhì)的沸點：W<Y<ZC.X的氫化物穩(wěn)定性比Z的強D.Z的單質(zhì)能與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：BX的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃，該氫化物是HF，推出X為F，X與Z同主族，則Z為Cl，Y和Z的最外層電子數(shù)之和等于8，又因為原子序數(shù)依次增大，則Y為Na，由W、Y、Z三種元素組成的化合物與W的一種氫化物在硫酸酸化下可制取水處理劑ZW2，ZW2為ClO2，則W為O，A、W、X、Y的簡單離子為O2－、F－、Na＋，核外電子排布相同，因此有原子序數(shù)越大，離子半徑越小，即離子半徑O2－>F－>Na＋，故A說法正確；B、O2、Cl2常溫下為氣態(tài)，金屬鈉常溫下為固態(tài)，因此金屬鈉的沸點最高，故B說法錯誤；C、F的非金屬性強于Cl，因此HF的穩(wěn)定性強于HCl，故C說法正確；D、Cl2與NaOH發(fā)生：Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O，故D說法正確。6.下列轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能進行的是（）A.HCO3﹣→CO2

B.MnO4﹣→Mn2+

C.Fe2+→Fe3+

D.Na2O2→O2參考答案：C必須加入氧化劑才能進行，則選項中的物質(zhì)為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價升高。A．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．Mn元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故B錯誤；C．Fe元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故C正確；D．過氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故D錯誤；故選C。7.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示鈉離子的是A. B.C. D.參考答案：D【詳解】鈉離子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為D。8.通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是

（

）

A.

NH3、H2

B.

NH3、HCl

C.NO、O2

D.

N2、O2參考答案：D略9.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（

）A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C略10.已知原子序數(shù)為a的ⅡA族元素X和原子序數(shù)為b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值關(guān)系不正確的是（）A．a(chǎn)=b﹣1 B．a(chǎn)=b﹣11 C．b=a+25 D．b=a+30參考答案：D【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素若在短周期為相鄰；在四、五周期，中間有10個縱行；在五、六周期應(yīng)注意存在鑭系和錒系，以此來解答．【解答】解：A、若為短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1，即a=b﹣1，故A正確；B、若元素在四、五周期，中間有10個縱行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11，即a=b﹣11，故B正確；C、若元素在五、六周期，中間有10個縱行，且存在鑭系（14種元素）和錒系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差25，即b=a+25，故C正確；D、由以上分析可知，無論元素在短周期還是長周期，都不存在b=a+30，故D錯誤；故選D．11.煤制合成天然氣是煤氣化的一種重要方法，其工藝核心是合成過程中的甲烷化，涉及的主要反應(yīng)：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)ΔH<0①CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH<0②現(xiàn)在300℃、容積為2L的密閉容器中進行有關(guān)合成天然氣的實驗，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

CO/molCO2/molH2/molCH4/molH2O/mol0min43400030min22a3

70min1bcd6下列有關(guān)說法錯誤的是（

）A．a(chǎn)＝30，b＝1.5B．c＝25，d＝4.5C．前30min內(nèi)，反應(yīng)①的平均反應(yīng)速率v(CH4)＝0.05mol·L－1·min－1D．后40min內(nèi)，反應(yīng)②的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.025mol·L－1·min－1參考答案：C試題分析：A、30min時，消耗CO為2mol，則消耗H2物質(zhì)的量為6mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為1mol，則消耗氫氣的物質(zhì)的量為4mol，共消耗氫氣的物質(zhì)的量為10mol，a=(40－10)mol=30mol，70min時，消耗CO的物質(zhì)的量為3mol，此時生成水的物質(zhì)的量為3mol，因此②反應(yīng)方程式中，產(chǎn)生H2O的物質(zhì)的量為3mol，則消耗CO2的物質(zhì)的量為1.5mol，因此b=1.5mol，故說法正確；B、根據(jù)選項A分析，①中消耗H2的物質(zhì)的量為9mol，產(chǎn)生甲烷為3mol，②中消耗氫氣的物質(zhì)的量為6mol，產(chǎn)生甲烷的物質(zhì)的量為1.5mol，c=25mol，d=4.5mol，故說法正確；C、v(CO)=v(CH4)=2/(2×30)mol/(L·min)=1/30mol/(L·min)，故說法錯誤；D、后40min，c(H2)=4v(CO2)=4×(2－1.5)/(2×40)mol/(L·min)=0.025mol/(L·min)，故說法正確。12.不能用膠體的有關(guān)知識解釋的現(xiàn)象是（）A．鹽鹵或石膏加入豆?jié){里制成豆腐B．冶金廠利用高壓直流電除去大量粉塵C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D．在河水與海水的交界處，易形成三角洲參考答案：C【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．豆?jié){為膠體分散系，加電解質(zhì)可發(fā)生聚沉；B．膠體粒子在外加電源的作用下可發(fā)生電源；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀；D．河水與海水均為膠體分散系，交界處發(fā)生聚沉．【解答】解：A．豆?jié){為膠體分散系，加電解質(zhì)可發(fā)生聚沉，則鹽鹵或石膏加入豆?jié){里制成豆腐，與膠體有關(guān)，故A不選；B．膠體粒子在外加電源的作用下可發(fā)生電源，則冶金廠利用高壓直流電除去大量粉塵，與膠體有關(guān)，故B不選；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，與膠體無關(guān)，故C選；D．河水與海水均為膠體分散系，交界處發(fā)生聚沉，則易形成三角洲，與膠體有關(guān)，故D不選；故選C．13.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A．第ⅠA族的元素都是堿金屬元素B．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8C．原子序數(shù)為16的元素位于元素周期表的第三周期VIA族D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6參考答案：C14.下列關(guān)于鈉的描述中不正確的是①自然界中的鈉以單質(zhì)和化合物的形式存在②實驗室剩余的鈉需要放同原瓶③鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中④當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，有大量紅色固體銅產(chǎn)生⑤金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)

物不相同⑥燃燒時放出白色火花，燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)⑦鈉-鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑A.①②④⑤⑥⑦

B.①④⑥

C.④⑤⑥

D.①⑥⑦參考答案：B點睛：本題考查鈉的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：明確元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)，知道④中鈉在水中發(fā)生的一系列反應(yīng)，注意⑥中焰色反應(yīng)與生成物顏色。15.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列說法正確的是A.硅酸鈉可用于制備木材防火劑

B.硅單質(zhì)廣泛用于光纖通訊C.利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

D.水晶項鏈是硅酸鹽制品參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了檢驗淀粉水解產(chǎn)物，某學(xué)生設(shè)計了如下實驗方案：

回答下列問題：

（1）試劑1是

，作用是

；

（2）試劑2是

，作用是

；（3）如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗?zāi)康?/p>

，若不能，其原因是

（4）如何檢驗第①步實驗已基本完成

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請根據(jù)流程圖完成實驗方案。（1）操作1的名稱

____（2）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1

，試劑2

。（3）濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為

（4）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式

_（5）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式

_

參考答案：（1）過濾（1分）

（2）試劑1鐵粉（1分），試劑2稀硫酸（1分）（3）濾渣2Cu（1分）（4）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）

（5）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）18.（6分）亞氯酸鈣Ca(ClO2)2和HCl反應(yīng)可得較純的Cl2，而在鐵、鈷鹽催化下生成O2。請寫出這兩個反應(yīng)