常見的酸和堿教學設計模板

常見的酸和堿教學設計模板

人教版九班級下冊化學《常見的酸和堿》教案

教學目標

1.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性;

2.自制酸堿指示劑。

教學重難點

運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

酸堿指示劑的變況。

教學過程

學習指導：酸堿指示劑

閱讀書本50-51頁的有關內容,完成下列問題：

1.酸堿指示劑(簡稱指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞。石蕊試液是紫色,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色;酚酞溶液呈無色,遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。

2.下面同學們能通過石蕊溶液和酚酞溶液來驗證食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的酸堿性,并把觀看到的現(xiàn)象填在下表里。

(1)同學們兩人一組,相互之間說一說自己的試驗方案。老師隨時訂正。

(2)填完下表后,同學們說一下被檢驗的各種物質是酸還是堿。

3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸肯定呈酸(填“酸”或“堿”)性;堿溶于水叫堿溶液,所以堿肯定呈堿(填“酸”或“堿”)性。所以都可以用指示劑來檢驗它們的酸堿性。

1.試總結如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性?

2.酸性溶液和酸溶液有什么關系?堿性溶液和堿溶液有什么關系?

3.用指示劑驗證NaCl、Na2CO3、NH4Cl這三種鹽的酸堿性,通過這幾個試驗你能得出什么結論?liuxue86.

1.酸溶液的溶質肯定是酸;酸性溶液的溶質不肯定是酸,還有可能是鹽,如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質肯定是堿;堿性溶液的溶質不肯定是堿,還有可能是鹽,如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。

2.鹽溶液有可能呈酸性,也有可能呈堿性,還可能呈中性。

1.把氫氧化鈉、二氧化碳、食鹽分別溶于水,在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液,溶液的顏色變化依次是(C)

A.紫色藍色紅色B.藍色紅色無色

C.藍色紅色紫色D.紅色藍色紫色

2.對某無色溶液進行下列試驗,依據試驗現(xiàn)象得出的結論,不正確的是(B)

A.滴入紫色石蕊試液,顏色變紅,則該溶液呈酸性

B.滴入酚酞溶液,溶液保持無色,則該溶液顯酸性

C.加入Mg粉,有氣泡產生,則該溶液顯酸性

D.加入CaCO3固體,有氣泡產生,則該溶液顯酸性

學習指導二：自制酸堿指示劑

酸堿指示劑的種類許多,在日常生活中指示劑隨處可見,同學們可以通過下面的活動體驗一下并填寫下表：

(1)取幾種同學們預備的植物花瓣或果實(如牽?；?、月季花、紫甘藍等),分別在研缽中搗爛,加入酒精浸泡;

(2)用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出,得到指示劑;

(3)試驗指示劑1-2種在下述4種溶液中的顏色變化。

1.在第一步中,為什么要加入酒精?此過程是什么變化?

2.為什么會消失“萬紫千紅”的花?

教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。

常見的酸和堿教學設計

教學目標

1.學問與技能

(1)了解常見酸堿指示劑及其變況。

(2)了解幾種常見的酸及酸的通性。

(3)熟悉濃硫酸的腐蝕性。

2.過程與方法

(1)進一步熟悉和體驗科學探究的過程。

(2)運用試驗的方法獵取信息，運用比較概括的方法對獵取的信息進行加工。

3情感態(tài)度與價值觀

增加對化學現(xiàn)象的探究欲，培育擅長合作、勤于思索的科學精神。

教學重難點

1.運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

2.濃硫酸的腐蝕性。

3.酸的化學性質。

1.酸堿指示劑的變況。

2.酸的化學性質。

教學工具

白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管(若干)、牽?；?、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等。

教學過程

在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎?

接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸;堿有：氨水、石灰水、燒堿。

用什么較簡潔的方法區(qū)分酸和堿呢?

請同學們做教材P50試驗10-1，溝通試驗結果。

請同學們閱讀并理解教材P51內容，歸納什么叫指示劑?指示劑遇酸和堿溶液變色有什么規(guī)律?

石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍;酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。

請同學爭論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。

白醋，鹽酸是酸溶液;石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。

檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性溶液。

酸堿指示劑的種類許多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學們可通過后面的活動體驗一下。

請同學們按教材P51“探究”進行試驗，并做好試驗記錄。

試驗完成后請各組同學展現(xiàn)你們的試驗成果。

通過上述試驗你們有什么新的發(fā)覺和想法?

有一些花可作指示劑，如牽?；?、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍。

上面我們學習了酸堿指示劑，并熟識了幾種酸和堿，下面我們重點探討幾種常見酸的性質和用途。

展現(xiàn)溝通試驗結果

請同學們閱讀教材P52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。

請同學們完成P53試驗10-3并作好試驗記錄。

濃硫酸有劇烈腐蝕性(即脫水性)，因此使用濃硫酸時要特殊當心，切不行弄到皮膚和衣服上;其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干燥劑。

老師先分步演示，要求同學觀看、感知后探究出緣由。老師先演示P53試驗10-4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿燒杯內壁注入10毫升濃硫酸，此時不攪拌;其次步：同學近距離觀看無色液體分為兩層，分析爭論緣由，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁。老師再按圖10-6演示試驗，強調稀釋濃硫酸方法不當時導致的危害。同學作好記錄。

濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故燒杯外壁發(fā)燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時放出大量的熱會使水立即沸騰，使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是馬上用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴峻者應盡快送到醫(yī)院治療。

特殊提示：在濃硫酸稀