(完整版)高中化學(xué)工藝流程題目解題技巧

千里之行，始于足下讓知識(shí)帶有溫度。第第2頁(yè)/共2頁(yè)精品文檔推薦(完整版)高中化學(xué)工藝流程題目解題技巧高考新題型《工藝流程題解題技巧點(diǎn)撥》化學(xué)工藝流程題近幾年是高考的熱點(diǎn)，所占的分值也相當(dāng)重，但因?yàn)榇祟愒囶}生疏度高，對(duì)同學(xué)的能力要求也大，加上有的試題文字量大，同學(xué)在沒做之前往往就會(huì)產(chǎn)生畏懼感，所

以這類題的得分不是很抱負(fù)。

要解好這一類題，同學(xué)最重要的是要克服畏懼心理，仔細(xì)審題，找到該試驗(yàn)的目的。普通

來(lái)說(shuō)，流程題惟獨(dú)兩個(gè)目的：一是從混合物中分別、提純某一物質(zhì)；另一目的就是利用某些物質(zhì)制備另一物質(zhì)。

一、對(duì)于試驗(yàn)?zāi)康臑橐坏念}目，其實(shí)就是對(duì)混合物的除雜、分別、提純。當(dāng)碰到這一類題時(shí)，要求同學(xué)一定要仔細(xì)在題目中找出要得到的主要物質(zhì)是什么，混有的雜質(zhì)有哪些，認(rèn)

真分析當(dāng)加入某一試劑后，能與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成了什么產(chǎn)物，要用什么樣的辦法才

能將雜質(zhì)除去。惟獨(dú)這樣才干明了每一步所加試劑或操作的目的。這里特殊提一提蒸發(fā)與結(jié)晶。蒸發(fā)與結(jié)晶辦法都可以將溶液中的溶質(zhì)以固體形式析出,詳細(xì)采納何種辦法,主要取決于溶質(zhì)的溶解度。

有的物質(zhì)它的溶解度隨溫度的上升變化比較大，如NH4NO3、KNO3等物質(zhì),在蒸發(fā)過(guò)程中比較難析出來(lái)，所以要用冷卻法使它結(jié)晶。而有的物質(zhì)它的溶解度隨溫度的上升變化比較小，如NaCl、KCl等，有少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而減小，如Ca（OH）2要使它們析出較多固體溶質(zhì)時(shí),則要用蒸發(fā)濃縮的辦法。例如NaCl和KNO3混合溶液,假如將混合溶液蒸發(fā)一段時(shí)光,析出的固體主要是NaCl,母液中是KNO3和少量NaCl。假如將混合溶液加熱后再降溫,則析出的固體主要是KNO3,母液中是NaCl和少量KNO3。假如是除雜，雜

質(zhì)所含的量比較少，普通是讓主要物質(zhì)析出來(lái)。如KNO3溶液中含少量NaCl，常用升溫冷

卻結(jié)晶法，再經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、烘干（不同的物質(zhì)在烘干時(shí)實(shí)行的辦法不同），就可得到KNO3固體了。假如NaCl溶液中含少量KNO3，則用蒸發(fā)濃縮結(jié)晶法.，這種辦法普通要經(jīng)過(guò)趁熱

過(guò)濾才干得到主要物質(zhì)，主要緣由是假如溫度下降，雜質(zhì)也會(huì)以晶體的形式析出來(lái)。

二、對(duì)于目的為制備某一物質(zhì)的流程題，要求同學(xué)注重以下幾個(gè)方面：

1、明確題目目的是制什么物質(zhì)，從題干或問(wèn)題中獵取實(shí)用信息，了解產(chǎn)品的性質(zhì)。惟獨(dú)知道了試驗(yàn)?zāi)康?，才干十分清晰的知道囫圇流程的意義所在，題目中的信息往往是制備該物質(zhì)的關(guān)鍵所在。而產(chǎn)物假如具有某些特別性質(zhì)（由題目信息獲得或按照所學(xué)學(xué)問(wèn)推斷），則要實(shí)行須要的措施來(lái)避開在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生其它雜質(zhì)。普通來(lái)說(shuō)主要有如下幾種狀況：

⑴假如在制備過(guò)程中浮現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注重對(duì)溫度的控制。如：侯德榜制堿中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca（HCO3）、KMnO4、AgNO3、HNO3（濃）等物質(zhì)。

⑵假如產(chǎn)物是一種會(huì)水解的鹽，且水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸產(chǎn)生時(shí)，則要加相對(duì)應(yīng)的酸

來(lái)防止水解。如：制備FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu（NO3）2等物質(zhì)時(shí)，要蒸干其溶液得到固體溶質(zhì)時(shí)，都要加相應(yīng)的酸或在酸性氣流中干燥來(lái)防止它水解，否則得到的產(chǎn)物分離是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2（SO4）3、NaAlO2、Na2CO3等鹽溶液,雖然也發(fā)生水解,但產(chǎn)物中Al（OH）3、H2SO4、NaHCO3、NaOH都不是揮發(fā)性物質(zhì),在蒸發(fā)時(shí),抑制了鹽的水解,最后得到的還是溶質(zhì)本身。

⑶假如產(chǎn)物是一種強(qiáng)的氧化劑或強(qiáng)的還原劑，則要防止它們發(fā)生氧化還原的物質(zhì)，如：

含F(xiàn)e2+、SO32-等離子的物質(zhì)，則要防止與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)接觸。

⑷假如產(chǎn)物是一種易汲取空氣中的CO2或水（潮解或發(fā)生反應(yīng)）而變質(zhì)的物質(zhì)（如NaOH

固體等物質(zhì)），則要注重防止在制備過(guò)程中對(duì)CO2或水的除去，也要防止空氣中的CO2或

水進(jìn)入裝置中。

⑸假如題目中浮現(xiàn)了包括產(chǎn)物在內(nèi)的各種物質(zhì)的溶解度信息，則要注重對(duì)照它們的溶解度隨溫度上升而轉(zhuǎn)變的狀況，按照它們的不同變化，找出合適的分別辦法。

2、尋覓在制備過(guò)程中所需的原料，寫出主要的化學(xué)反應(yīng)文程式或制備原理，從中了解流程圖。

從近幾年的高考題目中會(huì)發(fā)覺，大多數(shù)題目都會(huì)給出制備物質(zhì)時(shí)所需的原料，但普通會(huì)

涉及到物質(zhì)的分別、提純的操作。所以在明確了試驗(yàn)?zāi)康闹?，再寫出主要的反?yīng)方程式，觀看有沒有副產(chǎn)品，假如有，剩余的步驟就是分別提純了。

工藝流程題解題技巧

無(wú)機(jī)化工題實(shí)際上是考查考生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理及相關(guān)學(xué)問(wèn)來(lái)解決工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際問(wèn)題的能力。解此類型題目的基本步驟是：①?gòu)念}干中獵取實(shí)用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。②分析流程中的每一步驟，從幾個(gè)方面了解流程：A、反應(yīng)物是什么B、發(fā)生了什么反應(yīng)C、該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)創(chuàng)造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。③從問(wèn)題中獵取信息，協(xié)助解題。

了解流程后著手答題。對(duì)反應(yīng)條件的分析可從以下幾個(gè)方面著手：

1、對(duì)反應(yīng)速率有何影響？2、對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率有何影響？

3、對(duì)綜合生產(chǎn)效益有何影響？如原料成本，原料來(lái)源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對(duì)設(shè)備的要求，環(huán)境庇護(hù)（從綠色化學(xué)方面作答）。

常見文字講述套路：

1、洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2-3次。

2、從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過(guò)濾-（洗滌）。

①在寫某一步驟是為了除雜是，應(yīng)當(dāng)注明“是為了除去XX雜質(zhì)”，只寫“除雜”等

類萬(wàn)金油式的回答是不給分的。

②看清晰是寫化學(xué)反應(yīng)方程式還是離子方程式，注重配平。

2022-2022學(xué)年高考新題型工藝流程題

1、海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O生成的是Mg（OH）Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式；用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。寫出用電解法制取金屬鎂的化學(xué)方程式。

（2）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2應(yīng)怎樣除去？寫出試驗(yàn)步驟。

（3）試驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分離說(shuō)明這三種狀況下使用玻璃棒的目的：

溶解時(shí)：_________________________________________________________；

過(guò)濾時(shí)：_________________________________________________________；

蒸發(fā)時(shí)：_________________________________________________________。

1、（1）MgCl2·6H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑

MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑

或Mg（OH）ClMgO+HCl↑；MgCl2通電Mg+Cl2↑

（2）加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾，沉淀用蒸餾水水洗滌。

（3）攪拌，加速溶解；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺。

2、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程暗示圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液PH（選填：不變、上升或下降）。

（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。

（3）假如精鹽中SO42-含量較高，必需添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是（選填：a、b、c）；

a．Ba（OH）2b．Ba（NO3）2c．BaCl2

（4）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入試劑的合理挨次為（選填：a、b、c）；

a．先加NaOH，后加NaCO3，再加鋇試劑

b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加

Na2CO3

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)、冷卻、（填操作名稱）除去NaCl。

（6）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采納無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方

程式為。2、（1）2Cl--2e-=Cl2↑上升（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓，Mg2++2OH-=Mg

（OH）2↓

（3）a、c（4）b、c（5）蒸發(fā)；過(guò)濾

電解

（6）2NaCl+2H2O電解

2NaOH+H2↑+Cl2↑

Cl2+2NaOH=2NaClO+H2↑

3、（2022廣東卷20）氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探索其性質(zhì)，某學(xué)生用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）舉行如下試驗(yàn)：

（1）制備氧化銅:ⅠⅡⅢ

工業(yè)CuSO4一→一→CuSO4溶液一→CuSO4·5H2O一→??一→CuO①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)，操作是：。

②

步驟Ⅱ的目的是除鐵，操作是：滴加H2O2溶液，

稍加熱；當(dāng)Fe2+徹低轉(zhuǎn)化后，漸漸

加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)光，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1?？刂迫芤簆H=3.5的緣由是：。

③

步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O固體，操作是：

、過(guò)濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是：。（2）探索氧化銅的性質(zhì):①取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分離向A和B加入等體積3%H2O2溶液，只觀看到A中有大量氣泡，結(jié)論是：。②為探索試管A中的反應(yīng)速率，收集氣體并測(cè)定其體積必須的試驗(yàn)儀器有：

34MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg（OH）2－nCln·mH2O]，

的化學(xué)方程式

3、（1）①稱量、溶解、過(guò)濾②促進(jìn)Fe3+轉(zhuǎn)化Fe（OH）3沉淀，以防止Cu2+的水解。③

蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，可以控制加熱溫度，且溫度不超過(guò)100℃，加熱勻稱。（2）①CuO對(duì)H2O2的分解有催化作用。②量筒、

水槽、秒表、導(dǎo)管。4（2022廣東卷22）往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增強(qiáng)聚合物的使用平安性，擴(kuò)大其使用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特別工藝制備的阻燃型Mg（OH）2，樹

脂可燃性大大降低，該Mg（OH）2的生產(chǎn)工藝如下：

石灰乳

精制鹵水→合成→水熱處理→過(guò)濾→水洗→表面處理過(guò)濾水洗→干燥（1）精制鹵水中

的反應(yīng)為

（2）合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生發(fā)應(yīng)：Mg（OH）2－nCln·mH2O＝（1-n/2）Mg（OH）2＋n/2MgCl2＋mH2O

水熱處理后，過(guò)濾、水洗。水洗的目的

3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易簇?fù)?、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)。上述工藝

程中與此有關(guān)的步

(

4)已知熱化學(xué)方程式：Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g)；ΔH1＝＋81.5

Al(OH)3(s)＝1/2Al2O3(s)＋3/2H2O(g)；ΔH2＝＋87.7kJ/mol

①M(fèi)g(OH)2和Al(OH)3起阻燃作

②等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比

(5)常用阻燃劑主要有三類：A．鹵系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．無(wú)機(jī)類，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時(shí)較抱負(fù)的阻燃劑是______(填)，理由是

4、(1)2MgCl2＋(2－n)Ca(OH)2＋2mH2O＝2Mg(OH)2－n·Cln·mH2O＋(2－n)CaCl2

(2)除去附著在Mg(OH)2表面的含等雜質(zhì)MgCl2的濾液。

(3)“水熱處理”、“表面處理”。

(4)①分解時(shí)汲取大量的熱量。

②Mg(OH)2，等質(zhì)量的Mg(OH)2分解時(shí)汲取的熱量比Al(OH)3大

(5)C；A會(huì)破壞臭氧層，B中的P元素會(huì)造成藻類生物的大量繁殖。

5、(2022廣東卷21)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如

下：

氯化鈉混合蒸發(fā)趁熱Na2SO4冷卻

硫酸銨

溶解濃縮過(guò)濾濾液結(jié)晶

濾液

N

產(chǎn)H4

品

Cl干燥洗滌

NH4Cl過(guò)濾

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：