硫及其化合物課件1

第五章化工生產中的重要非金屬元素

第一節(jié)硫及其化合物一、硫和二氧化硫1.硫（1）原子結構：周期表中位置：第三周期第VIA族主要化合價：-2，+4，+6H2SSO2SO3（2）存在形式：游離態(tài)：單質硫存在于火山口附近或地殼的巖層中化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽如：硫鐵礦FeS2、黃銅礦CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）（3）物理性質：硫俗稱硫磺，黃色晶體，質脆，易研成粉末，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。思考：根據(jù)硫元素的化合價推測硫單質會具有哪些化學性質？（4）化學性質：（既有氧化性又有還原性）注意硫與變價金屬反應時生成低價產物而氯氣與變價金屬反應是生成高價產物，由此你可以得出什么結論？?S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2S

硫化亞鐵硫化亞銅?結論：Cl2的氧化性>S的氧化性S+O2=SO2(二氧化硫)

點燃H2+S=H2S(硫化氫)

?2.二氧化硫氣體無色有刺激性有毒－10℃，易液化比空氣大易溶于水（1：40）

狀態(tài)：顏色：氣味：毒性：沸點：密度：溶解性：

(1)物理性質:將裝滿SO2氣體的試管倒立于水槽中,會有什么現(xiàn)象發(fā)生?說明原因.思考？試管內的液面上升SO2溶于水.亞硫酸是一種中強酸，酸性比碳酸強，不穩(wěn)定。(2)化學性質:酸性氧化物通性:SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）

正反應：向生成物方向進行的反應。逆反應：向反應物方向進行的反應?？赡娣磻?在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。

補充：與堿反應

：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（少量）SO2+NaOH=NaHSO3（過量）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

與堿性氧化物反應：

SO2+CaO

=

CaSO3（亞硫酸鈣）使石灰水變渾濁的不一定是CO2強還原性：補充：氯水由淺黃綠色褪為無色高錳酸鉀由紫紅色褪為無色SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

2SO2+O2

2SO3

催化劑?【高中化學新教材】硫及其化合物優(yōu)秀課件1【高中化學新教材】硫及其化合物優(yōu)秀課件1弱氧化性：有黃色沉淀有黃色固體附于瓶壁SO2+2H2S==3S+2H2O人教版（2019）化學必修二第五章第一節(jié)硫及其化合物課件(共16張PPT)人教版（2019）化學必修二第五章第一節(jié)硫及其化合物課件(共16張PPT)【高中化學新教材】硫及其化合物優(yōu)秀課件1【高中化學新教材】硫及其化合物優(yōu)秀課件1

實驗5-2實驗步驟現(xiàn)象結論

1、用試管取SO2水溶液2ml，滴入1-2滴品紅溶液,振動。

2、然后用酒精燈加熱試管內液體品紅溶液褪色溶液變成紅色SO2有漂白作用被SO2漂白的物質不穩(wěn)定,易分解恢復原來的顏色

二氧化硫的漂白性人教版（2019）化學必修二第五章第一節(jié)硫及其化合物課件(共16張PPT)人教版（2019）化學必修二第五章第一節(jié)硫及其化合物課件(共16張PPT)【高中化學新教材】硫及其化合物優(yōu)秀課件1【高中化學新教材】硫及其化合物優(yōu)秀課件1④漂白性：漂白原理：SO2+H2O+品紅無色物SO2+H2O+品紅

化合?名稱原理范圍

SO2Cl2水活性炭化合漂白氧化漂白吸附漂白可漂白大多數(shù)有色質能使紫色石蕊試液先變紅后褪色漂白某些有色物質，不能使紫色石蕊試液褪色(石蕊變紅)可漂白大多數(shù)有色質效果暫時永久永久人教版（2019）化學必修二第五章第一節(jié)硫及其化合物課件(共16張PPT)人教版（2019）化學必修二第五章第一節(jié)硫及其化合物課件(共16張PPT)【高中化學新教材】硫及其化合物優(yōu)秀課件1【高中化學新教材】硫及其化合物優(yōu)秀課件12SO2+O22SO3SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶適量用在食品中，殺菌防腐和抗氧化⑴制造硫酸：（3）二氧化硫的用途催化劑?人教版（2019）化學必修二第五章第一節(jié)硫及其化合物課件(共16張PPT)人教版（2019）化學必修二第五章第一節(jié)硫及其化合物課件(共16張PPT)【高中化學新教材】硫及其化合物優(yōu)秀課件1【高中化學新教材】硫及其化合物優(yōu)秀課件13.三氧化硫

（1）SO3的物理性質SO3是無色易揮發(fā)的晶體，熔點為16.8℃，沸點為44.8℃。

（2）化學性質酸性氧化物的通性判斷：標況下1molSO3的體積大約為22.4L嗎?SO3+H2O===H2S