2022高考化學專題01化學基本概念

化學基本觀點基本觀點構造網(wǎng)絡圖1．物質的組成和分類2．物質的變化基3．物質的分別系本概念4．電解質溶液5．構造相關觀點6．物質的量相關觀點

⑴物質的分子、原子、離子、元素等觀點的含義，原子團的定義⑵混雜物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的觀點⑶同素異形體、同位素、同分異構體、同系物等觀點⑷酸、堿、鹽、氧化物的觀點及其相互聯(lián)系⑴物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系⑵基本反響種類，以及與氧化復原反響的關系⑶氧化劑與復原劑的觀點與判斷⑷氧化復原反響化學方程式配平⑸相關氧化復原反響典型計算⑹離子方程式書寫以及離子方程式正誤判斷、離子共存⑴⑺膠熱體化的學概方念程、式膠的體意的義性與質書、寫制，備反、應滲熱析、焚燒熱、中和熱等⑵飽和溶液和不飽和溶液的觀點⑶溶解度觀點、溶液中溶質的質量分數(shù)⑴電解質和非電解質、強電解質和弱電解質、電離和電離平衡⑵溶液的H、鹽類的水解、酸堿中和滴定、指示劑等⑴常有元素的名稱、符號、離子符號書寫、原子核組成符號等⑵電子式、原子構造示意圖、分子式、構造式和構造簡式的表示方法⑶化合價涵義，根據(jù)化合價正確書寫化學式，根據(jù)化學式判斷化合價⑷三鍵兩力四晶體，非極性分子和極性分子⑸元素周期律、金屬性和非金屬性及強弱的判斷⑴相對原子質量、相對分子質量的涵義⑵物質的量、摩爾質量、物質的量濃度、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的涵義，以及物質的量與微粒（原子、分子、離子）數(shù)目，氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系、阿伏加德羅定律及推論7．其余觀點鹽析、變性、風化、潮解、焚燒、復鹽、分餾、結晶、萃取、質量守恒定律、電化學相關觀點等搞清觀點的內涵和外延?；瘜W的靈魂是觀點，觀點的理解要正確，在高考取好多錯誤都是觀點不清，混雜造成。在高中化學總復習中，一定要全力抓好基本觀點。對化學反響規(guī)律、離子反響、氧化復原反響，離子共存、離子濃度、物質的量和摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、溶解度、溶質質量分數(shù)、溶質的物質的量濃度、物質構造、元素周期律、化學反響速率和化學平衡、溶液22.4L3CoCO，轉移的電子數(shù)為3NAC．1.8g重水（D2O）中所含質子的個數(shù)為NAD．7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA【解析】A項中SO3標準狀況下為固體，A錯；B項中每生成1moCO，轉移的電子數(shù)為2NA，C項中重水的摩爾質量為20g/mo，1.8g重水為，所含質子的個數(shù)為N。D項中CH2的Ann物質的量為7/14nmo，其中氫原子的個數(shù)為1NA。答案：D2n2nNA變式1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的選項是A．mo過氧化氫完全分解轉移的電子數(shù)目為B．300mL2mo/L

蔗糖溶液中所含分子數(shù)為

NAC．含

1moH2O的冰中，氫鍵的數(shù)目為

4NAD．在標準狀況下，

2.24L

二氧化硫與氧氣混雜氣體中所含氧原子數(shù)為

NA考點二物質的變化【例2】下列過程中不波及化學變化的是．．．A．用熱的純堿溶液洗滌油污

B

．用少量食醋除掉水壺中的水垢C．白磷在一定條件下轉變?yōu)榧t磷

D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除掉淀粉膠體中的食鹽【解析】此題考察的是物理變化和化學變化的辨析。用熱的純堿洗滌油污，波及碳酸根離子的水解及酯類物質在堿性條件下的水解；用少量食醋除掉水壺中的水垢主假如醋酸與碳酸鈣反響；白磷轉變?yōu)榧t磷時存在舊鍵的斷裂和新鍵的形成，因此上述這些變化均為化學變化；而用雞蛋殼膜和蒸餾水除掉淀粉膠體中的食鹽是滲析,是物理變化。所以答案為D。變式2據(jù)央視國際頻道報道，近期中國科學家搶先建成了世界上第一個全超導核聚變“人造太陽”實驗裝置，模擬太陽產(chǎn)生能量。報道描繪說，這個裝置從內到外一共有五層部件組成，最內層的環(huán)行磁容器像一個巨大的游泳圈，進入實驗狀態(tài)后，“游泳圈”內部將達到上億度的高溫，這也正是模擬太陽聚變反響的重點部位?！叭嗽焯枴睂嶒炑b置正是起著這一轉變作用，經(jīng)過磁力線的作用，氫的同位素等離子體被拘束在這個“游泳圈”中運行，發(fā)生高密度的碰撞，也就是聚變反響。下列相關說法中不正確的選項是A．“人造太陽”可為人類提供清潔的核聚變能源B．氫的同位素氘和氚能夠從海水中大量提取C．“人造太陽”實驗裝置中發(fā)生的聚變反響是化學反響D．氫的同位素有氕、氘、氚三種，它們組成的雙原子分子有6種考點三：化學用語【精析】

乙烯的構造簡式為

CH2＝CH2；NaBr的電子式為

；辛烷的分子式為

C8H18。答案為B。變式3化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的選項是－－A．鋼鐵腐化時可能發(fā)生的反響（正極）：2H2OO2－4e=4OHB．1L、mo/L稀硫酸與1L、1mo/LNaOH溶液反響放出的熱H2SO4（aq）2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）H2O（）；△H=J/moC．碳酸氫銨溶液與足量的燒堿溶液反響：＋－NH4OH=NH3·H2OD．碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水反響：－2－HCO3CaOH=CaCO3↓H2O考點四溶液和膠體【例4】下列判斷正確的選項是A．任何溶膠加入可溶性電解質后都能使膠體粒子凝成較大顆粒形成積淀析出B．丁達爾現(xiàn)象、布朗運動、電泳現(xiàn)象都是膠體的物理性質C．因為膠粒比溶液中溶質粒子大，所以膠體能夠用過濾的方法把膠粒分別出來D．相同條件下，相同溶質的溶液，飽和溶液不一定比不飽和溶液濃一些【解析】A項中，只有帶電的溶膠加入電解質后才能發(fā)生凝集，中性膠體如淀粉溶膠加電解質溶液就不能聚沉；B項丁達爾現(xiàn)象是光的散射現(xiàn)象、布朗運動是微觀粒子運動的宏觀現(xiàn)象、電泳現(xiàn)象是帶電膠粒的定向運動。C項中膠粒能經(jīng)過濾紙而不能經(jīng)過半透膜，不能用過濾的方法來分別膠粒，D項相同條件下，相同溶質的溶液，飽和溶液一定比不飽和溶液濃一些。變式4將物質的量相等的硫酸銨和硫酸鋁溶于水形成VmL混雜溶液，向混雜溶液中逐滴加入某氫氧化鈉的溶液（其物質的量濃度為混雜溶液中兩溶質的物質的量濃度之和），直至過度。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積（）與溶液中積淀物的量（）的關系示意圖中正確的選項是考點五物質的構造【例5】X是由兩種短周期元素組成的離子化合物，確的是．A．晶體中陽離子和陰離子所含電子數(shù)一定相等B．晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶體中陽離子半徑一定小于陰離子半徑

1moX含有20mo電子。下列說法不正．．．．【解析】X由兩種短周期元素組成且為離子化合物，1moX含有20mo電子。短周期元素中只有ⅠA、ⅡA與ⅥA、ⅦA元素之間能夠形成離子化合物，當由ⅠA族和ⅦA族形成X時，只可能為NaF晶體中陰陽兩種離子所含的電子數(shù)均為10，切合A，可是LiC中鋰離子只有2個電子而氯離子中有18個電子，不切合A選項，所以A選項錯誤，同理，當由ⅡA與ⅥA族元素形成X時，只可能為MgO，其晶體中陽離子和陰離子所含電子數(shù)相等，雙核離子化合物一定含有離子鍵不含共價鍵，核外電子排布相同的離子，其核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，剖析上述化合物可知C、D選項均正確。答案為A。變式5共價鍵、離子鍵和范德瓦耳斯力都是微觀粒子之間的不同作使勁，下列物質：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金剛石；⑤FeS2；⑥白磷，其中含有兩種作使勁的組合是A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥考點六熱化學方程式與反響中的能量變化【例6】右圖是198K時N2與H2反響過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的選項是A．該反響的熱化學方程式為：N3H－12NH，△H＝-92J·mo223B．a(chǎn)曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學反響的反響熱改變D．在溫度體積一定的條件下，通入1moN2和3moH2反響后放出的熱量為Q1J，若通入2moN2和6moH2反響后放出的熱量為Q2J則184>Q2>2Q1【解析】A項熱化學方程式中沒有注明各物質的齊集狀態(tài)，B項中加入催化劑，降低了反響的活化能，反響速率加速，應為b曲線；C項中加入催化劑同樣程度地改變正逆反響，對化學反響的反響熱無影響；D項中，每生成2moNH3放出92J的能量，由于反響為可逆反響，2moN2和6moH2反響后不可能完全轉變?yōu)?moNH3，所以放出的熱量小于184J，通入1moN2和3moH2反響放熱Q1J，當在同一條件下，放入2moN2和6moH2時，由于壓強增大，平衡正向移動，

NH3的含量增加，所以放出的熱量大于

2Q1。變式

6科學家發(fā)現(xiàn)，不論化學反響是一步達成或分幾步達成，

該反響的熱效應是相同的。

已5-1-1知在25℃，10o和J·mo，下列A．在相同條件下：2H=J·mo-12C（石墨）O（g）=2COg；B．1mo石墨不完全焚燒，生成CO2和CO混雜氣體時，放熱JC．在相同條件下：C（石墨）2H=J·mo-1CO（g）=2COg；．若金剛石焚燒熱大于石墨的焚燒熱，則石墨轉變?yōu)榻饎偸枰鼰釁⒄沾鸢福?．DA項中每個22分解產(chǎn)生2時轉移1e-，B項中除了蔗糖分子外還有水分子，C項中HOO每個H2O分子對應有四個氫鍵，每個氫鍵歸兩個水分子共有，平均每個水分子有兩個氯鍵，所以1moHO所含氫鍵的數(shù)目為2N；D項中SO和O分子中的氧原子數(shù)相等，所以2A222.24LSO2和O2的混雜氣體中所含氧原子數(shù)為NA。2．C化學變化所能實現(xiàn)的僅是原子與分子或離子的相互轉變，在整個過程中，原子不會發(fā)生改變；在化學變化中原子的種類不變（原子核沒有發(fā)生變化），在聚變反響中原子核才會發(fā)生變化，這時原子的種類發(fā)生了變化，所以聚變反響不屬于化學反響，C項不正確。D項中氫的同位素組成的雙原子分子有：H、D、T、HD、HT、DT。2223．DA項中鋼鐵的腐化為原電池原理，其正極反響為－－2H2OO24e=4OH，B項中和反響為放熱反響，△H為“—”，C項中燒堿還與－反響生成2-和水；D項NaHCO反響完全，333澄清石灰水過度，所以按碳酸氫鈉來書寫離子方程式。4．A此題考察的是溶液中的離子反響關系，硫酸銨和硫酸鋁混雜后，設其濃度均為amo/L，則加入的NaOH溶液的濃度為2amo/L，由于氨水的堿性較氫氧化鋁強，所以當加入NaOH33時，A先反響生成積淀，根據(jù)關系式可知：ASO～2A～6NaOH，當鋁離子積淀完全時，243消耗NaOH體積3VmL。然后NHSO消耗NaOH體積為VmL，此時積淀量不發(fā)生變化，再加424NaOH，氫氧化鋁又溶于過度的NaOH，此時消耗堿的量為前面的1/3，直到積淀完全消失，總合消耗5VmL的NaOH。答案為A。5．A①、⑤中存在離子鍵（Na和O2-2和S2-2-中氧氧之間、2222-S2中硫硫之間），②和④中只存在共價鍵，③中存在共價鍵（石墨構造中層內碳原子之間）和范德瓦耳斯力（層與層之間作使勁），⑥中白磷分子內部由共價鍵形成，而分子與分子間為范德瓦耳斯力。6．D此題利用題給信息可知