高中化學(xué)電化學(xué)專題講座(有答案)課件

電化學(xué)專題考試大綱《2015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱（理科·課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)版）》（化學(xué)部分）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。2014年高考電化學(xué)考查情況選擇題非選擇題選擇題非選擇題全國(guó)新課標(biāo)Ⅰ27安徽28全國(guó)新課標(biāo)Ⅱ1227、36浙江11全國(guó)大綱9、11江蘇1120北京826、28海南316、20天津6廣東1132重慶11上海12福建1124山東30四川5112014年高考電化學(xué)考查情況1、各套試題保持至少一題以上的題量，可以

算考查熱點(diǎn)。2、考查點(diǎn)從書本知識(shí)到生活實(shí)際、工業(yè)應(yīng)用、

醫(yī)療方面，涉及面廣泛。3、考查方式靈活多變，從單一電化學(xué)知識(shí)考

查到與其他知識(shí)點(diǎn)結(jié)合綜合考查。

1、注重綜合性與氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、電離水解、化學(xué)計(jì)算、實(shí)驗(yàn)探究、物質(zhì)制備等融合，提高試題的綜合度，全面考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)及靈活解答問題的能力。去掉對(duì)試題的包裝，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)電化學(xué)試題本質(zhì)上是在考察最基本的原理。如：正負(fù)極與陰陽(yáng)極的判斷、電極反應(yīng)式及電池總反應(yīng)的書寫、溶液中離子的移動(dòng)方向、電子或電流的流向、可充電電池充放電之間的關(guān)系等。2、注重基本概念和原理2014年高考電化學(xué)考查情況講座內(nèi)容概念明晰是基礎(chǔ)方程書寫是關(guān)鍵電解應(yīng)用新情境教材解讀注細(xì)節(jié)新型電源重原理1、負(fù)陽(yáng)氧(沸羊羊），失電子在電解池中，陰離子向陽(yáng)級(jí)運(yùn)動(dòng)；陽(yáng)離子向陰極運(yùn)動(dòng)在原電池中電子和陰離子（轉(zhuǎn)圈流動(dòng)，構(gòu)成閉合回路。（回憶鋅銅原電池）2、離子運(yùn)動(dòng)方向概念明晰是基礎(chǔ)（2014全國(guó)新課標(biāo)卷Ⅱ）12．2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯(cuò)誤的是D．放電時(shí)，溶液中Li＋從b向a遷移()概念明晰是基礎(chǔ)-+e-√（2013-北京理綜）9.用石墨電極電解CuCl2溶液(見右圖)。下列分析正確的是()

A.a端是直流電源的負(fù)極

B.通電使CuCl2發(fā)生電離

C.陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+＋2e-＝Cu

D.通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體概念明晰是基礎(chǔ)A（2014天津卷）6．已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為…A．鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移()B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)()（2014浙江卷）11．鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。B．充電過(guò)程中OH－離子從陽(yáng)極向陰極遷移()概念明晰是基礎(chǔ)××√返回目錄下列判斷正確的是A．在銅的電解精煉中，陰極增加的質(zhì)量與陽(yáng)極減小的質(zhì)量相等(

)B．原電池工作時(shí)，外電路電子從負(fù)極流向正極，溶液中電子從正極流向負(fù)極(

)C．蓄電池放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極；充電時(shí)，陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極(

)D．在原電池中活潑金屬一定為負(fù)極(

)E．只要是氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池(

)概念明晰是基礎(chǔ)例√××××返回目錄F．將圖8－8所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，鹽橋中NO3－向Zn電極移動(dòng)()概念明晰是基礎(chǔ)√返回目錄概念明晰是基礎(chǔ)某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說(shuō)法正確的是()A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0．01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0．02mol離子(2014福建卷—11)概念明晰是基礎(chǔ)D【試題解析】抓住電池總反應(yīng)式，結(jié)合氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)原理間的聯(lián)系進(jìn)行分析。根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl可知，反應(yīng)中銀失去電子，被氧化，作負(fù)極。氯氣得到電子，在正極通入，則A、氯氣在正極通入，因此正確的正極反應(yīng)式為Cl2＋2e－＝2Cl－，A錯(cuò)誤；B、原電池工作過(guò)程中電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，由于陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，因此交換膜中通過(guò)的是氫離子，負(fù)極產(chǎn)生的銀離子立即與左側(cè)溶液中的氯離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀，即在左側(cè)溶液中才會(huì)有大量白色沉淀生成，B錯(cuò)誤；C、若用NaCl溶液代替鹽酸，由于此時(shí)仍然是氯氣得到電子，銀失去電子，因此電池總反應(yīng)不變，C錯(cuò)誤；D、當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0．01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)產(chǎn)生0．01molAg＋與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，同時(shí)約有0．01molH＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)溶液中，故左側(cè)溶液共約0．02mol離子減少，D正確，因此答案選D。概念明晰是基礎(chǔ)（2013海南化學(xué)·4）

Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：

2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()：A．Mg為電池的正極B．負(fù)極反應(yīng)為AgCl＋e－=Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上應(yīng)急照明供電概念明晰是基礎(chǔ)D電極反應(yīng)式的書寫判斷正負(fù)極、陰陽(yáng)極↓確定反應(yīng)物、產(chǎn)物↓電子轉(zhuǎn)移↓根據(jù)電解質(zhì)情況結(jié)合電荷守恒配平（H＋、OH－、CO32－、O2－等）1、負(fù)陽(yáng)氧，失電子2、燃料電池，可燃物做負(fù)極3、鋰電池，鋰做負(fù)極4、二次電池，放電時(shí)，原電池，充電時(shí)，電解池5、電解池放電順序，注意陽(yáng)極方程書寫是關(guān)鍵（2013-北京理綜-26）

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。（4）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下：①Pt電極上發(fā)生的是

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：

。

氧化分析過(guò)程：（1）確定研究的是什么池子：原電池（2）判斷電池的電極：

Pt電極—正極NiO電極—負(fù)極（3）書寫電極反應(yīng)式：結(jié)合題設(shè)的情景，NO+O2--2e-=NO2方程書寫是關(guān)鍵

下圖為CO2電催化還原為碳?xì)浠衔锏墓ぷ髟硎疽鈭D，用一種鉀鹽水溶液作電解液。下列說(shuō)法不正確的是()A．工作時(shí)，銅片作陰極B．工作時(shí)，K＋向銅片電極移動(dòng)C．工作時(shí)，鉑片上的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===O2＋2H2OD．若CxHy為C2H4，則生成1molC2H4的同時(shí)生成2molO2例方程書寫是關(guān)鍵D陰極：12H++2CO2+12e－=C2H4+4H2O+4-2陽(yáng)極：4OH－－4e－=O2＋2H2O方程書寫是關(guān)鍵新型電池有很多優(yōu)點(diǎn)，以此為素材既能體現(xiàn)化學(xué)的實(shí)用性和時(shí)代性，又增加了試題的陌生度、體現(xiàn)命題情景的新穎性；還能較好地考查學(xué)生從新信息中準(zhǔn)確提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。新型電源重原理

鋰電池，不管怎樣變化，鋰永遠(yuǎn)做負(fù)極，其放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式，本質(zhì)上均為L(zhǎng)i++e-=Li+。A．鋰電池新型電源重原理新型電源重原理②③負(fù)極反應(yīng)式Li–e-=Li+①LixC–e-

=C+Li+LiXC6–e-

=6C+Li+（2014海南卷）16．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li＋通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列問題：（1）外電路的電流方向是由____極流向____極。（填字母）（2）電池正極反應(yīng)式為__________。（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？____（填“是”或“否”）原因是_______________。（1）ba（2）MnO2＋e—＋Li＋=LiMnO2（3）否電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)

新型電源重原理-+Li+LiMnO2（2014全國(guó)新課標(biāo)卷Ⅱ）12．2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)為電池的正極B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1－xMn2O4＋xLiC．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化

D．放電時(shí)，溶液中Li＋從b向a遷移新型電源重原理-+電動(dòng)汽車的發(fā)展瓶頸就是高功率電池，現(xiàn)階段使用最多的依然是鋰電池，盡管有所進(jìn)展但沒有重大突破。高考題中再次出現(xiàn)考查鋰電池原理也不新鮮。A項(xiàng),電池中Li

極應(yīng)該是電子流出的電極即負(fù)極，a當(dāng)然為正極，正確，不選。B項(xiàng),把握好“放電時(shí)Li→Li+

”，則充電時(shí)就是Li+→Li

。

就符合上述充電的本質(zhì)，只要方程式是平的就是正確的，不選。C項(xiàng)，a極是含鋰的化合物，

元素在化合物中的化合價(jià)只能是+1，不可能再變化，能發(fā)生變化元素是Mn

，故C項(xiàng)錯(cuò)，要選。D項(xiàng)，放電時(shí)，溶液中電子從外電路由b移向a，溶液中陰離子由a移向b，則陽(yáng)離子Li+

從b移向a，正確。不選。例新型電源重原理D+3.15+3.85A、放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：Li-e-═Li+；正極反應(yīng)：2Li0.35NiO2+e-+Li+═2Li0.85NiO2，故A正確；

B、充電時(shí)，Li0.85NiO2的Ni的化合價(jià)由3.15升高到3.65，被氧化，部分Li+還原為L(zhǎng)i，故B正確；

C、Li很活潑，會(huì)與水反應(yīng)，不能用水溶液，故C正確；

D、Li+向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選：D．返回目錄A．放電時(shí)，LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)B．充電時(shí)，Li＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從左向右移動(dòng)C．充電時(shí)，將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連D．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為L(zhǎng)il－xCoO2+xLi＋+xe－=LiCoO2某種聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)il－xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其電池如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）例新型電源重原理B

試題分析：放電時(shí)負(fù)陽(yáng)氧，失電子，故A正確；充電時(shí)，為電解裝置，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則Li＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從右向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；充電時(shí)負(fù)極與陰極相連，將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，故C正確；正極上Co元素化合價(jià)降低，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：Li1-xCoO2+xLi＋+xe－═LiCoO2，故D正確；所以選B

B．燃料電池燃料電池中，可燃物做負(fù)極，O2做正極，注意電解質(zhì)溶液。新型電源重原理返回目錄例新型電源重原理D返回目錄新型電源重原理

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示，該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是(

)A．b極發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)極的反應(yīng)式為

N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2OC．放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極D．其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜例新型電源重原理B返回目錄新型電源重原理C．鎳氫電池在鎳氫電池中，放電時(shí)儲(chǔ)氫金屬和H原子均相當(dāng)于0價(jià)，金屬相當(dāng)于容器，而H為負(fù)極，失電子新型電源重原理負(fù)極：MH+OH－-e-=M+H2O（2014浙江卷）11．鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2＋M=NiOOH＋MH已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－=6Ni(OH)2＋NO2－下列說(shuō)法正確的是A．NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－B．充電過(guò)程中OH－離子從陽(yáng)極向陰極遷移C．充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O＋M＋e－=MH＋OH－，H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液總：Ni(OH)2＋M=NiOOH＋MH陽(yáng)：Ni(OH)2＋OH－－e－=

NiOOH＋H2O陰：H2O＋M＋e－=MH＋OH－

新型電源重原理【試題解析】鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電相當(dāng)于是電解池，陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2+OH－-e－＝NiOOH+H2O，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，即陰極反應(yīng)：M+H2O+e－＝MH+OH－，總反應(yīng)：M+Ni(OH)2＝MH+NiOOH；放電時(shí)相當(dāng)于是原電池，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，即正極反應(yīng)式：NiOOH+H2O+e－＝Ni(OH)2+OH－，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即負(fù)極反應(yīng)式：MH+OH――e－＝M+H2O，總反應(yīng)：MH+NiOOH＝M+Ni(OH)2，以上式中M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，則A、正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e－＝Ni(OH)2+OH－，故A正確；B、電解時(shí)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以O(shè)H－離子從陰極向陽(yáng)極遷移，故B錯(cuò)誤；C、M+H2O+e－＝MH+OH－，H2O中的H電離出的H+得到電子被還原，不是被M還原，故C錯(cuò)誤；D、由已知6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－可知NiOOH與NH3

發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酸根，因此不能用氨水做電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤，答案選A。新型電源重原理【命題意圖】本題主要是考查了原電池和電解池原理的應(yīng)用與有關(guān)判斷，涉及電極反應(yīng)式的書寫、離子的移動(dòng)方向，電解質(zhì)溶液判斷以及氧化還原反應(yīng)的判斷等，明確題給信息的含義是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)的電極反應(yīng)式的書寫，意在考查學(xué)生對(duì)已知信息的理解、應(yīng)用以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力和分析問題、解決問題的能力。【考試方向】拋開了傳統(tǒng)的考查電解水、電解溶質(zhì)、電解溶質(zhì)和水三類型的考查形式，避免了學(xué)生靠死記硬背獲得分?jǐn)?shù)，深入考查了電解原理。從中我們應(yīng)該可以看出，電解池的命題走向應(yīng)該是以能力為主，而不是以考查學(xué)生已經(jīng)掌握的固有知識(shí)，體現(xiàn)出新課標(biāo)對(duì)學(xué)生能力考查提高，而弱化知識(shí)能力的特點(diǎn)?！镜梅忠c(diǎn)】解答電解池相關(guān)題目時(shí)，應(yīng)從幾步入手：①看電極（材料），判斷電極本身是否參與反應(yīng)。②看溶液，判斷電解液中的陽(yáng)離子、陰離子種類，從而判斷在陰極、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的微粒。③看隔膜，判斷兩極反應(yīng)發(fā)生后陰離子、陽(yáng)離子的濃度變化，從而判斷溶液中微粒穿過(guò)陰（陽(yáng)）離子隔膜的方向和產(chǎn)物。本題以充電時(shí)的總反應(yīng)式為切入點(diǎn)，拋棄了通過(guò)裝置圖考查學(xué)生對(duì)電化學(xué)原理的分析與判斷，該題的關(guān)鍵是明確充電相當(dāng)于是電解池，然后依據(jù)在電解池中陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)判斷出陰陽(yáng)極放電物質(zhì)，然后再結(jié)合有關(guān)信息逐一分析即可。新型電源重原理（2014全國(guó)大綱卷）9．右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池（MH－Ni電池）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．電池的電解液可為KOH溶液C．充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH＋OH－→H2O＋M＋e－D．MH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高負(fù)：MH＋OH－－e－

=

H2O＋M正：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－新型電源重原理關(guān)鍵，充電時(shí)負(fù)極，即為陰極

鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在放電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：

NiOOH＋MH=Ni(OH)2＋M，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A．放電過(guò)程中負(fù)極的電極反應(yīng)式：

MH＋OH－－e－

==H2O＋M

B．放電過(guò)程中OH－從正極向負(fù)極遷移

C．放電時(shí)若有1molM生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

D．NiMH電池中不能用KOH溶液作為電解質(zhì)溶液例新型電源重原理D【答案解析】D解析：A．根據(jù)放電過(guò)程中的總反應(yīng)，失電子的一極為負(fù)極，MH中H元素的化合價(jià)升高，參與的電極反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)，正確；B．根據(jù)負(fù)極反應(yīng)可以看出負(fù)極消耗了OH－，故放電過(guò)程中OH－從正極向負(fù)極遷移，正確；C．根據(jù)負(fù)極反應(yīng)可以看到生成1molM時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)，正確；D．NiMH電池中有OH－參與電極反應(yīng)，故電解質(zhì)溶液應(yīng)為堿性溶液，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了原電池反應(yīng)中的電極反應(yīng)的書寫，電子的運(yùn)動(dòng)方向，電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，電解液的性質(zhì)的判斷，綜合性較強(qiáng)。新型電源重原理電解池陰陽(yáng)極的放電順序但近年的高考中，電極反應(yīng)式的書寫更與工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際貼近放電順序陽(yáng)極產(chǎn)物判斷活性電極惰性電極電極本身陰極產(chǎn)物的判斷電解應(yīng)用新情境（2014全國(guó)新課標(biāo)卷Ⅱ）27．鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。（3）……；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式_____________，陰極觀察到的現(xiàn)象是_________________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式_____________，這樣做的主要缺點(diǎn)是_______________。Pb2＋+2H2O－2e－=PbO2↓+4H＋石墨上包上銅鍍層Pb2＋+2e－=Pb↓不能有效利用Pb2＋電解應(yīng)用新情境分析：石墨為電極，電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合液制PbO2，則Pb2＋應(yīng)在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)得到PbO2，故陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Pb2＋＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋；陰極上陽(yáng)離子反應(yīng)，陽(yáng)離子有Pb2＋、Cu2＋、H＋，根據(jù)陽(yáng)離子放電順序，應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu，而生成的金屬Cu會(huì)覆在石墨電極上，故陰極觀察到的現(xiàn)象為石墨上包上銅鍍層，若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極Pb2＋放電，生成金屬Pb，Pb2＋＋2e－=Pb，這樣Pb2＋被消耗不能生成PbO2，降低了Pb2＋的利用率。（2014四川卷）11．（4）MnO2可作超級(jí)電容材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_________________________。Mn2＋+2H2O－2e－=MnO2+4H＋電解應(yīng)用新情境（2014山東卷）30．離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。（1）鋼制品應(yīng)接電源的____極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_______。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為____。負(fù)；4Al2Cl7－＋3e－=Al＋7AlCl4－；H2

＋3e－—AlAl2Cl7－＋3e－—Al＋AlCl4－電解應(yīng)用新情境解：（1）依據(jù)電鍍?cè)矸治?，鋼鐵上鍍鋁是利用鋁做陽(yáng)極與電源正極相連，鋼鐵做陰極與電源負(fù)極相連，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體做電解液來(lái)實(shí)現(xiàn)，離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，則陰極反應(yīng)生成鋁是發(fā)生的還原反應(yīng)，鋁元素化合價(jià)降低，分析離子液體成分，結(jié)合電荷守恒分析可知是Al2Cl7-得到電子生成，電極反應(yīng)為：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-；改用AlCl3水溶液作電解液是溶液中氫離子在陰極放電生成氫氣，2H++2e-=H2↑；

故答案為：負(fù)；4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-；H2

；

電解應(yīng)用新情境陽(yáng)極：5NO－15e－＋10H2O=5NO3－＋20H＋陰極：3NO＋15e－＋18H＋

=3NH4＋＋3H2O總反應(yīng)：8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3（2014北京卷）26．NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，如圖所示。（4）IV中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是_____________，說(shuō)明理由：______________________。電解應(yīng)用新情境（2014重慶卷）11.（4）一定條件下，題11圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）。②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為__________。C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12

電解應(yīng)用新情境（2014年石家莊市質(zhì)檢二）

27．（6）步驟Ⅶ中，Te的獲得可以通過(guò)堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液實(shí)現(xiàn)，其陰極的電極反應(yīng)式為

。TeO32－＋4e－＋3H2O＝Te＋6OH－

（2014年石家莊市一模）

26．（6）金屬鈦還可以通過(guò)電解直接獲得。以石墨為陽(yáng)極，TiO2為陰極，熔融CaO為電解質(zhì)，其陰極的電極反應(yīng)式為__________________________。TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－

以物質(zhì)的制備，材料的處理，廢水的處理為題材，設(shè)置題目電解應(yīng)用新情境