2023年遼寧省遼南協(xié)作校高一化學第二學期期末檢測模擬試題含解析

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關氫化物的敘述中正確的（）A．穩(wěn)定性：H2S>HF B．HCl的電子式為C．一個D2O分子所含的中子數(shù)為8 D．在鹵化氫中HF最穩(wěn)定2、下列關于有機物的說法中正確的是A．用酸性高錳酸鉀溶液可以除去甲烷中的乙烯B．金屬鈉投入裝有乙醇的燒杯中，可觀察到鈉在乙醇液面上四處游動C．除去乙酸乙酯中殘留的乙酸?？捎眠^量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液D．油脂、葡萄糖與水混合后靜置，均不出現(xiàn)分層3、已知反應：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B．氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6∶1D．③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol4、下列元素不屬于第三周期的是A．溴 B．硫 C．磷 D．鈉5、可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同時符合下列兩圖中各曲線的是()A．a＋b>c＋dT1>T2ΔH>0B．a＋b>c＋dT1<T2ΔH<0C．a＋b<c＋dT1>T2ΔH>0D．a＋b<c＋dT1<T2ΔH<06、下列關于有機化合物的說法不正確的是A．乙醇和乙酸都存在羥基，都易溶于水 B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應C．高錳酸鉀可以氧化甲苯和乙醇 D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成7、下列表達方式錯誤的是A．堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B．氟化鈉的電子式C．酸性

HClO

>

H2SO4D．碳-12原子126C8、反應mA(s)+nB(g)

pC(g)，△H<0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)(B％)與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是①

m

+

n<p

②x點表示的正反應速率大于逆反應速率

③

n

<

p

④

x點反應速率比y點時的反應速率慢

⑤若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大A．②③④ B．①②④C．③④⑤ D．①③⑤9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在周期表中半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其最外層的，Z單質可與冷水緩慢反應產生X單質，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（）A．由Y元素形成的離子與Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同B．單質的氧化性:W>YC．化合物X2Y、ZY、ZX2中化學鍵的類型均相同D．原子半徑：rw>rz>rY10、下列元素中，原子半徑最大的是A．Na B．Al C．Cl D．K11、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A．A>C>D>B B．A>C>B>D C．B>D>C>A D．A>B>C>D12、下列化學用語對事實的表述不正確的是（）A．氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OB．常溫時，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH-C．由Na和Cl形成離子鍵的過程：D．大理石與醋酸反應CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑13、下列說法中，正確的是A．酸性：鹽酸＞氫硫酸（H2S），故非金屬性：Cl＞SB．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高C．共價化合物中只存在共價鍵離子化合物中一定含有離子鍵D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強，失電子能力越弱14、許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是A．氯、溴、碘 B．鈉、鎂、鋁 C．燒堿、氫氣 D．食鹽、淡水15、工業(yè)上可以利用反應Ca3(PO4)2＋3H2SO4＝3CaSO4＋2H3PO4來制取磷酸，該反應屬于A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應16、碳的一種同位素

146C常用于考古研究,一個該原子中含有的中子數(shù)是()A．2 B．6 C．8 D．14二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關“未來金屬”鈦的信息有：①硬度大②熔點高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕，由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為：（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價___價，反應①化學方程式為___。（2）反應②的化學方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），該反應中每消耗12gC，理論上可制備TiCl4___g。（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，反應③化學方程式___，該反應屬于___（填基本反應類型）（4）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質是___（填名稱），由前面提供的信息可知，除去它的試劑可以是以下劑中的___（填序號）AHClBNaOHCNaClDH2SO418、乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志。I．將8.96L(標準狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應，溴的四氯化碳溶液的質量增加8.4g，則原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質的量之比為______________。II．已知乙烯能發(fā)生以下轉化：⑴寫出B、D化合物中官能團的名稱：B____________________；D___________________；⑵寫出相關反應的化學方程式：①_________________________________反應類型：________________②__________________________________反應類型：_________________19、經研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________。20、實驗室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?，使整個操作完整。⑴選擇儀器。完成本實驗必須用到的儀器有：托盤天平(帶砝碼，最小砝碼為5g)、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、膠頭滴管等以及等質量的兩片濾紙。⑵計算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。⑶稱量。稱量過程中NaCl晶體應放于天平的____________(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。⑷溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。⑸移液、洗滌。在移液時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切。若定容時俯視容量瓶的刻度線會導致所配溶液的濃度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不變”)；溶解攪拌時有液體濺出，會導致所配溶液的濃度____________(同上)。⑺搖勻、裝瓶。21、（1）的命名為_________________；（2）分子式為C4H8的烯烴中帶有支鏈的烯烴的結構簡式為______________，將該烯烴通入溴的四氯化碳溶液中，發(fā)生的反應類型為_______________，該烯烴在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為__________________。（3）乙醇分子中所含官能團的電子式為_______________，請寫出與乙醇相對分子質量相等的羧酸和乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．F的非金屬性強于S，則穩(wěn)定性：H2S＜HF，A錯誤；B．HCl是共價化合物，電子式為，B錯誤；C．一個D2O分子所含的中子數(shù)為1×2+8＝10，C錯誤；D．鹵素元素中F的非金屬性最強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則在鹵化氫中HF最穩(wěn)定，D正確；答案選D。2、C【解析】分析：A、酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為二氧化碳；B、鈉的密度大于乙醇；C、根據(jù)乙酸乙酯不溶于水，乙酸能與碳酸鈉反應分析；D、葡萄糖易溶于水。詳解：A、酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為二氧化碳，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，應該用溴水，A錯誤；B、鈉的密度大于乙醇，金屬鈉投入裝有乙醇的燒杯中，鈉沉在乙醇液面的下面，B錯誤；C、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很小，且乙酸能與碳酸鈉溶液反應，所以除去乙酸乙酯中殘留的乙酸可用過量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液，C正確；D、油脂不溶于水，但葡萄糖易溶于水，與水混合后不分層，D錯誤。答案選C。3、B【解析】

A、②中沒有單質參加反應，故不是置換反應，A錯誤；B、根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，得出①中Cl2＞Br2，②中KClO3＞Cl2，③中KBrO3＞KClO3，因此氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2KBrO3，B正確；C、②中只有5分子的HCl做還原劑，反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為5∶1，C錯誤；D、③中還原劑是Cl2、Cl2變?yōu)镵ClO3化合價改變了5，1分子Cl2反應轉移電子為10個，因此③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為10mol，D錯誤。答案選B。【點睛】選項C是解答的易錯點，注意氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。4、A【解析】

第三周期，從左到右，元素依次是鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，不包含溴，故答案選A。5、B【解析】試題分析：由左圖可知T1＜T2，升高溫度生成物濃度降低，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應放熱，△H＜0；由右圖可知增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，則a+b＞c+d，故選B?？键c：考查了溫度、壓強對平衡移動的影響的相關知識。6、D【解析】

A.乙醇和乙酸都存在羥基，且羥基百分含量較高，根據(jù)相似相容原理可知，都易溶于水，A項正確；B.甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應，乙烯可以與氯氣發(fā)生加成反應，B項正確；C.高錳酸鉀可以氧化甲苯生成苯甲酸；乙醇具有還原性，可被酸性高錳酸鉀氧化，C項正確；D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯在一定條件下也可與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，D項錯誤；答案選D。7、C【解析】A.堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A正確；B.氟化鈉的電子式為，B正確；C.酸性

HClO<

H2SO4，C不正確；D.碳-12原子指的是原子核內有6個質子和6個中子的碳原子，可表示為，D正確。本題選C。8、A【解析】

①A為固態(tài)，壓強對該物質無影響，由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，則有n＜p，故①錯誤；②x點位于曲線上方，未達到平衡狀態(tài)，由圖象可以看出，當B的含量減小時，可趨向于平衡，則應是向正反應方向移動，即V正＞V逆，故②正確；③由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，則有n＜p，故③正確；④由圖像可以看出x點的壓強小于y點壓強，壓強越大，反應速率越大，故x點比y點的反應速率慢，故④正確；⑤正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，故⑤錯誤。故選A。9、A【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在周期表中半徑最小，X為H元素；Y的次外層電子數(shù)是其最外層的，Y有2個電子層符合電子排布規(guī)律，則最外層電子數(shù)為6，Y為O元素；Z單質可與冷水緩慢反應產生X單質，Z為Na元素；W與Y屬于同一主族，W為S元素，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，X為H、Y為O、Z為Na、W為S。A.Y元素形成的離子與Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)分別為10、10，二者相同，A正確；B.非金屬性越強，該元素的單質的氧化性就越強，由于元素的非金屬性O>S，所以氧化性：O2>S，B錯誤；對應陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性：W＞Y＞X，故B正確；C.化合物X2Y是H2O，只含共價鍵，Z2Y是Na2O只含有離子鍵，ZX是NaH只含離子鍵，C錯誤；D.同一周期從左下右原子半徑減小，不同周期是元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：rz＞rw＞rY，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查原子結構與元素周期律的知識，把握元素的性質、原子結構、元素化合物知識來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。10、D【解析】

同主族元素從上到下，電子層數(shù)增大，原子半徑逐漸增大、同周期主族元素，原子半徑隨著核電荷數(shù)增大逐漸減小，所以原子半徑K＞Na＞Al＞Cl，答案選D。11、A【解析】

把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極；則金屬活動性:A>B；C、D相連，D上有氣泡逸出,則金屬活動性:C>D；A、C相連時A極減輕，則金屬活動性:A>C；B、D相連，B為正極,則金屬活動性:D>B。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A>C>D>B，答案選A。12、D【解析】分析：A.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水；B.一水合氨是弱電解質；C.氯化鈉是離子化合物，含有離子鍵；D.碳酸鈣難溶于水。詳解：A.氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應生成硅酸鈉和水：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，A正確；B.常溫時，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，這說明一水合氨是弱電解質，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-，B正確；C.氯化鈉中含有離子鍵，由Na和Cl形成離子鍵的過程：，C正確；D.碳酸鈣難溶于水，大理石與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D錯誤。答案選D。13、C【解析】比較元素的非金屬性應該是通過最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較，A不正確；B不正確，因為F沒有正價；全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物，C正確；D不正確，例如稀有氣體元素既難失去電子，又難得到電子，因此答案選C。14、D【解析】

A項，海水中氯、溴、碘元素都是以離子的性質存在，要獲得氯、溴、碘單質需要通過氧化還原反應的方法，屬于化學變化，故A項錯誤；B項，海水中鈉、鎂、鋁元素都是以離子的性質存在，要獲得鈉、鎂、鋁單質需要通過氧化還原反應的方法，屬于化學變化，故B項錯誤；C項，通過電解海水可以得到燒堿和氫氣，電解屬于化學變化，故C項錯誤。D項，海水中含有大量的食鹽和水，通過蒸發(fā)的方法可以從海水中提取出食鹽和淡水，故D項正確；故答案選D。15、D【解析】

由強酸制弱酸的原理可知，磷酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和磷酸，該反應屬于復分解反應，故選D。16、C【解析】

146C是碳元素的一種同位素，同位素的質子數(shù)是相同的，即碳元素的質子數(shù)都是6，而該同位素的質量數(shù)是14，中子數(shù)=質量數(shù)－質子數(shù)=14－6=8，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置換反應鎂AD【解析】

（1）根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，設鈦元素的化合價為x，則+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦，2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）根據(jù)氧化還原反應原理配平得反應②的化學方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根據(jù)反應可知，每消耗12gC，理論上可制備TiCl4190g/mol×12=95g；（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，根據(jù)質量守恒定律，還應有氯化鎂，化學方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；該反應是一種單質與一種化合物反應，生成一種新的單質和一種新的化合物，所以反應類型為置換反應；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置換反應；（3）反應③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會混有少量的金屬鎂，金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應，所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填：鎂；AD?！军c睛】本題考查化學實驗的設計和評價，物質的制備、收集和凈化物質的分離等知識。易錯點為（2）根據(jù)氧化還原反應原理配平得反應②的化學方程式，鈦的化合價不變，碳的化合價由0價變?yōu)?2價，氯的化合價變?yōu)?1價，結合質量守恒配得反應TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。18、3：1羥基羧基CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH加成2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化【解析】

I．乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了8.4g，乙烯的質量為8.4g，根據(jù)n=計算乙烯的物質的量，n=計算混合氣體總物質的量，進而計算乙烷的物質的量，可計算兩種氣體的物質的量之比；Ⅱ．由流程圖可知：乙烯與水反應生成乙醇，B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質C，則C為乙醛；乙醇與乙酸在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，D是乙酸；以此解答該題。【詳解】I．8.96L

混合氣體的物質的量為n=0.4mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了8.4g，乙烯的質量是8.4g，所以乙烯的物質的量為n=0.3mol，則乙烷的物質的量為：0.4mol-0.3mol=0.1mol，原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質的量之比為3：1。II．⑴B是乙醇，官能團的名稱是羥基；D是乙酸，官能團的名稱是羧基；⑵反應①為乙烯在催化劑條件下與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應方程式是CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，反應類型為加成反應；反應②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應類型為氧化反應?！军c睛】本題考查有機推斷題，涉及官能團名稱、化學反應的類型判斷、化學方程式的書寫等知識，熟悉各種物質的結構和性質是解題關鍵，試題考查了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力。19、反應產生氣泡的快慢控制陰離子相同，排除陰離子的干擾分液漏斗收集40mL氣體所需要的時間【解析】

首先明確實驗目的：比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；（1）圖甲：兩試管中盛有等體積、等濃度的H2O2，分別滴入氯化鐵、硫酸銅溶液，通過產生氣泡的快慢即可比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果（保持其他條件相同，只改變催化劑）；在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果時必須保持其他的條件相同，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理；（2）“收集40mL氣體所需要的時間”即通過計算分別用Fe3＋、Cu2＋催化時生成O2的速率，來定量比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；【詳解】(1)該反應中產生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾；雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，所以反應方程式為，因此，本題正確答案是：反應產生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；；(2)由圖可以知道，A為分液漏斗；定量比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，可以通過測定產生40mL的氣體所需的時間來比較。產生40mL的氣體所需的時間越短，則催化效果越好，因