高考化一輪綜合復(fù)習(xí)第1章化計量在實驗中的應(yīng)用課時1物質(zhì)的量氣體摩爾體積練習(xí)

PAGE頁碼5/NUMPAGES總頁數(shù)12——教學(xué)資料參考參考范本——2019-2020高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí)第1章化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用課時1物質(zhì)的量氣體摩爾體積練習(xí)______年______月______日____________________部門課時跟蹤訓(xùn)練一、選擇題1．下列敘述中正確的是()A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)約含有6.02×1023個分子B．1mol氧的質(zhì)量為16gC．0.5molHe約含有6.02×1023個電子D．2H既可表示2個氫原子又可表示2mol氫分子解析作為物質(zhì)的量的單位，mol可以計量微觀粒子(包括原子、分子、離子、原子團等)，每摩爾物質(zhì)約含有6.02×1023個“粒子”，這里的“粒子”并不一定是分子，A項錯誤；使用“mol”作單位時，所指粒子必須明確，且粒子種類要用適當(dāng)?shù)姆柣蚧瘜W(xué)式表示，“1mol氧”的說法錯誤，B項錯誤；2H只表示2個氫原子，D項錯誤。答案C2．(20xx·濰坊質(zhì)檢)下列說法正確的是()A．1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1B．20℃、1.0×105Pa時，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．當(dāng)1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L時，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D．2mol氣體的體積約為44.8L解析A項，沒有給出氣體所處的溫度和壓強，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，A項錯誤；B項，根據(jù)阿伏加德羅定解析每個水分子中含有10個質(zhì)子，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol,1molH2O中含有10mol質(zhì)子，A項正確；1mol甲苯中含有8NA個C—H鍵，B項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨水為液體，不能用氣體摩爾體積計算，C項錯誤；Fe在濃H2SO4中會發(fā)生鈍化，不能生成SO2，D項錯誤。答案A9．(20xx·襄陽四校聯(lián)考)下列與阿伏加德羅常數(shù)的值(NA)有關(guān)的說法正確的是()A．NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAD．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在0.1NA～0.2NA之間解析Fe(OH)3膠體粒子是許多Fe(OH)3微粒的聚合體，NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量遠大于107g，A錯誤；Cu2S和CuO中銅的質(zhì)量分數(shù)相同，計算可知，B正確；氯氣溶于水只有部分與水反應(yīng)，C錯誤；反應(yīng)中每個鈉原子失去1個電子，故2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D錯誤。答案B10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1mol二甲醚中含有的C—O鍵的數(shù)目為2NAB．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋數(shù)目一定小于0.1NAC．200g質(zhì)量分數(shù)為23%的HCOOH水溶液中含氧原子的總數(shù)目為2NAD．在反應(yīng)Cu2S＋O2高溫,2Cu＋SO2中，每生成1molCu，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA解析二甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3,1mol二甲醚中含有的C—O鍵的數(shù)目為2NA，A對；B項沒有給出溶液的體積，錯誤；C項溶液中還有大量水，水中也含有氧原子，錯誤；D項每生成1molCu，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA，錯誤。答案A11．取mg相對原子質(zhì)量為M的某金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生aL氫氣，該反應(yīng)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價為()A．＋ B．＋eq\f(am,11.2M)C．＋ D．＋eq\f(aM,22.4m)解析設(shè)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價為＋x，根據(jù)得失電子守恒，mol×x＝×2，解得：x＝，則金屬元素的化合價為＋。答案A12．(名師原創(chuàng))胞嘧啶是DNA水解產(chǎn)物之一，是精細化工的重要中間體。胞嘧啶可由5－巰基甲脲嘧啶、濃氨水和氯乙酸在一定條件下合成，則反應(yīng)時NH3和5－巰基甲脲嘧啶的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1 B．2∶3C．3∶1 D．2∶1解析對比5－巰基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式，不難看出胞嘧啶比5－巰基甲脲嘧啶多了一個N原子，多出的N原子一定來自于氨，所以反應(yīng)時NH3和5－巰基甲脲嘧啶的物質(zhì)的量之比為1∶1。答案A二、填空題13．物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算：(1)0.2gH2含有________個H原子。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為________。(3)100mL硫酸鋁溶液中n(Al3＋)＝0.20mol(不考慮水解因素)，則其中c(SO)＝________。(4)在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩爾質(zhì)量為________，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為________。(5)6.72LCO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質(zhì)量為________g。解析(1)0.2gH2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2molH原子，即0.2NA個。(2)含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積之比為2∶1。(3)100mL硫酸鋁溶液中，n(Al3＋)＝0.20mol，則其中n(SO)＝0.30mol，c(SO)＝3.0mol·L－1。(4)二價金屬的氯化物可表示為MCl2，在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2molCl－，則該氯化物的物質(zhì)的量為0.1mol，摩爾質(zhì)量為95g·mol－1；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為95－71＝24。(5)CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO＋Fe2O3△,2Fe＋3CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO的物質(zhì)的量為0.3mol，完全反應(yīng)后生成0.2mol鐵，即11.2g。答案(1)0.2NA(2)2∶1(3)3.0mol·L－1(4)95g·mol－124(5)11.214．某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了探究“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，他們以教材中相關(guān)【科學(xué)探究】為基礎(chǔ)，設(shè)計了如下實驗裝置并記錄相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。【實驗裝置】【部分實驗數(shù)據(jù)】溫度壓強時間水槽中H2O的質(zhì)量H2體積O2體積30℃101kPa0300g0030℃101kPa4分鐘298.2g1.243L請回答下列問題：(1)4分鐘時H2、O2的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。(2)該溫度下，氣體摩爾體積是__________。(3)下列敘述不正確的是________。A．氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān)B．在該實驗條件下，3molO2的氣體摩爾體積為74.58L·mol－1C．同溫、同壓下，2molCO、CO2混合氣體和2molO2的體積相同D．該實驗條件下，O2的密度為1.287g·L－1解析(1)4分鐘時水槽中H2O減輕的質(zhì)量為300g－298.2g＝1.8g，根據(jù)反應(yīng)：2H2O通電,2H2↑＋O2↑可知，消耗1.8g(0.1mol)H2O得到0.1molH2、0.05molO2。(2)0.05molO2的體積為1.243L，所以氣體摩爾體積為＝24.86L·mol－1。(3)在其他條件不變時，一定物質(zhì)的量的氣體，溫度越高，其體積越大，故溫度越高，氣體摩爾體積也越大，A項正確；氣體摩爾體積限定氣體的物質(zhì)的量為1mol，所以該實驗條件下O2的氣體摩爾體積為24.86L·mol－1，B項錯誤；同溫、同壓下，氣體的物質(zhì)的量相同，其體積相等，所以2molCO、CO2混合氣體和2molO2的體積相同，C項正確；該實驗條件下，1molO2的體積為24.86L、質(zhì)量為32g，則O2的密度為＝1.287g·L－1，D項正確。答案(1)0.10.05(2)24.86L·mol－1(3)B15．臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2放電,2O3。(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為________g·mol－1(保留一位小數(shù))。(2)將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為________L。(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)容器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為多少？(寫出計算過程)解析(1)設(shè)有1molO2。3O22O3Δn3mol2mol1mol0．3mol0.1mol根據(jù)：＝＝＝35.6g·mol－1。(2)3O22O3ΔV3體積2體積1體積V(L)8－6.5＝1.5L得V＝3L。(3)加熱條件下，O3、O2都能和銅粉反應(yīng)，故粉末增加的質(zhì)量即為O2和O3的總質(zhì)量。設(shè)混合氣體中含有O2xmol，含有O3ymol，則有eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝\f(0.896L,22.4L·mol－1)＝0.04mol,2x＋3y＝\f(1.6g,16g·mol－1)＝0.1mol))解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝0.02mol,y＝0.02mol))所以混合氣體中臭氧的體積分數(shù)為50%。答案(1)35.6(2)3(3)加熱條件下，O3、O2都能和銅粉反應(yīng)，故粉末增加的質(zhì)量即為O2和O