2022-2023學(xué)年河南省商丘市金獅中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省商丘市金獅中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是

序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①C12FeBr2

Cl-②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+③KClO3濃鹽酸

Cl2C12④KMnO4濃鹽酸

Cl2Mn2+

A、表中①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3

B、氧化性強(qiáng)弱比較：KMmO4>C12>Fe3+>Fe2+

C、還原性強(qiáng)弱比較：H2O2>Mn2+>Cl-

D、③反應(yīng)中的濃鹽酸即起還原劑作用又起酸的作用參考答案：BD略2.短周期元素X、Y、z、W的原子序數(shù)依次增大，x原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個(gè)，Z的氧化物可做光纖電纜材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（）A．元素W的氫化物的熱穩(wěn)定性比X弱，因?yàn)閄的氫化物分子間存在氫鍵B．四種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是WC．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同D．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W）參考答案：B考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z的氧化物可做光纖電纜材料，Z為Si元素，以此解答該題．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z的氧化物可做光纖電纜材料，Z為Si元素，A．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性H2O＞H2S，與氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．四種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈酸性的為硫酸和硅酸，硫酸酸性較強(qiáng)，故B正確；C．YX是MgO，屬于離子化合物，只含離子鍵，ZX2和WX3和是二氧化硅和三氧化硫，二氧化硅和三氧化硫都只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑O＜S，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Mg＞Si＞S，故原子半徑Mg＞Si＞S＞O，即rY＞rZ＞rW＞rX，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)元素周期律來(lái)分析解答即可．3.區(qū)別花生油和煤油，可用的試劑是

A.酸性高錳酸鉀溶液

B.酚酞試液C.燒堿溶液

D.硫酸溶液參考答案：C4.研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，但它對(duì)人體是無(wú)毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：“大量海鮮+大量維生素C=砒霜”．下面有關(guān)解釋不正確的應(yīng)該是（）A．維生素C具有還原性B．青菜中含有維生素CC．維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3D．致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】人體中的As元素為+5價(jià)，+5價(jià)砷無(wú)毒，As2O3中As元素為+3價(jià)，吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價(jià)As，說(shuō)明維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，據(jù)此分析解答．【解答】解：體中的As元素為+5價(jià)，+5價(jià)砷無(wú)毒，As2O3中As元素為+3價(jià)，吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價(jià)As，說(shuō)明維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，A．人體中的As元素為+5價(jià)，大量食用海鮮和青菜后生成+3價(jià)As，說(shuō)明維生素C具有還原性，故A正確；B．維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說(shuō)明青菜中含有維生素C，故B正確；C．維生素C能將+5價(jià)砷還原成As2O3，故C錯(cuò)誤；D．人體中+5價(jià)砷被還原為+3價(jià)，說(shuō)明砷發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；故選C．5.定容容器中發(fā)生反應(yīng)I2(g)＋H2(g)2HI(g)，下列措施不能提高其反應(yīng)速率的是A.升高溫度B.使用催化劑C.充入稀有氣體，增大體系壓強(qiáng)D.增加I2和H2的起始量參考答案：C試題分析：A．升高溫度，使分子的能量增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率大大加快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．充入稀有氣體，增大體系壓強(qiáng)，但是反應(yīng)物的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，C項(xiàng)正確；D．增加N2和H2的起始量，物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6.含硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是(

)A．非金屬性比硫強(qiáng)

B．氫化物比HBr穩(wěn)定C．原子序數(shù)為34

D．最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性參考答案：C略7.在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是

參考答案：C略8.實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列說(shuō)法正確的是A．氧化劑是MnO2，還原劑是HClB．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L參考答案：ABD9.向某無(wú)色透明溶液中加入鋁片，立刻有大量氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中一定不會(huì)大量存在的是A、Na+

B、NO3-

C、CO32-

D、HCO3-參考答案：D10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(

)A．2.4g鎂原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.3NAB．22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NAC．98gH2SO4和98gH3PO4所含的氧原子數(shù)都是4NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA參考答案：C略11.R和Y都是非金屬元素，其酸根離子RO與YO的電子數(shù)相等，則下列說(shuō)法正確的是()①R、Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)②RO與YO對(duì)應(yīng)的酸都是強(qiáng)電解質(zhì)③RO與YO只可能被還原，不可能被氧化④R和Y是位于同周期相鄰的主族元素A．①③④

B．①②C．①④

D．③④參考答案：C略12.可逆反應(yīng)2N02N0+在體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol0的同時(shí)生成2nmolN0

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol0的同時(shí)生成2nmolNO

③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

A．①③⑤

B．②⑤

C．①③④⑤

D．全部

參考答案：A略13.下列物質(zhì)的按熔沸點(diǎn)升高順序排列的是A、Li

Na

K

Rb

B、

NaF

NaCl

NaBr

NaIC、F2

Cl2

Br2

I2

D、H2O

H2S

H2Se

H2Te參考答案：C略14.主族元素R最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO3，則其氫化物的化學(xué)式是A.HR

B.RH4

C.H2R

D.RH3參考答案：B由題意，得：R的最高正價(jià)為+4價(jià)，則最低價(jià)為-4價(jià)（利用最高價(jià)+最低價(jià)的絕對(duì)值=8），故其氫化物的化學(xué)式為RH415.關(guān)于如圖的說(shuō)法不正確的是（

）A.1mol固態(tài)碘與1molH2化合生成2molHI氣體時(shí)，需要吸收5kJ的能量B.2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1molH2時(shí)需要吸收12kJ的能量C.1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量D.碘蒸氣與H2生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：D【詳解】A．由圖可知，1molI2(s)+1molH2(g)吸收5kJ熱量生成2molHI(g)，A項(xiàng)正確；

B．由圖可知，1molI2(g)+1molH2(g)放出12kJ熱量生成2molHI(g)，逆反應(yīng)熱量不變，2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1molH2時(shí)需要吸收12kJ的能量，B項(xiàng)正確；

C．由圖可知，1molI2(g)變?yōu)?molI2(s)放出17kJ的熱量，則1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量，C項(xiàng)正確；

D．1molI2(g)+1molH2(g)放出12kJ熱量生成2molHI(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生命體中會(huì)不斷地產(chǎn)生NO，用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式：

。（2）甲同學(xué)利用如圖Ⅰ所示裝置進(jìn)行銅和稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，實(shí)際上看到的氣體卻是紅棕色的原因是（填化學(xué)方程式）：

。

（3）丙同學(xué)采用如圖II所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO。該學(xué)的步驟如下：①?gòu)腢形管左端加入稀硝酸，直至充滿U形管右端；②用附有銅絲的膠塞塞住U形管右端（膠塞用錫箔紙包?。?，觀察現(xiàn)象；③等反應(yīng)停止后用注射器注入適量空氣，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。該同學(xué)確認(rèn)銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（4）以下收集NO氣體的各種裝置中，合理的是

（填選項(xiàng)代號(hào)）。

參考答案：（1）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2）2NO+O2=2NO2（3）U形管右端有無(wú)色氣體生成；注入空氣后氣體變紅棕色（4）CE（每空2分，方程式未配平扣1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在下列各變化中，E為無(wú)色無(wú)味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無(wú)色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是

。⑷若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量時(shí)，C及D均易溶于水。則A過量時(shí)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是

。參考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）18.把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓（4）SO2十2OH－S0＋H2O參考答案：（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑（2）AgNO3十NaClAgCl↓＋NaNO3（3）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓（4）SO2＋2NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）19.下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色?；卮?[(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:甲_