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2024屆樂(lè)成公立寄宿學(xué)校高三下學(xué)期期末考試化學(xué)試題分類(lèi)匯編請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同,X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是A.WX的水溶液呈堿性B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性C.元素非金屬性的順序?yàn)椋篩>Z>QD.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2、研究表明,地球上的碳循環(huán),光合作用是必不可少的(如下圖所示)。下列敘述正確的是A.石油與煤是可再生能源B.CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑C.光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體3、化學(xué)常用的酸堿指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列關(guān)于酚酞的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.酚酞的分子式為C20H14O4B.酚酞具有弱酸性,且屬于芳香族化合物C.1mol酚酞最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D.酚酞在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng),呈現(xiàn)紅色4、第三代混合動(dòng)力車(chē),可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輛。汽車(chē)上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,降低汽油的消耗;在剎車(chē)或下坡時(shí),電池處于充電狀態(tài),其電路工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A.放電時(shí)甲為負(fù)極,充電時(shí)為陽(yáng)極B.電池充電時(shí),OH—由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為:MHn—ne—=M+nH+D.汽車(chē)下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線(xiàn)所示的過(guò)程5、稀有氣體化合物是指含有稀有氣體元素的化合物。其中二氟化氙(XeF2)、三氧化氙(XeO3),氙酸(H2XO4)是“綠色氧化劑”,氙酸是一元強(qiáng)酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.上述“綠色氧化劑”的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物易分離,不干擾反應(yīng)B.三氧化氙可將I-氧化為IO3-C.氙酸的電離方程式為:H2XeO4═2H++XeO42-D.XeF2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.常溫下lLpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NAB.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為0.5NAC.1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,Na失去2NA個(gè)電子D.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA7、室溫下,將0.10mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線(xiàn)如圖所示。已知:pOH=-lgc(OH-)。下列說(shuō)法正確的是()A.M點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)B.N點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)C.Q點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A.制備乙酸乙酯時(shí),將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中B.用苯萃取溴水中的溴時(shí),將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出C.在蒸餾操作中,應(yīng)先通入冷凝水后加熱蒸餾燒瓶D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí),引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁9、1L某混合溶液中,溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol·L—1,向混合溶液中滴加0.1mol·L—1某溶液Z,所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示,則X、Y、Z分別是()A.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸10、已知二甲苯的結(jié)構(gòu):,下列說(shuō)法正確的是A.a(chǎn)的同分異構(gòu)體只有b和c兩種B.在三種二甲苯中,b的一氯代物種數(shù)最多C.a(chǎn)、b、c均能使酸性KMnO4溶液、溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色D.a(chǎn)、b、c中只有c的所有原子處于同一平面11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.二氧化硫有毒,嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中B.工業(yè)生產(chǎn)時(shí)加入適宜的催化劑,除了可以加快反應(yīng)速率之外,還可以降低反應(yīng)所需的溫度,從而減少能耗C.《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,這是利用了“焰色反應(yīng)”D.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的12、鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定,鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色?,F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示:在上述實(shí)驗(yàn)條件下,下列結(jié)論正確的是A.BiO3-的氧化性強(qiáng)于MnO4-B.H2O2被高錳酸根離子還原成O2C.H2O2具有氧化性,能把KI氧化成I2D.在KI-淀粉溶液中滴加鉍酸鈉溶液,溶液一定變藍(lán)色13、已知海水略呈堿性,鋼鐵在其中易發(fā)生電化腐蝕,有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.腐蝕時(shí)電子從碳轉(zhuǎn)移到鐵B.在鋼鐵上連接鉛塊可起到防護(hù)作用C.正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D.鋼鐵在淡水中易發(fā)生析氫腐蝕14、工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳、釩等難熔金屬,其原因與下列無(wú)關(guān)的是A.鋁還原性較強(qiáng) B.鋁能形成多種合金C.鋁相對(duì)錳、釩較廉價(jià) D.反應(yīng)放出大量的熱15、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Y與W同族,W的核電荷數(shù)是Y的兩倍,四種元素組成的一種化合物如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>W(wǎng)>Y>XB.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:W>YC.X與Z可形成離子化合物ZXD.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸16、《厲害了,我的國(guó)》展示了中國(guó)在航空、深海、交通、互聯(lián)網(wǎng)等方面取得的舉世矚目的成就,它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是()A.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽B.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐,依據(jù)的是外加電流的陰極保護(hù)法C.我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略,光纜線(xiàn)路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里,光纜的主要成分是晶體硅D.化學(xué)材料在北京大興機(jī)場(chǎng)的建設(shè)中發(fā)揮了巨大作用,其中高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋屬于無(wú)機(jī)材料二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機(jī)物M的合成路線(xiàn)如下圖所示:已知:R—CH=CH2R—CH2CH2OH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為_(kāi)_________。(2)F中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_________,F(xiàn)→G的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________。(3)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。(4)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(5)X是G的同系物,且相對(duì)分子質(zhì)量比G小14,X有多種同分異構(gòu)體,滿(mǎn)足與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色的有______種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1∶1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。(6)參照M的合成路線(xiàn),設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(xiàn)_________(無(wú)機(jī)試劑任選)。18、某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料,按下列路線(xiàn)合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。己知:(1)RCOOHRCOC1RCOORˊ(2)R-Cl-R-NH2R-NH2HC1RCONHR請(qǐng)回答:(1)寫(xiě)出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B_________;D_________。(2)下列說(shuō)法不正確的是_________。A.轉(zhuǎn)化為A為氧化反應(yīng)B.RCOOH與SOCl2反應(yīng)的產(chǎn)物有SO2和HC1C.化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng)D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H19NO3Na(3)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體_________。①紅外光譜表明分子中含有酯基,實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1∶2反應(yīng),也能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②H—NMR譜顯示分子中有三個(gè)相同甲基,且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。(4)寫(xiě)出F→布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式_________。(5)利用題給信息,設(shè)計(jì)以為原料制備()的合成路線(xiàn)(用流程圖表示:無(wú)機(jī)試劑任選)_____________________。19、為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液(E),某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:(1)操作①主要是將固體溶解,則所用的主要玻璃儀器是_______、_______。(2)操作②~④所加的試劑順序可以為_(kāi)______,_______,_______(填寫(xiě)試劑的化學(xué)式)。(3)如何判斷SO42-已除盡_____________(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的多次沉淀_____(選填“需要”或“不需要”)多次過(guò)濾,理由是__________。(5)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中某步并不嚴(yán)密,請(qǐng)說(shuō)明理由___________。20、乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀,如果條件控制適當(dāng),析出的銀會(huì)均勻分布在試管上,形成光亮的銀鏡,這個(gè)反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。(1)配制銀氨溶液時(shí),隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中,觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀,而后沉淀消失,形成無(wú)色透明的溶液。該過(guò)程可能發(fā)生的反應(yīng)有_________A.AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3B.AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2)該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/℃反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時(shí)間1136511521345116.53156511441350116請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①推測(cè)當(dāng)銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴,水浴溫度為60℃,反應(yīng)混合液pH為11時(shí),出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是____________________。②進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索_______________對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫(xiě)一條即可)。(3)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強(qiáng)堿條件下,加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡,并做了以下兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析證明。已知:Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O。裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后,溶液逐漸變黑,試管壁附著銀鏡實(shí)驗(yàn)Ⅱ2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后,溶液無(wú)明顯變化①兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體相同,該氣體化學(xué)式為_(kāi)___________,檢驗(yàn)該氣體可用____________試紙。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ的黑色固體中有Ag2O,產(chǎn)生Ag2O的原因是____________。(4)該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時(shí),發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液,推測(cè)可能的原因是____________,實(shí)驗(yàn)室中,我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡,寫(xiě)出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。21、甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車(chē)領(lǐng)域,三氯氫硅()是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問(wèn)題:(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有:①②以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)的熱化學(xué)方程式是_______________________。(2)工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰()制甲硅烷,反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)為歧化制甲硅烷過(guò)程的關(guān)鍵步驟,此反應(yīng)采用一定量的催化劑,在不同反應(yīng)溫度下測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。①時(shí),平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________。該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。②時(shí),要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有________________________。(答一種即可)③比較a、b處反應(yīng)速率的大?。篲______________(填“>”“<”或“=”)。已知反應(yīng)速率分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù),與反應(yīng)溫度有關(guān),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),則在時(shí)___________(保留3位小數(shù))。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】

由圖分析,X只能形成一個(gè)共價(jià)鍵,又X的原子半徑是元素周期表中最小的,故X為H,W為五種短周期元素中原子序數(shù)最大的,且可形成+1價(jià)的離子,應(yīng)為Na,Y可成四個(gè)鍵,Y為C,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同,Q為O,則Z為N,據(jù)此解答。【詳解】由圖分析,X只能形成一個(gè)共價(jià)鍵,又X的原子半徑是元素周期表中最小的,故X為H,W為五種短周期元素中原子序數(shù)最大的,且可形成+1價(jià)的離子,應(yīng)為Na,Y可成四個(gè)鍵,Y為C,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同,Q為O,則Z為N,A.WX為NaH,其與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,溶液顯堿性,故A正確;B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物,如NaHC2O4,由于HC2O4-的電離程度大于其水解程度,則其水溶液呈酸性,故B錯(cuò)誤;C.同周期元素從左到右主族元素原子非金屬性依次增強(qiáng),則元素的非金屬性Q>Z>Y,故C錯(cuò)誤;D.該化合物中與Y單鍵相連的Q,與Y共用一對(duì)電子,并得到了W失去的一個(gè)電子,滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤;故選A。2、C【解析】

A.石油與煤是化石燃料,屬于不可再生資源,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.煤、石油燃燒會(huì)生成二氧化碳,生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等,因此二氧化碳不是催化劑,而是該過(guò)程的中間產(chǎn)物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.光合作用是綠色植物在葉綠體內(nèi)吸收太陽(yáng)光把二氧化碳和水合成葡萄糖,同時(shí)放出氧氣,將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,C項(xiàng)正確;D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素分子式中的n值不同,因此不屬于同分異構(gòu)體,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】淀粉與纖維素的分子通式雖均為(C6H10O5)n,但n值不同,所以不屬于同分異構(gòu)體,一定要格外注意。3、C【解析】

A.根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,酚酞的分子式為C20H14O4,故A不符合題意;B.酚酞中含有酚羥基,具有弱酸性,該有機(jī)物中含有苯環(huán),因此屬于芳香族化合物,故B不符合題意;C.1mol該有機(jī)物中含有2mol酚羥基,1mol酯基(該酯基為醇羥基與羧基形成),因此1mol酚酞最多與3molNaOH發(fā)生反應(yīng),故C符合題意;D.酚酞中含有酯基,在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng),生成物呈現(xiàn)紅色,故D不符合題意;故答案為:C?!军c(diǎn)睛】酯類(lèi)物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)相關(guān)量的計(jì)算:有機(jī)物中能夠與NaOH反應(yīng)的有酚羥基、羧基、酯基等,其中酯基與NaOH反應(yīng)的比例關(guān)系需注意,若該酯基為酚羥基與羧基生成的酯基,則1mol該酯基能夠消耗2molNaOH。4、B【解析】

A.根據(jù)電解池的工作原理,充電時(shí)甲電極是陰極,放電時(shí)是原電池,甲是負(fù)極,故A錯(cuò)誤;B.電池充電時(shí)是電解池的工作原理,電解池中的甲電極是陰極,陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng),乙是陽(yáng)極,所以O(shè)H-由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng),故B正確;C.放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為M-ne-+nH+=MHn,故C錯(cuò)誤;D.汽車(chē)下坡時(shí)電池處于充電狀態(tài),發(fā)生圖中虛線(xiàn)所示的過(guò)程,故D錯(cuò)誤;答案選B。5、C【解析】

A.氟化氙(XeF2)、三氧化氙(XeO3),氙酸(H2XO4)作氧化劑都生成對(duì)應(yīng)的單質(zhì)很穩(wěn)定,易分離,不干擾反應(yīng),所以“綠色氧化劑”的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物易分離,不干擾反應(yīng),故A正確;B.三氧化氙具有氧化性,可將I-氧化為IO3-,故B正確;C.氙酸是一元強(qiáng)酸,則氙酸的電離方程式為:H2XeO4═H++HXeO4-,故C錯(cuò)誤;D.XeF2與水反應(yīng)生成Xe、O2和HF,方程式為:2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑,故D正確。故選:C。【點(diǎn)睛】根據(jù)酸分子電離時(shí)所能生成的氫離子的個(gè)數(shù),可以把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等,例如硝酸是一元酸,硫酸是二元酸;不能根據(jù)分子中氫原子的個(gè)數(shù)來(lái)判斷是幾元酸,例如該題中氙酸分子中有兩個(gè)氫原子,但只能電離出一個(gè)氫離子,故為一元酸。6、B【解析】

A.CH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+均要水解,其數(shù)目均小于NA,故選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.葡萄糖為五羥基醛,果糖為五羥基酮,同時(shí)二者互為同分異構(gòu)體,二者任意比例混合,所含羥基數(shù)目為0.5NA,故選項(xiàng)B正確;C.由于Na為1mol,與足量O2反應(yīng),無(wú)論生成什么產(chǎn)物,Na失去NA個(gè)電子,故選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.1LpH=13的NaOH溶液中,水電離的c(OH-)=10-13mol/L,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤;故選B。7、D【解析】

已知室溫時(shí)水的電離常數(shù)為110-14,則根據(jù)曲線(xiàn)得Q點(diǎn)時(shí)溶液中pH=pOH=7,Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性,溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O;Q點(diǎn)左側(cè)溶液為堿性,Q點(diǎn)右側(cè)溶液為酸性?!驹斀狻緼項(xiàng),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),而M點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)少,溶液為堿性,即c(H+)<c(OH-),則c(NH4+)>c(Cl-),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),而N點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)多,溶液為酸性,即c(H+)>c(OH-),則c(NH4+)<c(Cl-),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)分析,Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性,溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O,則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),M點(diǎn)溶液為堿性,而pH=a,則水電離出的c(H+)=10-amol/L,N點(diǎn)溶液為酸性,pOH=a,則水電離出的c(OH-)=10-amol/L,,而水電離出的H+和OH-始終相等,即M點(diǎn)和N點(diǎn)均滿(mǎn)足水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-amol/L,即水的電離程度相同,故D項(xiàng)正確。綜上所述,本題正確答案為D。8、C【解析】

A.濃硫酸溶于水放出大量的熱,且密度比水大,為防止酸液飛濺,應(yīng)先在燒瓶中加入一定量的乙醇,然后慢慢加入濃硫酸,邊加邊振蕩,順序不能顛倒,故A錯(cuò)誤;B.苯的密度比水的密度小,分層后有機(jī)層在上層,則溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出,故B錯(cuò)誤;

C.蒸餾時(shí),應(yīng)充分冷凝,則先通冷凝水后加熱蒸餾燒瓶,防止餾分來(lái)不及冷卻,故C正確;

D.引流時(shí)玻璃棒下端在刻度線(xiàn)以下,玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁,故D錯(cuò)誤;故答案為C。9、A【解析】

A.NaAlO2和Ba(OH)2均為0.1mol,加入等濃度的硫酸,加入的硫酸中的H+和溶液中的OH-生成水,同時(shí)SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀,當(dāng)加入1L硫酸溶液時(shí)恰好和Ba(OH)2反應(yīng),生成0.1molBaSO4,再加入0.5LH2SO4溶液時(shí),加入的0.1molH+恰好和溶液中的0.1molAlO2-完全反應(yīng):H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓,生成0.1molAl(OH)3沉淀。再加入1.5LH2SO4溶液,加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,和圖像相符,故A選;B.AlCl3和MgCl2均為0.1mol,共需要和0.5mol氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀,即需要5L氫氧化鈉溶液才能使沉淀達(dá)到最多,和圖像不符,故B不選;C.AlCl3和FeCl3均為0.1mol,共需要0.6molNaOH和它們反應(yīng)生成沉淀,即需要6LNaOH溶液才能使沉淀達(dá)到最多,和圖像不符,故C不選;D.NaAlO2和BaCl2各0.1mol,先加入0.5L硫酸,即0.05mol硫酸,加入的0.1molH+和溶液中的0.1molAlO2-恰好完全反應(yīng)生成0.1molAl(OH)3沉淀,同時(shí)加入的0.05molSO42-和溶液中的Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀。溶液中的Ba2+有0.1mol,加入的SO42-為0.05mol,所以生成0.05molBaSO4沉淀,還剩0.05molBa2+。此時(shí)沉淀的物質(zhì)的量為0.15mol。再加入0.5LH2SO4溶液,加入的0.1molH+恰好把生成的0.1molAl(OH)3沉淀溶解,同時(shí)加入的0.05molSO42-恰好和溶液中剩余的0.05molBa2+生成0.05molBaSO4沉淀,此時(shí)溶液中的沉淀的物質(zhì)的量為0.1mol,和圖像不符,故D不選。故選A。10、B【解析】

A.a的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的除了b和c外還有,另a還可能有鏈狀的同分異構(gòu)體如CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2等、或環(huán)狀的同分異構(gòu)體如等,A錯(cuò)誤;B.a、b、c側(cè)鏈上的一氯代物都只有1種,a苯環(huán)上一氯代物有2種,b苯環(huán)上一氯代物有3種,c苯環(huán)上一氯代物只有1種,故三種二甲苯中,b的一氯代物種數(shù)最多,B正確;C.a、b、c均能被酸性KMnO4溶液氧化,使酸性KMnO4溶液褪色,a、b、c都不能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.a、b、c分子中都含有—CH3,與—CH3中碳原子直接相連的4個(gè)原子構(gòu)成四面體,a、b、c中所有原子都不可能在同一平面上,D錯(cuò)誤;答案選B。11、A【解析】

A.二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性,故常用作葡萄酒的抗氧化劑,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.催化劑可以降低活化能,從而起到加快速率,降低所需能量等作用,選項(xiàng)B正確;C.利用鉀和鈉的焰色反應(yīng)不同進(jìn)行區(qū)分,選項(xiàng)C正確;D.乙烯有催熟的效果,高錳酸鉀溶液可以吸收乙烯,選項(xiàng)D正確。答案選A?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系,要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力,易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B催化劑可以降低活化能,從而起到加快速率,降低所需能量等作用。12、A【解析】

A.向無(wú)色硫酸錳(MnSO4)溶液中加入適量無(wú)色鉍酸鈉(NaBiO3)溶液,充分反應(yīng)后溶液變?yōu)樽霞t色,說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了MnO4-,Mn元素化合價(jià)升高,失去電子被氧化為MnO4-,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律:氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,可知BiO3-的氧化性強(qiáng)于MnO4-,A正確;B.向該紫色溶液中加入過(guò)量H2O2,溶液的紅色消失,產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明產(chǎn)生了O2,氧元素化合價(jià)升高,失去電子,被氧化,則H2O2被高錳酸根離子氧化成O2,B錯(cuò)誤;C.向溶液中加入適量KI-淀粉溶液,溶液緩慢變?yōu)樗{(lán)色,可能是H2O2將KI氧化為I2,也可能是Mn2+作催化劑使H2O2分解產(chǎn)生的O2將KI氧化為I2,I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色,C錯(cuò)誤;D.鉍酸鈉具有強(qiáng)的氧化性,可以將KI氧化為I2,I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色,也可以將KI氧化為KIO3,因此溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。13、C【解析】

A.堿性條件下,鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,鐵做負(fù)極,碳是正極,電子從負(fù)極流向正極,從鐵流向碳,故A錯(cuò)誤;B.在鋼鐵上連接鉛塊,鐵比鉛活潑,會(huì)先腐蝕鐵,起不到防護(hù)作用,故B錯(cuò)誤;C.吸氧腐蝕時(shí),氧氣做正極,在正極上得到電子生成氫氧根離子,O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣,故C正確;D.淡水是中性條件,鐵在堿性和中性條件下發(fā)生的都是吸氧腐蝕,故D錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】鋼鐵在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕,在中性和堿性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕。14、B【解析】

A.鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌,該反應(yīng)中Al作還原劑,Al的還原性比錳、釩等金屬的強(qiáng),故A相關(guān);B.鋁能形成多種合金和工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳、釩等難熔金屬無(wú)關(guān),和鋁本身的性質(zhì)有關(guān),故B不相關(guān);C.鋁相對(duì)錳、釩較廉價(jià),所以用鋁來(lái)制備錳和釩,故C相關(guān);D.鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物,反應(yīng)在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出金屬單質(zhì),為放熱反應(yīng),放出大量熱,故D相關(guān);題目要求選擇不相干的,故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用,把握鋁熱反應(yīng)的特點(diǎn)及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵,注意反應(yīng)的原理,實(shí)質(zhì)為金屬之間的置換反應(yīng),題目難度不大。15、C【解析】

首先發(fā)現(xiàn)Y形成了雙鍵,因此推測(cè)Y是氧或者硫,考慮到四種元素的原子序數(shù)依次增大,Y與W同族,W的核電荷數(shù)是Y的兩倍,因此Y只能是氧,W是硫,X為氫,Z則只能是鈉,故該物質(zhì)為亞硫酸氫鈉,據(jù)此來(lái)分析本題即可?!驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。A.根據(jù)分析,四種簡(jiǎn)單離子半徑的大小為,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),氧的非金屬性強(qiáng)于硫,最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:W<Y,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.氫和Na可以形成氫化鈉,這是一種金屬氫化物,C項(xiàng)正確;D.硫只有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(硫酸)才是強(qiáng)酸,二氧化硫?qū)?yīng)的水化物(亞硫酸)是一種弱酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。16、D【解析】

A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫、耐腐蝕,是新型無(wú)機(jī)非金屬材料,不是傳統(tǒng)的硅酸鹽,A錯(cuò)誤;B.鋼結(jié)構(gòu)防腐蝕涂裝體系中,富鋅底漆的作用至關(guān)重要,它要對(duì)鋼材具有良好的附著力,并能起到優(yōu)異的防銹作用,依據(jù)的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,B錯(cuò)誤;C.光纜的主要成分是二氧化硅,C錯(cuò)誤;D.高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋屬于無(wú)機(jī)材料,D正確;故答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、2-甲基-1-丙醇醛基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H52(CH3)2CHCH2OH+O22H2O+2(CH3)2CHCHO9CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可)【解析】

由合成路線(xiàn)及題中信息可知,A反應(yīng)后得到B,則B為(CH3)2CHCH2OH;B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C,C經(jīng)氧化和酸化轉(zhuǎn)化為D,則C為(CH3)2CHCHO,D為(CH3)2CHCOOH;F可以加聚為E,則F為C6H5CH=CHCHO;F經(jīng)催化加氫得到G,結(jié)合M的分子式可知G為C6H5CH2CH2CH2OH,D與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成的M為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)根據(jù)以上分析可知,有機(jī)物B為(CH3)2CHCH2OH,其系統(tǒng)命名為2-甲基-1-丙醇;故答案為:2-甲基-1-丙醇。(2)F為C6H5CH=CHCHO,F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基、碳碳雙鍵;F經(jīng)催化加氫得到G,故F→G的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng);故答案為:醛基、碳碳雙鍵;加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))。(3)M為羧酸D[(CH3)2CHCOOH]和醇G(C6H5CH2CH2CH2OH)發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯,故M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。(4)B為(CH3)2CHCH2OH,C為(CH3)2CHCHO,B→C反應(yīng)為醇的催化氧化反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O;故答案為:2(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O。(5)G為C6H5CH2CH2CH2OH,X是G的同系物,且相對(duì)分子質(zhì)量比G小14,則X的一種可能結(jié)構(gòu)為C6H5CH2CH2OH。X有多種同分異構(gòu)體,滿(mǎn)足條件“與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色”的,說(shuō)明分子中含有酚羥基,除苯環(huán)外余下兩個(gè)碳,則苯環(huán)上另外的取代基可以是1個(gè)乙基,也可以是2個(gè)甲基:①含有2個(gè)取代基——1個(gè)羥基和1個(gè)乙基,乙基和酚羥基有鄰、間、對(duì)3種位置;②含有3個(gè)側(cè)鏈——2個(gè)甲基和1個(gè)羥基,采用“定二移一”的方法——先找2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置,對(duì)應(yīng)的酚羥基分別有2種、3種、1種位置。綜上所述,可知符合條件的X的同分異構(gòu)體共有3+6=9種。其中,核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1∶1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;故答案為:9;。(6)參照M的合成路線(xiàn),由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯,可以先由丙烯合成1-丙醇,然后把1-丙醇氧化為丙醛,接著把丙醛氧化為丙酸,最后由丙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)合成丙酸乙酯;故答案為:CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可)。18、D【解析】氧化得到的A為ClCH2COOH,ClCH2COOH與NH3作用得到的B為H2NCH2COOH,H2NCH2COOH再與SOCl2作用生成的C為,再與CH3OH作用得到的D為;與SOCl2作用生成的E為,E與D作用生成的F為,F(xiàn)再在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸鈉;(1)寫(xiě)出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B為H2NCH2COOH;D為;(2)A.催化氧化為轉(zhuǎn)化為ClCH2COOH,反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng),故A正確;B.RCOOH與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng),所得產(chǎn)物為RCOOCl、SO2和HC1,故B正確;C.化合物B為氨基酸,一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng),故B正確;D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H20NO3Na,故D錯(cuò)誤;答案為D。(3)①紅外光譜表明分子中含有酣基,實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1∶2反應(yīng),也能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明苯環(huán)上直接連接HCOO—;②H—NMR譜顯示分子中有三個(gè)相同甲基,說(shuō)明同一碳原子上連接三個(gè)甲基;苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,因苯環(huán)上不可能只有對(duì)位有兩個(gè)不同的取代基,可以保證對(duì)稱(chēng)位置上的氫原子環(huán)境相同,滿(mǎn)足條件的同分異構(gòu)體有;(4)F→布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式為;(5)以為原料制備的合成路線(xiàn)為。點(diǎn)睛:本題題干給出了較多的信息,學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵,需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力,采用正推和逆推相結(jié)合的方法,逐步分析有機(jī)合成路線(xiàn),可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類(lèi)型;難點(diǎn)是有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)確定,可先根據(jù)F的堿性水解,結(jié)合產(chǎn)物確定出F,再利用D和E生成F,可借助碳架結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理及原子守恒分析推測(cè)D的結(jié)構(gòu)。19、燒杯玻璃棒;Ba(NO3)2K2CO3KOH或(KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3)靜置,取少量上層澄清溶液,再加入少量Ba(NO3)2溶液,若不變渾濁,表明SO42-已除盡不需要因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾,因此只過(guò)濾一次,可減少操作程序因?yàn)榧尤臌}酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl-【解析】

混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體,加入硝酸鋇、碳酸鉀除去硫酸根離子;加入氫氧化鉀除去鎂離子;稍過(guò)量的氫氧根離子、碳酸根離子用硝酸除去;【詳解】(1)固體溶解一般在燒杯中進(jìn)行,并要用玻璃棒攪拌加快溶解,故答案為:燒杯;玻璃棒;(2)KNO3中混有的雜質(zhì)離子是SO42-和Mg2+,為了完全除去SO42-應(yīng)該用稍過(guò)量的Ba2+,這樣稍過(guò)量的Ba2+也變成了雜質(zhì),需要加CO32-離子來(lái)除去,除去Mg2+應(yīng)該用OH-,OH-的順序沒(méi)有什么要求,過(guò)量的CO32-、OH-可以通過(guò)加入的鹽酸來(lái)除去,故答案為:Ba(NO3)2;K2CO3;KOH或(KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3);(3)SO42-存在于溶液中,可以利用其與Ba2+反應(yīng)生成沉淀來(lái)判斷,方法是靜置,取少量上層澄清溶液,再加入少量Ba(NO3)2溶液,若不變渾濁,表明已除盡,故答案為:靜置,取少量上層澄清溶液,再加入少量Ba(NO3)2溶液,若不變渾濁,表明SO42-已除盡;(4)不需要因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾,因此只過(guò)濾一次,可減少操作程序,故答案為:不需要;因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾,因此只過(guò)濾一次,可減少操作程序;(5)本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菫榱说玫郊儍舻腒NO3溶液,因此在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì)離子,而加入鹽酸來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引入Cl-,故答案為:因?yàn)榧尤臌}酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl-。【點(diǎn)睛】除去溶液中的硫酸根離子與鎂離子時(shí)無(wú)先后順序,所加試劑可先加KOH,也可先加硝酸鋇、碳酸鉀,過(guò)濾后再加適量的硝酸。20、ABCD5~6min銀氨溶液的用量不同或pH不同NH3濕潤(rùn)的紅色石蕊在NaOH存在下,加熱促進(jìn)NH3·H2O的分解,逸出NH3,促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移動(dòng),c(Ag+)增大,Ag+、OH-反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH立即轉(zhuǎn)化為Ag2O:Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O產(chǎn)物AgCl的溶解度小于Ag2SO43Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O【解析】

(1)灰白色沉淀含有AgOH和Ag2O,最后為澄清溶液,說(shuō)明這兩種物質(zhì)均溶于濃氨水;(2)①由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4知在5~6m

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