2021-2022學(xué)年河南省駐馬店市科信中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年河南省駐馬店市科信中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是

（）

A．將量取好的濃硫酸沿器壁緩慢地注入盛有水的量筒中，以配制稀硫酸B．在實(shí)驗(yàn)室中通常將鈉保存在煤油里

C．可用過(guò)濾法分離氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液的混合物D．將濃硫酸和乙醇按體積比3:1混合后置于圓底燒瓶中緩慢加熱，以制取乙烯參考答案：答案：B2.參考答案：答案：B3.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.非金屬性：W＞Y＞Z＞XB.Y、Z組成的分子可能為非極性分子也可能為極性分子C.W是同周期中原子半徑最大的元素D.陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：C【分析】Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，可知X的次外層電子數(shù)只能為2，Y的最外層電子數(shù)為6，又因?yàn)樗姆N元素同周期，所以Y的次外層電子也為2，即Y為O，根據(jù)該物質(zhì)中各元素的成鍵特點(diǎn)：Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以Z為C，X可以形成3個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)配位鍵，最外層電子數(shù)應(yīng)為3，即X為B，W可以形成一個(gè)共價(jià)鍵，則W為F。【詳解】A．同周期元素自左至右非金屬性依次增強(qiáng)，所以非金屬性：W>Y>Z>X，故A正確；B．Y、Z可以組成CO，為極性分子，也可以組成CO2，為非極性分子，故B正確；C．同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，故W是同周期半徑最小的元素，故C錯(cuò)誤；D．陰離子中B形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，所以也滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其他原子也均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故答案為C。【點(diǎn)睛】每個(gè)原子的最外層電子數(shù)+形成共用電子對(duì)的對(duì)數(shù)=8，就是達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)中B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，所以也滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4.下列說(shuō)法正確的是A．120℃，將wg甲醛在足量空氣中燃燒，將生成產(chǎn)物用固體Na2O2(過(guò)量)，固體增重wgB．24gMg帶在足量CO2氣體中燃燒，生成固體質(zhì)量為40gC．相同物質(zhì)的量的Al、Al2O3、Al(OH)3與足量NaOH溶液反應(yīng)，溶液增重相等D．在Fe3O4與足量濃硝酸的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的Fe3O4與體現(xiàn)酸性的HNO3物質(zhì)的量之比為1:10參考答案：A略5.下列離子方程式正確的是（

）A.將Na2O2固體投入中：B.生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：C.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：D.用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:參考答案：C略6.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．用潔凈的玻璃棒蘸取試液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定試液pHB．將稱量好的固體直接加入容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液C．欲從碘水中分離出I2，可將適量的CCl4加入碘水中振蕩?kù)o置分層后分液D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用參考答案：C7.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過(guò)程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=-bkJ·mol-1，則a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ·mol-1，

②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.0kJ·mol-1,

則C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.5kJ．mol。參考答案：D略8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－↓＋2BaSO4↓+2H2O

B．Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．向NaClO溶液中通入過(guò)量二氧化碳的離子方程式:2ClO－+CO2+H2O2HClO+CO32－D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl－+HClO參考答案：D略9.將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，是解決溫室效應(yīng)的有效途徑之一，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：且溫度升高，K值變小。下列說(shuō)法正確的是()

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2(g)+CO2(g)

CH3OH（g）+H2O（g）△H>O

B．在恒溫、恒容的密閉容器中，若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C．在恒溫、恒容的密閉容器中，增大H2的濃度時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大

D．平衡時(shí)，其他條件不變，使用催化劑有利用于CO2的轉(zhuǎn)化參考答案：C10.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＞0,測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A．10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度B．0~5min內(nèi)，v(H2)＝0.1mol/(L·min)C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H+)減小D．12min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

參考答案：A略11.下列圖像中的曲線（縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量），其中錯(cuò)誤的是（

）A．圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線B．圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過(guò)量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線C．圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線D．圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)之間的反應(yīng)解析：A．向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，剛開(kāi)始時(shí)H+與NaOH反應(yīng)，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，然后Mg2+、Al3+與NaOH溶液反應(yīng)，生成沉淀，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)再加入NaOH溶液，NH與NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣，當(dāng)NH完全反應(yīng)后再加入NaOH溶液，氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)，沉淀減少，但是氫氧化鎂不與NaOH溶液反應(yīng)，故沉淀不會(huì)消失，產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線圖正確；B．在澄清石灰水中通入二氧化碳剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí)，再通入二氧化碳碳酸鈣與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，沉淀減少直至消失，沉淀達(dá)到最大和沉淀消失需要的二氧化碳的量相同，關(guān)系曲線圖正確；C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，鹽酸首先與NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，不產(chǎn)生氣體，當(dāng)NaOH完全反應(yīng)后再滴加鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，當(dāng)碳酸鈉完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)，再滴加鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以氣體產(chǎn)生到達(dá)到最大所需要的鹽酸的體積比產(chǎn)生氣體前需要的鹽酸的體積要小，故曲線圖錯(cuò)誤；D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，剛開(kāi)始時(shí)生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，當(dāng)硫酸根完全沉淀時(shí)，鋁元素以偏鋁酸根的形式存在，產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線正確。【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)之間的相互反應(yīng)和圖像的聯(lián)系，物質(zhì)的性質(zhì)是前提，正確分析圖像是關(guān)鍵，尤其在C選項(xiàng)中，圖像的變化趨勢(shì)是正確的，但是在每一段所需的鹽酸的體積的大小是不同的，本題的綜合性較強(qiáng)。12.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A比較Al2O3和Al的熔點(diǎn)鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落B檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說(shuō)明是放熱反應(yīng)D證明Cl2沒(méi)有漂白性，HClO有漂白性將Cl2依次通過(guò)干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條

參考答案：B【詳解】A、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，Al2O3熔點(diǎn)一定高于Al單質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、碳酸氫鈉和碳酸鈉都與氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶性的碳酸鈣，現(xiàn)象相同，所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、可燃物燃燒的條件之一是：溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上，Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，說(shuō)明過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放出熱量導(dǎo)致棉花的溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上而燃燒，選項(xiàng)C正確；D、干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色，因?yàn)槁葰鉄o(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO，選項(xiàng)D正確。答案選B。13.下列能說(shuō)明鋅比銅活潑的裝置是

（

）

A．①③④

B．②③④

C．①②④

D．①②③參考答案：D略14.許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（）

A.

氯、溴、碘

B

.鈉、鎂、鋁

C

.燒堿、氫氣

D.

食鹽、淡水

參考答案：答案：D解析：考查海水成分，化學(xué)與生活、化學(xué)與技術(shù)內(nèi)容。題目中A、B、C中物質(zhì)只能通過(guò)化學(xué)變化取得。

15.為使反應(yīng)：Cu＋2H2O===Cu（OH）2＋H2↑能夠發(fā)生，下列設(shè)計(jì)方案正確的是

A．用銅片作負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池

B．用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液

C．用銅片作陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液

D．用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解稀硫酸參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

;

NH4HCO3＋NaCl

NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是

（填字母標(biāo)號(hào)）。a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉（2）某活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)。

①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：（Ⅰ）乙裝置中的試劑是

，其作用是

；（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是

；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是

（填分離操作的名稱）,該操作所需要的玻璃儀器有

②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入_______氣體，說(shuō)明原因_________________________（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是

。（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥,質(zhì)量為12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（4）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：

。

參考答案：（1）c（2）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液；除去CO2中的HCl氣體（Ⅱ）吸收未反應(yīng)完的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分）；（Ⅲ）過(guò)濾

玻璃棒、漏斗、燒杯②（Ⅰ）氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨。（Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率。（3）83.6%（或0.863）（0.86也得分）（4）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。（或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2等。其他合理方法均可；化學(xué)方程式也可。）解析：（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出，選c；（2）①（Ⅰ）乙裝置用來(lái)除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)，所盛試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；作用是：除去CO2中的HCl氣體；（Ⅱ）注意問(wèn)題是丁裝置中稀硫酸的作用，而不是問(wèn)丁中導(dǎo)管末端連接倒置漏斗的作用，所以答吸收未反應(yīng)完的NH3；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后NaHCO3晶體從溶液中析出，所以用過(guò)濾法分離；過(guò)濾用到三種玻璃儀器：玻璃棒、漏斗、燒杯；②（Ⅰ）從圖中看a管末端未伸到液面下，通的氣體時(shí)氨氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入氨氣，氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨。（Ⅱ）在戊裝置的b管下端連接己裝置，可增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率。（3）設(shè)碳酸氫鈉受熱所得固體中碳酸鈉的物質(zhì)的量是x，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是y，則：解得：x=0.1mol，y=0.02mol，所以碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=83.6%；（4）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。（或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2等。其他合理方法均可；化學(xué)方程式也可。）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（17分）下圖是對(duì)一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過(guò)該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是

。（2）加入過(guò)量FeCl3溶液過(guò)程中可能涉及的化學(xué)方程式：

。（3）過(guò)量的還原劑應(yīng)是

，溶液b中所含的金屬陽(yáng)離子有

。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 （用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽(yáng)離子沉淀的先后順序?yàn)椋?/p>

。(填金屬陽(yáng)離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時(shí)測(cè)得陰陽(yáng)兩極收集到的氣體體積相等，則陽(yáng)極生成的最后一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

（用含Z的代數(shù)式表示）。參考答案：

（1）過(guò)濾（1分）（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分）,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分）

Cu2+，F(xiàn)e2+（各1分）（4）①M(fèi)nO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（3分）②0.4XY克（2分）（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（2分）

（6）22.4Z/64L（2分）18.水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水有多種用途。（1）下列說(shuō)法中正確的是

（填序號(hào)）。A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C．分子間形成的氫鍵使水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D．冰熔化時(shí)水分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂（2）科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為

。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O＋）。其中含有的化學(xué)鍵為

。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有

（回答一種即可）。若室溫時(shí)，將某一元酸HA加水配成0.1mol·L－1的稀溶液，此時(shí)HA在水中有0.1％發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的

倍。（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為

。（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負(fù)極，正極反應(yīng)為5MnO2+2Na++2e－==Na2Mn5O10，請(qǐng)寫出電池總反應(yīng)式