四川省成都市唐場鎮(zhèn)中學2021-2022學年高二化學模擬試卷含解析

四川省成都市唐場鎮(zhèn)中學2021-2022學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于硫酸亞鐵銨的溶解度大小的敘述正確的是

A．比硫酸亞鐵大 B．比硫酸銨大

C．比硫酸亞鐵、硫酸銨都小

D．比硫酸亞鐵、硫酸銨都大參考答案：C2.當下列物質以晶體形式存在時，其所屬晶體類型和所含化學鍵類型分別相同的是A、氯化鈉、氯化氫B、二氧化碳、二氧化硅

C、四氯化碳、四氯化硅

D、單質鐵、單質碘參考答案：C略3.NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結構如圖，有關該電池的說法正確的是（）A．電極B是燃料電池的負極B．電池的電極A反應為：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2OC．放電過程中，Na+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D．在電池反應中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個參考答案：B考點：化學電源新型電池專題：電化學專題．分析：以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，電解質溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH﹣，電極反應式為H2O2+2e﹣═2OH﹣，結合原電池的工作原理和解答該題．解答：解：A、該燃料電池中，負極是燃料發(fā)生氧化反應，電極反應式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O，即電極A是燃料電池的負極，故A錯誤；B、電極A是燃料電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O，故B正確；C、放電過程中，Na+從負極區(qū)向正極區(qū)遷移，故C錯誤；D、正極電極反應式為H2O2+2e﹣═2OH﹣，每消耗6molH2O2，轉移的電子為12NA個，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫，注意化合價的變化．4.下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是

A.

B.C.D.參考答案：B略5.某共價化合物含C、H、N3種元素，已知其分子內(nèi)的4個氮原子排列成內(nèi)空的四面體結構，且每2個氮原子之間都有1個碳原子，分子中無C﹣C、C═C、C≡C鍵，則此化合物的化學式是（）A．C6H12N4

B．C4H8N4

C．C6H10N4

D．C6H8N4參考答案：A考點：有機物實驗式和分子式的確定．專題：有機化學基礎．分析：根據(jù)成鍵理論：碳周圍4個鍵，氫周圍1個鍵，氮周圍三個鍵均是飽和的，據(jù)此來確定有機物的分子式．解答：解：正四面體有6條邊，所以有6個C原子，因為N原子構成正四面體的四個頂點，用完了三個共價鍵，所以不能再接H原子，每個C還有兩個共價鍵可以和H原子結合，共要結合12個氫原子，即化合物的化學式是C6H12N4．故選A．點評：本題考查學生有機物分子式的確定知識，注意原子的成鍵數(shù)目是解題的關鍵，難度不大．6.今有如下三個熱化學方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==

bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==

ckJ·mol－1，關于它們的下列表述正確的是A．它們都是吸熱反應

B．a(chǎn)、b和c均為正值

C．a(chǎn)==

b

D．2b==

c參考答案：D7.固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質，其工作原理如圖所示。下列關于固體燃料電池的有關說法正確的是（

）A.若C2H4作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應為：C2H4+6O2--12e-==2CO2+2H2OB.固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過C.若H2作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應為：H2+2OH--2e-==2H2OD.電極b為電池負極，電極反應式為：O2+4e-==2O2-參考答案：A略8.下列關于水的說法正確的是A．我們平時應多飲用純凈水，防止有毒物質進入體內(nèi)B．所有天然水都可以直接飲用C．含有較多鈣、鎂離子的水叫硬水D．人體內(nèi)含水量約占體重的2/3，故人每天不用喝水也可參考答案：C略9.在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是A．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

C．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)參考答案：D略10.下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結構的是A．乙基(—CH2CH3)

B．碳正離子[(CH3)3C+]C．碳化鈣(CaC2)

D．碳烯

(:CH2)參考答案：C略11.可以用來制取半導體材料（如集成電路）的是（

）A．二氧化硅

B．粗硅

C．高純硅

D．硅酸鹽參考答案：C略12.已知有熱化學方程式：SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)；△H=－98.32kJ/mol。現(xiàn)有4molSO2參加反應，當放出314.3kJ熱量時，SO2的轉化率最接近于(

)A、40％

B、50％

C、80％

D、90％參考答案：C略13.下列物質的制取，實驗操作正確的是A．將CuCl2溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可制取無水CuCl2固體B．將NH4HCO3飽和溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸于，可制取NH4HCO3固體C．向FeCl3飽和溶液中緩慢滴入過量氨水加熱，可制取Fe(0H)3膠體D．向電石中緩慢滴入飽和食鹽水，可制取C2H2參考答案：D14.下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（）A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應C．氯氣在水中溶解度大于飽和食鹽水中的溶解度D．等質量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應，粉末狀比塊狀的反應快參考答案：D考點： 化學平衡的影響因素．專題： 化學平衡專題．分析： 平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用平衡移動原理解釋．解答： 解：A．存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），增大壓強，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應正反應為體積減小的反應，增大壓強平衡正反應移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動的最終結果是減弱變化，而不是消除，故顏色仍不原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，故A不選；B．存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應移動，有利于合成SO3，能用平衡移動原理解釋，故B不選；C．化學平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，飽和食鹽水中氯離子使平衡逆向進行，溶解度小于水中，能用平衡移動原理解釋，故C不選；D．等質量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應，粉末狀比塊狀的反應快，是因為粉末狀碳酸鈣和酸接觸面積增大，提高了反應速率，和平衡無關，故D選．故選D．點評： 本題考查勒夏特列原理知識應用，題目難度中等，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且是否發(fā)生平衡的移動15.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬于離子型碳化物。請通過CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應產(chǎn)物正確的是（

）A.ZnC2水解生成乙烷（C2H6）

B.Al4C3水解生成丙炔（C3H4）C.Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）

D.Li2C2水解生成乙烯（C2H4）參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：（1）配制待測液：用5.00g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯外，還需要的玻璃儀器有___________、

、

_。（2）滴定：①盛裝0.1000mol·L-1鹽酸標準液應該使用_______________式滴定管。②滴定時雙眼應

。

③有關數(shù)據(jù)記錄如下：測定序號待測溶液的體積/mL所耗鹽酸標準液的體積/mL滴定前滴定后120.000.5020.78220.001.2021.32（3）計算純度：燒堿樣品的純度是_________________。（4）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果___________；②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果___________；③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果___________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在2400多年前，古希臘哲學家德謨克利特在一首詩中表達了物質不滅的觀點：“無中不能生有，任何存在的東西也不會消滅?？雌饋砣f物是死了，但是實則猶生；正如一場春雨落地，霎時失去蹤影；可是草木把它吸收，長成花葉果實，——依然欣欣向榮?！闭埬銖姆肿雍驮拥挠^點，說明物質不滅的原因。參考答案：物質都是由分子、原子等微粒構成。物質發(fā)生物理變化時分子不改變；物質發(fā)生化學變化時雖然分子改變，但原子沒有變。因此，在世間萬物的變化中物質是不滅的。18.慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由B→C的反應類型為

▲

。（2）C分子中有2個含氧官能團，分別為

▲

和

▲

（填官能團名稱）。（3）寫出A與濃溴水反應的化學方程式

▲

。（4）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構體，E的結構簡式為

▲

。（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式

▲

。①屬于α-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中含有兩個手性碳原子。（6）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷（）。寫出以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：參考答案：（1）氧化反應

（2）醚鍵、羰基）（3）

（4）（5）（6）19.有A、B、C、D四種有機物，均由碳、氫、氧三種元素組成。A、B的實驗式相同，B、C的