吉林省長春市市第四十一中學高一化學下學期期末試題含解析

吉林省長春市市第四十一中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，屬于混合物的是A．硫酸

B．蔗糖

C．陳醋

D．小蘇打參考答案：C2.下列有關實驗的敘述正確的是（

）

A、用分液的方法分離水和酒精的混合物

B、容量瓶用水洗凈后，可不經干燥直接用于配制溶液

C、配制1L0.1mol/L的NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

D、用滴管滴加液體時，為防止液滴濺出，滴管緊貼試管內壁參考答案：B略3.進行化學實驗或探究活動，都必須注意實驗安全。下列實驗操作合理的是()A．為防止試管破裂，加熱固體高錳酸鉀制氧氣時，試管口應向下傾斜B．進行CO性質探究實驗時，多余的CO應排到實驗室外C．為防止藥品污染，實驗結束后，用剩的濃硝酸可倒入垃圾箱D．收集一小試管氫氣，用大拇指堵住試管口，管口向上靠近火焰，檢驗氫氣純度參考答案：A4.下列實驗操作或方法中，正確的是參考答案：B略5.下表是元素周期表的一部分，Ｗ、X、Y、Ｚ為短周期主族元素，Ｗ與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A.原子半徑：Ｗ＜XB.Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Ｚ＜ＷD.Ｗ和Ｚ的氧化物對應的水化物酸性：Ｚ＜Ｗ參考答案：D【分析】由Ｗ與X最高化合價之和為8可知，W為N元素，X為Al元素；由周期表的相對位置可知，Y為Si元素，Z為P元素。【詳解】A項、同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則原子半徑N＜Al，故A正確；B項、硅為親氧元素，在自然界中只以化合態(tài)形式存在，故B正確；C項、元素非金屬性越強，氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性P＜N，則氫化物的熱穩(wěn)定性PH3＜NH3，故C正確；D項、元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，但氧化物對應的水化物酸性不一定，如亞硝酸的酸性弱于磷酸，故D錯誤；【點睛】元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，但氧化物對應的水化物酸性不一定是易錯點。

6.有三個熱化學方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，放出Q1kJ的熱量；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，放出Q2kJ的熱量；③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，放出Q3kJ的熱量；則Q1、Q2、Q3的大小關系為A．Q1=Q2=Q3

B．2Q3=Q1<Q2、C．Q3<Q2<Q1

D．Q1<Q2<3Q3參考答案：B略7.天然氣和液化石油氣（主要成分為C3-C5的烷烴）燃燒的化學方程式分別

為：CH4+2O2

→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O。將一套以天然氣為燃料的灶具改用液化石油氣為燃料，應采取的正確措施是(

)A．增大空氣進入量或減小石油氣進入量

B．同時增大空氣和石油氣進入量

C．減小空氣進入量或增大石油氣進入量

D．同時減小空氣和石油氣進入量參考答案：A略8.1mol液態(tài)有機物分別與足量溶液、溶液反應，消耗三種藥品的物質的量之比為

A、3：2：1

B、3：1：1

C、3：1：2

D、2：3：1參考答案：C略9.如圖所示，y表示沉淀的質量，x表示加入試劑的體積，能夠用該圖表示的反應是

A．向Ca(OH)2溶液中通人CO2至過量B．在鹽酸和硫酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液至過量C．在水玻璃和燒堿混合溶液中加入鹽酸至過量D．在Ba(OH)2溶液中加入氯化鋁溶液至過量。參考答案：B略10.現有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，計算生成沉淀的物質的量．

參考答案：加入氫氧化鈉溶液生成0.6mol氫氧化鋁、0.4mol氫氧化鐵．【考點】有關混合物反應的計算．【分析】0a發(fā)生的反應為：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，ab段反應為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，結合圖中消耗的NaOH的物質的量來計算生成沉淀的物質的量．【解答】解：設n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x，由Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O1

1x

（3.6﹣3）mol則：x=（3.6﹣3）mol=0.6mol，即生成氫氧化鋁沉淀的物質的量為0.6mol；設n（Fe3+）=y，根據反應Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知生成0.6mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質的量為：0.6mol×3=1.8mol，Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓1

3y（3﹣1.8）mol，則：=解得：y=0.4mol，即：生成氫氧化鐵沉淀的物質的量為0.4mol，答：加入氫氧化鈉溶液生成0.6mol氫氧化鋁、0.4mol氫氧化鐵．

11.在一化學反應中，其產物的總能量為60kJ，如果該反應是放熱反應，那么反應物總能量可能是A．80kJ

B．50kJ

C．30kJ

D．20kJ參考答案：B略12.下列是有關生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是()A．熏醋可一定程度上防止流行性感冒B．醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光澤C．醋可以除去水壺上的水垢

D．用醋烹魚，除去魚的腥味參考答案：BC略13.標準狀況下，5.6升NOx氣體的質量是7.5克，則x的值為A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：A略14.下列實驗現象預測正確的是（）A．實驗I：振蕩后靜置，下層溶液顏色變淺，上層溶液顏色保持不變B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，但顏色保持不變C．實驗III：向燒瓶中滴加濃硝酸，試管中收集到的氣體與燒瓶中的氣體顏色相同D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應參考答案：D略15.在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是A．原子數

B．分子數

C．體積

D．物質的量參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一無色透明溶液，，可能含有Na+、K+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO32-、SO42-離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現象如下。①取少量該溶液，滴加氯水，氯水褪色。②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱,有無色氣體產生，后在空氣中又變成紅棕色③用潔凈的鉑絲蘸取該溶液,在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色④取少量該溶液，加入足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解。根據上述實驗現象判斷：（1）溶液中肯定存在的離子是

。（2）溶液中可能存在的離子是

。（3）為進一步確定可能存在的離子，應該補充的實驗是

。參考答案：（1）Na+、NO3-、SO32-（2）K+、SO42-（3）焰色反應(透過藍色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色)，取少量原溶液，加入過量的鹽酸溶液后，取上層清液加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分，每空2分)如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置，其實驗操作是①按圖所示將實驗裝置連接好；②在U形管內加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當滴入2mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)實驗中觀察到的現象是_____________________________________________。(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是_________________________________。(3)該實驗的原理是___________________________________________________。(4)實驗中發(fā)生的化學反應方程式：____________________________________。(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關系：________________________________________________________________________。(6)若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現象？________(填“能”或“否”)。參考答案：

(1)U形管里的紅墨水(或品紅溶液)會沿開口端上升，即液面左側下降，右側升高(2)檢查裝置氣密性(3)CaO和H2O反應放出熱量使大試管中空氣膨脹，引起紅墨水(或品紅溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量

(6)否18.為了判斷電源A、B兩極中哪一個是正極，某學生取濾紙一條，用硫酸鈉、酚酞溶液濕潤，然后從A、B兩極中引出兩根導線，并把兩導線端分別壓在濾紙兩側，通電后在濾紙上靠近A極所連導線的一側呈現紅色，試判斷哪一極是正極?簡述理由。參考答案：呈現紅色的部位發(fā)生了2H++2e=H2-，而導致H+濃度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是負極，B是正極19.(10分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質，可發(fā)生如下轉化：，其中：a是單質，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價氧化物對應的水化物。(1)如果a是一種淡黃色