2021-2022學年山東省棗莊市第十五中學中學高一化學月考試題含解析

2021-2022學年山東省棗莊市第十五中學中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關化石燃料的說法正確的是A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蘊藏量也是無限的B.化石燃料雖然在地球上的蘊藏量有限，但形成化石燃料的速率相當快，所以化石燃料相當于是無限的C．化石燃料的形成非常復雜，需時間較長，但化石燃料在地球上的蘊藏量是無限的D．化石燃料在地球上的蘊藏量是有限的，而且又都是非再生能源參考答案：D2.下列物質：①氯水②氯化氫氣體③鹽酸④熔融氯化鈉⑤氯酸鉀溶液⑥氯酸鉀晶體⑦四氯化碳，其中不含氯離子的是（）。A．①②③⑤

B．①③④

C．②⑤⑥⑦

D．①③④⑤參考答案：C3.在下列反應中，水既未被氧化，也未被還原的是A.2H2O2H2↑＋O2↑

B.2F2＋2H2O＝4HF＋O2C.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

D.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO參考答案：D【分析】水既未被氧化，也未被還原，說明水中氫元素和氧元素的化合價均不發(fā)生變化，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.反應2H2O2H2↑＋O2↑中氫元素和氧元素均發(fā)生變化，水既被氧化也被還原，A不選；B.反應2F2＋2H2O＝4HF＋O2中氧元素化合價升高，水是還原劑，被氧化，B不選；C.反應3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2中氫元素化合價降低，水是氧化劑，被還原，C不選；D.反應3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中氮元素化合價變化，二氧化氮既是氧化劑也是還原劑，水中氫元素和氧元素化合價均不發(fā)生變化，水既未被氧化，也未被還原，D選。答案選D。【點睛】準確判斷出反應中元素的化合價變化情況是解答的關鍵，注意氧化還原反應的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。4.下列說法正確的是

A.增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C.升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率參考答案：C略5.下列敘述正確的是（

）（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

A．1molO的質量是16g/mol

B．H2O的摩爾質量為18gC．44gCO2的體積為22.4L

D．9.8gH2SO4含0.1NA個H2SO4分子參考答案：D略6.美國LawtcceLirermre國家實驗室的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高壓下將CO2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，下列關于CO2原子晶體的說法正確的A.CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體B.在一定條件下，CO2原子晶體轉化為分子晶體是物理變化C.CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質D.在CO2的原子晶體中，每一個碳原子周圍結合4個氧原子，每一個氧原子跟兩個碳原子相結合。參考答案：D7.下列說法中錯誤的是

A．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

C．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱參考答案：B略8.下列物質中，屬于電解質的是（）A．Cu

B．NaNO3

C．SO2

D．Cl2參考答案：B略9.將一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物加熱到不再放出氣體為止，收集到11gCO2，冷卻后，向殘余物中加入足量鹽酸又收集到22gCO2。則原混合物中Na2CO3和NaHCO3的質量比為(

)A、42：53

B、53：42

C、26.5：42

D、42：26.5參考答案：C10.下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類正確的是（

）

ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質蔗糖BaSO4C2H5OHNa2O參考答案：C略11.下列推斷正確的是A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B．NH3的水溶液能導電，說明NH3是電解質C．SO2能使溴水褪色，表現(xiàn)了漂白性D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略12.現(xiàn)有含0.1mol/L的SO32﹣溶液30mL，恰好被2×10﹣3molXO4﹣氧化為SO42﹣，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（）A．+4

B．+3

C．+2

D．+1參考答案：A考點：氧化還原反應的計算．.專題：氧化還原反應專題．分析：該反應中SO32﹣中的S被氧化，變?yōu)镾O42﹣，化合價從+4升到+6價，XO4﹣為氧化劑，其中X元素化合價降低，開始為+7價，結合電子守恒計算．解答：該反應中SO32﹣中的S被氧化，變?yōu)镾O42﹣，化合價從+4升到+6價，XO4﹣為氧化劑，其中X元素化合價降低，開始為+7價，設X在在還原產(chǎn)物中的化合價是x，由電子守恒可知，0.03L×0.1mol/L×（6﹣4）=2×10﹣3mol×（7﹣x），解得x=+4，故選A．點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握信息中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關鍵，側重分析能力及計算能力的考查，題目難度不大．13.中國納米技術的研究能力已躋身于世界的前列。例如曾作為我國十大科技成果之一的就是合成一種—維納米的材料，化學式為RN。已知該化合物里與氮粒子結合的Rn+核外有28個電子。則R位于元素周期表的A.第三周期VA族

B.第四周期IIIA族

C.第四周期VA族

D.第五周期IIIA族參考答案：B14.下列說法正確的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．木材浸過水玻璃后，具有防腐蝕性能且不易著火C．因高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強D．氯氣泄漏后，人應逆風且往低處跑參考答案：B試題分析：A．SiO2是酸性氧化物，與氫氟酸反應，A錯誤；B．木材浸過水玻璃后，具有防腐蝕性能且不易著火，B正確；C．H2SiO3酸性比H2CO3弱，C錯誤；D．氯氣密度大于空氣，氯氣泄漏后，人應逆風且往高處跑，D錯誤，答案選B。15.據(jù)新華社報道，我國科學家首次合成了镅的一種新同位素它和

比較，下列敘述中不正確的是（

）

A．具有非常接近的相對原子質量

B．原子核中的中子數(shù)和電子數(shù)都不相同C．比少3個中子

D．它們互為同位素

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→

→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的

口進入（填“x”或“y”）．（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是

．（3）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為

．（4）裝置B中圓底燒瓶內的試劑為

（填名稱）．（5）裝置D的作用是

．（6）反應開始后，裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應的化學方程式為

．參考答案：（1）E、F、C、D；x；（2）打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；（3）MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；（4）氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等；（5）吸收水蒸氣，干燥氨氣；（6）3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl

【考點】制備實驗方案的設計．【分析】A裝置由二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣混有氯化氫氣體和水蒸氣，用E裝置中的飽和食鹽水吸收氯化氫，用F裝置中的濃硫酸吸收水蒸氣，由此得干燥純凈的氯氣，B裝置由濃氨水制備氨氣，由D裝置中的堿石灰干燥，得干燥的氨氣；將純凈干燥的氯氣和氨氣在C裝置中反應：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，為使氣體充分混合，氯氣從x進入，氨氣從y進入，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）由分析，A裝置制備氯氣，E裝置中的飽和食鹽水吸收氯化氫，用F裝置中的濃硫酸吸收水蒸氣，B裝置由制備氨氣，由D裝置中的堿石灰干燥，得干燥的氨氣，再在C中反應，為使氣體充分混合，氯氣從x進入，氨氣從y進入；故答案為：E、F、C、D；x；（2）裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；故答案為：打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；（3）A中由二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣，離子方程式為：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；（4）氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等與濃氨水混合可制取氨氣；故答案為：氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等；（5）裝置D的作用是吸收水蒸氣，干燥氨氣；故答案為：吸收水蒸氣，干燥氨氣；（6）裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，為氯化銨，另一生成物是空氣中的主要成分之一，則為氮氣，故反應為：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；故答案為：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.簡述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？參考答案：只要能描述出與酸雨形成原因相關的知識點都能得分18.在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應②的化學反應方程式

，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是

。⑵若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是

。⑶若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是

。⑷若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應①的離子反應方程式是

。參考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋N