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廣東省深圳市高三化學(xué)二?？荚囋嚲硪弧芜x題1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（

）

A.

犧牲陽極的陰極保護(hù)法進(jìn)行鋼鐵防腐時,鋼鐵與電源的負(fù)極相連

B.

油脂進(jìn)行皂化反應(yīng)后，加入食鹽分離出高級脂肪酸鹽

C.

纖維素供給人體能量時，先在體內(nèi)水解成葡萄糖再被氧化

D.

氨氣作工業(yè)制冷劑時，先汽化再液化2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.

0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)大于0.3NA

B.

10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液含有的氫原子數(shù)目為0.6NA

C.

0.2molN2和0.6molH2混合充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.2NA

D.

0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃燒，消耗的O2分子數(shù)目為0.5NA3.關(guān)于有機物a()、b()、c()的說法正確的是（

）A.

a、b、c的分子式均為C8H8

B.

a、b、c均能與溴水發(fā)生反應(yīng)

C.

a、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面

D.

a、b、c的一氯代物中，b有1種，a、c均有5種(不考慮立體異構(gòu))4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X.Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃時,0.01mol/LQ溶液的pH為12，Y、Z、W形成的一種化合物常用作生活中的消毒劑和漂白劑，下列說法正確的是（

）A.

原子半經(jīng):X＜Y＜Z＜W

B.

X、Y形成化合物分子中可能含有非極性鍵

C.

Y與Z屬于同一周期，與W屬于同一主族

D.

四種元素中，W元素的非金屬性最強5.銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛，放電時總反應(yīng)為Zn+Ag2O2+H2O=Zn(OH)2+Ag2O，某小組以銀鋅蓄電池為電源，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，設(shè)計如圖所示裝置。連通電路后，下列說法正確的是（

）A.

電池的a極反應(yīng)式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-

B.

氣體Y為H2

C.

pq膜適宜選擇陽離子交換膜

D.

電池中消耗65gZn，理論上生成1mol氣體X6.實驗室欲探究CO還原CuO，設(shè)計如圖所示裝置(夾持裝置略去)。下列說法正確的是（

）A.

②、④中均可盛裝堿石灰

B.

加熱的順序為③、①、⑤

C.

①、③、⑤中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.

可將尾氣用導(dǎo)管通入到⑤的酒精燈處灼燒7.25℃時，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中和-lgc(HC2O4-)或和-lgc(C2O42-)關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（

）A.

曲線L1表示和-lgc(HC2O4-)的關(guān)系

B.

Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為10-2

C.

NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D.

向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水減小二、實驗題8.某小組對碳與濃硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。請回答下列可題:I.甲同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置制備并收集NO（1）.碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）.C的作用為

。（3）.乙同學(xué)認(rèn)為用裝置F代替B更合理，理由為

。（4）.乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗。①將濃HNO3滴入圓底燒瓶中的操作為

。②點燃A處酒精燈開始反應(yīng)后，圓底燒瓶中的現(xiàn)象為

。（5）.II.探究NO與Na2O2反應(yīng)已知NaNO2既有氧化性，又有還原性；J處硬質(zhì)玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。檢驗上圖裝置氣密性的方法為

。（6）.實驗結(jié)束后，設(shè)計實驗證明J處硬質(zhì)玻璃管中有NaNO2生成

。供選試劑:蒸餾水KI-淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液.BaCl2溶液、稀硫酸三、綜合題9.某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進(jìn)行綜合處理的流程如下：已知：①“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子②常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11請回答下列問題：（1）“酸浸”時TiO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（2）“反應(yīng)”時加入鐵粉的作用為________。（3）“結(jié)晶”需控制在70℃左右，溫度過高會導(dǎo)致的后果為________。（4）“水解”反應(yīng)的離子方程式為________。所得TiO2?xH2O沉淀進(jìn)行酸洗的目的為________。（5）為使濾渣2沉淀完全(溶液中離子濃度小于10-5mol/L)。需“調(diào)pH”最小為________。（6）實驗室用MgCl2溶液制備MgCl2?6H2O，需進(jìn)行的操作為________、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（7）FeSO4?7H2O樣品純度的測定：取ag樣品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為dmL，樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用代數(shù)式表示)。10.氮元素能夠形成多種化合物。請回答下列問題：（1）聯(lián)氨(N2H4)常溫下為液態(tài)，在空氣中迅速完全燃燒生成N2，同時放出大量熱，可作導(dǎo)彈、宇宙飛船、火箭的燃料。已知:H2(g)+

O2(g)=H2O(l)；△H1=-285.8kJ/molN2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；△H2=+50.6kJ/mol則N2H4(l)在空氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________。（2）工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)△H>0。①一定溫度下，向2L恒容容器中充入1molCH4(g)和2molNH3(g)發(fā)生上述反應(yīng)，4min達(dá)到平衡時，測得CH4的轉(zhuǎn)化率為66.67%。0~4min內(nèi)，用H2表示的該反應(yīng)速率v(H2)=________。保持溫度和容積不變，再句平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此時v正________v逆(選填“>”“<”或“=”)。②平衡體系中HCN的物質(zhì)的量(n)隨某物理量變化曲線如圖所示(圖中x、L分別表示溫度或壓強)。若x為溫度，則曲線，________(選填“L1”或“L2”)能符合題意表示n(HCN)與溫度的關(guān)系；若x為壓強，則曲線________(選填“L1”或“L2”)能符合題意表示nHCN)與壓強的關(guān)系。（3）NH3能夠形成Ag(NH3)2+。①溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)=Ag(NH3)2+(aq)時，其平衡常數(shù)的表達(dá)式為K穩(wěn)=________。②常溫下，K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.936×10-3，則Ksp(AgCl)=________。（4）硫氧化物和氮氧化物是常見的大氣污染物，利用如圖所示發(fā)置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。①電極A的電極反應(yīng)式為________。②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體。同時有SO32-生成。該反應(yīng)離子方程式為________。11.K、Fe、Ni均為重要的合金材料，在工業(yè)生產(chǎn)、科技、國防領(lǐng)域有著廣泛的用途，請回答下列問題：（1）.K元素處于元素周期表的

區(qū)，其基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級有

個。（2）.KCl和NaCl均為重要的化學(xué)試劑，KCl的熔點低于NaCl的原因為

。（3）.從原子結(jié)構(gòu)角度分析，F(xiàn)e3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是

。（4）.NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。①寫出一種與[Ni(NH3)6]SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式

。②1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有σ鍵的數(shù)目為

。③NH3的VSEPR模型為

；中心原子的雜化形式為

，其雜化軌道的作用為

。（5）.K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度ρ=

g/cm3(用代數(shù)式表示)。12.化合物M是合成香精的重要原料。實驗室由A和芳香烴E制備M的一種合成路線如下:已知：(R1、R2表示烴基或H原子)請回答下列題:（1）.A的化學(xué)名稱為

，B的結(jié)構(gòu)簡式為

。（2）.C中官能團(tuán)的名稱為

。（3）.D分子中最多有

個原子共平面。（4）.E→F的反應(yīng)類型為

。（5）.D+G→M的化學(xué)方程式為

。（6）.同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有

種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

②不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)（7）.參照上述合成路線和信息。以為原料(其他無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線

。

答案解析部分一、<b>單選題1.【答案】B【解析】【解答】A.進(jìn)行鋼鐵防腐時，鋼鐵與電源的負(fù)極相連，構(gòu)成電解池的陰極，鋼鐵受到保護(hù)，這種保護(hù)方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法，故A不符合題意；B.在油脂進(jìn)行皂化反應(yīng)后的混合溶液中加入食鹽，高級脂肪酸鹽的溶解度降低發(fā)生鹽析，經(jīng)過攪拌、靜置、過濾后分離出高級脂肪酸鹽，故B符合題意；C.人體內(nèi)無纖維素酶，所以纖維素不能在人體內(nèi)水解成葡萄糖，故C不符合題意；D.氨氣作工業(yè)制冷劑的原理是先將氨氣液化，液氨在汽化時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度降低，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥勘绢}綜合考查化學(xué)在生活、生產(chǎn)中的運用及原理；2.【答案】D【解析】【解答】A.Na2O2和Na2O均是由兩個陽離子和一個陰離子構(gòu)成的離子化合物，所以0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總物質(zhì)的量為0.3mol，個數(shù)為0.3NA，故A不符合題意；B.乙醇溶液中除乙醇外，水也含氫原子，10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為4.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，故乙醇含有0.6mol氫原子，水的質(zhì)量為10g?4.6g=5.4g，物質(zhì)的量為0.3mol，故水含有0.6mol氫原子，則此溶液中含有氫原子的物質(zhì)的量為1.2mol，個數(shù)為1.2NA，故B不符合題意；C.因N2和

H2合成NH3的反應(yīng)是可逆反，應(yīng)，0.2molN2和0.6mol

H2不能完全轉(zhuǎn)化為NH3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于1.2NA，故C不符合題意；D.因1molHCHO和1molC2H2O3完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量均為1mol，所以0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃燒，消耗的O2的物質(zhì)的量為0.5mol，分子數(shù)目為0.5NA，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼、Na2O2是由兩個Na+和一個O22-組成的；

B、易忽略水也含氫原子；

C、N2和

H2合成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行完全；

D、根據(jù)所給信息分析；3.【答案】C【解析】【解答】A.a、b的分子式為C8H8，c的分子式為C8H10，故A不符合題意；B.b分子是立方烷，不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，a、c分子中均含有碳碳雙鍵，可以和溴水發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；C.a分子中的苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，因單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以a分子中的所有原子可以處于同一平面，b、c分子中均含有飽和碳原子，所以b、c分子中的所有原子不可能處于同一平面，故C符合題意；D.b分子是立方烷，是一種對稱結(jié)構(gòu)，每個碳原子上有一個氫原子，其一氯代物只有1種，a的一氯代物有5種，c的一氯代物有7種，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式判斷含有的官能團(tuán)和結(jié)構(gòu)特點，分析其具有的性質(zhì)、原子的共平面以及同分異構(gòu)體的判斷等即可。4.【答案】B【解析】【解答】A.原子半徑Na＞Cl＞O＞H，故A不符合題意；B.H和O兩種元素形成的化合物H2O2中，既含有極性鍵又含有非極性鍵，故B符合題意；C.Y是O元素、Z是Na元素、W是Cl元素，O與Na不在同一周期，O與Cl不屬于同一主族，故C不符合題意；D.在這四種元素中，O元素的非金屬性最強，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃時，0.01mol/LQ溶液的pH為12，說明Q是一元強堿，則Q為NaOH，X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素，Y、Z、W形成的一種化合物常用作生活中的消毒劑和漂白劑，則W為Cl元素，Y、Z、W形成的常用作生活中的消毒劑和漂白劑的化合物是NaClO。5.【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)分析可知，M為陰極，則a為負(fù)極、b為正極，a電極的反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故A不符合題意；B.N電極的反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H+，氣體Y為O2，故B不符合題意；C.因中間隔室的SO42－通過pq膜進(jìn)入裝置右側(cè)區(qū)域與生成的H+結(jié)合生成H2SO4，則pq膜應(yīng)選擇陰離子交換膜，故C不符合題意；D.65gZn的物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)消耗65gZn時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，M電極的反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，由反應(yīng)式可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成H2的物質(zhì)的量為1mol，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥坑枚栊噪姌O電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，根據(jù)裝置圖可知，該電解池的左側(cè)為NaOH溶液，右側(cè)為H2SO4溶液，說明M電極為陰極，水電離的H+在M電極上得電子生成H2，電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，中間隔室的Na+通過mn膜進(jìn)入裝置左側(cè)區(qū)域與生成的OH－結(jié)合生成NaOH，N電極為陽極，水電離的OH－在N電極上失電子生成O2，電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H+，中間隔室的SO42－通過pq膜進(jìn)入裝置右側(cè)區(qū)域與生成的H+結(jié)合生成H2SO4。6.【答案】D【解析】【解答】A.②中若盛裝堿石灰，會把CO2和H2O(g)一并除去，因此②中應(yīng)盛裝P2O5等干燥劑，裝置④的作用是除去剩余的CO2，所以裝置④中可盛裝堿石灰，故A不符合題意；B.因碳粉會和空氣中的氧氣、水蒸氣等在加熱時發(fā)生反應(yīng)，所以應(yīng)先加熱裝置①，待整個裝置中充滿CO2時，再加熱③和⑤，故B不符合題意；C.裝置①中發(fā)生的是NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2的反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，③中發(fā)生的反應(yīng)為C＋CO22CO、⑤中發(fā)生的反應(yīng)為CO＋CuOCu＋CO2，這兩個反應(yīng)中均有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D.處理尾氣CO通常采用點燃的方法，使CO燃燒生成無污染的CO2，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥坑裳b置圖可知，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2，用裝置②除去CO2中混有的H2O(g)，CO2與碳粉加熱反應(yīng)生成CO，用裝置④除去剩余的CO2，CO與CuO固體加熱反應(yīng)生成CO2和Cu，最后進(jìn)行尾氣處理除去剩余的CO。7.【答案】A【解析】【解答】A.H2C2O4是二元弱酸，在溶液中發(fā)生兩步電離：H2C2O4HC2O4－＋H＋、HC2O4－

C2O42－＋H＋，Ka1=、Ka2=，－lgKa1=－lg=－[lg+lgc(HC2O4－)]、－lgKa2=－lg=－[lg+lgc(C2O42－)]，因Ka1＞Ka2，則－lgKa1＜－lgKa2，即－[lg+lgc(HC2O4－)]＜－[lg+lgc(C2O42－)]，所以曲線L1表示和－lgc(HC2O4－)的關(guān)系，故A符合題意；B.曲線L2表示和-lgc(C2O42-)的關(guān)系，據(jù)圖可知，－lgKa2=－lg=－[lg+lgc(C2O42－)]=2+3=5，則Ka2=10-5，Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為10-5，故B不符合題意；C.由上述分析可知，HC2O4－發(fā)生電離的平衡常數(shù)Ka2=10-5，HC2O4－發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh===10-12，Ka2＞Kh，即HC2O4－的電離程度大于水解程度，所以在NaHC2O4溶液中c

(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)，故C不符合題意；D.由Ka1=可得：=，向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水，Ka1不變，c(H+)減小，則=增大，故D不符合題意；故答案為：A。【分析】本題考查NaOH溶液滴定H2C2O4溶液。二、實驗題8.【答案】（1）C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O

（2）除去反應(yīng)生成的CO2

（3）裝置F可以起到防倒吸的作用

（4）打開分液漏斗玻璃塞(或?qū)⒎忠郝┒凡Ａ陌疾叟c分液漏斗口的小孔對準(zhǔn))，旋轉(zhuǎn)活塞,使?jié)庀跛岬稳雸A底燒瓶；劇烈反應(yīng)，木炭逐漸減少，液體中有氣泡冒出，燒瓶中出現(xiàn)紅棕色氣體

（5）關(guān)閉K，由長頸漏斗向廣口瓶中加水至長頸漏斗中的液面高于廣口瓶，一段時間后液面差不變則氣密性良好

（6）取少量反應(yīng)后的固體溶于蒸餾水，滴幾滴經(jīng)稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色則有NaNO2生成【解析】【解答】I.(1).碳與濃硝酸反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，故答案為：C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(2).碳與濃硝酸反應(yīng)生成的CO2、NO2通入B裝置的水中，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，再將混合氣體通入裝置C的NaOH溶液中，可以除去NO中混有的CO2，故答案為：除去反應(yīng)生成的CO2；(3).將碳與濃硝酸反應(yīng)生成CO2、NO2通入B裝置的水中，因NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，造成氣體減少、壓強減小，從而產(chǎn)生倒吸，若將混合氣體通入CCl4中，則不會產(chǎn)生倒吸，故答案為：裝置F可以起到防倒吸的作用；(4).①.將分液漏斗中的濃HNO3順利滴入圓底燒瓶，需先平衡壓強，則符合題意的操作步驟為：打開分液漏斗玻璃塞(或?qū)⒎忠郝┒凡Ａ陌疾叟c分液漏斗口的小孔對準(zhǔn))，旋轉(zhuǎn)活塞，使?jié)庀跛岬稳雸A底燒瓶，并控制滴加速度，故答案為：打開分液漏斗玻璃塞(或?qū)⒎忠郝┒凡Ａ陌疾叟c分液漏斗口的小孔對準(zhǔn))，旋轉(zhuǎn)活塞，使?jié)庀跛岬稳雸A底燒瓶；②.向圓底燒瓶中加入濃硝酸后，點燃A處酒精燈，碳與濃硝酸劇烈反應(yīng)，木炭逐漸減少，液體中有氣泡冒出，燒瓶中出現(xiàn)紅棕色氣體，故答案為：劇烈反應(yīng)，木炭逐漸減少，液體中有氣泡冒出，燒瓶中出現(xiàn)紅棕色氣體；II.(5).檢驗裝置的氣密性需先形成密閉體系，符合題意的方法是：關(guān)閉裝置后端開關(guān)K，由長頸漏斗向廣口瓶中加水至長頸漏斗中的液面高于廣口瓶，一段時間后液面的高度差不變，則氣密性良好，故答案為：關(guān)閉K，由長頸漏斗向廣口瓶中加水至長頸漏斗中的液面高于廣口瓶，一段時間后液面差不變則氣密性良好；(6).J

處硬質(zhì)玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3，因NaNO3在酸性條件下也具有強氧化性，所以不能使用還原性的試劑如KI－淀粉溶液檢驗，可根據(jù)NaNO2具有還原性而NaNO3沒有還原性，取少量反應(yīng)后的固體溶于蒸餾水，滴幾滴經(jīng)稀硫酸酸化的KMnO4溶液，若溶液褪色則有NaNO2

生成，故答案為：取少量反應(yīng)后的固體溶于蒸餾水，滴幾滴經(jīng)稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色則有NaNO2

生成?！痉治觥勘绢}是對碳與濃硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究并收集NO，實驗原理為：C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O。分析實驗裝置得：B的作用：NO2通入B裝置的水中，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO；C的作用：可以除去NO中混有的CO2；D的作用：E的作用：NO不溶于水，用排水法間接測NO的體積；通過E中排出水的多少來測量收集NO的體積；三、<b>綜合題9.【答案】（1）TiO2+2H+=TiO2++H2O

（2）將Fe3+還原為Fe2+

（3）導(dǎo)致TiO2+提前水解使FeSO4·7H2O混有TiO2·xH2O，并使TiO2·xH2O產(chǎn)率降低

（4）TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H+；洗去粘附的FeSO4，防止FeSO4水解

（5）4.3

（6）在不斷通入HC1的條件下蒸發(fā)濃縮

（7）【解析】【解答】(1).“酸浸”時TiO2與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成TiOSO4，離子方程式為TiO2+2H+=TiO2++H2O，故答案為：TiO2+2H+=TiO2++H2O；(2).“反應(yīng)”時加入鐵粉，F(xiàn)e與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，故答案為：將Fe3+還原為Fe2+；(3).TiO2+在較高溫度下會水解轉(zhuǎn)化為TiO2·xH2O，則“結(jié)晶”時溫度應(yīng)控制在70℃左右，若溫度過高，會造成TiO2+提前水解，使FeSO4·7H2O中混有TiO2·xH2O，同時還會降低TiO2·xH2O的產(chǎn)率，故答案為：導(dǎo)致TiO2+提前水解使FeSO4·7H2O混有TiO2·xH2O，并使TiO2·xH2O產(chǎn)率降低；(4).TiO2+發(fā)生“水解”反應(yīng)生成TiO2·xH2O，離子方程式為TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H+，所得TiO2?xH2O

沉淀進(jìn)行酸洗，可以除去沉淀表面的FeSO4等雜質(zhì)，同時在酸性條件下洗滌可防止FeSO4水解，故答案為：TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H+；洗去粘附的FeSO4，防止FeSO4水解；(5).調(diào)節(jié)pH的目的是使溶液中的Al3＋、Fe3＋生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀而除去，因Al(OH)3和Fe(OH)3的陰、陽離子個數(shù)比相同，Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]，則Al3＋完全沉淀時，F(xiàn)e3＋也已經(jīng)完全沉淀，所以使Al3＋沉淀完全對應(yīng)溶液的pH即為最小的pH，由題中數(shù)據(jù)可知，Al3＋完全沉淀時，c3(OH－)===10－29，由c(H+)=和pH=－lgc(H+)解得pH=4.3，故答案為：4.3；(6).用MgCl2溶液制備MgCl2?6H2O晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作，因加熱蒸發(fā)時會促進(jìn)MgCl2的水解，為抑制MgCl2的水解，應(yīng)在不斷通入HC1的條件下進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，故答案為：在不斷通入HC1的條件下蒸發(fā)濃縮；(7).酸性高錳酸鉀溶液氧化FeSO4的離子方程式為：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，由方程式可知，n(FeSO4?7H2O)=5n(KMnO4)=5×d×10－3L×cmol/L=5cd×10－3mol，m(FeSO4?7H2O)=5cd×10－3mol×278g/mol=1.39cdg，則樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%，故答案為：×100%。【分析】粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等，經(jīng)硫酸酸浸后過濾，所得濾液中含有Al2(SO4)3、FeSO4、Fe2(SO4)3、MgSO4、TiOSO4，SiO2與硫酸不反應(yīng)，濾渣1為SiO2，向濾液中加入鐵粉，F(xiàn)e與Fe2(SO4)3反應(yīng)生成FeSO4，結(jié)晶得FeSO4·7H2O，所得濾液1中含有Al2(SO4)3、MgSO4、TiOSO4和少量FeSO4，TiOSO4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)酸洗、水洗、干燥和灼燒后得TiO2，濾液2中含有Al2(SO4)3、MgSO4和少量FeSO4，加入雙氧水將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液pH使Al3＋、Fe3＋生成Al(OH)3、Fe(OH)3，過濾得濾渣2中含有Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，濾液3中含有MgCl2，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得MgCl2·6H2O。10.【答案】（1）N2H4（l）+O2(g)=N2(g)+2H2O（l）△H=-622.2kJ/mol

（2）0.25mol/(L·min)；<；L1；L2

（3）；1.76×10-10

（4）SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；4S2O42-+2NO2+8OH-=8SO32-+N2+4H2O【解析】【解答】(1).已知:①H2

(g)+1/2

O2(g)==H2O(l)△H1=-285.8kJ/mol，②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2=+50.6kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①×2—②得：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

△H=-622.2kJ/mol，故答案為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

△H=-622.2kJ/mol；(2).①.4min達(dá)到平衡時，消耗CH4的物質(zhì)的量為n(CH4)=1mol×66.67%，由反應(yīng)方程式可知，生成H2的物質(zhì)的量為n(H2)=3n(CH4)=1mol×66.67%×3=2mol，則0~4min內(nèi)，用H2表示的該反應(yīng)速率v(H2)

=2mol÷2L÷4min=0.25mol/(L·min)，根據(jù)反應(yīng)方程式及上述計算結(jié)果可知，達(dá)到平衡時c(CH4)=mol/L、c(NH3)=mol/L、HCN)=mol/L、c(H2)=1mol/L，則平衡常數(shù)K==3，再向平衡后的容器中充入2moNH3和2molH2，Qc==9.6＞K=3，說明v正＜v逆，平衡逆向移動，故答案為：0.25mol/(L·min)；＜；②.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，HCN的物質(zhì)的量增大，則L1能符合題意表示n(HCN)與溫度的關(guān)系；該反應(yīng)為氣體分子總數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強平衡逆向移動，HCN的物質(zhì)的量減小，則L2能符合題意表示n(HCN)與壓強的關(guān)系，故答案為：L1；L2；(3).①.平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度的冪之積除以反應(yīng)物濃度的冪之積，則平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K穩(wěn)=，故答案為：；②.Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl－)=.===1.76×10－10，故答案為：1.76×10－10；(4).①.由裝置圖中信息可知電極A為陽極，電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+，故答案為：SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+；②.陰極排出的溶液中含有S2O42－，被NO2氧化為SO32－，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：4S2O42－+2NO2+8OH－=8SO32－+N2+4H2O，故答案為：4S2O42－+2NO2+8OH－=8SO32－+N2+4H2O?！痉治觥浚?）根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱；（2）根據(jù)反應(yīng)方程式計算平衡常數(shù)；通過比較Qc和K的大小，來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；（3）根據(jù)定義書寫平衡常數(shù)的表達(dá)式；（4）由裝置圖中信息分析得電極A為陽極，電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+；電極B為陰極，電極反應(yīng)式為：

4S2O42－+8OH－+2e－=8SO32－+4H2O，相加即可得該反應(yīng)的離子方程式。11.【答案】（1）s；4

（2）K+半徑大于Na+半徑，KCl晶體的晶格能小于NaCl晶體的晶格能

（3）基態(tài)Fe3+的價電子排布式為3d5，為半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定

（4）CX4、SiX4(X表示鹵素原子)中任寫一種；28NA；四面體形；sp3；形成σ鍵和容納孤電子對

（5）【解析】【解答】(1).基態(tài)K原子的價層電子排布式為4s1，所以K元素處于元素周期表的s區(qū)，s能級的電子云輪廓圖為球形，則有1s、2s、3s、4s共4個，故答案為：s；4；(2).KCl和NaCl均為離子晶體，離子晶體的熔點高低由晶格能決定，因K+半徑大于Na+