廣東省東莞市大朗中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省東莞市大朗中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是()A．兩者都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．兩者都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．CuSO4溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．CuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D解析：丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，CuSO4溶液不是膠體，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)。2.常溫下，下列各組離子在特定的溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．使石蕊試液變紅的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－參考答案：A略3.下列物質(zhì)在一定條件下既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的是()A．葡萄糖

B．麥芽糖

C．蔗糖

D．淀粉參考答案：B4.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A.2Fe3+

+SO2+

2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2

↑+2H2OD.2Fe3+

+2I-=2Fe2++

I2參考答案：C試題分析：A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故A不選；B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞I-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故B不選；C．若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則H2O2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為H2O2＞SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，故C選；D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則I-為還原劑，還原性強(qiáng)弱為I-＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故D不選；故選C。5.下列敘述正確的是A．1molCO2的質(zhì)量為44g/mol

B．CO2的摩爾質(zhì)量為44gC．CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量D．NA個(gè)CO2的質(zhì)量與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同參考答案：D略6.下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.乙烯

B.苯

C.乙醇

D.二氧化硫參考答案：B【詳解】A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故A與題意不符；B.苯不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C.乙醇中含有羥基，能被酸性高錳酸鉀氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C與題意不符；D.二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D與題意不符；答案選B。7.下表所列各組物質(zhì)中，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（

）物質(zhì)選項(xiàng)abcA．AlCl3Al(OH)3NaAlO2B．HNO3NONO2C．SiSiO2Na2SiO3D．FeFeCl2FeCl3

參考答案：C 8.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的（）A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D【考點(diǎn)】蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾；分液和萃?。痉治觥緼．在蒸發(fā)操作的過(guò)程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時(shí)停止加熱，利用余熱蒸發(fā)干；B．溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度；C．活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體；D．萃取劑的選擇與密度無(wú)關(guān)．【解答】解：A．在蒸發(fā)操作的過(guò)程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時(shí)停止加熱，此時(shí)剩下的少量液體可以利用余熱蒸發(fā)干，故A正確；B．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體．如果將上層液體也從下口放出，殘留的下層液體會(huì)一起被放出，上層液體就不純凈了，故分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，密度也可以比水小，故D錯(cuò)誤．故選：D．9.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是A．原子半徑A＜B＜CB．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C．C的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物的低D．A與C可形成離子化合物參考答案：B10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素．下列說(shuō)法正確的是（

）A.原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B.W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D.X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物參考答案：D短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y是N元素，X是H元素；A．原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，原子的電子層數(shù)相同的元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序數(shù)Y＜Z，W位于第三周期，所以原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，故A錯(cuò)誤；B．W的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，NaOH是強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；C．Y單質(zhì)是氮?dú)狻單質(zhì)是氧氣，元素的非金屬性氧氣，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞N元素，所以Z單質(zhì)的氧化性大于Y，故C錯(cuò)誤；D．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨，硝酸是共價(jià)化合物、硝酸銨是離子化合物，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y是N元素，X是H元素；注意銨鹽中不含金屬元素但屬于離子化合物。11.下列說(shuō)法中正確的是（

）。

A．在共價(jià)化合物中可能含有離子鍵，離子化合物中也可能存在共價(jià)鍵B．稀有氣體分子是由稀有氣體的原子組成的，故其中必含有共價(jià)鍵C．陽(yáng)離子一定是金屬離子,陰離子一定只含有非金屬元素D．在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕合金材料的元素參考答案：D略12.SO2和Cl2均可用于漂白工業(yè)，對(duì)于二者的說(shuō)法正確的是()A．利用SO2的漂向性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca(ClO)2C．為便于儲(chǔ)存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì)D．為增強(qiáng)漂白效果，可將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合使用以達(dá)到增強(qiáng)效果的目的參考答案：B解析：A項(xiàng)，二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫具有還原性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，漂白粉的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，正確；C項(xiàng)，液氯不具有漂白性，則不能用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，無(wú)漂白效果，錯(cuò)誤。13.下列能源是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的是()

A．太陽(yáng)能

B．潮汐能

C．風(fēng)能

D．氫氣燃燒產(chǎn)生的熱能參考答案：D略14.防治禽流感病毒目前人類(lèi)面臨的一個(gè)重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國(guó)民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對(duì)禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．莽草酸的分子式為C7H10O5

B．莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應(yīng)C．莽草酸中含有苯環(huán)D．莽草酸能使溴水褪色參考答案：C略15.相同狀況下，在體積相同的三個(gè)燒杯中分別盛滿NH3、HCl和NO2氣體，并分別倒立在水槽里，充分溶解后燒瓶?jī)?nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（設(shè)燒瓶?jī)?nèi)液體未擴(kuò)散到水槽里

A、1:1:1

B、2:2:3

C、3:3:2

D、2:2:1參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)某市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì))20～50mg/kg分裝日期

分裝企業(yè)

（1）I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是：________________________________________________。②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入適量Na2SO3稀溶液；c．分離出下層液體。以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是____________________________________________。（2）已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是________________________。②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是______________mol。③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)____________mg/kg。參考答案：（1）①I(mǎi)2＋SO32－＋H2O===2I－＋SO42－＋2H＋；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；（2）①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色；②1.0×10－5；③(4.23代替4.2也給分)。試題分析：（1）①根據(jù)信息，I2作氧化劑，被還原成I－，SO32－被氧化成SO42－，根據(jù)化合價(jià)升降法配平，離子反應(yīng)方程式為I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，目的是讓碘單質(zhì)充分與亞硫酸鈉反應(yīng)；（2）①滴入最后一滴N2S2O3溶液有藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不變色，說(shuō)明達(dá)到終點(diǎn)；②根據(jù)I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，n(I2)=2×10－3×10×10－3/2mol=1×10－5mol；③b中反應(yīng)的方程式為IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，因此有IO3－～3I2～6S2O32－，n(IO3－)=2×10－3×10×10－3/6mol，實(shí)驗(yàn)中n(I)=1×10－5×127×103/3w×10－3mg/kg=4.2×102/w=mg/kg。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無(wú)色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示。對(duì)三種蒸氣測(cè)定結(jié)果是（1）橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34g/L,則它的化學(xué)式是__________.（2）紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時(shí)同體積空氣的6.62倍,則它的化學(xué)式是__________.（3）無(wú)色蒸氣是氫氣的摩爾質(zhì)量的64倍,則它的化學(xué)式是____

______.此事實(shí)說(shuō)明硫有______________________.(4)除去試管中殘留的硫粉可選用的試劑是

參考答案：(1)S8(2)S6

(3)S4

多種同素異形體(4)CS2或熱的氫氧化鈉溶液18.（10分）通常以石砂為原料制取單質(zhì)硅。回答下列有關(guān)問(wèn)題：4-1．寫(xiě)出石英砂與焦炭在高溫下反應(yīng)制粗硅的化學(xué)方程式，得到的是粗硅，可能的兩個(gè)原因是什么？化學(xué)反應(yīng)