2021年四川省瀘州市馬蹄鄉(xiāng)中學高三化學聯(lián)考試題含解析

2021年四川省瀘州市馬蹄鄉(xiāng)中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.水體污染是一種嚴重的環(huán)境問題，下列哪些措施可以適當減小水體污染：①控制工業(yè)生產(chǎn)中“廢水”和城市生活污水的排放；②減少有機農(nóng)藥的使用使用；③多種植樹木；④減少SO2等氣體排入；⑤水生動植物的繁殖A、全部

B、①②③④

C、③④⑤

D、①②③參考答案：B2.下列物質(zhì)中雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗試劑、除雜試劑和除雜方法都正確的是（

）

物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗試劑除雜試劑除雜方法AHCl(Cl2)濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水洗氣BC2H5OH(H2O)無水硫酸銅粉末生石灰蒸餾CCO2(SO2)品紅溶液飽和碳酸鈉溶液洗氣DNH4Cl(I2)淀粉溶液無加熱

參考答案：BA、飽和食鹽水除去的是氯化氫，不能除去氯氣，A錯誤；B、無水硫酸銅遇水變?yōu)樗{色，可以檢驗水的存在，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，然后蒸餾即可得到無水乙醇，B正確；C、碳酸鈉溶液也吸收二氧化碳，應該用飽和碳酸氫鈉溶液，C錯誤；D、氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，不能除去碘，D錯誤，答案選B。點睛：明確物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關鍵，注意物質(zhì)提純的原則：不增、不減、易復、易分。所謂不增，不引進新的物質(zhì)；不減指不能損耗或減少被提純的物質(zhì)；易復指被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后易復原；易分指易使雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)分離。3.用次氯酸鈉固體有效的殺滅水中的細菌和病毒，該過程不可能涉及的變化有（）A．置換反應

B．復分解反應

C．電離

D．水解參考答案：A考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．.專題：鹵族元素．分析：次氯酸鈉在溶液中電離生成Na+和ClO﹣，ClO﹣水解生成具有強氧化性的HClO，HClO具有強氧化性，可使蛋白質(zhì)變性，以此解答．解答：解：次氯酸鈉在溶液中電離生成Na+和ClO﹣，ClO﹣水解生成具有強氧化性的HClO，HClO具有強氧化性，可使蛋白質(zhì)變性，則涉及的變化有電離、水解以及氧化還原反應，不涉及置換反應．故選A．點評：本題考查次氯酸鈉的殺菌消毒原理，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，題目難度不大，本題注意把握次氯酸鈉的性質(zhì)，注意相關基礎知識的積累．4.室溫下，甲溶液中水電離出的H＋濃度為10－12mol/L，乙溶液中水電離出的H＋濃度為10－2mol/L，下列說法正確的是()A．甲乙兩溶液的pH不可能相同B．甲乙兩種溶液中加入Al粉都一定會產(chǎn)生H2C．HCO3－不可能在甲、乙兩溶液中大量存在D．甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液參考答案：C略5.①pH=2的CH3COOH;

②pH=2的HCl;

③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，不正確的是

（

）

A．水電離的c（H+）：①=②=③=④

B．將②③兩溶液等體積混合所得的溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

C．等體積的①②④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①參考答案：C略38.4mgCu跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后共收集到氣體22.4mL（標準狀況），反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（）A．1.0×10﹣3mol B．1.6×10﹣3mol C．2.2×10﹣3mol D．2.0×10﹣3mol參考答案：C【考點】氧化還原反應的計算．【分析】銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量，以此計算反應消耗的硝酸的物質(zhì)的量．【解答】解：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n（NO2）+n（NO）==1.0×10﹣3mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1.0×10﹣3mol，n（Cu）==0.6×10﹣3mol，則生成n（Cu（NO3）2）=0.6×10﹣3mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.6×10﹣3mol×2=1.2×10﹣3mol，則：參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為：1.0×10﹣3mol+1.2×10﹣3mol=2.2×10﹣3mol，故選C．7.下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關系的是（）A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡（H+）B．使紅色布條褪色（HClO）C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色（HCl）參考答案：

考點：氯氣的化學性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：氯氣與水反應，發(fā)生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．解答：解：A．氯水顯酸性，能與碳酸氫鈉反應生成CO2氣體，故A不選；B．次氯酸具有強氧化性，能氧化有色布條，故B不選；C．氯離子和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，故C不選；D．是氯氣氧化了亞鐵離子，而不是氯化氫，故D選．故選D．點評：本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于氯水的組成和性質(zhì)的考查，為高頻考點，難度大不，注意把握相關物質(zhì)的性質(zhì)．8.將一塊鎂鋁合金投入1mol·L-1的鹽酸中，待合金完全溶解后，往溶液中加入1mol·L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖I所示。下列說法中不正確的是（

）A．a(chǎn)的取值范圍為0≤a＜50

B．

的最大值為2.5C．若將關系圖改為圖II，則a的取值范圍為80＜a＜90D．若將關系圖改為圖III，則a的取值范圍為75＜a＜90

參考答案：C略9.下列化學反應的離子方程式正確的是：A．SiO2溶于NaOH溶液:SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OB．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-＝BaSO4↓+H2OC．NaHSO3溶液與稀硝酸反應：HSO3-+H+＝SO2↑+H2OD．Ca(HCO3)2溶液與過量的Ca(OH)2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

參考答案：AD7.下列關于有機化合物的說法正確的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別

B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構體C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵

D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應參考答案：A11.下列表示溶液中所發(fā)生反應的離子方程式正確的是

A．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O

B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O==SO32-+2HClO

C．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

D．酸性FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O參考答案：D略12.已知FeS與某濃度的HNO3反應時生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應的HNO3的物質(zhì)的量之比為1︰6，則該反應的還原產(chǎn)物是（

）A．NO

B．NO2

C．N2O

D．NH4NO3參考答案：A略13.下列有關描述錯誤的是A．催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變化學反應進行的限度B．一定條件下的可逆反應，反應物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%C．既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物肯定是Al2O3或Al(OH)3D．在同一氧化還原反應中，同種元素在被氧化的同時也可能被還原

參考答案：C14.[2012·山東師大附中最后一次模擬]有關下列兩種溶液的說法中，正確的是（

）

①：0.1mo1·L-1CH3COONa溶液

②：0.1mo1·L-1CH3COOH溶液

A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＜溶液②

B．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．加水稀釋溶液①，溶液中不變

D．25℃時，向溶液②中滴加溶液①至pH＝7，溶液中c(CH3COOH)＞c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)參考答案：C略15.下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達到預期“實驗目的”的是(

)選項實驗目的操作或現(xiàn)象A檢驗碳與濃硫酸反應后的氣體產(chǎn)物將產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液B證明蛋白質(zhì)在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中C檢驗溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應并冷卻后,向上層清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D證明溶液中存在平衡:Fe3++3SCN-Fe（SCN）3將1mLKSCN溶液與1mL同濃度FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。（1）由上述實驗現(xiàn)象所推出的結論是：第一：有氧氣生成；第二：

。Na2O2跟水反應的化學方程式是

。（2）某研究性學習小組擬用下圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗，以證明上述結論。①用以驗證第一條結論的實驗操作及現(xiàn)象是：

②用以驗證第二條結論的實驗操作及現(xiàn)象是：

（3）實驗（2）向試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色，為探究其原因，該小組同學從查閱有關資料中得知：Na2O2與水反應可生成H2O2，H2O2具有強氧化性和漂白性。請從另外一個角度（即不能再使用酸堿指示劑）設計一個簡單的實驗，驗證Na2O2跟足量水充分反應后的溶液中有H2O2存在。

。參考答案：（9分）

（1）該反應放熱（1分）

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）

（2）①在導管P處收集一試管氣體，再向其中插入帶火星的木條，若能使木條復燃，則說明原反應中有O2產(chǎn)生（2分）

②在導管Q處連接一個氣球，若氣球膨脹，則說明原反應放熱。（2分）

（3）取少量反應后的溶液于一支潔凈的試管中，加入MnO2，若迅速放出大量氣體，則說明Na2O2跟足量水充分反應后的溶液中有H2O2存在。（2分）

（本題中第2、3小題其它合理答案均可給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學家提出，氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是__________________________________________。（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是

。（3）用ClO2處理過的飲用水（pH為5．5~6．5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2－）．2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2－的含量應不超過0．2mg·L－1。飲用水中ClO2、ClO2－的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I－還原為ClO2－、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關系如右圖所示。當pH≤2．0時，ClO2－也能被I－完全還原成Cl－。反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

①請寫出pH≤2．0時，ClO2－與I－反應的離子方程式

。②配制Na2S2O3標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。③請完成相應的實驗步驟：步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7．0~8．0步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5：調(diào)節(jié)溶液的pH≤2．0。步驟6；再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。④滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________________。⑤根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該引用水樣中的ClO2－的濃度為

mg·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。（4）判斷下列操作對ClO2－的濃度測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出，使測定結果___________________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果_________。參考答案：18.（15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185～200℃時，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標準狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的化學式為

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；（2）生成氣體丙的物質(zhì)的量為

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mol；（3）乙中陽離子的電子式為

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，檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為

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（4）寫出一個用化合反應生成丁的離子方程式

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；舉例說明鹽丁的一種用途

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；（5）價電子數(shù)（主族元素就是最外層電子數(shù)）和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是

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A．CS2