第9單元課題3溶質質量分數(shù)

課題3溶質的質量分數(shù)課題3

溶質的質量分數(shù)第一課時 第二課時課題3溶質的質量分數(shù)1、[07安徽中考]常溫下，在兩只各盛有100mL水的燒杯

中，分別加入相同質量的甲、乙兩種物質，使其充分溶解，結果如右下圖所示。下列說法正確的是(

)

DA.甲溶液是不飽和溶液甲

乙B.常溫下，甲、乙兩種物質的溶解度相同甲固體C.升高溫度，剩余的甲固體一定能繼續(xù)溶解D.乙溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液2、下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖?，F(xiàn)有10℃含l00g水的澄清氫氧化鈣飽和溶液。若把該溶液用水浴加熱到60℃(水的蒸發(fā)忽略不汁).下列說法錯誤的是(

B

)A.溶液變渾濁B.溶液變?yōu)椴伙柡?/p>

C.溶液仍飽和D.溶質質量分數(shù)變小課題3溶質的質量分數(shù)試管編號溶液顏色溶劑質量溶質質量溶液質量（1）淺100.510.5（2）較淺10111（3）較深10212（1）

（2）

（3）[實驗9-5]

回答并分析問題：1、三種溶液的顏色不一樣。2、三種溶液的組成不相同。溶液質量=溶質質量+溶劑質量3、根據(jù)三種溶液的顏色深淺。濃溶液顏色深一點，稀溶液顏色淺一點。問：濃溶液和稀溶液是什么呢？課題3溶質的質量分數(shù)“濃溶液”和“稀溶液”是由溶質和溶劑共同決定的，表示溶液里相對溶質的含量多少。濃溶液稀溶液飽和溶液不飽和溶液一、溶質的質量分數(shù)1、定義：溶質的質量與溶液的質量之比溶質的質量分數(shù)=溶質質量×100％溶液質量2、計算式：3、計算式變形：溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量=溶液的體積×溶液的密度課題3溶質的質量分數(shù)二、關于溶質的質量分數(shù)計算類型：1、已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數(shù)討論：請把實驗9-5中溶液的溶質質量分數(shù)填在表格中。試管編號溶液顏色溶劑質量溶質質量溶液質量溶質的質量分數(shù)（1）淺10g0.5g10.5g4.8%（2）較淺10g1g11g9.1%（3）較深10g2g12g16.7%[實驗9-6]：按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計算。溶質質量/g溶劑(水)質量/g溶液中溶質的質量分數(shù)109010%208020%課題3溶質的質量分數(shù)2、要配制一定量的溶質的質量分數(shù)一定的溶液,計算所需溶質和溶劑的量[例題1]在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？溶質質量溶液質量解：溶質的質量分數(shù)100%溶質質量 溶液質量溶質的質量分數(shù)150kg16%24kg溶劑質量 溶液質量溶質質量150kg

24kg

126kg答：配制150kg質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126

kg水。課題3溶質的質量分數(shù)3、溶液稀釋的計算[例題2]化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質量是多少？[分析]溶液稀釋前后，溶質的質量不變[解]

設：稀釋后溶液的質量為X。50g

×

98%

=

X

×

20%

X

=

50g×

98%

=

245g20%需要水的質量=245g-50g=195g答：需要水的質量為195g。課題3溶質的質量分數(shù)溶質質量溶液質量溶質的質量分數(shù)100%練習：[P45]3、某工廠化驗室配制5000g20％的鹽酸，需38％的鹽酸(密度為1.19

g/cm3)的體積是多少?[分析]

溶液稀釋前后，溶質的質量不變?nèi)苜|質量 溶液質量 溶質的質量分數(shù)=溶液體積×溶液密度×溶質的質量分數(shù)解：設需38%的鹽酸的體積為V5000g

×

20%

=

V

×

1.19

g/cm3

×

38%V

=

2211mL答：需38%的鹽酸的體積為2211mL請同學小結計算公式 作業(yè)：第二課時溶質質量溶液質量100%溶質的質量分數(shù)

=

10g

×

100%=28.6%35g答：該溶液中溶質的質量分數(shù)為28.6%訂正作業(yè)：1、[解]：溶質的質量分數(shù)2、[解]

設：稀釋后溶液的質量為X。100g

×

98%

=

X

×

10%

X

=

980g需要水的質量=980g-100g=880g答：需要水的質量為880g。4、[解]溶液質量=溶液體積×溶液密度=

500mL

×1.1g/cm3

=

550g溶質質量=550g

×10%=55g需要水的質量=550g-55g=495g答：需要氯氧化鈉55g，水495g。課題3溶質的質量分數(shù)4、把溶質的質量分數(shù)運用于化學方程式的計算[P45] 5、100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應，試計算這種硫酸中溶質的質量分數(shù)。[解]：設這種硫酸中溶質的質量為XZn

+

H2SO46513g98X= ZnSO4

+H2↑

65

98

13g

XX

=

98

×

13g

=

19.6

g65溶質的質量分數(shù)

=

19.6g

×

100%

=19.6%100g答：這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為19.6%。課題3溶質的質量分數(shù)5、溶液配制問題的計算[實驗9-7]：配制50g質量分數(shù)為6％的氯化鈉溶液實驗步驟1、計算：氯化鈉：50g×6%=3g

水：50g–3g=

47g2、稱量：稱：用托盤天平稱量3g氯化鈉，倒入燒杯中；量：用量筒量取47mL的水，倒入燒杯中。3、溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶。4、裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞。5、貼標簽：寫上名稱[氯化鈉溶液]和溶質的質量分數(shù)[6%]最后放到試劑柜中。實驗儀器托盤天平（砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、試劑瓶。課題3溶質的質量分數(shù)練習：下面是一位同學配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。學完本課題你應該知道溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比；溶質的質量分數(shù)=溶質質量×100％溶液質量可利用上式進行溶質質量分數(shù)的有關計算，并根據(jù)需要配制溶質質量分數(shù)一定的溶液。

作業(yè):課題3溶質的質量分數(shù)[2005安徽中考]將20℃時硝酸鉀不飽和溶液轉變?yōu)轱柡虰.加入溶劑D.倒掉一半溶液溶液可采用C[

]A.升高溫度C.加入溶質[2008]已知KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。下列各圖是某KNO3飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像（不考慮溶劑的質量變化），其中正確的是[

C

]課題3溶質的質量分數(shù)。[2009]“食鹽加碘”通常是在氯化鈉中加人碘酸鉀。右圖是氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖下列說法錯誤的是[

C

]A．氯化鈉易溶于水

B．碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大C．20℃時不可能制得相同質量分數(shù)的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液D．20℃時兩者的飽和溶液，氯化鈉的質量分數(shù)大課題3溶質的質量分數(shù)溫度／℃0204060溶解度／g27.634.040.045.5][2010]KCl是一種常用的鉀肥，其溶解度如下表。下列說法正確的是【

D

】A．KCI飽和溶液中不能再溶解其他物質

B．20℃時，100

g

KCl飽和溶液中含KCI

34.0

gC．40℃時，KCl飽和溶液的質量分數(shù)為40．