龔明安氧化還原反應(yīng)公開課

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章:化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié)：氧化還原反應(yīng)（第一課時）教師：龔明安金屬銹蝕給人類帶來了巨大的損失生銹的鐵護欄生銹的鐵門生銹的鐵水管生銹的空調(diào)半小時后半小時后第二章:化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié)：氧化還原反應(yīng)1.能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價有無變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。2.掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。思考下面的問題我們在初中學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型，能否舉例說明？問題思考1：請同學(xué)們寫出工業(yè)煉鐵的原理：一氧化碳還原氧化鐵（Fe2O3)的化學(xué)方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2高溫該化學(xué)反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中其中一種嗎？

問題思考2：該化學(xué)反應(yīng)屬于那種反應(yīng)類型？

請同學(xué)們從得氧失氧的角度分析下列化學(xué)反應(yīng)。得氧失氧【思考與交流1】角度1:得氧失氧角度3CO+Fe2O32Fe+3CO2高溫該反應(yīng)中CO得氧被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e2O3失氧被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。C+2CuO2Cu+CO2↑

高溫該反應(yīng)中C得氧被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，CuO失氧被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時存在，同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。得氧氧化反應(yīng)失氧還原反應(yīng)得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）△CuO＋

H2

＝

Cu＋

H2O失去氧，被還原（還原反應(yīng)）CuOHHCuHHO從得氧失氧角度分析：

一種物質(zhì)得氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失氧被還原的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.H2O+C==H2+COB.Fe+

H2O(氣）==Fe3O4+H2C.CuO+H2==Cu+H2OD.Fe+CuCl2==FeCl2+CuABCD

一、氧化還原反應(yīng)。課堂練習(xí)1請標出下列2個氧化還原反應(yīng)中各元素的化合價。CuO+H2

=Cu+H2OFe+CuCl2=FeCl2+Cu【思考與交流2】

請標出下列2個氧化還原反應(yīng)中各元素的化合價。CuO+H2=Cu+H2OFe+CuCl2=FeCl2+Cu+2+2-1-2-2+2-10000+1以上反應(yīng)中同種元素化合價有升降嗎？哪些元素化合價升高？哪些元素化合價降低？【思考與交流2】化合價升高、被氧化（氧化反應(yīng)）化合價降低、被還原（還原反應(yīng)）化合價降低、被還原（還原反應(yīng))化合價升高、被氧化（氧化反應(yīng)）化合價升高Fe+CuCl2=FeCl2+CuCuO+H2

=Cu+H2O+20+2+20+100氧化反應(yīng)化合價降低還原反應(yīng)角度2：從化合價升降角度認識氧化還原反應(yīng)角度2：化合價升降角度

凡是有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),沒有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)歸納整理一、氧化還原反應(yīng)2.有元素化合價升降是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)1.氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價升降

由此可見，從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴大了概念的適用范圍。2、下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？

⑴、2Na＋Cl2

＝2NaCl⑵、2H2＋Cl2

＝2HCl課堂練習(xí)2

氧化還原反應(yīng)中是什么原因引起化合價升降的？

其本質(zhì)是什么？

（1）請同學(xué)們閱讀教材36-37頁的相關(guān)內(nèi)容，從電子轉(zhuǎn)移角度認識氧化還原反應(yīng)?！咎嵝选浚?）在閱讀時注意以下幾個問題：

①、氯化鈉形成過程中鈉是如何失去電子,而氯又是怎樣得到電子的？②、氯化氫的形成過程是否與氯化鈉的形成過程一樣存在電子得失問題？為什么？【思考與交流3】

稀有氣體原子結(jié)構(gòu)示意圖【電子轉(zhuǎn)移動機：達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】He+22Ne+1028Ar+18288

稀有氣體比較穩(wěn)定的原因：原子最外層電子數(shù)為2（最外層為第1層）或8（最外層為其它層）。因此，當原子的最外層電子數(shù)為2或8時就達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Na+Cl-化合價升降原因之一NaCl+11281287+17e-Cl-Na++1128288+17?離子化合物氯化鈉的形成過程示意圖Ne+1028Ar+18288

稀有氣體原子結(jié)構(gòu)示意圖

電子的得失HClHCl+1

-1

化合價升降原因之二延伸：287+17+11HCl?共價化合物HCl的形成過程示意圖

共用電子對的偏移

稀有氣體原子結(jié)構(gòu)示意圖He+22Ar+182882Na+Cl2====2NaCl點燃００＋１角度3:電子轉(zhuǎn)移角度轉(zhuǎn)移1個e-NaCl的形成示意圖-１得電子失電子化合價升高被氧化（氧化反應(yīng)）化合價降低被還原（還原反應(yīng)）化合價升降的原因：電子的得失失電子化合價升高氧化反應(yīng)得電子化合價降低還原反應(yīng)順口溜：升、失、氧;降、得、還化合價升降的原因：HCl分子的形成示意圖+1H+17Cl形成1個共用電子對+17+1H2+Cl2=2HCl點燃００+1-1電子對偏離化合價升高被氧化（氧化反應(yīng)）電子對偏向化合價降低被還原（還原反應(yīng)）電子對偏移角度3:電子轉(zhuǎn)移角度電子對偏離化合價升高氧化反應(yīng)電子對偏向化合價降低還原反應(yīng)3.凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。歸納整理一、氧化還原反應(yīng)4.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）角度3:電子轉(zhuǎn)移角度得氧失氧角度：

一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。化合價升降角度：

有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。電子轉(zhuǎn)移角度：

有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。局限于得氧失氧的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的表觀特征,可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移一、氧化還原反應(yīng)得氧的反應(yīng)失氧的反應(yīng)有得失氧的反應(yīng)化合價升高的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)有化合價升降的反應(yīng)得電子(或電子對偏向)的反應(yīng)失電子(或電子對偏離)的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

課堂練習(xí)

3、請對下列各反應(yīng)進行分類：非氧化還原反應(yīng)反應(yīng)類型表達形式舉例是否是氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)A+B=AB2H2+O2=2H2OCaO+H2O=Ca(OH)2分解反應(yīng)AB=A+B2H2O==2H2↑+O2↑CaCO3=CaO+CO2↑置換反應(yīng)A+BC=AC+BZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+CuSO4=MgSO4+Cu復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CBNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3KOH+HCl=KCl+H2O點燃通電高溫不是是不是是不是是是不是[歸納]

置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。4、按要求填寫表格內(nèi)容，歸納并找出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，畫出交叉分類圖。課堂練習(xí)4二、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系：化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)交叉分類圖(1)交叉分類圖(2)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系：問題思考3：我們能否方便直觀的顯示出氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況呢？我……三、表示氧化還原反應(yīng)的方法雙線橋法：Cl2+H2O=HCl+HClO失去1e－，化合價升高，被氧化得到1e－，化合價降低，被還原表示同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果。雙箭號跨過等號，從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素。注明失去或得到電子的總數(shù)，敘述要完整。注意：0+1-1失去2e－，化合價升高，被氧化

2Na+Cl2=2NaCl得到2e－，化合價降低，被還原0+10-1雙線橋法：方法總結(jié)1.標出變化了的元素的化合價；2.兩根線橋；3.箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物；4.箭頭起止于同種元素；5.必須標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目并指明“得”、“失”。小結(jié)：1.氧化還原反應(yīng)的新定義（特點）；——凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。2.特征:元素化合價的升降（判斷依據(jù)）

3.實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

高溫課后鞏固練習(xí)2、下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）失去2e－，化合價升高，被氧化MnO2+4HCl=Mn