高三化學(xué)知識(shí)及典型題型解題方法記憶與示例

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第一單元基本概念與理論組成、性質(zhì)與變化物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的性質(zhì)與變化化學(xué)式與化學(xué)量1、分子式與化學(xué)式：分子式表示真實(shí)的分子組成;化學(xué)式一般表示原子晶體、離子晶體和金屬晶體中組成微粒的最簡(jiǎn)整數(shù)比。2、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平:一寫氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)式;二據(jù)電子得失相等規(guī)律配平上述各物質(zhì)的系數(shù)；三據(jù)電荷守恒的規(guī)律補(bǔ)充并配平介質(zhì)離子(H+、OH－或他離子)；四據(jù)質(zhì)量（元素）守恒規(guī)律補(bǔ)充并配平H2O或其它物質(zhì)的系數(shù);最后將所有系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。3、熱化學(xué)方程式的書寫及含義一要正確注明各物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)及生成時(shí)的狀態(tài)(s、l、g、aq）;二要準(zhǔn)確寫出的符號(hào)(+、－)和單位(kJ/mol);三要正確對(duì)應(yīng)與系數(shù)的關(guān)系。注意:表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式，燃料系數(shù)為“1”，H2O須為液態(tài)；表示中和熱的熱化學(xué)方程式,生成的H2O的系數(shù)須為“1”；其它熱化學(xué)方程式，一般系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比?？赡娣磻?yīng)的熱化學(xué)方程式中的的數(shù)值是與按方程式完全轉(zhuǎn)化對(duì)應(yīng)的，故與轉(zhuǎn)化率無關(guān)。單位“kJ/mol"是指整個(gè)配平的熱化學(xué)方程式為1mol，而不是其中某一種物質(zhì)。多步反應(yīng)加合時(shí)，△H應(yīng)帶符號(hào)加合。4、離子方程式的書寫與正誤判斷（1)書寫A、一般步驟:寫——正確書寫化學(xué)方程式并配平【注意條件（→、＝、、↑、↓、膠體等）及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物正確】；拆——將易溶（當(dāng)前已完全溶解的）強(qiáng)電解質(zhì)拆為離子；刪—-等量刪除方程式左右相同的(即未參與反應(yīng)的）離子;查-—調(diào)整各微粒系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比.B、多離子反應(yīng)的離子方程式的書寫方法:定——將少量物質(zhì)（或按題意剛好反應(yīng)完的物質(zhì)）定為1mol（能拆再拆）；算--將過量反應(yīng)物的離子按少量物質(zhì)的需要計(jì)算其所需的物質(zhì)的量;刪——將未參與反應(yīng)的離子刪除；調(diào)——將參與反應(yīng)的離子以及產(chǎn)物的物質(zhì)的量化為最簡(jiǎn)整數(shù)比。C、定量混合的反應(yīng)的離子方程式的書寫方法:先拆分并按題目所給量計(jì)算各離子、分子的物質(zhì)的量；再分析可能的反應(yīng)按少量完全計(jì)算各反應(yīng)物的消耗量及產(chǎn)物生成量；后將耗、產(chǎn)的物質(zhì)的量化為最簡(jiǎn)整數(shù)比。（2）正誤判斷一看反應(yīng)是否對(duì):條件（→、＝、、↑、↓、膠體等）及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是否正確；二看拆分是否對(duì)：可溶(且當(dāng)前已完全溶解的）強(qiáng)電解質(zhì)方可拆為離子;三看電荷是否平：方程式左右各離子所帶電荷之代數(shù)和是否相等;四看電子是否平：得失電子數(shù)是否相等；五看元素是否平：左右各元素原子總數(shù)是否對(duì)應(yīng)相等。5、粒子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫A、粒子結(jié)構(gòu)示意圖：粒子的核電荷數(shù)“+Z”加圈“○”，然后分層寫出電子數(shù).如:B、電子式:原子——（一般是先單后雙）。如：簡(jiǎn)單陽離子——寫出元素符號(hào),然后在其右上角標(biāo)出電荷“n+”。如：Na+，Mg2+，Al3+。簡(jiǎn)單陰離子——寫出元素符號(hào)，然后在其上下左右用標(biāo)出最外層（包括得到的)電子數(shù)，并加“［]”圍起來,然后在其右上角標(biāo)出電荷。如：根離子——按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤?hào)寫出，然后將它們的最外層電子（包括得到和失去的一并分析）的共用和單獨(dú)占有(孤對(duì)電子）情況在各元素符號(hào)周圍標(biāo)出，并加“［]”圍起來,最后在其右上角標(biāo)出電荷。如：共價(jià)分子-—按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤?hào)寫出，然后將它們的最外層電子（包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨(dú)占有(孤對(duì)電子)情況在各元素符號(hào)周圍標(biāo)出。如：離子化合物-—將化學(xué)式中離子的電子式按連接順序?qū)懺谝黄鸺纯?。?用電子式表示物質(zhì)的形成過程：A、共價(jià)分子-—左寫原子的電子式（相同原子可合并)，右寫分子的電子式，中間用“→”連接即可。如：B、離子化合物--左寫原子的電子式(相同原子不可合并，因?yàn)橐獦?biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況),用彎箭號(hào)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，右寫離子化合物的電子式，中間用“→”連接即可。如：C、結(jié)構(gòu)式：按原子團(tuán)(分子或自由基)中各原子間的連接順序書寫各原子的元素符號(hào)，并將共用電子對(duì)用“－”表示（多對(duì)多杠)，自由基中的單電子,每一個(gè)也畫一杠。如:D、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：一般將結(jié)構(gòu)式中連在同一個(gè)C原子上的多個(gè)氫原子合并寫在其右（或左)邊，橫著相連的代表單鍵的“－”可以省略，橫著以單鍵相連的多個(gè)相同的原子團(tuán)可以合并，官能團(tuán)按規(guī)定簡(jiǎn)寫，即為該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。如:6、溶解度（S）與質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)（1)溶解度定義式：ST＝100×m(溶質(zhì)）/（溶劑）g注意：A、只適用于一定溫度的飽和溶液；B、多溶質(zhì)混合液，一般認(rèn)為互不影響。（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義式：ω(A)＝100%×m(溶質(zhì))/m(溶液）7、物質(zhì)的量(n)——表示物質(zhì)多少的一個(gè)基本物理量,其單位為“mol”.（1）有關(guān)定義：1mol微粒為12g12C所含的碳原子數(shù)，此數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)(NA),通常取值是6。02×1023。（2）適用范圍：微觀粒子及其特定組合體（原子、分子、質(zhì)子、中子、電子……等等)。注意：微粒須用化學(xué)符號(hào)表示。（3）氣體摩爾體積（Vm）-—單位物質(zhì)的量(1mol）氣體的體積,單位L/mol。注意:一定量的氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，故P、T不同，則Vm不同。標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，1atm或273K,1.01×105Pa）下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol。(4）阿伏伽德羅定律及拓展定律：同溫、同壓、同分子數(shù)（氣體)、同體積。拓展：A、同T、V時(shí)：P1：P2＝n1:n2B、同T、P時(shí):V1：V2＝n1:n28、有關(guān)計(jì)算、換算及稀釋公式--溶質(zhì)質(zhì)量或物質(zhì)的量相等9、利用化學(xué)方程式計(jì)算基本關(guān)系：nA：nB＝νA：νB＝VA(氣)：VB(氣）推論與技巧:mA:mB＝νAMA：νBMAνAMA/mA＝△m（方程）/△m（實(shí)際）νA/nA＝e－(方程）/e－（實(shí)際）＝Q（方程中的△H)：Q(實(shí)際）＝△ν(方程中的氣態(tài)物）/△V(實(shí)際對(duì)應(yīng)氣態(tài)物)四個(gè)守恒關(guān)系——質(zhì)量、元素、電荷、電子?；旌衔铮航Y(jié)合以上物理量的關(guān)系,列方程組解答.四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律1、原子結(jié)構(gòu)（1）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)（2）電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+微粒電荷（帶正負(fù)號(hào)）(3）核外電子排布規(guī)律:A、由內(nèi)向外依次填充，每一層最多填充2n2個(gè)電子；B、最外層最多充填8個(gè)電子；C、次外層最多充填18個(gè)電子。（4）常見的幾類電子結(jié)構(gòu)：常見中心原子非8電子結(jié)構(gòu)的微粒：BF3、PCl5、CH3+、H2C：、常見10電子結(jié)構(gòu)的微粒：CH4、CH3－、NH3、NH4+、NH2－、H2O、H3O+、OH－、HF、F－、Na+、Mg2+、Al3+、Ne。常見14電子結(jié)構(gòu)的微粒：Si、CO、N2、C22-、C2H2、HCN、CN－、N2H2。常見18電子結(jié)構(gòu)的微粒:C2H6、N2H4、N2H5+、N2H62+、H2O2、HO2－、O2-、F2、SiH4、PH3、PH4+、H2S、HS－、S2—、HCl、K+、Ca2+、Ar。(5）一種原子相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式：Ar(X)=12m(Ｘ）/m（12C)（6)一種元素相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式：Ar（X）＝Ar（X1)n1+Ar(X2)n2+…+Ar（Xn)nn2、元素周期律和元素周期表（1）元素周期律：隨原子序數(shù)的增大,元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，叫～。（2）周期表的結(jié)構(gòu)：七個(gè)橫排(周期)-—三短(2、8、8)、三長(18、18、32)、一不完全（26）；18縱行（16個(gè)族)—-七主（A)、七副（B)、一Ⅷ(8、9、10三行)、一零。其順序?yàn)椋孩馎、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。(3）位置——結(jié)構(gòu)——性質(zhì)的關(guān)系：A、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)B、周期序數(shù)=電子層數(shù)C、主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)（O、F及稀有氣體除外）=8－D、同周期從左往右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)（稀有氣體除外）；同主族從上往下,金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱.元素的金屬性強(qiáng)，則與水或酸反應(yīng)置換氫的能力增強(qiáng),單質(zhì)的還原性強(qiáng)(Sn與Pb相反），離子的氧化性減弱;元素的非金屬性強(qiáng),則與H2化合更容易，其形成的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性強(qiáng)（N2例外），離子的還原性減弱。3、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)(1）鍵型判斷方法：A、典型金屬元素與典型非金屬元素之間形成離子鍵（強(qiáng)堿、常見鹽、類鹽如NaH、CaC2、Mg3N2、Na2O2、乙醇鈉、苯酚鈉等及活潑金屬氧化物如Li2O、Na2O、MgO、Al2O3、CaO等）B、非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵，同種非金屬原子間形成非極性鍵,不同非金屬原子間形成極性鍵；C、金屬單質(zhì)由金屬鍵形成。(2)分子類型判斷方法:A、非金屬單質(zhì)一般是非極性分子（O3除外;原子晶體、過渡型晶體除外)；B、含極性鍵的分子，若結(jié)構(gòu)對(duì)稱（如C2H2、C2H4、C2H6、C6H6、CS2、CH4、CCl4等有機(jī)物以及中心原子處于最高價(jià)態(tài)的二元素?zé)o機(jī)物如：BF3、CO2、SiH4、N2O5、P4O10、PCl5、SO3、SF6等）為非極性分子，若結(jié)構(gòu)不對(duì)稱（如：C3H8、NH3、N2H4、NO2、PH3、PCl3、H2O、H2O2、H2S、SO2、SCl2、S2Cl2、Cl2O、C2H2Cl2等)，為極性分子.(3)幾種典型的分子結(jié)構(gòu):A、直線形—-典型代表物(C為中心原子）：CO2、CS2、HCN、C2H2；B、角形——典型代表物（O、S為中心原子）：H2O、H2S、SO2、SCl2、HClO；C、平面正三角形-—典型代表物:SO3、BF3；注意:C2H4、C6H6、HCHO等有機(jī)分子屬于平面形分子.D、三角錐形——典型代表物（N、P為中心原子)：NH3、PH3、PCl3；E、正四面體形——典型代表物:CH4、CCl4、SiH4、SiCl4、P4。（4)化學(xué)鍵與分子間力的強(qiáng)弱判斷方法:A、共價(jià)鍵：一般兩原子半徑之和越小、共用電子對(duì)越多，鍵越強(qiáng)；B、離子鍵：一般陰陽離子半徑之和越小、陰陽離子電荷之積越大，鍵越強(qiáng)；注意：以上化學(xué)鍵，既影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，也影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。C、氫鍵:比化學(xué)鍵弱，一般比范德華力強(qiáng)；D、范德華力：一般相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng).注意：上述兩種力統(tǒng)稱為分子間力，一般只影響物質(zhì)的物理性質(zhì),不影響物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。(5）晶體結(jié)構(gòu)晶體類型構(gòu)成微粒作用力強(qiáng)弱熔沸點(diǎn)硬度分子晶體單原子或多原子分子分子間力弱低小原子晶體同種或不同種原子共價(jià)鍵強(qiáng)很高大、脆離子晶體陰、陽離子離子鍵強(qiáng)一般較高一般大、脆金屬晶體陽離子、自由電子金屬鍵強(qiáng)一般較高一般較大（6）相似相溶原理-—分子極性相似的物質(zhì)一般易于相互溶解。如：HCl等極性分子和NH4Cl等離子化合物易溶于極性溶劑水中,而難溶于非極性分子苯或CCl4中；反之,I2、P4等非極性分子和極性很弱的有機(jī)物分子，則易溶于苯、CCl4等非極性溶劑中,而在水中的溶解度很小.（7）晶體結(jié)構(gòu)的計(jì)算方法：一般方法：如果每個(gè)X與n個(gè)Y相鄰（或相連），同時(shí)每個(gè)Y與m個(gè)X相鄰（或相連）,則該晶體中X：Y＝m：n立方體中的微粒數(shù):頂角計(jì)1/8；棱上計(jì)1/4；面上計(jì)1/2；體心計(jì)1；六棱柱中的微粒數(shù):頂角計(jì)1/6;棱上計(jì)1/4；面上計(jì)1/2；體心計(jì)1；六邊形網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中:交點(diǎn)的一個(gè)微粒屬于每個(gè)面的計(jì)1/3，每個(gè)共價(jià)鍵（邊)屬于每個(gè)面的計(jì)1/2，每個(gè)共價(jià)鍵（邊）屬于每個(gè)原子計(jì)1/2。注意:NaCl晶體中,每個(gè)Na+周圍有6個(gè)Cl－(構(gòu)成正八面體)，且每個(gè)Cl－周圍有6個(gè)Na+(構(gòu)成正八面體);每個(gè)Na+周圍最近的Na+有12個(gè),每個(gè)Cl－周圍最近的Cl－有12個(gè)；CO2晶體中，每個(gè)CO2周圍最近的CO2有12個(gè)；五、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1、化學(xué)反應(yīng)速率A、概念：?jiǎn)挝粫r(shí)間—-濃度變化。注意:反應(yīng)物或產(chǎn)物狀態(tài)為液體或固體時(shí)，其濃度為常量,不改變，故不能表示速率。其它狀態(tài)的任一反應(yīng)物或產(chǎn)物均可表示反應(yīng)速率.B、定義式:v（X)=△C(X)/△tmol/L·s（或min、或h)C、特點(diǎn)：a、是平均速率,均取正值；b、不同反應(yīng)物或產(chǎn)物均表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值比等于計(jì)量數(shù)比；c、一般反應(yīng)是前快后慢，故中間時(shí)刻的速率比整段時(shí)間的平均速率2倍要大。D、影響因素：a、內(nèi)因——不同反應(yīng)，速率不同。b、外因:任一反應(yīng)物濃度增（減），反應(yīng)速率會(huì)增（減）;(有氣體參與反應(yīng)時(shí))壓強(qiáng)增(減)→體積減(增)，反應(yīng)速率會(huì)增(減）；[可逆反應(yīng)中氣體分子數(shù)多的反應(yīng)增(減)更大]溫度增(減），反應(yīng)速率會(huì)增（減）；［可逆反應(yīng)中吸熱反應(yīng)增（減）更大］選用合適的催(阻)化劑,反應(yīng)速率會(huì)增（減）；［可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)增減倍數(shù)相同］其它條件改變,如：光照（HNO3、AgNO3、HClO、AgX等見光易分解的)、顆粒變小(固體表面積增大）亦會(huì)使反應(yīng)速率加快。E、計(jì)算：a、根據(jù)定義式計(jì)算;b、根據(jù)反應(yīng)式計(jì)算:VA：VB＝νA：νBc、溫度影響計(jì)算式：v末＝v始·（2~4）△T/10;2、化學(xué)平衡（1）平衡狀態(tài)判斷A、V正＝Ｖ逆；兩點(diǎn)注意：一是要有正有逆,二是要注意換算。Ｂ、各（氣態(tài)或溶質(zhì)）反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不再改變。注意：、P總、ρ、V總等不再改變均不一定屬于平衡狀態(tài)。(2）影響平衡的因素-—改變條件瞬間，導(dǎo)致V正≠V逆，則平衡向V大的方向移動(dòng)A、三條分述：a、增大任一反應(yīng)物的濃度或減小任一生成物的濃度，平衡向生成物方向移動(dòng)；反之亦然；b、增大壓強(qiáng)（即減小體積），平衡向氣體體積縮小(氣體分子數(shù)減?。┑姆较蛞苿?dòng)；反之，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積擴(kuò)大的方向移動(dòng);c、升高（降低)溫度，平衡向吸（放)熱反應(yīng)方向移動(dòng)。注意:催化劑只可加快反應(yīng)速率，對(duì)非平衡體系，縮短到達(dá)平衡所需時(shí)間,但不影響平衡。B、勒夏特列原理：改變一個(gè)影響平衡的條件，平衡向減弱（一般不能抵消）這種改變的方向移動(dòng)。（3）等效平衡--兩平衡體系中各物質(zhì)的百分含量均對(duì)應(yīng)相等，則此兩體系為等效平衡體系。（若物質(zhì)的量均對(duì)應(yīng)相等,則兩體系等同，是特殊的等效平衡。）A、一般分析方法：條件是等溫、等壓或等溫等容；投料必須（經(jīng)換算）等量或等比、且有氣體物質(zhì)參與或生成；除等溫、等容、等比、△n≠0，這一種情況不等效外,其它情況皆等效（或等同)。兩等效平衡體系內(nèi)各對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于初始（經(jīng)換算）的投料比.B、應(yīng)用技巧：虛擬等效-—還原條件——分析平移——判斷％改變a、等比投料，條件不同時(shí)：等容換等壓，構(gòu)成等效平衡；推（拉）活塞［相當(dāng)于增(減）壓強(qiáng)），還原到等容條件，分析此時(shí)的平衡移動(dòng)方向-—左移則n產(chǎn)％減小，右移則n產(chǎn)%增大。b、條件相同，投料不等比時(shí)：增（減）某種物質(zhì)的物質(zhì)的量,構(gòu)成等比，即構(gòu)成等效平衡；還原到題給物質(zhì)的量,即減(增）該種物質(zhì)的物質(zhì)的量，分析此時(shí)的平衡移動(dòng)方向——左移則n產(chǎn)%減小，右移則n產(chǎn)%增大。注意:上述對(duì)平衡移動(dòng)方向的分析是虛擬條件下的，只能幫助判斷n產(chǎn)%的改變,不能判斷投料后平衡移動(dòng)方向。c、判斷某些反應(yīng)平衡時(shí),反應(yīng)物、生成物的濃度均改變時(shí)，平衡移動(dòng)方向:等倍數(shù)改變，按等比投料分析n產(chǎn)%增減；等量改變，按上述“b”的技巧分析n產(chǎn)%的增減?！?n產(chǎn)％增則平衡右移，n產(chǎn)％減則平衡左移。六、電解質(zhì)溶液電離平衡A、弱酸、弱堿在水溶液中存在電離平衡,且一般電離程度較?。ㄒ话阈∮?0%)。其電離方程式用“",不用“＝”.B、多元弱堿的電離方程式一步寫完，如：Cu（OH）2Cu2+＋2OH－；C、多元弱酸的電離方程式須分步書寫，如H2SH+＋HS－,HS－H+＋S2-。D、電離平衡的移動(dòng)：a、加水沖稀，平衡右移,離子濃度一般減??；反之亦然。b、升溫，平衡一般右移，離子濃度增大；反之亦然。c、加入酸堿鹽等物質(zhì)，改變相關(guān)微粒濃度的，參照化學(xué)平衡影響因素分析。水解平衡A、含弱酸的陰離子或弱堿的陽離子的鹽在水溶液中存在水解平衡,且一般水解程度較小(一般小于10％)。其水解方程式“”，一般不用“＝、↑、↓”。B、多價(jià)陽離子水解一步寫完，如：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+；C、多價(jià)陰離子水解須分步書寫，如:S2—＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH-.D、完全水解時(shí)，用“＝、↑、↓”等符號(hào)，如：Al3+＋3HCO3－＝Al（OH）3↓＋3CO2↑.常見完全水解的物質(zhì)或離子對(duì)有:Al2S3，Mg3N2，CaC2，C2H5ONa,AlO2－與Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+，Al3+與S2—、HS－、CO32-、HCO3－SO32—，F(xiàn)e3+與CO32—、HCO3－等.E、鹽類的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，故為吸熱反應(yīng)：a、加水沖稀,平衡右移，水解程度增大，水解產(chǎn)物的物質(zhì)的量增多，但水解產(chǎn)物濃度減??；反之亦然。b、升溫，平衡右移，產(chǎn)物物質(zhì)的量與濃度均增大，反之亦然。c、加入酸堿鹽等物質(zhì)，改變相關(guān)微粒濃度的，參照化學(xué)平衡影響因素分析.3、溶液的酸堿性與pHA、酸堿鹽的稀溶液及純水中的c（H+)與c（OH－)的乘積為常數(shù)（Kw），其數(shù)值與溫度有關(guān)，常溫（25℃)為1×10―14,0℃為1×10―15，100℃為1×10―12。B、溶液中：c(H+)＝c（OH－）時(shí)，呈中性；c（H+）＞c（OH－）時(shí),呈酸性；c(H+）＜c（OH－)時(shí)，呈堿性。C、pH＝－lgc(H+）。注意:pH直接對(duì)應(yīng)的是溶液中的H+濃度，與溶液的酸堿性及溶液中的OH－濃度物直接關(guān)系，必須通過與相應(yīng)溫度時(shí)的Kw的計(jì)算與推斷得出.例如pH＝6的溶液中，c(H+)＝10－6mol/L，c(OH－)不一定等于10－8mol/L，溶液不一定顯酸性。D、兩強(qiáng)酸溶液混合后，溶液的pH可先將兩溶液的H+及體積相加，求出c(H+）,在算出pH；兩強(qiáng)堿溶液混合的pH須先分別計(jì)算兩溶液的OH－,在將OH－及體積相加，求出c（OH－)，再通過Kw算出c(H+)，最后算出溶液的pH；強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液混合，先反應(yīng)，然后將溶液體積相加，計(jì)算出c(H+)或c（OH－），最后算出溶液的pH。4、溶液中離子濃度大小比較A、不同鹽溶液中同濃度的離子對(duì)應(yīng)的酸堿越弱，離子水解的程度越大，則該離子的濃度越小,一般水解產(chǎn)物的濃度越大；反之亦然。B、混合溶液:a、強(qiáng)電解質(zhì)(包括強(qiáng)酸強(qiáng)堿)完全電離，算出相關(guān)離子濃度的大小并排序；b、微調(diào)濃度相等的離子的排序：某離子發(fā)生水解，則其濃度會(huì)小一點(diǎn)；弱電解質(zhì)電離出某離子，則其濃度稍大一點(diǎn);注意：弱酸的酸式陰離子、弱酸與該弱酸鹽混合、弱堿與該弱堿鹽混合三種情況，均須根據(jù)溶液的酸堿性分析電離與水解程度的大小，然后看大略小分析一頭。c、水解或弱電解質(zhì)電離的兩種產(chǎn)物是相等的，若產(chǎn)物是離子，則須按“b”步驟再微調(diào).d、最后對(duì)無強(qiáng)酸強(qiáng)堿的溶液中的c(H+）和c(OH－）排序：一般在最后，排序看溶液酸堿性。5、電化學(xué)(1）有關(guān)概念與規(guī)律A、原電池-—自發(fā)的氧化還原反應(yīng)-—放出電能；（注意分析溶液中的O2作氧化劑)負(fù)極比普通氧化還原反應(yīng)氧化速度快，正極則被保護(hù)，氧化大大減緩。B、電解池——氧化還原反應(yīng)-—消耗（吸收)電能。陽極氧化比原電池負(fù)極還快,陰極比原電池正極保護(hù)更有效，氧化更緩慢。C、串連的一個(gè)閉合回路中的所有電極上通過等量的電子。D、電極名稱、反應(yīng)類型及帶電粒子的遷移原電池電解池電極名稱負(fù)極(有時(shí)本身反應(yīng)）陽極（有時(shí)本身反應(yīng)）反應(yīng)類型氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)電子流向流出流出陰離子遷移方向移向移向（2）電極反應(yīng)式書寫方法A、原電池負(fù)極：還原劑－ne－＋介質(zhì)＝氧化產(chǎn)物＋其它產(chǎn)物；正極：氧化劑＋me－＋介質(zhì)＝還原產(chǎn)物＋其它產(chǎn)物?？偡磻?yīng)：正、負(fù)電極反應(yīng)式(得失電子相等）相加即得。B、電解池陽極放電次序：非惰性金屬電極、S2-、I―、Br―、Cl―、OH―、含鹽酸根離子、F―;陰極放電次序：Ag+、Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+、Zn2+、（H+）、Al3+、Mg2+、Na+.注意：合金作陽極，一般按組成不斷氧化溶解;精煉銅時(shí)，F(xiàn)e、Zn、Cu按組成溶解，而Ag、Au、Pt不氧化只是散落在陽極,形成陽極泥。第二單元無機(jī)元化與化工常見物質(zhì)的物理性質(zhì)色：黑色:C、Fe粉、Ag粉、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、PbS、CuS、Cu2S；黃色:S、Na2O2、工業(yè)鹽酸（Fe3+)、久置的濃硝酸(NO2）、Cl2、新制氯水、溴水、AgBr、AgI、FeCl3(aq)、濃硝酸與蛋白質(zhì)的產(chǎn)物；紫色：I2、I2（CCl4）、MnO4－、Fe3+與苯酚溶液的產(chǎn)物；紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3、Fe(OH）3、Fe（SCN)3、NO2、液溴、品紅、久置的苯酚（被氧化）；藍(lán)色：Cu2+、Cu（OH）2、I2—淀粉；綠色:Fe2+、CuCl2濃溶液、K2MnO4；態(tài)：氣態(tài)：H2、N2、O2、F2、Cl2、CH4、C2H4、C2H2、4C以下烴、SiH4、NH3、PH3、H2S、HF、HCl、HBr、HI、CO、CO2、N2O、NO、NO2、CH3Cl、HCHO;液態(tài)：Hg、Br2、H2O、H2O2、PCl3、5C以上烴、常見鹵代烴、低級(jí)醇醛酸酯;味：刺激性氣味：HCl、HBr、HI、Cl2、Br2(g)、H2S、SO2、NH3、NO2、乙酸、苯酚；芳香氣味：酯、乙醇；特殊氣味:苯、H2S（腐蛋臭味）、O3（魚腥味）；溶:極易溶:NH3（700；生成NH3·H2O)、HCl（500）、HBr；(F2、NO2與水完全反應(yīng)。）易溶：SO2（40；部分水化)、HCHO、鉀鈉銨鹽、硝酸鹽、醋酸鹽、硫酸鹽（除Pb、Ba）、氯化物(除Ag、Pb);可溶：H2S（2.6）、Cl2(2；部分歧化）、Br2（部分歧化）CO2（1；部分水化）、NaHCO3；微溶：Ca（OH)2、CaSO4、Ag2SO4、苯酚（常溫）;溶解熱效應(yīng)：濃硫酸、NaOH等溶解明顯放熱；NH4NO3溶解明顯吸熱；NaCl溶解無明顯熱效應(yīng)。2、常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)A、常見氧化劑及還原產(chǎn)物：MnO4－（H+）/Mn2+、Cr2O72－/Cr3+、濃H2SO4/SO2、濃HNO3/NO2、稀HNO3/NO、Fe3+/Fe2+、Cu2+/Cu、ClO―（H+）/Cl－、ClO3―（H+）/Cl―、H+/H2、H2O2/H2O或OH－、Na2O2/NaOH或Na+、Cl2/Cl－、Br2/Br－、O3/O－2＋O2、O2/O2—或OH－或H2O、B、常見還原劑及氧化產(chǎn)物:C/CO或CO2、CO/CO2、H2/H2O或H+1、S2-或H2S/S、S/SO2、SO2/SO3、H2SO4或SO42-、SO32—/SO42-、Fe2+或Fe(OH）2/Fe3+或Fe(OH）3、I－/I2、NH3/N2或NO、NO/NO2或HNO3、Zn等活潑金屬/對(duì)應(yīng)陽離子；C、高溫反應(yīng)：3C+CaO—-CaC+CO↑SiO2+2C——Si+2CO↑3C+SiO2——SiC+2CO↑4Na+TiCl4——Ti+4NaClSiO+CaCO3——CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3--Na2SiO3+CO2↑Fe2O3+3CO-—2Fe+3CO23Fe+4H2O（g）——Fe3O4+4H24FeS2+11O2-—2Fe2O3+8SO22SO2+O2——2SO3C+H2O(g)-—CO+H2CO+H2O——CO2+H2N2+3H2——2NH34NH3+5O2——4NO+6H2O2Al+Fe2O3-—Al2O3+2FeC+2CuO——2Cu+CO2↑Na+KCl——NaCl+K↑D、特殊反應(yīng):化合——單質(zhì)與單質(zhì)：3Fe+2O2——Fe3O42Na+O2—-Na2O2Fe+S—-FeS2Cu+S——Cu2SFe+I2——FeI2P+Cl2——mPCl3+nPCl52Al+3S—-Al2S32Fe+3Cl2——2FeCl3-—單質(zhì)與化合物:2FeCl3+Fe——3FeCl22Na2O+O2--2Na2O22Na2SO3+O2——2Na2SO42SO2+2H2O+O2——2H2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O——4Fe（OH）3——化合物與化合物:Na2O+H2O-—2NaOHCaO+CO2——CaCO3Na2CO3+CO2+H2O-—2NaHCO3置換——金屬置換金屬：Fe+Cu2+—-Fe2++CuNa+KCl-—NaCl+K↑-—非金屬置換非金屬:I2+H2S——2I－+2H+S↓Br2+2I－——2Br－+I2Si+2NaOH+H2O——Na2SiO3+2H2↑-—金屬置換非金屬:Zn+2H+——Zn2++H2↑2Mg+CO2——2MgO+C2Al+2NaOH+2H2O——2NaAlO2+3H2↑——非金屬置換金屬：CuO+H2——Cu+H2O4C+Fe3O4—-3Fe+4CO2↑—-不同族間置換：Br2+H2S——2Br－+2H++S↓2F2+2H2O——4HF+O2↑2Mg+CO2--2MgO+C3Cl2+2NH3——N2+6HCl2Al+6H+—-2Al3++3H2↑Mg+2RbCl-—MgCl2+2Rb↑3、幾個(gè)化工生產(chǎn)的主要設(shè)備硫酸：沸騰爐、接觸室、吸收塔；硝酸：氧化爐;合成氨：合成塔、氨分離器；氯堿工業(yè)：離子交換膜電解槽（鈦網(wǎng)作陽極,碳鋼作陰極）；石油分餾：分餾塔。4、無機(jī)推斷的一般解題思路A、抓住物質(zhì)的物理特性;B、抓住相關(guān)元素及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征；C、分析網(wǎng)絡(luò)圖中元素的化合價(jià)升降以及酸堿性反應(yīng)；D、結(jié)合元素分析和有關(guān)量的分析推測(cè)物質(zhì)的化學(xué)式或?qū)懗鱿嚓P(guān)反應(yīng)式.第三單元有機(jī)化學(xué)與化工常見有機(jī)物的物理性質(zhì)氣態(tài)：4C及以下烴、CH3Cl、HCHO；液態(tài):苯、甲苯、二甲苯、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、溴苯、硝基苯、甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醛、甲酸、乙酸、油酸（十八烯酸)、乙酸乙酯、蛋清；氣味:乙醇——醇香味；苯酚、醛、乙酸—-刺激性氣味；酯-—芳香氣味;水溶性：難溶比水輕：烴、酯；難溶比水重：常見鹵代烴、硝基苯;有毒：苯酚-—強(qiáng)腐蝕性；甲醇——失明或致命；苯、鹵代烴、硝基苯、溴苯、醛類皆有毒；常見官能團(tuán)的化學(xué)性質(zhì)A、特殊結(jié)構(gòu)性質(zhì)烷烴及烷基：穩(wěn)定性(一般不與強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)氧化劑反應(yīng)）；C—H--（氯）取代；C-C——裂化；苯環(huán)-—難氧化（不使酸性高錳酸鉀溶液褪色）;難加成（不使溴水或溴的CCl4溶液褪色)；碳?xì)滏I易取代（常溫Fe催化可與液溴取代）。苯環(huán)上的烴基—-一般可氧化（使酸性高錳酸鉀溶液褪色）。脂肪環(huán)-—類烷烴.B、官能團(tuán)性質(zhì)碳碳雙鍵和碳碳三鍵——氧化、加成、加聚；鹵代烴（X－）-—取代、消去（鄰C有H時(shí)，形成雙鍵或三鍵，但不破壞苯環(huán)）；醇（－OH）—-與活潑金屬反應(yīng)；－OH與HX取代；分子間脫水（得醚，亦屬取代反應(yīng))；分子內(nèi)脫水（鄰C有H,得烯，亦屬消去反應(yīng)）；氧化（本C有H,端點(diǎn)得醛，中間得酮，三交處——本C無H——難氧化)，酯化（與羧酸或無機(jī)含氧酸均可反應(yīng),亦屬取代反應(yīng)）。酚--弱酸性、取代（濃溴水，鄰、對(duì)位）、顯色（與Fe3+絡(luò)合,一般顯紫色）;氧化（生成紅色物）；醛（－CHO）-—氧化（銀鏡反應(yīng)、與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)）、還原(加H2,亦屬加成反應(yīng)）；羧酸(－COOH）—-弱酸性、酯化；酯(―COO―）—-水解或皂化（亦屬取代反應(yīng)）C、能使酸性KMnO4溶液褪色的結(jié)構(gòu)或官能團(tuán):C＝C、C≡C、苯的同系物、醇羥基(三交點(diǎn)的除外）、酚、－CHO（包括HCOOH、HCOO－、HCOOR、還原性糖)D、能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)：C＝C、C≡C、酚（生成白色沉淀）、－CHO（不是加成,是氧化）、SO2等。E、需用H2SO4的常見反應(yīng)：苯硝化（催化、吸水）；醇脫水(催化、脫水）；酯化(催化、吸水）；酯、糖水解(催化）；3、同分異構(gòu)體書寫A、注意同位原子或同位原子團(tuán)的判斷，推斷一取代物的種數(shù)；B、當(dāng)有m個(gè)可取代的原子時(shí)，n取代的種數(shù)與（m－n）取代的種數(shù)相同；C、注意含苯環(huán)、C=C和C≡C時(shí)，分子的對(duì)稱性分析；D、記憶－C3H7的兩種結(jié)構(gòu)、－C4H9的四種結(jié)構(gòu)；含－COOH與－OH且有苯環(huán)時(shí)，可能形成的官能團(tuán)異構(gòu)—-醇酯、酚酯、醛醇、酮醇、醛酚、酮酚、烯醇、烯酚。4、有機(jī)推斷與合成的一般解題思路A、分析新信息：新結(jié)構(gòu)或官能團(tuán);新變化的部位及周圍（α位）結(jié)構(gòu)、條件、產(chǎn)物(特性）；B、分析框圖中與新信息對(duì)應(yīng)的點(diǎn)——注意舉一反三(即信息中一個(gè)部位，題目中多個(gè)部位）；C、應(yīng)用加成與消去反應(yīng)增加或減少官能團(tuán);D、注意成環(huán)、斷環(huán)與聚合；E、注意通過某官能團(tuán)的先變化后還原來保護(hù)該官能團(tuán);通過―Cl和―OH的特殊結(jié)構(gòu)避免某些變化（三交點(diǎn)的―OH難氧化，鄰C無H時(shí)或直接連在苯環(huán)上不能消去）;F、結(jié)合分子式或相對(duì)分子質(zhì)量等量的變化,分析相應(yīng)的化學(xué)變化，推測(cè)分子式或結(jié)構(gòu)式。第四單元化學(xué)實(shí)驗(yàn)一、常見化學(xué)儀器的名稱與使用方法類別名稱主要用途使用方法和注意事項(xiàng)存放物質(zhì)的儀器集氣瓶收集和貯存少量氣體，也可用作某些物質(zhì)與氣體間的反應(yīng)器不能加熱。燃燒反應(yīng)有固體生成時(shí),瓶底應(yīng)夾少量水或少量細(xì)沙。上口平面磨砂，內(nèi)側(cè)不磨砂；貯存氣體時(shí)，用毛玻璃片封瓶口，比空氣輕的氣體放置時(shí)瓶口向上，比空氣重的氣體放置時(shí)瓶口向下.滴瓶、細(xì)口瓶、廣口瓶滴瓶裝少量液體，細(xì)口瓶裝液體試劑,廣口瓶裝固體試劑見光易分解的試劑，如：KMnO4、濃硝酸、新制氯水、AgNO3等用棕色瓶；堿性試劑用橡膠瓶塞，其余試劑用磨口玻璃瓶塞。滴瓶有玻璃磨口和橡膠膠頭,故不能存放堿性溶液，不能儲(chǔ)存濃硝酸、濃溴水以及揮發(fā)性的可腐蝕橡膠的有機(jī)液體.請(qǐng)到液體時(shí)，取出瓶塞倒放在桌面上，將標(biāo)簽握于掌心，瓶口緊靠試管口,緩緩注入試劑?？芍苯蛹訜岬膬x器試管少量試劑的反應(yīng)容器；收集少量氣體；少量物質(zhì)的溶解裝溶液不超過容積的1/2，加熱不超過容積的1/3（無明確用量時(shí)，液體取1～2mL,固體只需蓋滿底部）；加熱時(shí)用試管夾（前1/3處)，外壁要干燥;拿取試管時(shí)，用中指、拇指、食指拿住前1/3處。加熱液體時(shí)，試管傾斜約45°，管口不能對(duì)著仍和人;加熱固體時(shí)，試管口略向下傾斜。坩堝高溫灼燒固體物質(zhì)瓷質(zhì)儀器，放在泥三角上直接熱到高溫,但要避免驟冷，灼熱的坩堝用坩堝鉗夾取；定量實(shí)驗(yàn)的冷卻應(yīng)在干燥器中。蒸發(fā)皿蒸發(fā)液體,濃縮液體,結(jié)晶瓷質(zhì)儀器,可直接加熱，但要避免驟冷。蒸發(fā)液體時(shí),，液面應(yīng)距邊緣1cm以上（不超過容積的2/3)，近干時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干。燃燒匙少量固體或液體燃燒反應(yīng)器鐵質(zhì)或銅質(zhì).燃燒溫度較高或遇能與Fe、Cu反應(yīng)的物質(zhì)，需在底部放一層細(xì)沙或用石棉包住匙的底部?？蓧|石棉網(wǎng)加熱的儀器燒杯配制、濃縮、稀釋溶液或較多試劑的反應(yīng)容器；試管水浴加熱;盛裝液體，加熱液體加熱應(yīng)放在石棉網(wǎng)上，外部須擦干；溶解固體要輕輕攪拌，玻棒不碰杯壁或杯底；加熱時(shí)液體不超過容量的1/2.常用規(guī)格多為50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等,要注意選用.圓（平）底燒瓶煮沸或在加熱情況下進(jìn)行反應(yīng)的容器;噴泉實(shí)驗(yàn)應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，加熱時(shí)外部須擦干。液體不超過容積的1/2。蒸餾燒瓶液體蒸餾;較大量氣體發(fā)生器應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱,加碎瓷片防止暴沸，加熱時(shí)外部須擦干。液體不超過容積的1/2。蒸(分)餾時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)在支管口處。錐形瓶反應(yīng)容器(如中和滴定）；盛放試劑應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，液體不超過容量的1/2，滴定時(shí)一般不超過容量的1/3，以便于振蕩。加熱儀器酒精燈用作熱源進(jìn)行焰色反應(yīng)酒精量不超過容量的2/3，不少于1/4；外焰加熱，不接觸燈芯；不向燃著的燈內(nèi)添加酒精,不“對(duì)火”,不“吹燈",用燈帽蓋滅.水浴裝置用于間接加熱控溫在≤100°有嚴(yán)格溫度要求的應(yīng)配溫度計(jì)（水銀球在水中，不觸壁底）；燒杯中液面應(yīng)高于被加熱物質(zhì)的液面；試管底不觸杯底。干燥儀器干燥管內(nèi)裝固體（塊狀）干燥劑或吸收劑用于干燥或吸收某些氣體球體與細(xì)管處一般要墊小棉球或玻璃絨，以防細(xì)口堵塞；氣流“大進(jìn)小出",有時(shí)用U型管代替,必要時(shí)可多管串連，以提高干燥或吸收效果.干燥器用于存放干燥物質(zhì)或使潮濕物質(zhì)干燥很熱的物體要稍冷后放入;開閉器蓋要水平推動(dòng)；不能使用液體干燥劑，一般使用無水CaCl2或硅膠等.洗氣裝置洗氣瓶用于除去氣體中混雜的某些成分，凈化、干燥氣體裝入洗液的量不超過2/3；氣流“長進(jìn)短出”，要控制氣流通過的速度(多種氣體通入還要幾種氣體的比例），不能過快；改作量氣或集氣裝置時(shí)，水要滿，且“短進(jìn)長出”；還可作安全瓶,緩沖氣流，防止倒吸。計(jì)量儀器量筒粗略量取液體體積（精度≥0.1mL）刻度由下而上，無“0”刻度,容量越大精度越差，不估讀。使用時(shí)應(yīng)選用合適的規(guī)格,不可用作反應(yīng)器，不可加熱,不能直接用于配制溶液；讀數(shù)平視，量取對(duì)濃度有嚴(yán)格要求的溶液前須用待盛溶液潤洗。容量瓶用于精確配制一定體積和一定物質(zhì)的量濃度的溶液(精度0。01mL）不作反應(yīng)器，不加熱，瓶塞不可互換;用前須檢漏；不宜貯存配好的溶液；不可直接溶解溶質(zhì)；使用時(shí)選用合適的規(guī)格（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等).溫度計(jì)測(cè)量溫度選用合適的測(cè)溫范圍，嚴(yán)禁測(cè)量超過它最高量程的溫度;不能當(dāng)攪拌器使用(水銀球部易破）；剛剛側(cè)過高溫時(shí)不可立即用冷水沖洗；不同實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意水銀球的位置。托盤天平粗略稱量藥品(精度為0。1g)一般托盤上墊紙片稱量，不能稱熱的東西，有吸濕性或腐蝕性的藥品須放在玻璃容器內(nèi)稱量；用前歸“0”調(diào)平,左物右碼，鑷子取碼，先大后小，1g以下用游碼,用完歸’0"。滴定管滴定反應(yīng)的量器;準(zhǔn)確量取一定體積的液體（精度0.01mL)刻度“0”在上，最大刻度數(shù)在下，最小刻度為0。1mL可估讀.堿性液體用堿式滴定管，其余用酸式滴定管(活塞不可換），用前須查漏，并檢查活塞開關(guān)是否靈活，玻璃球膠管處是否暢通，裝液前用待盛裝的液體潤洗。移液管用于精確量取一定體積的液體（精度0。01mL）選用合適規(guī)格；用前須用待盛裝的液體潤洗；移取溶液，用洗耳球?qū)⒁后w吸過刻度線后,速用食指堵住上管口，然后將食指稍抬起，把多余液體慢慢放出，達(dá)到刻度線；排液時(shí),將管豎直,尖端緊貼器壁,松開食指使液體自然流出至不再流出為止，殘液一般不能吹出（有“吹"的除外）。過濾分離裝置普通漏斗過濾或向小口容器轉(zhuǎn)移液體；接導(dǎo)管末端吸收極易溶氣體（防倒吸)過濾時(shí)應(yīng)“一貼二低三靠”，即濾末端紙緊貼漏斗內(nèi)壁,無縫隙、無氣泡;濾紙邊緣低于漏斗口0。5cm，濾液液面低于濾紙邊緣;燒杯尖嘴緊靠在玻棒上,玻棒輕輕斜靠在三層濾紙?zhí)?，漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁.吸收極易溶氣體時(shí)，漏斗邊緣剛剛沒入液體。長頸漏斗裝配反應(yīng)器，便于注入反應(yīng)液體組裝氣體發(fā)生裝置時(shí)，應(yīng)使漏斗下端插入反應(yīng)器液體中，借助“液封”防止氣體通過漏斗逸出.分液漏斗用于萃取分離;分離密度不同且互不混溶的液體；組裝反應(yīng)器添加液體選用合適規(guī)格(50mL、100mL、250mL等）用前須查漏（瓶塞與活塞）;萃取時(shí)，先槽孔分離振蕩,后槽孔對(duì)齊靜置分層；分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；添加液體時(shí)槽孔對(duì)齊或取出瓶塞（不宜盛裝堿性液體）。其它儀器玻璃棒用于攪拌、引流、蘸取溶液，沾濕潤試紙驗(yàn)氣等攪拌時(shí)，不要碰觸容器壁或容器底膠頭滴管吸取或滴加少量液體一管一用，不吸太滿，垂直懸滴，不與其它儀器接觸；不平放或倒置以防液體侵蝕膠頭；通常一滴約0.05mL。冷凝管組裝蒸（分)餾裝置或作冷凝回流用左高右低固定在鐵架臺(tái)上，冷卻水低進(jìn)高出,與管內(nèi)蒸汽流向相反接液管用于接導(dǎo)蒸餾所得液體一般連接在冷凝管尾部表面皿作蓋子或玻片用圓形凹面口面磨砂的玻璃器皿。不能直接加熱，常蓋在蒸發(fā)皿或燒杯上，以防液體濺出或灰塵落入；兩皿對(duì)接作氣室做NH4+檢驗(yàn)；擱置pH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性。反應(yīng)器啟普發(fā)生器制取氣體不能加熱，也不能用于強(qiáng)烈放熱的反應(yīng)；須塊狀固體與液體或溶液不加熱制難（微)溶性氣體(H2、CO2、H2S）。二、常見化學(xué)試劑的儲(chǔ)存與取用方法1、儲(chǔ)存—-除Na2O2用鐵盒，氫氟酸、H2O2用塑料瓶儲(chǔ)存外,其余試劑一般用磨口玻璃試劑瓶密封存放在陰涼干燥的地方；固體試劑用廣口瓶，液體試劑用細(xì)口瓶或滴瓶,氣體用儲(chǔ)氣瓶;見光易分解的試劑，如：KMnO4、濃硝酸、新制氯水、AgNO3等用棕色瓶；堿性試劑用橡膠瓶塞,其余試劑用磨口玻璃瓶塞。注意：滴瓶有玻璃磨口和橡膠膠頭，故不能存放堿性溶液，不能儲(chǔ)存濃硝酸、濃溴水以及揮發(fā)性的課腐蝕橡膠的有機(jī)液體。金屬鈉、鉀、鈣儲(chǔ)存在煤油中，金屬鋰封存在石蠟中;白磷儲(chǔ)存在水中，液溴上層要加一薄層水液封.2、取用A、向玻璃容器中添加固體-—塊狀防漏底，粉狀防沾壁塊狀：儀器橫放,鑷子夾塊，送入器內(nèi)，緩立儀器，使固體緩緩滑落到底部。粉狀：儀器斜放，鑰匙(或紙槽）送入底部,儀器直立。（無明確用量時(shí)只需蓋滿管底.)B、金屬鈉:鑷子取出置于玻片上,濾紙吸干表面沒有后，小刀切割成綠豆大小.C、白磷：鑷子取出置于盛水水槽,用小刀在水下切割成綠豆大小。D、液溴：食指摁住尖嘴長直導(dǎo)管上端,將導(dǎo)管插入水層下的液溴層，松開食指,用洗耳球吸取一定量的液溴后，立即用食指摁住上端并提出導(dǎo)管，置于相關(guān)容器,尖嘴貼容器壁，松開食指使其中液溴自然流下。E、液體：取出瓶塞倒放在桌面上，將試劑瓶的標(biāo)簽握于掌心，瓶口緊靠試管口，緩緩注入試劑。（無明確用量的，取1~2mL）取少量液體用膠頭滴管（一瓶一管，不接觸容器，垂直懸滴,不橫放，不倒立）。常用裝置的作用1、制氣裝置A、啟普發(fā)生器即簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置B、固體加熱反應(yīng)裝置C、有液體參與的加熱裝置D、氣固加熱反應(yīng)裝置2、量氣裝置3、量熱裝置4、溫度計(jì)的使用制乙烯分餾測(cè)KNO3的溶解度制硝基苯5、分離裝置A、過濾裝置B、蒸發(fā)裝置C、升華裝置D、蒸(分)餾裝置E、滲析裝置F、萃取分液裝置振蕩靜置分層G、洗氣裝置H、可燃性尾氣處理裝置燃燒法袋裝法5、防倒吸裝置6、冷卻裝置7、干燥裝置四、綜合實(shí)驗(yàn)操作1、檢驗(yàn)裝置的氣密性—-封閉進(jìn)出口，制造液面差加熱法：封、熱、泡、冷、柱。水壓法：注水封內(nèi)口，閉塞封外口，再次注入水,液面高于內(nèi)。(有分液漏斗時(shí),封外口，漏斗注水，打開活塞，先滴后停.)抽氣法：半水封內(nèi)口，針筒抽外口，內(nèi)管液面低，氣密性必優(yōu)。注氣法；半水封內(nèi)口，針筒壓外口，內(nèi)管液面高,氣密性必優(yōu)。2、查漏（分液漏斗與容量瓶）：注水，蓋塞,翻轉(zhuǎn)，若不漏；豎正,旋塞180°，再翻轉(zhuǎn)，仍不漏，合格）.3、氫氣驗(yàn)純-—不純則炸取一只小試管，用排空氣法收集一試管氣體，并用拇指堵住管口，移至酒精燈火焰上方，松開拇指,若只有輕輕的一“撲”，則氫氣是純凈的.（若有尖銳的爆鳴聲，則不純，須重新檢驗(yàn)。重收氫氣前，須用拇指堵住管口，確定管中余火熄滅后,方能重新收集氫氣。）4、氣體驗(yàn)滿——試紙變色用玻棒蘸取濕潤的試紙，伸到集氣瓶口，若試紙變成相關(guān)顏色,則氣體已收集滿。(對(duì)于NH3或HCl兩種氣體，可分別用玻棒蘸取濃鹽酸或濃氨水伸到集氣瓶口，若有白煙產(chǎn)生，即已收滿。5、排水法收集氣體及氧氣檢驗(yàn)瓶中盛滿水倒扣水槽中，導(dǎo)管深入瓶口內(nèi)，至瓶口泛起一朵浪花,則集氣已滿；取出導(dǎo)管至水面外（防倒吸），關(guān)閉活塞或滅燈；用毛玻璃片在水下蓋嚴(yán)瓶口用手摁住，取出集氣瓶，瓶口向下（比空氣輕）或向上（比空氣重)放置.將帶余燼的木條深入瓶口內(nèi)，若復(fù)燃，則瓶中所盛氣體為氧氣。6、判斷是否沉淀完全:（取上層清液)再滴入沉淀劑,若不再產(chǎn)生沉淀，則已經(jīng)沉淀完全。（若未沉淀完全，須將取出的溶液倒回原容器，繼續(xù)滴加沉淀劑。）7、洗滌沉淀：在漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，使之自然濾出，重復(fù)2~3次。8、判斷沉淀是否洗凈:取最后一次洗滌的濾液，檢驗(yàn)是否含有相關(guān)的可溶性物質(zhì)。若不含，則已洗凈.9、溶解：一般是在燒杯中放入溶質(zhì)，然后加入適量溶劑，用玻棒攪拌直至溶質(zhì)消失.10、濃硫酸的溶解——“卑鄙”(杯壁）下流：稀釋(溶解）濃硫酸則是先在燒杯中注入適量水，再沿?zé)诰従徸⑷霛饬蛩岵⒂貌０魯嚢琛?1、灼燒：灼燒結(jié)束后,用熱坩堝鉗“托住”并放入干燥器里面冷卻.12、萃取分液：查漏，注溶液，注萃取劑,蓋塞（孔槽離），翻轉(zhuǎn)搖蕩，豎正,孔槽對(duì)齊，靜置分層，打開旋塞，下液下流；關(guān)閉旋塞，開蓋,上液上倒。注意:選擇萃取劑要求A、與原溶劑互不混溶；B、對(duì)溶質(zhì)的溶解度比原容積大；C、一般不與溶質(zhì)反應(yīng),若反應(yīng)要易還原.13、蒸餾：碎瓷片防暴沸，溫度計(jì)水銀球在支管口，冷凝水低進(jìn)高出。14、結(jié)晶：蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿中注入溶液，蒸發(fā)（玻棒不停攪拌)至大量晶體出現(xiàn)時(shí)，即停止加熱，利用余熱繼續(xù)蒸干.濃縮結(jié)晶：蒸發(fā)至剛出現(xiàn)晶體時(shí),即停止加熱，（將溶液迅速轉(zhuǎn)移至燒杯),使之冷卻結(jié)晶并過濾。重結(jié)晶：將上述蒸發(fā)結(jié)晶或濃縮結(jié)晶重復(fù)操作。15、分離NaCl與NaNO3—-高溫蒸發(fā)結(jié)晶NaCl，低溫冷卻結(jié)晶NaNO3：將混合物溶于水，蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體、剩余少量溶液時(shí)，趁熱過濾(并洗滌）NaCl(將所得NaCl重結(jié)晶）；將濾液冷卻結(jié)晶，過濾（并洗滌）得KNO3（將所得KNO3重結(jié)晶）.16、過濾:“一角、二低、三靠”，所得沉淀物要洗滌。17、測(cè)KNO3溶解度：稱幾組(每組三份）質(zhì)量遞增的KNO3，用同體積的蒸餾水，加熱使之剛好溶解，插入一只干凈的溫度計(jì)，并用玻棒輕輕攪拌并摩擦試管壁，同時(shí)觀察溫度計(jì)讀數(shù)當(dāng)剛開始有晶體析出時(shí)，立即記下此溫度；將此試管再重復(fù)操作2次(共3次）,取數(shù)值相近的兩組數(shù)據(jù)的平均值。（將幾組所