分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)詳解演示文稿

分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)詳解演示文稿當(dāng)前第1頁\共有32頁\編于星期二\18點(diǎn)優(yōu)選分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)當(dāng)前第2頁\共有32頁\編于星期二\18點(diǎn)【聯(lián)想質(zhì)疑】1.水在通電條件下的分解和水的三態(tài)變化有什么不同？2.水分子中O與H原子間存在相互作用，什么實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以支持你的推論？3.水分子之間存在相互作用力嗎？什么實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以支持你的推論？當(dāng)前第3頁\共有32頁\編于星期二\18點(diǎn)分子間作用力分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力.常見的為范德華力和氫鍵當(dāng)前第4頁\共有32頁\編于星期二\18點(diǎn)【自主學(xué)習(xí)】1．范德華力定義：_______存在的，把

聚集在一起的作用力。能使物質(zhì)以一定的凝聚態(tài)（固態(tài)或液態(tài)存在）2．范德華力的實(shí)質(zhì)是__________;一般

飽和性和方向性分子間普遍分子電性作用無當(dāng)前第5頁\共有32頁\編于星期二\18點(diǎn)【問題】范德華力如何影響物質(zhì)的物理性質(zhì)？當(dāng)前第6頁\共有32頁\編于星期二\18點(diǎn)鹵素單質(zhì)熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系當(dāng)前第7頁\共有32頁\編于星期二\18點(diǎn)1.鹵族元素單質(zhì)熔沸點(diǎn)發(fā)生這樣變化的原因是什么？2.I2單質(zhì)中存在幾種作用力？當(dāng)I2發(fā)生三態(tài)變化時(shí)破壞的是什么作用？當(dāng)前第8頁\共有32頁\編于星期二\18點(diǎn)小結(jié)：1.由于范德華力比化學(xué)鍵________的多，因此克服范德華力所需要能量___________破壞化學(xué)鍵2.范德華力主要影響物質(zhì)的_______等________（填物理化學(xué)）性質(zhì)弱不足以熔沸點(diǎn)物理當(dāng)前第9頁\共有32頁\編于星期二\18點(diǎn)【總結(jié)】一般情況下，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高當(dāng)前第10頁\共有32頁\編于星期二\18點(diǎn)例題下列物質(zhì)的變化，破壞的主要是分子間力的是（）A、碘單質(zhì)的升華B、NaCl溶于水C、將水加熱變?yōu)闅鈶B(tài)D、NH4Cl受熱分解當(dāng)前第11頁\共有32頁\編于星期二\18點(diǎn)課堂練習(xí)比較下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低CH4＿CF4＿CCl4＿CBr4＿CI4H2O＿H2S＿H2Se＿H2Te＜＜＜＜＜＜＜聯(lián)系生活實(shí)際?你能發(fā)現(xiàn)出什么矛盾嗎?當(dāng)前第12頁\共有32頁\編于星期二\18點(diǎn)-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/℃周期一些氫化物的沸點(diǎn)當(dāng)前第13頁\共有32頁\編于星期二\18點(diǎn)二.氫鍵當(dāng)前第14頁\共有32頁\編于星期二\18點(diǎn)水分子中的O—H鍵是一種極性很強(qiáng)的共價(jià)鍵，氧原子與氫原子共用的電子對（電子云）強(qiáng)烈的偏向氧原子，于是H原子變成了一個(gè)幾乎沒有電子云的、半徑極小的帶正電的核(裸露的質(zhì)子)，這樣，一個(gè)水分子中相對顯正電性的氫原子，就能與另一個(gè)水分子中相對顯負(fù)電性的氧原子的孤電子對接近并產(chǎn)生相互作用，這種相互作用叫做氫鍵，記作X—H…Y自主學(xué)習(xí)：描述氫鍵的形成當(dāng)前第15頁\共有32頁\編于星期二\18點(diǎn)氫鍵：靜電作用力和一定程度的軌道重疊作用氫鍵的表示方法:X—H…Y1.氫鍵當(dāng)前第16頁\共有32頁\編于星期二\18點(diǎn)【交流研討】1.氫鍵有無方向性和飽和性？2.在什么樣的條件下才容易形成氫鍵？當(dāng)前第17頁\共有32頁\編于星期二\18點(diǎn)氫鍵的方向性和飽和性當(dāng)前第18頁\共有32頁\編于星期二\18點(diǎn)氫鍵的形成條件:⑴分子中有H原子⑵X—H…Y共價(jià)鍵，X、Y原子電負(fù)性強(qiáng)，原子半徑小，如F、O、N等。當(dāng)前第19頁\共有32頁\編于星期二\18點(diǎn)為什么冰會浮在水面上呢？當(dāng)前第20頁\共有32頁\編于星期二\18點(diǎn)水分子三態(tài)與氫鍵的關(guān)系當(dāng)前第21頁\共有32頁\編于星期二\18點(diǎn)水冰當(dāng)前第22頁\共有32頁\編于星期二\18點(diǎn)【思考】鄰羥基苯甲醛和對羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)哪一個(gè)高？原因是什么？當(dāng)前第23頁\共有32頁\編于星期二\18點(diǎn)當(dāng)前第24頁\共有32頁\編于星期二\18點(diǎn)2．氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)當(dāng)形成分子間氫鍵時(shí)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將_______。(2)當(dāng)形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將_______。(3)氫鍵也影響物質(zhì)的_____、______等過程。升高降低電離溶解當(dāng)前第25頁\共有32頁\編于星期二\18點(diǎn)課堂互動(dòng)講練要點(diǎn)一范德華力、氫鍵及共價(jià)鍵比較范德華力氫鍵共價(jià)鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力，又稱分子間作用力由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力原子間通過共用電子對所形成的相互作用當(dāng)前第26頁\共有32頁\編于星期二\18點(diǎn)范德華力氫鍵共價(jià)鍵分類分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強(qiáng)度比較共價(jià)鍵>氫鍵>范德華力當(dāng)前第27頁\共有32頁\編于星期二\18點(diǎn)范德華力氫鍵共價(jià)鍵影響強(qiáng)度的因素①隨著分子極性增大而增大②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大對于A－H…B，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，鍵能越大成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定當(dāng)前第28頁\共有32頁\編于星期二\18點(diǎn)范德華力氫鍵共價(jià)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。如F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點(diǎn)：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3①影響分子的穩(wěn)定性②共價(jià)鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng)當(dāng)前第29頁\共有32頁\編于星期二\18點(diǎn)課堂練習(xí)下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B當(dāng)前第30頁\共有32頁\編于星期二\18點(diǎn)自主體驗(yàn)1．下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是(

)A．范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的唯一因素B．范德華力與物質(zhì)的物理性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系C．范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)

D．范德華力是僅影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素D當(dāng)前第31頁\共有32頁\編于星期二\18點(diǎn)2．下列