專題五工業(yè)流程

工業(yè)流程題是安徽近5年中考?？碱}型，常出現(xiàn)在試卷第13題，分值一般為6~7分。安徽中考試卷中的工業(yè)流程題往往以生產(chǎn)或生活中制備某種物質(zhì)的工藝流程圖為情景，考查學生所學的化學知識。主要考查的知識點有：物質(zhì)的性質(zhì)、化學方程式的書寫、基本反應類型的判斷、過濾和蒸發(fā)等分離物質(zhì)的操作以及所需儀器、物質(zhì)的變化、物質(zhì)的分類、常見物質(zhì)的用途等。此類試題取材廣泛，構思獨特新穎，有效融入了工業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技工業(yè)中的新知識，內(nèi)容呈現(xiàn)出探究性、應用性與創(chuàng)新性的特點，較好地考查了學生提取信息、讀圖、邏輯推

理能力和綜合運用所學知識解決實際問題的能力。預計2017年安徽中考關于工業(yè)流程題的考查仍會延續(xù)往年的命題風格，以制備某種物質(zhì)的工業(yè)流程圖為情景考查學生所學化學知識。解答此類試題時應注意以下幾點：①認真、耐心閱讀題目，把題目所給流程的目的搞清楚，知道流程中每個操作（一般為過濾和蒸發(fā)）、加入試劑的作用和目的。②強化提取信息的能力、順向和逆向思維相結合的能力，熟練掌握有關物質(zhì)的化學式和化學方程式的書寫。③注意答題的完整性和準確性，敘述要條理清晰、科學合理、符合化學用語習慣等。以黃鐵礦為原料（主要成分是FeS2）為原料，生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如下：。寫出流程圖中一種氧化物的名稱

二氧化硫（或三氧化硫或三氧化二鐵）

。將黃鐵礦粉碎，目的是

增大反應物的接觸面積，加快反應速度

。流程中SO2轉化為SO3的化學方程式為

。實驗室稀釋濃硫酸應注意什么？

將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，邊倒邊攪拌，且不可將水倒入濃硫酸中：（5）爐渣（Fe2O3）在工業(yè)上可用來

?！窘馕觥浚?）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二鐵都是由兩種元素組成，一種元素是氧元素，屬于氧化物；（2）反應物接觸面積越大，反應越劇烈，黃鐵礦粉碎會增大反應物的接觸面積，加快反應速度；（3）反應物是二氧化硫和氧氣，生成物是三氧化硫，用觀察法配平，反應條件是催化劑和加熱，所以方程式是 ；（4）濃硫酸的稀釋方法是：將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；（5）爐渣（Fe2O3）可以用來煉鐵，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，所以可以用做冶鐵原料?！军c撥】解答本題的關鍵是要知道氧化物的特點，知道反應物接觸面積越大，反應越劇烈，熟悉化學方程式的書寫注意事項，知道濃硫酸的稀釋方法是“酸入水”，并用玻璃棒攪拌。同時，在做此類題目時，要看清楚流程中的各個環(huán)節(jié)及每個操作、加入試劑的作用和目的，并結合題干中所給信息，綜合分析后再解答。1.

白銅（Cu、Ni合金）因為光澤好、耐腐蝕、容易加工等優(yōu)點，常代替銀做飾品。如圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程（部分反應產(chǎn)物在圖中已略去）已知溶液B中含有一種二價金屬硫酸鹽，溶液D中只有一種溶質(zhì)。分析該流程，回答下列問題：固體A的化學式為

Cu

，過程Ⅱ中的實驗操作名稱是

過濾

。過程Ⅰ中反應的化學方程式為：

Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑

。Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是

Zn＞Ni＞Cu

。【解析】根據(jù)金屬的活潑性順序：銅在氫的后面與酸不反應，可知白銅飾品中加入過量的稀硫酸，鎳可以與硫酸反應，已知溶液B中含有一種二價金屬硫酸鹽，故反應的化學方程式為：Ni+H2SO4NiSO4+H2↑；溶液B為硫酸鎳和稀硫酸的混合物，再加入適量的鋅粉，因為溶液D中只有一種溶質(zhì)，則是鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鋅與硫酸鎳反應生成硫酸鋅和鎳，說明鋅比鎳活潑。由以上分析可知：固體A的化學式為Cu，過程Ⅱ中的實驗操作名稱是過濾；（2）過程Ⅰ中反應的化學方程式為Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；（3）Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是Zn＞Ni＞Cu。2.

醫(yī)用氯化鈣常用于合成藥物,以工業(yè)碳酸鈣（含少量Fe3+等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O）的流程如圖所示。（1）寫出第①步中碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式：（2）第②步中是否發(fā)生化學變化？ （選填“是”或“否”）。2CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO。

↑是操作a的名稱是

過濾

，實驗室進行該操作時玻璃棒的作用是

引流

。青少年正處于生長發(fā)育階段，需要攝入足夠的鈣，寫出一個合理的補鈣方法：

多

吃富含鈣的食物。【解析】（1）可以直接寫出碳酸鈣與鹽酸的反應的方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）氫氧化鈣和氯化鐵反應生成沉淀，過濾后得到濾渣可以說明這點；（3）最后得到了濾液和濾渣，可以確定操作a為過濾，此操作中玻璃棒的作用為引流；（4）在日常生活中可以多吃一些含鈣的食物和蔬菜能夠補充人體所需的鈣質(zhì)。3.

我市煤電資源豐富，由于當?shù)孛禾亢蛄看?，燃煤煙氣大量排放對大氣環(huán)境帶來較大影響，為改善空氣質(zhì)量，某電廠采用高速旋轉霧化器來處理燃煤煙氣，并將煙氣中的二氧化硫轉化為副產(chǎn)品石膏，簡易流程見圖。（1）寫出流程①、②中發(fā)生反應的化學方程式：；流程③中通入氧化空氣的目的是

將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣

；煤電工業(yè)的發(fā)展為工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活提供了保障，但大氣污染物的排放又嚴重

影響著大氣環(huán)境質(zhì)量，請你從能源開發(fā)和利用的角度，提出兩項合理建議：

開發(fā)新能源，。SO2+H2OH2SO3、

H2SO3+Ca(OH)2＝CaSO3↓+2H2O

用水力發(fā)電替代火力發(fā)電【解析】（1）①二氧化硫與水反應生成亞硫酸，反應的化學方程式為：

SO2+H2OH2SO3

；②亞硫酸與石灰乳反應生成亞硫酸鈣和水，反應的化學方程式為：

H2SO3+Ca(OH)2＝CaSO3↓+2H2O；（2）流程③中通入氧化空氣的目的是將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；（3）開發(fā)新能源，可以減少化石燃料的使用，又減少空氣污染；用水力發(fā)電替代火力發(fā)電，可以減少有害氣體的排放。4.某活動小組用廢銅制取硫酸銅溶液，實驗過程為：（1）廢銅在空氣中加熱后得到的氧化銅中含有少量銅，原因是

b

(填字母序號)。a.加熱時氧化銅易分解生成銅

b.銅與氧氣沒有完全反應c.加熱時銅不能與氧氣反應氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

。操作Ⅰ的名稱是

過濾

，該操作用到的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、

。漏斗（4）盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器的原因是(用化學方程式解釋)

Fe+CuSO4

＝

FeSO。4+C【解析】（1）銅在空氣中加熱時，生成的氧化銅會覆蓋在銅的表面，使銅不能和氧氣接觸，不能完全反應；（2）氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

；（3）操作Ⅰ的名稱是過濾，該操作用到玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；（4）因為鐵比銅活潑，能與硫酸銅溶液反應，化學方程式為：Fe+CuSO4

＝FeSO4+Cu。5.

在牙膏生產(chǎn)中常添加一種極細小的CaCO3粉末作為摩擦劑，它以石灰石為原料進行生產(chǎn)（石灰石含雜質(zhì)，雜質(zhì)不參與反應也不溶于水）。如圖是實驗室模擬生產(chǎn)“摩擦劑”的流程：（1）操作a的名稱是 ，反應①的化學方程式是。過濾C的一種用途是

改良酸性土壤

。反應③的化學方程式是

Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H。2O

將塊狀CaCO3加工成細小粉末，該過程屬于

物理

變化（選填“化學”或“物理”）。為：【解析】（1）經(jīng)過操作a后，得到了溶液C和雜質(zhì)，所以操作a是過濾，碳酸鈣在高

溫的條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式

；（2）氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，所以C是氫氧化鈣，可以用來改良酸性土壤；（3）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O；（4）將塊狀CaCO3加工成細小粉末的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。6.

我國南方去冬今春的大雪，給人們的出行帶來諸多不便。一些地方使用了大量的融雪劑用于消除積雪。某種融雪劑可能是由NaCl、CaCl2、CuSO4中的一種或兩種物質(zhì)組成。小明為了探究其成分，設計并完成了以下實驗：根據(jù)以上實驗，請你推斷：(1)該融雪劑中一定不含有

CuSO4

，一定含有 CaCl2

。(填化學式)(2)寫出第②步反應的化學方程式：

CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl

。(3)第③步分離操作的名稱是

過濾

。(4)融雪劑的大量使用會給環(huán)境帶來一些危害。請你寫出融雪劑對環(huán)境的一種危害或提出道路除雪的一條合理化建議：

給道路兩旁的農(nóng)田、綠化帶來毀滅性的打擊；縮短道路壽命；污染環(huán)境；機械除雪為主，融雪劑除雪為輔

。【解析】（1）由分析可知，該融雪劑溶解后得無色溶液，一定無硫酸銅；無色溶液加碳酸鈉，生成白色沉淀，則一定有氯化鈣；（2）已知反應物和生成物，正確寫出化學式，從而正確書寫化學方程式；（3）根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)的差異選擇分離提純的方法，如過濾方法除掉碳酸鈣；（4）危害道路兩旁的植物（或縮短道路壽命、腐蝕鋼鐵橋梁、污染地下水等）；或機械除雪為主、融雪劑融雪為輔（或開發(fā)環(huán)保融雪劑、發(fā)動居民參與掃雪等）1.

新型材料納米級Fe粉具有廣泛的用途，它比普通Fe粉更易與氧氣反應，其制備工藝流程如圖所示：請回答下列問題：（1）上述流程中可加回收利用的物質(zhì)是

氮氣

，在制備納米級Fe粉的工藝流程中，；，其作用是

作保護氣，防止鐵被氧化

納米級Fe粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體，此黑色固體的化學式為

Fe3O4

；上述制備納米級鐵粉的化學方程式 其反應類型為

置換反應

；（4）研究人員發(fā)現(xiàn)最后制得的納米級Fe粉樣品中混有少量的FeCl2雜質(zhì)，為了除去樣品中的雜質(zhì)，在無氧環(huán)境下，先加水溶解，然后再

過濾

、洗滌、烘干?！窘馕觥浚?）由工藝流程圖可知，氮氣是可以回收利用的，因為氮氣沒有參加反應，在制備過程中，是利用了氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定，來做保護氣，防止鐵粉氧化；（2）鐵在

氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，所以黑色固體是四氧化三鐵；（3）在高溫的條件下，氫氣

與氯化亞鐵反應生成鐵和氯化氫，反應的化學方程式為

；該反應是由單質(zhì)與化合物反應生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應；（4）鐵不溶

于水，氯化亞鐵溶于水，所以加水溶解，再進行過濾、洗滌干燥即可。2.

工業(yè)上以粗鹽（含少量MgCl2、CaCl2雜質(zhì)）為原料，利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH，其簡要工藝流程如下：

。步驟①中發(fā)生反應的基本反應類型是反應

復分解

。步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是

除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉

。驗證步驟②中CaCl2已完全轉化為CaCO3的方法是

取反應后的濾液，加入碳酸鈉，。沒有明顯現(xiàn)象，證明氯化鈣全部轉化成碳酸鈣沉淀（4）寫出步驟④中反應的化學方程式【解析】（1）步驟①中的反應是氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以該反應是復分解反應；（2）除雜過程中加入的碳酸鈉、氫氧化鈉是過量的，對于氯化鈉也是雜質(zhì)，所以步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉；（3）氯化鈣和碳酸鈉反應會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以驗證步驟②中CaCl2已完全轉化為CaCO3的方法是取反應后的濾液，加入碳酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象，證明氯化鈣全部轉化成碳酸鈣沉淀；（4）氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學方程式為：

。3.

鋁和鋁合金是一類重要的金屬材料，工業(yè)上用鋁土礦（含有Al2O3和SiO2，不考慮其它雜質(zhì)）制取金屬鋁的基本流程如下：已知：①SiO2是一種難溶于水，也不與鹽酸、硫酸反應的物質(zhì)；②鋁鹽與氨水反應，生成氫氧化鋁沉淀和銨鹽。請回答下列問題：Al2O3與稀硫酸反應的化學方程式為

Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H；2O

操作Ⅱ的名稱是

過濾

；濾液Ⅱ中溶質(zhì)的用途之一是

用作氮肥

。（4）電解熔融的Al2O3，除得到金屬鋁之外，還可得到的氣體產(chǎn)物是 （填化學O2

式）。工業(yè)上電解熔融的Al2O3時，還加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔劑，其作用是降低Al2O3的熔點，冰晶石在物質(zhì)中的分類屬于

C

（填字母）。A.酸

B.堿

C.鹽

D.氧化物【解析】（1）氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水；（2）操作Ⅱ是分離固體與液體的操作，是過濾操作；（3）硫酸鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，硫酸銨是一種含氮元素的化合物，可以做氮肥；（4）在通電的條件下，氧化鋁分解為鋁和氧氣；酸和堿中都含有氫元素，而冰晶石（Na3AlF6）中不含氫元素；氧化物是由兩種元素組成的，而冰晶石（Na3AlF6）中含有三種元素，故不屬于氧化物，故填：C。4.

現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：[（NH4）2CO3溶液呈堿性，40℃以上時（NH4）2CO3分解]。、燒杯、漏斗等；實驗室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有

玻璃棒

濾液Ⅰ中主要的陽離子是

Fe2+、H+

等；加適量氨水的目的是

調(diào)節(jié)溶液的酸堿性

；根據(jù)題中信息，加入（NH）4CO3后，該反應必須控制的條件是

溫度低于40℃

；濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品是

（NH4）2SO4

（寫化學式）；寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學反應方程式

?！窘馕觥浚?）據(jù)圖可以看出，經(jīng)過操作Ⅰ、操作Ⅱ得到的是濾液和固體，故是過濾操作，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；（2）一氧化碳能將氧化鐵還原為鐵，將氧化亞鐵還原為鐵，故硫鐵礦高溫通入一氧化碳得到的固體中主要含有的是鐵，稀硫酸能與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故含有亞鐵離子，由于硫酸過量，故含有氫離子，濾液Ⅰ中主要的陽離子是亞鐵離子和氫離子；（3）由于硫酸過量，溶液呈酸性，氨水呈堿性，加適量氨水能將溶液調(diào)節(jié)為中性；（4）根據(jù)題中信息，40℃以上時（NH4）2CO3分解，故加入（NH）4CO3后，該反應必須控制溫度低于40℃；（5）碳酸銨能與硫酸亞鐵反應生成碳酸亞鐵和硫酸銨，故濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品是硫酸銨；（6）在空氣中煅燒FeCO3生成氧化鐵和二氧化碳。5.

工業(yè)上常采用“天然苛化法”制取氫氧化鈉，部分流程如下：（1）操作1的名稱是

過濾

，寫出實驗室中該操作必需的一種玻璃儀器的名稱

玻璃棒、燒杯或漏斗（寫一種即可）

。寫出流程中發(fā)生苛化反應的化學方程式

。工藝中采用石灰乳而不用氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應，是因為。于水，溶液中的氫氧化鈣含量太低，影響生成物的量（4）生產(chǎn)工藝中可以回收再利用的物質(zhì)是

碳酸鈣

。（5）由天然堿得到碳酸鈉溶液時，將天然堿粉碎的目的是

加快溶解速率

?！窘馕觥浚?）過濾可以將不溶性固體和液體分離，操作1的名稱是過濾；實驗室中該操作必需的玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯或漏斗；（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸

氫氧化鈣微溶鈣沉淀，流程中發(fā)生苛化反應的化學方程式為：（3）工藝中采用石灰乳而不用氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應，是因為氫氧化鈣微溶于水，溶液中的氫氧化鈣含量太低，影響生成物的量；（4）根據(jù)流程圖可知：生產(chǎn)工藝中可以回收再利用的物質(zhì)是碳酸鈣；（5）天然堿粉碎的目的是加快溶解速率。；6. 連云港堿廠年產(chǎn)純堿120萬噸，是我國三大純堿生產(chǎn)企業(yè)之一。它的產(chǎn)品除了純堿外，還有氧化鈣和碳酸氫鈉。該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程可簡單表示如圖：其生產(chǎn)過程中涉及到的主要化學反應有：請回答：（1）①“碳化”過程中需要的CO2，可由石灰石高溫煅燒得到，該反應的化學方程式為②實驗室中，通常用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2氣體，不選用濃鹽酸的理由是2；干燥CO

氣體，可用的干酸具有揮發(fā)性，會使制得的二氧化碳中混有氯化氫雜質(zhì)燥劑是

Ａ

（填字母）。A.濃硫酸

B.固體氫氧化鈉

C.生石灰（2）①該廠“過濾”所得的NH4Cl可作化肥中的

氮

肥，它也可與Ca（OH）2在加熱時發(fā)生反應生成產(chǎn)品CaCl2，同時還有NH3和H2O生成，寫出該反應的化學方程式：，，它的重要用途有A.使用的漏斗叫長頸漏斗

C.玻璃棒應不停攪拌B.液面應低于濾紙邊緣D.漏斗下端的管口要緊靠燒杯內(nèi)壁濃鹽該廠的另一種產(chǎn)品碳酸氫鈉俗稱

小蘇打

過多

（只寫一種）。②實驗室進行“過濾”操作時，下列說法正確的有

BD

（填字母）。

做發(fā)酵粉(或治療胃酸【解析】（1）①石灰石的主要成分是碳酸鈣，在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳氣體，故方程式為：CaCO3高溫CaO+CO2↑；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使制得的二氧化碳中混有氯化氫雜質(zhì)，因此不用濃鹽酸；二氧化碳能夠和氫氧化鈉和氧化鈣反應，因此不能被氫氧化鈉固體和生石灰干燥；（2）①農(nóng)作物生長需大量的N、P、K元素，含有N元素的肥料屬于氮肥，所以NH4Cl可用作氮肥；NH4Cl與Ca（OH）2在加熱時發(fā)生反應生成產(chǎn)品CaCl2，同時還有NH3和H2O生成，因此反應的方程式為：

；碳酸氫鈉俗名小蘇打，常用于做發(fā)酵粉或治療胃酸過多等；②A.使用的漏斗不是長頸漏斗，故A錯誤；B.液面應低于濾紙邊緣，否則液體得不到過濾，會使濾液渾濁，故B正確；C.玻璃棒起到引流作用，不能攪拌，故C錯誤；D.漏斗下端的管口要緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液體濺出，故D正確。7.

為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬（CuSO4·5H2O）。某課外活動小組的同學按如下流程進行實驗。（反應中部分生成物已略去）：；途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比較，其顯已知 回答下列有關問題：操作a的名稱是

過濾

；除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實驗方法是

用磁鐵吸引

；FeCl2溶液中通入Cl2發(fā)生化合反應，寫出該反應的化學方程式2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；由Cu制CuSO4溶液的途徑Ⅱ中，若不通入O2，反應將不會發(fā)生，原因是

在金屬活動順序中，銅是位于氫之后的，與稀硫酸不反應著的優(yōu)點是

不會產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體

（回答一點即可）；（4）FeCl3溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板，反應只生成兩種常見的鹽，則該反應的化學方程式為

2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。【解析】（1）操作a是用來分離固體與液體的方法，是過濾；鐵可以被磁鐵吸引，而銅不會，所以可用磁鐵吸引的方法除去銅粉中混有的鐵粉；（2）氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵；（3）在金屬活動順序中，銅排在H后面，與硫酸不反應；銅與濃硫酸的反應中會產(chǎn)生有毒的二氧化硫氣體而污染空氣；（4）氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅。8.

煤是社會生產(chǎn)、生活中最重要的能源，工業(yè)上常把煤進行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源。煤氣化和液化流程示意圖如下。(1)第①步操作發(fā)生的是

物理

(選填“物理”或“化學”)變化。(2)第②步是精煉煤與水蒸氣的反應，化學方程式為第③步反應的基本類型屬于

化合反應

。含硫化合物洗液經(jīng)過提煉后，可用來制硫酸，過程是:含硫化合物氧化得到SO2，SO2進一步氧化得到X，X與水反應得到H2SO4，則X的化學式為

SO3

。(5)從“綠色化學”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生產(chǎn)流程的優(yōu)點。原料全部被產(chǎn)品消納(或原料全部轉化為產(chǎn)品，或原子利用率100%等)，實現(xiàn)“零排放”(或不對環(huán)境造成污染等)【解析】(1)該過程沒有新的物質(zhì)生成，只是簡單的分離，是物理變化；(2)煤的主要成分是碳與水反應生成CO與H2；(3)該過程中反應物是兩種，生成物是一種，符合化合反應的特點；(4)SO2再次氧化可生成SO3，與水反應會生成硫酸；(5)綠色化學主要主要是指反應時反應物全部會轉化成生成物，同時實現(xiàn)無排放的過程。9.

中安在線2011年2月15日報道，安徽滁州正在以石英資源為基礎，打造培育千億元硅產(chǎn)業(yè)，石英的主要成分為二氧化硅，它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料，冶金工業(yè)的助熔劑。（2）裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是在常溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應生成Na2SiO3和H2O，Na2SiO3使瓶口與瓶塞粘合在一起，則該反應的化（3）硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料。生產(chǎn)高純硅的流程示意圖如下：①制備粗硅的反應為： ，反應的基本類型是

置換反應

；②整個制備過程必須達到無水無氧，若在H2還原SiHCl3過程中混入O2，可能引起的后果是

硅被氧化得不到高純硅，且發(fā)生爆炸

；（1）二氧化硅的結構與金剛石相似，都是由

原子（選填“分子”“原子”或“離子”）構成的，二氧化硅屬于

氧化物

（選填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）；2學方程式為

2NaOH+SiO3Na2SiO3+H；O

③為了達到綠色化學和節(jié)約資源的目的，物質(zhì)A需要循環(huán)使用，A的化學式是

HCl

?！窘馕觥浚?）二氧化硅的結構與金剛石相似，都是由原子構成的，二氧化硅屬于氧化物；（2）裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃