2021年河南省周口市水利水電學(xué)校龍水實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2021年河南省周口市水利水電學(xué)校龍水實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化屬于氮的固定的是(

)A.用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2B.NH4NO3受熱分解后生成N2C.工業(yè)上合成氨氣D.用氨氣生產(chǎn)硝酸參考答案：C【分析】把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱(chēng)為固氮，主要有：自然固氮、生物固氮(根瘤菌的固氮)和大氣固氮(閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO、工業(yè)固氮(合成氨)兩大類(lèi)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻康墓潭ㄊ菍⒖諝庵杏坞x態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程。

A.用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故A錯(cuò)誤；

B.NH4NO3受熱分解后生成N2是氮的化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，不屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)上合成氨氣N2+3H2?2NH3，屬于工業(yè)固氮，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.用氨氣生產(chǎn)硝酸是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故D錯(cuò)誤。

故選C。2.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/molB．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molC．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/molD．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol參考答案：AC解：A、物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，故A正確；B、酸堿中和均為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，故B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的燃燒為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，故C正確；D、由于物質(zhì)的狀態(tài)影響到物質(zhì)所具有的能量，故書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài)，故D錯(cuò)誤．故選AC．3.鹵素單質(zhì)（從氟到碘）性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是

A．密度逐漸減小，顏色逐漸加深

B．氧化性逐漸減弱

C．還原性逐漸減弱

D．與氫化合條件逐漸困難，生成的鹵化氫愈來(lái)愈穩(wěn)定參考答案：B4.某溶液含較多的Na2SO4和少量的Fe2(S04)3，若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有:①加適量H2SO4溶液；②加金屬Na；③結(jié)晶；④加過(guò)量的NaOH溶液；⑤加熱，脫去結(jié)晶水；⑥過(guò)濾，正確的操作步驟是（

）A.②⑥③

B.④⑥①③

C.④⑥③⑤

D.②⑥①③⑤參考答案：B5.Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：

NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O。

反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為

A．3∶1B．2∶1C．15∶2D．1∶1參考答案：A要先配平方程式，再計(jì)算相關(guān)量。6.丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL，沸點(diǎn)約55oC，分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是(

)

A．蒸發(fā)B．分液C．過(guò)濾D．蒸餾參考答案：D略7.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣D．向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A、次氯酸是弱酸；B、硫酸鋁和過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨；C、選項(xiàng)中的離子方程式電荷不守恒；D、過(guò)量的二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；【解答】解：A、氯氣和水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A錯(cuò)誤；B、向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正確；C、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故C錯(cuò)誤；D、向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故D錯(cuò)誤．故選B．8.下列方法可以加快鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的是（

）A.加熱

B.加水

C.降溫

D.加入NaOH固體參考答案：A 9.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為A．減小、增大、減小

B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大

D．增大、減小、增大參考答案：A略10.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A氨氣硫酸小蘇打氧化鈣干冰B燒堿鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳C石灰水冰醋酸（CH3COOH）膽礬CuSO4·5H2O過(guò)氧化鈉二氧化硫DNH3·H2OHNO3碳酸鈣氧化鐵SO3

參考答案：D試題分析：A、氨氣不是堿，氨氣溶于水后生成一水合氨，溶質(zhì)是一水合氨，A錯(cuò)誤；B、鹽酸是氯化氫水溶液，為混合物，酸為純凈物；一氧化碳是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C、石灰水是氫氧化鈣與水的混合物，堿為純凈物，C錯(cuò)誤；D、一水合氨屬于堿，硝酸屬于酸，碳酸鈣屬于鹽，氧化鐵為堿性氧化物，三氧化硫與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，D正確。答案選D。11.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素半徑LMQRT原子半徑/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2

A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的快慢為L(zhǎng)<QC.M與T形成的化合物具有兩性D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等參考答案：C短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價(jià)，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素。A、H2R為H2S，H2T為H2O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A錯(cuò)誤；B、金屬性Mg比Be強(qiáng)，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L(zhǎng)＞Q，故B錯(cuò)誤；C、M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故C正確；；D、L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，Q2-的核外電子數(shù)為16-(-2)=18，不相等，故D錯(cuò)誤；故選C。12.有3．6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為9．2g。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成物CO和CO2的體積比為(

)A．3：2

B．4：1

C．5：1

D．7：4參考答案：C13.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（

）A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B.鋁與稀鹽酸C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)參考答案：C略14.研究發(fā)現(xiàn)用鋁熱法可從下列氧化物中冶煉出有關(guān)金屬，若要得到等物質(zhì)的量的有關(guān)金屬單質(zhì)，需消耗單質(zhì)鋁最多的是：

A．MnO2

B．V2O5

C．Cr2O3

D.WO3

參考答案：D略15.將一定體積的稀硝酸平均分成兩等份，在其中一份中加入足量的銅粉

,生成bL氣體;在另外一份中先加入與其體積相等的稀硫酸,再加入足量的銅粉，生成2bL氣體(氣體體積是在相同條件下測(cè)定)。則稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為（

）A.1∶2

B.2∶

1

C.1∶3

D.1∶1參考答案：B分析：根據(jù)反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O計(jì)算。詳解：第一份只有HNO3，發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O，H+不足，溶液中剩余NO3-，設(shè)有8molHNO3，則生成2molNO，消耗8molH+；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，溶液中硫酸提供H+，生成4molNO，根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O可知消耗16molH+，所以硝酸與硫酸溶液中H+的物質(zhì)的量相等，則稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量為2：1，稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為2：1。答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置制取乙烯，反應(yīng)原理為CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組通過(guò)該原理制取乙烯并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證。（1）在制取時(shí)，常常需要在燒瓶中加入碎瓷片，目的是____________。（2）要檢驗(yàn)生成的物質(zhì)，應(yīng)該首先檢驗(yàn)________，常選用的藥品為_(kāi)______________。（3）制取時(shí)，關(guān)鍵要控制好溫度。①溫度過(guò)高而發(fā)生副反應(yīng)，使部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑。為了除去除水蒸氣外的雜質(zhì)氣體，常用裝有下列試劑的洗氣瓶進(jìn)行洗氣，則應(yīng)選用的試劑是______。A.酸性KMnO4溶液

B.濃硫酸

C.NaOH溶液

D.溴水②制取時(shí)溫度過(guò)低，在1400C時(shí)主要發(fā)生分子間取代反應(yīng)生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）,試寫(xiě)出其反應(yīng)方程式___________。（4）將凈化后的氣體先通入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色，并有新的無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，該氣體可參與大氣循環(huán)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。然后將氣體通入溴水，溴水褪色，并有油狀物質(zhì)生成。（5）乙烯的某種同系物的相對(duì)分子質(zhì)量為乙烯的3倍，其同分異構(gòu)體總數(shù)為_(kāi)____。將其與氫氣加成，得到的烷烴再與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代產(chǎn)物為三種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。參考答案：(1)防暴沸

(2)H2O

無(wú)水硫酸銅

(3)①C

②2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

(4)5CH2=CH2+12MnO4-+36H+→12Mn2++10CO2+28H2O

(5)13

CH3CH2CH2CH2CH2CH3或C(CH3)3CH2CH3【詳解】（1）對(duì)液體混合物加熱溫度較高時(shí)通常加入沸石或碎瓷片來(lái)防液體發(fā)生暴沸現(xiàn)象，故答案為：防止液體暴沸；（2）要檢驗(yàn)生成的物質(zhì)，應(yīng)該首先檢驗(yàn)生成的水，避免后續(xù)實(shí)驗(yàn)帶入水份產(chǎn)生干擾，可通過(guò)能否使無(wú)水硫酸銅由白變藍(lán)來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)，故答案為：H2O、無(wú)水硫酸銅；（3）①用氫氧化鈉溶液能同時(shí)除去二氧化碳、二氧化硫等氣體，故答案選C；②溫度過(guò)低時(shí)乙醇分子間會(huì)發(fā)生脫水生成乙醚，方程式為2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O；（4）乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳?xì)怏w，則離子方程式為5CH2=CH2+12MnO4-+36H+→12Mn2++10CO2+28H2O，（5）相對(duì)分子質(zhì)量為乙烯3倍的烯烴為含有6個(gè)碳原子的烯烴，6個(gè)碳原子的碳架結(jié)構(gòu)有5種，然后在不同碳架結(jié)構(gòu)上移動(dòng)雙鍵的位置可得其同分異構(gòu)體共13種（不考慮空間異構(gòu)），與氫氣加成得到烷烴一氯代物為三種，故該烷烴分子結(jié)構(gòu)中含有三種不同化學(xué)環(huán)境下的氫原子，故為CH3CH2CH2CH2CH2CH3或C(CH3)3CH2CH3?！军c(diǎn)睛】同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)是有機(jī)化學(xué)的難點(diǎn)，有序思維是突破這一難點(diǎn)的有效思維方法，如在書(shū)寫(xiě)己烯的同分異構(gòu)時(shí)可按如下順序進(jìn)行：類(lèi)別（烯烴或環(huán)烷烴）——碳骨架——取代基的位置。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分，每空2分）三種短周期元素ｘ、y、ｚ對(duì)應(yīng)的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下單質(zhì)X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化。已知B分子組成中ｚ原子個(gè)數(shù)比C分子中少一個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素ｘ的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；元素y在周期表中的位置是

；（2）已知C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產(chǎn)生白煙，寫(xiě)出白煙成分的電子式：

。（3）C與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式：

。（4）一定條件下，A與C反應(yīng)可生成Y和B，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；并用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

（5）用電子式表示B的形成過(guò)程

。參考答案：18.（12分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2。從鋁土礦中提取Al2O3的過(guò)程如下：

（1）第①步涉及的分離實(shí)驗(yàn)方法是________（填操作名稱(chēng)）。加入足量燒堿溶液后，發(fā)生的離子方程式是

；

。（2）第①步所得固體B的成分是____________（填化學(xué)式）。（3）第③步操作要得到氫氧化鋁沉淀，應(yīng)加入足量_____________（填試劑名稱(chēng)）。（4）將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所得固體精確稱(chēng)量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。（保留一位小數(shù)）參考答案：

（1）過(guò)濾；

Al2O3+2OH-==2AlO2-+