2021年山東省威海市榮成第二十二中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2021年山東省威海市榮成第二十二中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.尿黑酸是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種物質(zhì)。其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．對(duì)羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個(gè)B．1mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2C．酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)D．1mol尿黑酸與足量NaHCO3反應(yīng)，最多消耗3molNaHCO3參考答案：D試題分析：A.與苯環(huán)相連的C原子與苯環(huán)共面，A正確；B.兩個(gè)酚羥基的鄰位可以與溴發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗3molBr2，B正確；C.酪氨酸中含有氨基和羧基，因此既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，C正確；D.尿黑酸中只有羧基能與NaHCO3反應(yīng)，因此只能消耗1molNaHCO3，D錯(cuò)誤。故答案D。2.欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，括號(hào)內(nèi)試劑選擇不正確的是

A.溴苯中的溴（KI溶液）

B.工業(yè)乙醇中的甲醇（蒸餾）

C.電石氣中的硫化氫（CuSO4溶液）

D.硝基苯中的混酸（NaOH溶液）參考答案：A略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl－數(shù)目為NA

B．32gO2中含有的原子數(shù)為2NA

C．2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了0.4NA個(gè)電子

D．常溫常壓下，2.24L氮?dú)馑蟹肿訑?shù)為0.1NA參考答案：B略4.某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有正四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為A．4、3、5

B．4、3、6

C．2、5、4 D．4、6、4參考答案：B5.2-甲基丁烷跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)后得到一氯代物的同分異構(gòu)體有（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略6.下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是A.HSO4-

B.Cl-

C.X+

D.bX2-

參考答案：D略7.如圖所示的裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b電極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法中正確的是()A．X是負(fù)極，Y是正極

B．Pt是陰極，Cu是陽(yáng)極C．CuSO4溶液的酸性逐漸增強(qiáng)

D．CuSO4溶液的酸性不變參考答案：C略8.若將NH3看成是一個(gè)整體，[Ag(NH3)2]＋的構(gòu)型為直線型，中心原子Ag＋的雜化軌道類型是A．sp

B．sp2 C．sp3 D．dsp3

參考答案：A9.在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)，有下圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是（

）A、p3>p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B、p3<p4，y軸表示混合氣體的密度C、p3<p4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D、p3<p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量參考答案：A略10.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

()

實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210

參考答案：D11.（多選）我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億多元，為了有效控制酸雨，國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．下列措施中，你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的是（） A．少用煤作燃料 B．把工廠煙囪造高 C．燃燒脫硫煤 D．在已酸化的土壤中加石灰 E．開發(fā)新能源 參考答案：ACE．考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理．分析：二氧化硫是形成酸雨的原因之一，減少二氧化硫的產(chǎn)生、排放，使用和二氧化硫反應(yīng)的物質(zhì)均可以減少酸雨產(chǎn)生，據(jù)此回答．解答：解：把工廠煙囪造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能從源頭有效地防止酸雨的形成，少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成，故選ACE．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查酸雨的形成，掌握二氧化硫的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，是一道化學(xué)和環(huán)境相關(guān)知識(shí)的考查題，題目難度中等．12.已知下列熱化學(xué)方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－393.5kJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH3＝－285.8kJ·mol－1，則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變?chǔ)為()A．488.3

kJ·mol－1

B．－244.15kJ·mol－1C．244.15kJ·mol－1

D．－488.3kJ·mol－1參考答案：D略13.已知25℃、101kPa條件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正確結(jié)論是A．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為放熱反應(yīng)參考答案：C略14.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是A．K、Na、Li

B．Al、Mg、Na

C．N、O、C

D．Cl、S、P參考答案：A略15.在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。對(duì)該平衡狀態(tài)描述正確的是A．正反應(yīng)速率等于零

B．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D．正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：①量取25mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：

2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（該反應(yīng)極快）②測(cè)定：開塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

滴定次數(shù)待測(cè)液的體積/mL0.1000mol·L-1Na2S2O3的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

試回答：（1）消耗Na2S2O3的體積平均值為

，水中溶解氧的量是（以g/L為單位，保留3位有效數(shù)字）

。（2）滴定（I2和S2O32-反應(yīng)）以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液

。（3）判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小”“無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”)①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視

②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管

③用固體配制Na2S2O3溶液時(shí)，其固體中含有對(duì)反應(yīng)體系無(wú)影響的雜質(zhì)

④待測(cè)液的滴定管之前有氣泡，取液后無(wú)氣泡

參考答案：（1）26.10,

0.835（2）由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘不變

（3）偏??；偏大；偏大；偏小略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.試判斷下面每組反應(yīng)能否用同一個(gè)離子方程式表示，若能，寫出相應(yīng)的離子方程式；若不能，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。（1）CaCO3、Na2CO3分別跟鹽酸反應(yīng)（2）CuO分別跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)（3）H2SO4、K2SO4溶液分別跟Ba(OH)2反應(yīng)參考答案：(1)不能。CaCO3難溶應(yīng)寫化學(xué)式，其離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其離子方程式為：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O（2）可以，CuO+2H+＝Cu2++H2O（3）不能，H2SO4跟Ba(OH)2反應(yīng)除生成BaSO4外，還有難電離水生成；K2SO4跟Ba(OH)2反應(yīng)只生成難溶的BaSO4。18.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng)：A(g)B(g)＋C(g)

ΔH=+85.1kJ·mol－1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問(wèn)題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為

。(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為

。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_

，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K

。(3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總=

mol，n(A)=

mol。②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a=

。

反應(yīng)時(shí)間t/h04816c(A)/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔（Δt）的規(guī)律，得出的結(jié)論是

，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為

mol·L-1。參考答案：（1）升高溫度、降低壓強(qiáng)（2）α(A)=(－1)×100%；94.1%；K==1.5；（3）①0.1×；0.1×（2－）；

②0.051；每間隔4小時(shí)，A的濃度為原來(lái)的一半。0.01319.某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)回答：I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。（1）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-

（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。（3）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-＝FeO42-+4H2O和4OH--4e-＝2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少

g。（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2

該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。(6)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)