離子鍵的教學(xué)設(shè)計

第第頁離子鍵的教學(xué)設(shè)計

【教學(xué)目標(biāo)】

一、知識與技能

1、掌控離子鍵的概念

2、掌控離子鍵的形成過程和形成條件，并能嫻熟地用電子式表示離子化合物的形成過程

二、過程與方法

通過對離子鍵形成過程中的教學(xué)，培育同學(xué)抽象思維和綜合概括技能;培育同學(xué)用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題;由個別到一般的討論問題的方法;

三、情感立場價值觀

1、結(jié)合教學(xué)培育同學(xué)仔細(xì)認(rèn)真、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神

2、在學(xué)習(xí)過程中，激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好和求知欲。

3、通過氯化鈉的形成培育同學(xué)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。

【教學(xué)重點】

離子鍵的概念和形成過程

【教學(xué)難點】

用電子式表示離子化合物的形成過程

【教學(xué)過程】

老師活動

同學(xué)活動

設(shè)計意圖

[引入、設(shè)問]前面我們剛剛學(xué)習(xí)了元素周期表，從中我們可以知道，到目前為止，已經(jīng)發(fā)覺的元素有多少種?

那我們世界上的物質(zhì)有多少種?

同學(xué)們有沒有想過這一百多種元素怎么能形成這千千萬萬種物質(zhì)呢?今日我們就一起來揭開其中的神秘。

思索、回答：

一百多種

許多種(很多種)

設(shè)置問題，激發(fā)同學(xué)求知欲。

[引入、設(shè)問]我們要怎么揭開這其中的神秘?我們常常說“結(jié)構(gòu)決斷性質(zhì)”。那我們解決問題的第一步就先來給這些元素按原子結(jié)構(gòu)來分分類。

大家說元素的原子結(jié)構(gòu)最外層能夠有多少個電子?

什么樣的結(jié)構(gòu)就是穩(wěn)定的或者不穩(wěn)定的?

也就是說我們把元素的原子分成了具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的和不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的。既然有些不滿意穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么將有什么改變趨勢?

思索、回答：

八個電子，假如是第一層，最外層最多有兩個電子。

最外層滿意8電子或者2電子就穩(wěn)定，不滿意8電子或2電子結(jié)構(gòu)就不穩(wěn)定。

形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的。

從原子結(jié)構(gòu)出發(fā)提出問題，找出成鍵的緣由。培育同學(xué)規(guī)律推理和從微觀角度分析問題的技能，并激發(fā)同學(xué)的求知欲。

離子鍵教學(xué)設(shè)計(張衛(wèi)國)

[過渡]元素的原子結(jié)構(gòu)從不穩(wěn)定達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，進(jìn)而就將形成世界上的各種結(jié)構(gòu)。但問題是要怎么實現(xiàn)從不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進(jìn)而形成各種物質(zhì)?今日我們通過氯化鈉的形成來討論這個問題。

[板書]NaCl的形成

[引入]通過上學(xué)期的`學(xué)習(xí)我們知道鈉能在氯氣中燃燒生成氯化鈉。今日老師就用視頻讓同學(xué)們見證一下這個試驗事實(播放視頻)。

引導(dǎo)同學(xué)觀測試驗現(xiàn)象，留意試驗操作環(huán)節(jié)

[設(shè)問]我們從宏觀上看到鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉這個試驗事實，那我們要怎么說明它呢?我們需要透過現(xiàn)象去挖掘它的本質(zhì)。鈉和氯為什么能結(jié)合生成氯化鈉?參照我們剛才的分析思路，我們可以從哪個角度來解決這個問題。

[組織爭論]原子結(jié)構(gòu)。不錯。同學(xué)們真是活學(xué)活用。從微觀的角度來分析我們宏觀看到的試驗事實。這是我們說明化學(xué)問題的一種常用方法。那詳細(xì)怎么說明呢?請同學(xué)從電子得失角度分析鈉和氯氣生成氯化鈉的過程。

培育同學(xué)從宏觀現(xiàn)象到微觀說明的思路;透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思想

[投影]視頻演示NaCl的微觀形成過程

離子鍵教學(xué)設(shè)計(張衛(wèi)國)

靜電作用

分析、闡述

當(dāng)鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負(fù)電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結(jié)合到一起，形成氯化鈉。

由舊知識引入新知識。

從原子結(jié)構(gòu)入手進(jìn)行分析離子鍵的形成過程及本質(zhì)，同時培育同學(xué)抽象思維技能。

[組織爭論]1.在食鹽晶體中Na+與CI-間存在有哪些力?

2.陰、陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會中和呢?

[評價]對爭論結(jié)果予以正確的評價，并重復(fù)結(jié)論。

思索、爭論發(fā)表見解。

1.陰、陽離子之間除了有靜電引力引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。

2.當(dāng)兩種離子接近到某肯定距離時，吸引與排斥達(dá)到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化學(xué)鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會發(fā)生的。

加深對靜電作用的理解，突破難點。同時培育同學(xué)用“對立統(tǒng)一規(guī)律”來認(rèn)識問題。

[小結(jié)并板書]一、離子鍵

1.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。

[引路]成鍵微粒：

相互作用：

成鍵過程：

[講解并描述]含有離子鍵的化合物就是我們中學(xué)所學(xué)過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。

[設(shè)疑]要想形成離子鍵、就需要有能提供陰、陽離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽離子呢?

[投影小結(jié)]

(1)活潑的金屬元素(IA，IIA)和活潑的非金屬元素(VIA，VIIA)之間的化合物。

(2)活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽

(3)銨鹽子和酸根離子(或活潑非金屬元素)形成的鹽。

(4)很活潑的金屬與氫氣反應(yīng)生成的氫化物

如Na、K、Ca與H。

[講解]不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。

記錄后在老師點撥引路下分析離子鍵的概念。

陰、陽離子。

靜電作用(靜電引力和斥力)。

陰、陽離子接近到某肯定距離時，吸引和排斥達(dá)到平衡就形成了離離子鍵。

分析回答出活潑金屬提供陽離子、活潑非金屬提供陰離子。

傾聽、體會、理解、記憶

加強對離子鍵概念的理解，突破難點。

由個別一般的科學(xué)方法的培育。

深入掌控離子鍵的形成條件，理解個別和一般的關(guān)系。

[引入]從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢?為此我們引入一個新的化學(xué)用語——電子式。

[板書]2.電子式，在元素符號四周用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。

離子鍵教學(xué)設(shè)計(張衛(wèi)國)[舉例并講解]

原子電子式：H·Na·

離子鍵教學(xué)設(shè)計(張衛(wèi)國)

離子電子式：Na+Mg2+

離子鍵教學(xué)設(shè)計(張衛(wèi)國)離子化合物：

離子鍵教學(xué)設(shè)計(張衛(wèi)國)

[投影]課堂練習(xí)

1.寫出以下微粒的電子式：

SBrBr-S2-MgCl2

[評價]對同學(xué)書寫予以正確評價并指出易錯點

傾聽、思索、理解。

總結(jié)電子式的寫法。

金屬陽離子的電子式就是其離子符號，非金屬陰離子電子式要做到“二標(biāo)”即標(biāo)“[]”和“電荷數(shù)”

獨立完成

初步掌控原子、簡約離子和簡約離子化合物的電子式的書寫方法，為下一環(huán)節(jié)做預(yù)備。

[引入]用電子可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的以及原子結(jié)構(gòu)特點與化學(xué)鍵間的關(guān)系。

[板書]3.用電子式表示出離子化合物的形成過程。

[舉例并講解]用電子式表示氯化鈉的形成過程。

離子鍵教學(xué)設(shè)計(張衛(wèi)國)

[設(shè)問]用電子式表示物質(zhì)形成過程與化學(xué)方程式在書寫上有何不同?

[指導(dǎo)爭論]請同學(xué)們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程的考前須知。

請其他組對上述發(fā)言進(jìn)行評議。

[評價]對同學(xué)的發(fā)言予以正確評價，并重復(fù)要點。

[投影]課堂練習(xí)

用電子式表示MgO和K2S的形成過程

[評價]對同學(xué)書寫予以正確評價并指出易錯點

依據(jù)左式描述其意義。

領(lǐng)悟各式的含義及整體的含義，區(qū)分用電子式表示物質(zhì)和用電子式表示物質(zhì)形成過程的不同，并與化學(xué)方程式進(jìn)行比較分析它們的不同之處。

領(lǐng)悟書寫方法。

爭論。

1.首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。

2.箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要留意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)[]。

3.箭號左方相同的微?？梢院喜?，箭號右方相同的微粒不能合并寫。

4.在標(biāo)正負(fù)電荷時，特別要留意正負(fù)電荷總數(shù)相等。

5、連接反應(yīng)物和同學(xué)成物一般用“→”不用“===”。

【教學(xué)反思】

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計在同學(xué)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表的基礎(chǔ)上從原子結(jié)構(gòu)出發(fā)，以詳細(xì)的例子——氯化鈉形成進(jìn)行剖析，爭