【高中化學(xué)】海水資源的開(kāi)發(fā)利用 課件 2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第一節(jié)第2課時(shí)

海水資源的開(kāi)發(fā)利用

從太空觀察地球，看到地球上有七片陸地“漂浮”在一大片藍(lán)色的海洋之中是“歷史留給人類的資源儲(chǔ)備”海洋是美麗的，也是富饒的

為什么日韓在獨(dú)島問(wèn)題上互不相讓?

韓國(guó)方面稱獨(dú)島，日本方面稱竹島。面積為18.6平方千米，四周海域是一片豐饒的漁場(chǎng)，海底還蘊(yùn)藏著比較豐富的油氣田。海洋生物資源海洋中的礦產(chǎn)資源含80多種元素，以氫、氧、氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀等較多，被稱為“元素的故鄉(xiāng)”。海水中鈾多達(dá)45億噸是已知陸地鈾礦儲(chǔ)量的4500倍。氘有50億噸足夠人類用上千萬(wàn)年。海水中的化學(xué)資源具有開(kāi)發(fā)價(jià)值的：潮汐發(fā)電和波浪發(fā)電海水資源的利用

主要有：1.海水中水資源的利用海水的淡化（咸水淡水）2.直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻（作冷卻用水）

1.海水淡化的途徑:◆從海水中提取淡水◆從海水中分離出鹽

2.海水淡化的方法:◆蒸餾法（最先使用，技術(shù)成熟，但成本高）◆反滲透法◆電滲析法（成本低，但未能大量生產(chǎn)）◆離子交換法（目前正迅速發(fā)展，但需要不斷更新離子交換樹脂）一、海水的淡化蒸餾法加入沸石或碎瓷片溫度計(jì)水銀球處于支管口處水，下進(jìn)上出液體體積不超過(guò)燒瓶體積2/3原理：加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗羝c海水中的鹽分離，水蒸汽冷凝得到淡水

太陽(yáng)能蒸發(fā)海水示意圖二、海水曬鹽（煮海為鹽）粗鹽中的雜質(zhì)：泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-除雜試劑：①Na2CO3②NaOH③BaCl2試劑加入順序：②③①③②①③①②基本原則：先加BaCl2,后加Na2CO3粗鹽的提純?nèi)暮Ｋ刑崛′鍐钨|(zhì)氯氣氧化海水苦鹵含Br2的海水含Br2的空氣吸收液溴水混合物溴蒸氣液溴提取粗鹽硫酸酸化空氣吹出SO2吸收蒸餾冷凝分離粗溴水Cl22Br-+Cl2==Br2+2Cl-2H2O+Br2+SO2==4H++SO42-+2Br-海水中提取溴實(shí)驗(yàn)的離子方程式海水提溴的實(shí)驗(yàn)室模擬裝置為什么提取碘的原料是海帶，而不是海水？

海帶等藻類植物對(duì)碘有很高的富集本領(lǐng)，一般干海帶里含碘0.3﹪～0.5﹪，有的高達(dá)1﹪，比海水中高出十幾萬(wàn)倍。海水中含碘總量930億噸氧化劑高錳酸鉀、氯水、雙氧水等干海帶去沙剪碎干海帶碎片灼燒海帶灰煮沸溶解海帶灰浸泡液過(guò)濾溶液(I-)殘?jiān)?？試劑溶液（I2）淀粉溶液變藍(lán)四、提取并檢驗(yàn)海帶中的碘思考與討論1.氧化I-時(shí)，酸化的作用是什么？

2.你認(rèn)為最好選用哪種氧化劑？

3.如何富集碘水中的單質(zhì)碘？海帶灰的浸出液含有Na2CO3等，溶液顯堿性，酸化使溶液呈弱酸性，有利于氧化劑把I-氧化成I2。KMnO4、

Cl2氧化性強(qiáng)，量多會(huì)將I-氧化成IO3-，H2O2最好，既環(huán)保，又無(wú)雜質(zhì)生成，是綠色氧化劑。I2易溶于有機(jī)溶劑，可用CCl4或苯做萃取劑，進(jìn)行萃取、分液。海水鎂飛機(jī)鎂被譽(yù)為“國(guó)防金屬”,60%的鎂從海水提取五、從海水中提取鎂石灰乳水CaO貝殼煅燒

鹵水Ｍg(OH)2ＭgCl2Mg海水富集鹽酸蒸發(fā)干燥過(guò)濾電解引入海水貝殼（CaCO3)