江蘇省常州市溧陽戴埠高級中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

江蘇省常州市溧陽戴埠高級中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A．在含有大量I－離子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+B．在由水電離出的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、BrˉC．在使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO－D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ參考答案：B2.下列反應(yīng)中,通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是（

）A.二氧化氮通入水中

B.氯氣通入氯化亞鐵溶液中C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中

D.二氧化硫通入硝酸鐵溶液中參考答案：B略3.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)

已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①混合氣體的壓強(qiáng)

②混合氣體的密度

③B的物質(zhì)的量濃度

④氣體總物質(zhì)的量

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

⑥v（C）與v(D)（速率）的比值A(chǔ)．②③⑤

B．①②③

C．②③④⑥

D．①③④⑤參考答案：A略4.每年的6月5日是“世界環(huán)境日”，今年世界環(huán)境日主題是“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”,來自全球192個國家的談判代表于2010年12月7–18日聚焦丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_《聯(lián)合國氣候變化框架公約》第15次締約方會議，商討2012年至2020年的全球減排協(xié)議。下列行為中不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是A．發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，減少對礦物能源的依賴；B．限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)?；て髽I(yè)，消除污染源頭；C．推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料，挖掘使用價值；D．推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣；參考答案：B略5.下列除雜的實(shí)驗方法不正確的是

A．除去CO2中的HCl氣體：通過飽和NaHCO3溶液后再干燥氣B．除去Na2CO3固體中的NaHCO3：置于坩堝中加熱C．除去Cl2中的HCl氣體：通過NaOH溶液后再干燥氣體D．除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2：通入足量的Cl2參考答案：C略6.向含銅粉的稀硫酸（足量）中滴加濃硝酸，產(chǎn)生NO和NO2混合氣體（其物質(zhì)的量比為1：1），蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶得到CuSO4·5H2O晶體。欲制備25gCuSO4·5H2O晶體，消耗硝酸物質(zhì)的量為

A．0.3mol

B．0.1mol

C．0.15mol

D．0.2mol參考答案：B略7.下列各組離子在指定溶液中一定能共存的是(

)A．使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：CO32－、NO3－、Na＋、S2－、AlO2－、SO32－B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－C．使石蕊溶液變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、SO32－D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－、S2－參考答案：A略8.物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為（

）

A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g參考答案：D略9.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(

)

圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)B．圖2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

參考答案：D略10.在100g濃度為18mol·L－1、密度為ρ(g·cm－3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·L－１的硫酸，則加入水的體積為(

)A.小于100mL

B.等于100mL

C.大于100mL

D.等于mL參考答案：A略11.元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二級硫的離子半徑，X元素為A

Al

B

P

C

Ar

D

K

參考答案：DA答案中Al的離子半徑和鈣離子的核外電子排布不同，A錯誤；P形成的簡單離子的半徑大于負(fù)二級硫的離子半徑，B錯誤；Ar不能形成簡單離子，答案D。12.下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+參考答案：考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：壓軸題；化學(xué)應(yīng)用．分析：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有機(jī)色素；B、硫酸和水垢反應(yīng)，其中碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水；C、工業(yè)上在高溫條件下用碳還原二氧化硅制備粗硅；D、硫離子和重金屬離子形成難溶的沉淀，可以除去廢水中重金屬離子；解答：解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有機(jī)色素，用SO2漂白紙漿和草帽辮，故A合理；B、用硫酸清洗鍋爐中的水垢反應(yīng)生成硫酸鈣是微溶于水的鹽，不能除凈水垢，故B不合理；C、工業(yè)上在高溫條件下用碳還原二氧化硅制備粗硅；2C+SiO2Si+2CO，故C合理；D、用Na2S做沉淀劑，硫離子和重金屬離子形成難溶的沉淀，除去廢水中的Cu2+和Hg2+，故D合理；故選B．點(diǎn)評：本題考查了二氧化硫、碳酸鈣、硫酸鈣、二氧化硅物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，離子沉淀反應(yīng)的應(yīng)用，依據(jù)所學(xué)回答問題，題目難度中等．13.將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）。在每次實(shí)驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下:已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說法正確的是（

）

金屬

電子流動方向電壓/V甲甲Cu+0.78乙Cu乙－0.15丙丙Cu+1.35丁丁Cu+0.30

A．在四種金屬中丙的還原性最強(qiáng)B．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅C．甲、丁若形成原電池時，甲為正極D．甲、乙形成合金時，將該合金露置在空氣中，乙先被腐蝕參考答案：A略14.下列有關(guān)實(shí)驗原理、方法和結(jié)論錯誤的是（

）A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B．25℃時Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，因此AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgIC．除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液D．除去CO2中的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶參考答案：A略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NAB．常溫下11.2L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NAC．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NAD．0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA參考答案：A二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為

。（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根)

。請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸酸化的主要原因____________________________________。（3）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用：__________________________________；____________________________。（4）某天然堿的化學(xué)式可表示為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液P。下列有關(guān)溶液P中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是______(填序號)。A．c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)B．c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)C．3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)D．將P溶液與少量NaOH溶液混合：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) （5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是_______________。

參考答案：（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2）4Co2O3·CoO+S2O32－+22H+=12Co2++2SO42－+11H2O；Co2O3·CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2，污染環(huán)境。（3）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；Co2++CO32-=CoCO3↓；（4）A、C、D；（5）CoCl2?2H2O。試題分析：（1）Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（2）在濾渣中含有Co2O3·CoO，加入硫酸溶解，然后再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。根據(jù)流程示意圖可知浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為：4Co2O3·CoO+S2O32－+22H+=12Co2++2SO42－+11H2O；在反應(yīng)過程中不用鹽酸酸化是因為Co2O3·CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2，會污染環(huán)境；（3）在含有Co2+、Al3+、Li+的溶液中加入碳酸鈉溶液，Al3+和CO32-會發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，所以在過程III反應(yīng)的兩種方程式是：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；把沉淀Al(OH)3過濾出去后的溶液中含有Li+、Co2+，向該濾液中加入碳酸鈉溶液，會發(fā)生沉淀反應(yīng)形成CoCO3沉淀，在過程IV中反應(yīng)的離子方程式是：Co2++CO32-=CoCO3↓；（4）將鹽2Na2CO3·NaHCO3·2H2O溶于水,得到的溶液p中,根據(jù)物料守恒可得c(CO32-)>c(HCO3-)，兩種鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解是溶液顯堿性，所以c(OH-)>c(H+)，但是鹽水解的程度是微弱的，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水解產(chǎn)生的兩種濃度，所以c(HCO3-)>c(OH-),故溶液中離子濃度關(guān)系是：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)，正確；B．在溶液中除了存在Na2CO3，還存在NaHCO3。在Na2CO3的溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，所以在二者的混合溶液中該關(guān)系式不成立，錯誤；C．根據(jù)物料守恒可得：3c(Na+)=5c(CO32-)+5c(HCO3-)+5c(H2CO3)；所以3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)，正確；D．將P溶液與少量NaOH溶液混合，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，正確。因此選項是A、C、D；（5）n(CoCl2)=65g÷130g/mol=0．5mol,在83g晶體中含有H2O的物質(zhì)的量是n(H2O)=（83g－65g）÷18g/mol=1．0mol,n(CoCl2)：n(H2O)=11，所以物質(zhì)B的化學(xué)式是CoCl2·2H2O。A物質(zhì)的化學(xué)式是CoCl2·2H2O?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的綜合利用的知識。主要包括離子方程式的書寫、鹽的水解、微粒濃度的大小比較、物質(zhì)化學(xué)式的確定的知識。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是

（填編號）。（2）寫出基態(tài)⑨原子的電子排布式

。（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立體構(gòu)型是

，其中心原子的雜化軌道類型是

。（4）元素①的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是

。A．分子中含有氫鍵

B．屬于非極性分子C．含有4個σ鍵和1個π鍵

D．該氫化物分子中，①原子采用sp2雜化（5）元素⑦(用X表示)的氫化物和元素③(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點(diǎn)／K沸點(diǎn)／K標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因

、

。（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是

。若該化合物晶體的密度為ag·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023，則晶胞的體積是__________（只要求列出算式）。