2021年高考化學廣東省卷

2021年高考化學廣東省卷

一、選擇題

（每小題2分，共32分）

1.今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，具有深

邃的文化寓意和極高的學術價值。下列國寶級文物主要由合金材料制成的是

A.AB.B

C.CD.D

2.廣東有眾多國家級非物質文化遺產，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝等。下

列說法不正確的是

A.廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學變化B.沖泡工夫茶時茶香四溢，體現了分子是運動的

C.制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純

合物凈物

3.“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學，長征系列運載火箭使用

的燃料有液氫和煤油等化學品。下列有關說法正確的是

A.煤油是可再生能源B.%燃燒過程中熱能轉化為化學能

C.火星隕石中的2ONe質量數為20D.月壤中的3HB與地球上的3H互為同位素

4.化學創(chuàng)造美好生活。下列生產活動中，沒有運用相應化學原理的是

選項生產活動化學原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成CQz和周0

B利用海水制取浸和鎂單質可被氧化、可被還原

C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品氫氟酸可與Si。反應

D公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

A.AB.B

C.CD.D

5.昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學物質。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測報蟲情等。一

1/20

種信息素的分子結構簡式如圖所示，關于該化合物說法不正確的是

0

A.屬于烷蜂B.可發(fā)生水解反應

C.可發(fā)生加聚反應D.具有一定的揮發(fā)性

6.勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是

選項勞動項目化學知識

A社區(qū)服務：用84消毒液對圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性

B學農活動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素

C家務勞動：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備

D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應

A.AB.B

C.CD.D

7.測定濃硫酸試劑中H2sO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉移定容得待

測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到

的儀器為

8.鳥喋吟(G)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽(用GHC1表示)。已知水溶液呈酸

性，下列敘述正確的是

2/20

B0.001mol/LGHO水溶液加水稀釋，pH

A0.001mol/L(HKl水溶液的pH=3

升高

cGHC1在水中的電離方程式為：D.水溶液中：

GHa=G+Ha

9.火星大氣中含有大量a%,一種有a%參加反應的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電

池以金屬鈉為負極，碳納米管為正極，放電時

A.負極上發(fā)生還原反應B.在正極上得電子

C.陽離子由正極移向負極D.將電能轉化為化學能

10.部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是

堿

鹽

單質

化合價

A.a可與e反應生成bB.b既可被氧化，也可被還原

c.可將e加入濃堿液中制得d的膠體D.可存在b-?c-*d-*e-?b的循環(huán)轉化關系

口.設必為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

AlmolCHa3含有C-a鍵的數目為B.lLlDmol/L的鹽酸含有陰離子總數為雙

3以

c112LNO與112LO2混合后的分子數D23gNa與足量乩0反應生成的％分子數

目為M目為M

12.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是

選項操作或做法H的

A將銅絲插入濃硝酸中制備NO

B將密閉燒瓶中的N。降溫探究溫度對平衡移動的影響

C將溟水滴入m溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

D實驗結束，將剩余Naa固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑

A.AB.B

C.CD.D

13.一種麻醉劑的分子結構式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質子；元素V、7、W原子序數

依次增大，且均位于義的下一周期；元素R的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是

3/20

WEW

III

W—Y—Z—Y—Y—W

III

XXw

A.XEZd是一種強酸B.非金屬性：W>Z>Y

c.原子半徑：Y>W>ED.ZW2中，Z的化合價為+2價

14.反應X=27經歷兩步：①Xf丫；②Yf27。反應體系中X、Y、Z的濃度c隨時間t的變化

曲線如圖所示。下列說法不正確的是

0

A.a為C（X）隨t的變化曲線B3時，c(X)=c(Y)=c(Z)

c.h時，Y的消耗速率大于生成速率D.與后，c(Z)=2c^-c(Y)

15.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質性質實驗對應的反應方程式書寫正確的

是

A.Na曲放入水中：

BH^OCg)通過灼熱鐵粉：3HQ+2Fe=FezOs+SHj

N^Oi+Hp=2NaOH+O2t

c.銅絲插入熱的濃硫酸中：DSOj通入酸性KMn04溶液中：

Cu+112so4=C11SO4+Hjt5sOj+泡0+2Mn0；=5Sq+忖+2Mn*

16.鉆（Cm的合金材料廣泛應用于航空航天、機械制造等領域。如圖為水溶液中電解制備金屬鉆的

裝置示意圖。下列說法正確的是

I宣II室.m宣

4/20

A.工作時，I室和II室溶液的pH均

B.生成ImolCo，I室溶液質量理論上減少16g

增大

c.移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應以電解總反應：2Co*+2HA-

不變2Co+O2T+41r

二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20?21題為選考題

,考生根據要求作答。（一）必考題：共42分。

17.含氯物質在生產生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟鎰礦（主要成分是Mn。）的過程中

,將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質

，并命名為chlorine（中文命名“氯氣”）。

（1）實驗室沿用舍勒的方法制取5的化學方程式為。

（2）實驗室制取干燥.時，凈化與收集5所需裝置的接口連接順序為o

（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中______________已分解。檢驗此久置氯水中

O"存在的操作及現象是o

（4）某合作學習小組進行以下實驗探究。

①實驗任務。通過測定溶液電導率，探究溫度對AgQ溶解度的影響。

②查閱資料。電導率是表征電解質溶液導電能力的物理量。溫度一定時，強電解質稀溶液的電導率

隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大。25c時，

w

KM＞（Aga）=i.8xior

③提出猜想。

猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導率較大。

猜想b：AgCl在水中的溶解度）＞8（35℃）＞s（25℃）。

④設計實驗、驗證猜想。取試樣I、II、111（不同溫度下配制的AgCl飽和溶液），在設定的測試溫

度下，進，廳表中實驗廣3,記錄數據。

實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/(WS/cm)

1I：25C的AgCl飽和溶液25A、

2II：35℃的AgC飽和溶液35

3III：45℃的AgCl飽和溶液45k

⑤數據分析、交流討論。25℃的AgC“飽和溶液中，c(Q-)=mol/L<

實驗結果為AAAA^AA］。小組同學認為，此結果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證明猜想b

成立。結合②中信息，猜想b不足以成立的理由有o

⑥優(yōu)化實驗。小組同學為進一步驗證猜想b,在實驗「3的基礎上完善方案，進行實驗4和5。請在答

題卡上完成表中內容。

實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/(pS/cm)

41

5

5/20

⑦實驗總結。根據實驗「5的結果，并結合②中信息，小組同學認為猜想b也成立。猜想b成立的判

斷依據是o

18.對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主耍含鋁(Al)、ffl(Mo),鍥(Ni)等元

素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：

NaOH(S)過量82適量BaCL溶液

—1~~r>BaMoO(S)

普康+濾液I—A

廢催化劑淀液I>沉鋁

過濾

潴液HI

含N畫體xA-->AIAS

已知：25C時，均蟲的孫工5x10-7,3K7X10-U；&p(BaMoO4)=3Sx1T8

Ksp(BaC(^)=2.6x10-9.該工藝中，pH>6.0時，溶液中Mo元素以Mo5的形態(tài)存在。

(1)“焙燒”中，有NaiMoOzi生成，其中Mo元素的化合價為。

(2)“沉鋁”中，生成的沉淀X為o

(3)“沉鑰”中,pH為7.0。

①生成BaMoCU的離子方程式為。

②若條件控制不當，BaCOg也會沉淀。為避免BaMoOa中混入BaCOa沉淀，溶液中

c(HCO5):c(MoC^)=(列出算式)時,應停止加入Bad溶液。

(4)①濾液山中，主要存在的鈉鹽有NaCl和V,Y為。

②往濾液in中添加適量NaCl固體后，通入足量______________(填化學式)氣體，再通入足量g

,可析出Y。

(5)高純ALAg(神化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致密保護

膜為--種氧化物，可阻止為7刻蝕液與下層GaA8(神化線)反應。

鼻。?刻蝕液

光刻掩膜光刻掩膜

GaAs

AIAs

GaAs

致電保護膜

①該氧化物為O

②已知：Ga和A1同族，As和N同族。在HzQz與上層GaAs的反應中，As元素的化合價變?yōu)?5價

,則該反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為O

6/20

19.我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現碳中和。C為與CO2重整是CO2利用的研究熱點之

一。該重整反應體系主要涉及以下反應：

a)CH4(g)+C02(g)U2C0(g)+2H2(g)H1

b)C02(g)+H2(g)UCO(g)+H20(g)H2

c)CH4(g)?iC(s)+2H2(g)H3

d)2C0(g)?±CO2(g)+C(s)H4

e)CO(g)+H2(g)=H20(g)+C(s)H5

(1)根據蓋斯定律，反應a的H廣二____________(寫出一個代數式即可)。

(2)上述反應體系在一定條件下建立平衡后,下列說法正確的有

A.增大CO2與C》的濃度，反應a、b、c的正反應速率都增加

B.移去部分C(s),反應c、d、e的平衡均向右移動

C.加入反應a的催化劑，可提高CH4的平衡轉化率

D.降低反應溫度，反應a~e的正、逆反應速率都減小

(3)一定條件下，CH4分解形成碳的反應歷程如圖所示。該歷程分步進行，其中，第

______________步的正反應活化能最大。

用相對分壓代替濃度。氣

體的相對分壓等于其分壓(單位為kPa)除以p0(Po=lOOkPa)。反應a、c、e的InKP隨宇(溫度的

①反應a、c、e中，屬于吸熱反應的有(填字母)。

②反應c的相對壓力平衡常數表達式為O

③在圖中A點對應溫度下、原料組成為n(C()2)：n(CH4)=l:k初始總壓為lOOkPa的恒容密閉容器中進

行反應，體系達到平衡時電的分壓為40kPa。計算CH4的平衡轉化率，寫出計算過程

(5)C()2用途廣泛，寫出基于其物理性質的一種用途：

7/20

【化學一選修3：物質結構與性質】

20.很多含筑基（-SH）的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可與氧化

汞生成化合物H。

HSHO

CH-SH儼廠釀叫y~H

CH-SHCH-S，CH—SHS

H

O

CH,—OHCHj-OHCHj-SO,Na

iumw

（i）基態(tài)硫原子價電子排布式為。

（2）H2S.CHr%0的沸點由高到低順序為o

（3）汞的原子序數為80,位于元素周期表第周期第HB族。

（4）化合物HI也是利汞解毒劑?；衔颕V是一種強酸。下列說法正確的有_

A.在I中S原子采取sp雜化B.在n中S元素的電負性最大

c.在in中c-c-c鍵角是180°D.在m中存在離子鍵與共價鍵

E.在IV中硫氧鍵的鍵能均相等

（5）汞解毒劑的水溶性好，有利于體內重金屬元素汞的解毒。化合物I與化合物m相比，水溶性較

好的是。

（6）理論計算預測，由汞（Hg）、楮（Ge）、睇（Sb）形成的一種新物質X為潛在的拓撲絕緣體材

料。X的晶體可視為Ge晶體（晶胞如圖9a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①圖9b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結構，它不是晶胞單元，理由是

②圖9c為X的晶胞，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數目為；該晶胞中粒子個數

比Hg：Ge：Sb=。

③設X的最簡式的式量為唯，則X晶體的密度為g/cm（列出算式）。

【化學一選修5：有機化學基礎】

21.天然產物V具有抗瘧活性，某研究小組以化合物I為原料合成V及其衍生物VI的路線如下（部分

反應條件省略，Ph表示-1*）：

8/20

OHOHOH

(1)化合物I中含氧官能團有(寫名稱)。

(2)反應①的方程式可表示為：I+H=HI+Z,化合物Z的分子式為o

(3)化合物IV能發(fā)生銀鏡反應，其結構簡式為o

(4)反應②③④中屬于還原反應的有，屬于加成反應的有o

(5)化合物VI的芳香族同分異構體中，同時滿足如下條件的有種，寫出其中任意一

種的結構簡式：。

條件：a.能與NaHC()3反應；b.最多能與2倍物質的量的NaOH反應；c.能與3倍物質的量的Na發(fā)生放

出電的反應；d.核磁共振氫譜確定分子中有6個化學環(huán)境相同的氫原子；e.不含手性碳原子(手性碳

原子是指連有4個不同的原子或原子團的飽和碳原子)。

O

幺

(6)根據上述信息，寫出以苯酚的一種同系物及HOCH2cH2cl為原料合成°J的路線

______________(不需注明反應條件)。

參考答案

1.A解析:

9/20

A.鑄客大銅鼎屬于銅的合金，A符合題意；

B.河姆渡出土陶灶屬于陶器，主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，B不符合題意；

C.獸首瑪瑙杯主要成分為二氧化硅，不屬于合金，C不符合題意；

D.角形玉杯主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，D不符合題意；

故選A。

2.D解析：

A.廣東剪紙的裁剪過程中沒有新物質生成，故不涉及化學變化，A正確；

B.沖泡工夫茶時茶香四溢，是因為茶水的香味分子不停地做無規(guī)則的運動，擴散到空氣中，B正確

?

C.制作粵繡所用的植物纖維布含有纖維素，屬于天然高分子化合物，c正確；

D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于混合物，D錯誤。

故選D。

3.C解析：

A.煤油來源于石油，屬于不可再生能源，故A錯誤；

B.氫氣的燃燒過程放出熱量，將化學能變?yōu)闊崮?，故B錯誤；

20

C.元素符號左上角數字為質量數，所以火星隕石中的Ne質量數為20,故C正確；

D.同位素須為同種元素，He和H的質子數不同，不可能為同位素關系，故D錯誤；

故選C。

4.A解析：

A.聚乙烯是?種無毒的塑料，是最常見的食品包裝袋材料之一，則用聚乙烯塑料制作食品包裝袋與

燃燒生成二氧化碳和水無關，故A符合題意；

B.溟離子具有還原性，能與氯氣反應生成溟單質，鎂離子具有弱氧化性，能用電解熔融氯化鎂的方

法制得鎂，則海水制取溪和鎂與單質，與溪離子可被氧化、鎂離子可被還原有關，故B不符合題意；

C.氫氟酸能與二氧化硅反應，常用來刻蝕石英制作藝術品，則用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品，與氫

氟酸能與二氧化硅反應有關，故C不符合題意；

D.鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，在護欄上涂油漆可以隔絕鋼鐵與潮濕空氣接觸，防止鋼鐵

腐蝕，則公園的鋼鐵護欄涂刷多彩油漆防銹，與隔絕鋼鐵與潮濕的空氣防止腐蝕有關，故D不符合題

屈；

故選A。

5.A解析：

A.根據結構簡式可知，分子中含C、H、0,含碳碳雙鍵和酯基，不屬于烷燒，A錯誤；

B.分子中含酯基，在酸性條件或堿性條件下可發(fā)生水解反應，B正確；

C.分子中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，C正確；

D.該信息素“可用于誘捕害蟲、測報蟲情”，可推測該有機物具有一定的揮發(fā)性，D正確；

故選A。

6.C解析：

A.84消毒液中含有具有強氧化性的次氯酸鈉，能起到殺菌消毒的作用，則用84消毒液對圖書館桌椅

消毒與含氯消毒劑具有氧化性有關，故A不符合題意；

B.含有氮、磷、鉀的物質常用做化肥，則廚余垃圾制肥料與廚余垃圾含有氮、磷、鉀等元素有關

，故B不符合題意；

C.用白醋清洗水壺中的水垢與乙酸的酸性有關，與乙酸可由乙醇氧化制備無關，故C符合題意；

D.油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反應生成甘油和可制作肥皂的高級脂肪酸鹽，則以油脂為原料制備

肥皂與油脂可發(fā)生皂化反應有關，故D不符合題意；

故選C。

10/20

7.B解析：

實驗過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；②轉移定容得待測

液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴

定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，選項中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，

D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗，綜上所述，故答案為B。

8.B解析：

A.GHC1為強酸弱堿鹽，電離出的Gr會發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此0.001mol/LGHC1水

溶液的pH〉3,故A錯誤；

B.稀釋GHC1溶液時，G/水解程度將增大，根據勒夏特列原理可知溶液中c(/)將減小，溶液pH將升

高，故B正確；

C.GHC1為強酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHC1=G『+C「，故C錯誤；

——++

D.根據電荷守恒可知，GHC1溶液中c(OH)+c(Cl)=c(H)+c(GH),故D錯誤;

綜上所述，敘述正確的是B項，故答案為B。

9.B解析：

根據題干信息可知，放電時總反應為4Na+3co2=2Na2cO3+C。

A.放電時負極上Na發(fā)生氧化反應失去電子生成Na：故A錯誤；

B.放電時正極為CO?得到電子生成C,故B正確；

C.放電時陽離子移向還原電極，即陽離子由負極移向正極，故C錯誤；

D.放電時裝置為原電池，能量轉化關系為化學能轉化為電能和化學能等，故D正確；

綜上所述，符合題意的為B項，故答案為B。

10.C解析：

圖中所示鐵元素不同化合價的物質：a為Fe,b為FeC%、FeSOrFe(N()3)2等Fe(H)的鹽類物質，c為

Fe(OH)2，e為FeC%、Fe2(S04)3>Fe(NO?)等Fe(IH)的鹽類物質,d為FeS”。

A.Fe與Fe(IH)的鹽類物質可發(fā)生反應生成Fe(II)的鹽類物質，^Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不選；

B.Fe(H)為鐵元素的中間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選

C.Fe(HI)的鹽類物質與濃堿液反應生成Fe(0H)3沉淀，制備Fe(0H)3膠體操作為：向沸水中滴加飽

和FeC%溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；

D.bfCfdfefb轉化如阻陣蛻。電2網。取鼻⑼生洌，故D不

選；

綜上所述，答案為C。

11.A解析：

A.1個CHClg分子中含有3個C-C1鍵，微粒個數與物質的量成正比，故ImolCHC%含有3moi

C—Cl鍵，C—Cl鍵的數目為3NA,A正確；

B.鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子C「，水會部分電離出陰離子0H一，水的質量

及電離程度未知，故無法計算ILLOmol/L的鹽酸含有陰離子總數，B錯誤；_

c.未提到具體的溫度、壓強(如標況下)，故無法計算112LNO與混合后的分子數目

，c錯誤；

D.23gNa為imoi,鈉與足量的水反應生成氫氣的關系式為：2Na~Hz,故imolNa應對應生成

0.5molH2，口2分子數目應為0.5必，D錯誤；

故選A。

12.B解析：

A,將銅絲插入濃硝酸中開始會產生二氧化氮，不能達到實驗目的，A不符合題意；

11/20

B.二氧化氮氣體在一定條件下存在平衡：2NO2^N2O4,正反應為放熱反應，NO2為紅棕色氣體

，將密閉燒瓶中NO2降溫，會使該平衡向正反應方向移動，氣體顏色變淺，因此可達到實驗目的，B

符合題意；

C.乙醇與水互溶，不能作碘單質的萃取劑，做法不正確，C不符合題意；

D.一般情況下，剩余試劑需放到指定的容器中，不能放回原試劑瓶，以防污染原試劑，操作錯誤，

D不符合題意；

故選B。

13.C

解析：題給化合物結構中X、W、E均形成1個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Z形成2個共價鍵。

X的原子核只有1個質子，則X為H元素；元素Y、7、W原子序數依次增大，且均位于X的下一周期

，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為0元素，W為F元素；元素H的原子比W原子多8個電子，則E為

C1元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、0、F、C1元素。

據此分析解答。

A.氯元素非金屬性較強，其最高價氧化物的水化物HCIO4是一種強酸，故A正確；

B.同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：F>0>C,故B正確；

C.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越

大，所以原子半徑：C1>OF,故C錯誤；

D.0F2中，F為-1價，則0的化合價為+2價，故D正確；

答案選C。

14.D

解析：由題中信息可知，反應X=27經歷兩步：①XfY；②Y-N。因此，圖中呈不斷減小

趨勢的a線為X的濃度C隨時間f的變化曲線，呈不斷增加趨勢的線為Z的濃度C隨時間f的變化曲線

，先增加后減小的線為Y的濃度C隨時間f的變化曲線。

A.x是唯一的反應物，隨著反應的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，a為C（X）隨f的變化

曲線，A正確；

B.由圖可知，分別代表3種不同物質的曲線相交于今時刻，因此，力時C（X）=C（Y）=C（Z）,B

正確；

C.由圖中信息可知，辦時刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說明為時刻反應兩步仍在向正反應方向

發(fā)生，而且反應①生成Y的速率小于反應②消耗Y的速率，即為時Y的消耗速率大于生成速率，C正確

?

D.由圖可知，與時刻反應①完成，X完全轉化為Y,若無反應②發(fā)生，則C（Y）=q,由于反應②

Yf"的發(fā)生，片時亥W濃度的變化量為G）-c（Y）,變化量之比等于化學計量數之比，所以z的

濃度的變化量為g-c（Y）］,這種關系在今后仍成立，因此，D不正確。

綜上所述，本題選D。

15.D解析：

A.NaaQz放入水中化學方程式應該是：2^5+2020=4NaOH+O2tA選項中氧元素不守

恒，A錯誤；

B.%0（g）通過灼熱鐵粉應高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；

C.銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應是二氧化硫，C錯誤；

D.SQ通入酸性KMn04溶液中，SQj被MnO；氧化為sd",MnO；被SQ還原為Mi?+,再根據

得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為

的+4IT+2M11",d正確

12/20

故選D。

16.D解析：

由圖可知，該裝置為電解池，石墨電極為陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣和氫離子

，電極反應式為2H2。-4「=02t+4/，I室中陽離子電荷數大于陰離子電荷數，放電生成的氫離子通

過陽離子交換膜由I室向II室移動，鉆電極為陰極，鉆離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成鉆

9+-

，電極反應式為Co+2e=Co,in室中陰離子電荷數大于陽離子電荷數，氯離子過陰離子交換膜由III

+

室向II室移動，電解的總反應的離子方程式為2co2二2電。遁電2Co+02t+4Ho

A.由分析可知，放電生成的氫離子通過陽離子交換膜由I室向n室移動，使n室中氫離子濃度增大

，溶液pH減小，故A錯誤；

B.由分析可知，陰極生成Imol鉆，陽極有Imol水放電，則I室溶液質量減少18g,故B錯誤；

C.若移除離子交換膜，氯離子的放電能力強于水，氯離子會在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣

，則移除離子交換膜，石墨電極的電極反應會發(fā)生變化，呼C錯誤；

D.由分析可知，電解的總反應的離子方程式為2co2++2%0避電2Co+02t+4/，故D正確；

故選D。

A

=

17.Mn()2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2t+2H20c-d-b-a-eHC10向溶液中加入過量稀硝酸,防止溶液中含

有cG-、等，再加入少量AgN(\溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有C「1.34乂10「

測試溫度不同，根據電導率結果無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度45℃II45℃

解析：

A

(1)實驗室通常采用濃鹽酸和MnO^制取5,化學方程式為：MnO/MCl(濃)=MnCl/Cl/+2H,0,故

<u<u乙乙乙

A

答案為：Mn()2+4HC1(濃)=MnCl2+Cl2t+2%0；

(2)根據化學方程式可知，制取的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，氯氣有毒，必須進行尾氣處理，因此

使用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，濃硫酸除去水蒸氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，因此接口連接順

序為c-d-b-a-e,故答案為：c-d-b-a-e；

⑶久置后不能使品紅溶液褪色，說明HC10已分解；檢驗C「的方法為向溶液中加入過量稀硝酸，防

止溶液中含有(若、HC05等，再加入少量AgNC)3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有C「

，故答案為：HC10；向溶液中加入過量稀硝酸，防線溶液中含有HC05等，再加入少量AgN()3

溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有C「；

⑷⑤25℃時，K?)(Aga)=c(Ag4)xcca-),根據沉淀溶解平衡可知，飽和的Aga溶液中

cCAg^kCCT),所以有c(CT)=J礙(琳］=J1￡x1記。刁34*10mol/L；

實驗廣3中，不同的飽和溶液濃度不同且測試溫度不同，根據資料顯示離子濃度一定時，稀溶液電導

率隨溫度的升高而增大，所以根據實驗廣3無法判斷溫度較高的飽和溶液離子濃度大，進而不能得出

溶解度關系，故答案為：1.34X10%測試溫度不同，根據電導率結果無法判斷不同溫度下飽和溶

液的溶解度；

⑥如果要判斷AgCl在水中的溶解度隨溫度的變化情況，可以設計不相同溫度下的飽和溶液在相同溫

度下測試，如果溫度較高下的飽和溶液電導率比溫度較低的飽和溶液電導率高，則可以得出溫度升

高飽和溶液中離子濃度高。所以可以設計試樣I在45c下測試與實驗3比較；設計試樣H在45c下測

試與實驗3比較。故答案為：45℃；II；45℃；

⑦猜想b成立的判斷依據是A3〉B2>B『故答案為：A3>B2>B1O

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1&+6砥。用3M(<+Ba延BaMoO’;喘粽甯NaHCQ,NH,AlA4:1

解析：由題中信息可知，廢催化劑與氫氧化鈉一起焙燒后，鋁和鋁都發(fā)生了反應分別轉化為偏鋁酸

鈉和鋁酸鈉，經水浸、過濾，分離出含銀的固體濾渣，濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉化

為氫氧化鋁沉淀，過濾得到的沉淀x為氫氧化鋁，濾液II中加入適量的氯化鋼溶液沉鋁后，過濾得到

車口酸冷貝。

(1)“焙燒”中，有NazMof%生成，其中Na和0的化合價為+1和-2,根據化合價的代數和為0可知

，Mo元素的化合價為+6。

(2)“沉鋁”中，偏鋁酸鈉轉化為氫氧化鋁，因此，生成的沉淀又為AK°H)3。

(3)①濾液n中含有鋁酸鈉，加入氯化鋼溶液后生成BaMoOq沉淀，該反應的離子方程式為

MoC^"+Ba*BaMoQ*?0

②若開始生成Baa%沉淀，則體系中恰好建立如下平衡：

-

HCO5+BaMoO4^BaCC^+MoC^+>T,該反應的化學平衡常數為

=疝CCQ=C(HCOXCCOC(B?2+)=為避免BaMoQ)中混入BaCOa沉

淀，必須滿足咱OCQ雪匕他血)由于“沉鑰”中pH為7.0,c(Hl)=lxlO-7mol/L

，所以溶液中眄⑸一bdoGi/L遍加皿>時,開始生成BaG%沉淀，因此,

/WTZW\bdQ-7mol/Lx2j6>dU

8Ba。溶液。

C(HCO3)：C(M0Or)=—S^ESK皿J-dAKTkaitr時，應停止加入

(4)①濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉化為氫氧化鋁沉淀，同時生成碳酸氫鈉，過濾得

到的濾液H中含有碳酸氫鈉和鋁酸鈉。濾液II中加入適量的氯化鋼溶液沉鋁后，因此，過濾得到的

濾液III中，主要存在的鈉鹽有NaCl和NaHCOg,故丫為NaHCOg。

②根據侯氏制堿法的原理可知，往濾液HI中添加適量NaCl固體后，通入足量曬，再通入足量

8z,可析出NaHCOg。

(5)①由題中信息可知，致密的保護膜為--種氧化物，是由孫%與ALAs反應生成的，聯想到金

屬鋁表面容易形成致密的氧化膜可知，該氧化物為黑曲。

②由Ga和AI同族、As和N同族可知，GaAs中顯+3價(其最高價)、As顯-3價。在HJQZ與上層

GaAs的反應中，As元素的化合價變?yōu)?5價，其化合價升高了8,As元素被氧化，則該反應的氧化

劑為HzQz,還原劑為GaAs。冉口中的o元素為-1價，其作為氧化劑時，o元素要被還原到-2價

,每個HzQz參加反應會使化合價降低2,根據氧化還原反應中元素化合價升高的總數值等于化合價

降低的總數值可知，該反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為8:2=4:L

喈

19.H2+H3-%或H3-H4AD44ac嗤368%做冷凍劑

解析：根據蓋斯定律計算未知反應的反應熱；根據影響化學反應速率和化學平衡的因素判斷反應速

率的變化及轉化率的變化；根據圖像及曲線高低判斷反應進程和活化能的相對大??；根據平衡時反

應物的分壓計算平衡轉化率；根據CO?的物理性質推測CO2的用途。

(1)根據題目所給出的反應方程式關系可知，a=b+c-e=c-d,根據蓋斯定律則有H廣H+Hy/

■L乙?。J

=H-H

34；

(2)A.增大CO2和CH4的濃度，對于反應a、b、c來說，均增大了反應物的濃度，反應的正反應速率增

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大，A正確；

B.移去部分C(s),沒有改變反應體系中的壓強，反應的正逆反應速率均不變，平衡不移動，B錯誤

?

C.催化劑可以同等條件下增大正逆反應速率，只能加快反應進程，不改變反應的平衡狀態(tài)，平衡轉

化率不變，c錯誤；

D.降低溫度，體系的總能量降低，正、逆反應速率均減小，D正確；

故答案選AD；

(3)由圖可知，反應過程中能量變化出現了4個峰，即吸收了4次活化能，經歷了4步反應；且從左往

右看4次活化能吸收中，第4次對應的峰最高，即正反應方向第4步吸收的能量最多，對應的正反應活

化能最大。

(4)①隨著溫度的升高，反應a和c的In而增大，說明質的數值增大，反應向正反應方向進行，反應a

和c為吸熱反應，同理反應e的In4減小，說明KS的減小，反應向逆反應方向進行，反應e為放熱反

應，故答案為ac；

畔

②用相對分壓代替濃度，則反應c的平衡常數表達式語=喈；

望

③由圖可知，A處對應反應c的InKP=O,即K"泮解方程的p2(H2)=p(CHp，已知反應平衡時p

1

(Hj=40kPa,則有p(CH/=16kPa,且初始狀態(tài)時p(CH4)=T?T><100kPa=50kPa,故CH4的平衡轉化率為

sntPaX100%=68%；

(5)固態(tài)CO2即為干冰，干冰用于制冷或人工降雨均是利用其物理性質。

本題難點在于而與由關系曲線的判斷，在曲線中斜率為正為放熱反應，斜率為負為吸熱反應。

94

20.3s3pH2O>H2S>CH4六D化合物HI由圖9c可知，圖9b中Sb、Hg原子取代位置除圖9b外還有其

皿

它形式41：1：2礪后解析：

2262424

⑴基態(tài)硫原子核外電子排布式為Is2s2P3s3p,因此基態(tài)硫原子價電子排布式為3s3p,故答案

24

為：3s3po

(2)H2S.CHr電0均為分子晶體，近0分子間存在氫鍵，沸點較高，%S、C比的分子間范德華力隨相

對分子質量增大而增加，因此沸點由高到低順序為：故答案為：

H2O>H2S>CH4,H2O>H2S>CH40

⑶第六周期0族元素的原子序數為86,因此第80號元素Hg位于第六周期第IIB族，故答案為：六。

CH2-SH

CH—SH

(4)A.CH2-OH中s原子的價層電子對數=2+至科=4,因此S原子采取sp，雜化，故A正確；

產-s、

/Hg

CH—S

I

B.C&-OH中含有的元素為H、C、0、S、Hg,同周期元素從左至右元素的電負性逐漸增大

，同主族元素從上至下元素的電負性逐漸減小，因此5種元素中電負性最大的為0元素，故B錯誤；

C.

15/20

CH2-SH

CH—SH

C也一SC^Na中c原子成鍵均為單鍵，因此C原子采取sp3雜化，所以00＜鍵角接近109°28',故C錯

誤；

CH-SHCH,-SH

I2I

CIH—SHICH—SH_

D.CH2-SC)3Na中存在C-H、C-C、C-S、S=0、S-0、S-H共價鍵和崛一^3與Na,之間的離子鍵，故

D正確；

綜上所述，說法正確的是BD項，故答案為BD。

CH2-SHCH2-SH

I「

CIH—SHICH—SH

(5)CH2-0H中羥基能與水分子之間形成分子間氫鍵，C%—SC^Na為易溶于水的鈉鹽，溶于水后

CH2-SH

CH—SH

電離出的3中0原子均能與水分子之間形成氫鍵,相同物質的量兩種物質溶于水后,

H2-SO；形成的氫鍵更多，因此化合物HI更易溶于水，故答案為：化合物HI。

(6)①對比圖9b和圖9c可得X晶體的晶胞中上下兩個單元內的原子位置不完全相同，不符合晶胞晶胞

是晶體的最小重復單位要求，故答案為：由圖9c可知，圖9b中Sb、Hg原子取代位置除圖9b外還有其

它形式。

②以晶胞上方立方體中右側面心中Hg原子為例，同一晶胞中與Hg距離最近的Sb的數目為2,右側晶胞

中有2個Sb原子與Hg原子距離最近，因此X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數目為4；該晶胞中Sb原子均

位于晶胞內，因此1個晶胞中含有Sb原子數為8,Ge原子位于晶胞頂點、面心、體心，因此1個晶胞中

含有Ge原子數為1+8*《+4*專=4,Hg原子位于棱邊、面心，因此1個晶胞中含有Hg原子數為6X或

1

+4X4=4,則該晶胞中粒子個數比Hg：Ge：Sb=4：4：8=1：1：2,故答案為：4；1：1：2。

③1個晶胞的質量mFjnatin?233.,1個晶胞的體積V=(xX10-7cm)9X(yX10-7cm)=x2yX10-91cm3,則X晶

體的密度為多二黨融0胃四二前忘藥g/cm,故答案為：35忘藥。

21.(酚)羥基、醛基C^H^OP

101U

16/20

OH

OHOH

(1)根據有機物I的結構，有機物I為對醛基苯酚，其含氧官能團為(酚)羥基、醛基；

⑵反應①的方程式可表示為：