2022新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題16氧化性和還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究及應(yīng)用

微題型16氧化性和還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究及應(yīng)用題型一“描述型”強(qiáng)弱判斷及應(yīng)用1．(2020·吉林模擬)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①X＋Y2＋=X2＋＋Y②Z＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(冷水))Z(OH)2＋H2↑③Z2＋的氧化性比X2＋弱④由Y、W作電極組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)為Y－2e－=Y2＋由此可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A．X＞Y＞Z＞W(wǎng) B．Y＞X＞W(wǎng)＞ZC．Z＞X＞Y＞W(wǎng) D．Z＞Y＞X＞W(wǎng)2．(2020·浙江余姚中學(xué)月考)已知：①2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；②Cl2＋2FeCl2=2FeCl3；③2KI＋2FeCl3=2KCl＋I(xiàn)2＋2FeCl2。則下列判斷正確的是()A．氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Fe3＋>Cl2B．還原性：Cl－>I－>Fe2＋>I2C．Fe3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋只有還原性D．由信息推測：Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2反應(yīng)可以進(jìn)行3．某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是()①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④題型二“文圖結(jié)合”型強(qiáng)弱比較及應(yīng)用4．(2020·黑龍江哈師大附中月考)某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋和H2O六種粒子，在反應(yīng)過程中測得Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)的數(shù)目隨時間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷中不正確的是()A．在反應(yīng)中NOeq\o\al(－,3)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)B．還原性：Fe2＋>NHeq\o\al(＋,4)C．該反應(yīng)中Fe2＋被還原為Fe3＋D．在反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的個數(shù)之比為1∶85．(2021·南昌月考)關(guān)于下表各組反應(yīng)的分析中，正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物其他產(chǎn)物①Cl2FeCl2？FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4K2SO4、H2O③KClO3HCl(濃)Cl2Cl2KCl、H2O④KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2KCl、H2OA．第①組反應(yīng)中FeCl3只是還原產(chǎn)物B．氧化性比較：KMnO4>Fe3＋>Cl2C．第③組反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子數(shù)之比為1∶1D．第④組中的HCl(濃)既作還原劑，又起到酸的作用題型三“綜合型”強(qiáng)弱判斷及應(yīng)用6．(2020·江蘇省如皋中學(xué)月考)NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。在催化劑作用下，NH3可與NO2發(fā)生如下反應(yīng)：8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O(1)該反應(yīng)的氧化劑是____________。(2)用單線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________________________________________________________________________________________________。(3)為研究哪些物質(zhì)能將NOx轉(zhuǎn)化為N2以消除污染，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識可知，下列物質(zhì)中不適宜選用的是________(填字母)。A．COB．H2C．CO27．(2020·湖北月考)已知下列反應(yīng)：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；②2KI＋Br2=2KBr＋I(xiàn)2；③Na2S＋I(xiàn)2=2NaI＋S↓。(1)Cl－、Br－、I－、S2－四種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。(2)判斷Cl2與Na2S能否反應(yīng)？____________________(填“否”或書寫反應(yīng)的離子方程式)。(3)判斷I2與NaBr能否反應(yīng)？______________________(填“否”或書寫反應(yīng)的離子方程式)。(4)已知實(shí)驗(yàn)室可用如下原理制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由此分析：MnO2在反應(yīng)中______電子，所含元素化合價______，發(fā)生__________反應(yīng)。(5)已知NH3和Cl2可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，配平該方程式：______NH3＋______Cl2=______N2＋______HCl(6)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物質(zhì)的量之比1∶2完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體X，同時Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為______。A．Cl2O7B．ClO2C．Cl2OD．Cl28．向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3＋、IOeq\o\al(－,3)，其中Fe3＋、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請回答下列問題：(1)由圖可知，I－、Fe2＋、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序______＞______＞______。(2)當(dāng)n(Cl2)＝0.12mol時，溶液中的離子主要為__________，從開始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12mol時的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(3)當(dāng)溶液中n(Cl－)∶n(IOeq\o\al(－,3))＝8∶1時，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。

答案精析1.6.(1)NO2(2)eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O(3)C7.(1)S2－>I－