河北省唐山市第十四中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

河北省唐山市第十四中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1L1mol/L的鹽酸含有NA個(gè)HCl分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L四氯化碳中含有氯原子的數(shù)目為6NAD．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：D1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)和三價(jià)鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，A錯(cuò)誤；1L1mol/L的鹽酸中不含含HCl分子，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L四氯化碳為液體，C錯(cuò)誤；5NH4NO3

=

2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中生成4mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移15mol電子，故生成28g氮?dú)廪D(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，D正確。2.將Cu放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu，溶液中c(Fe3＋)︰c(Fe2＋)＝2︰3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為

A．3︰2

B．3︰5

C．3︰4

D．4︰3參考答案：C略3.下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是

（

）①常溫下NaF溶液的pH大于7；

②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；

③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3；

⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體；

⑥HF與水能以任意比混溶；

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅。A．①②⑦

B．②③⑤C．③④⑥

D．①④參考答案：D略4.已知化合物（苯）與（硼氮苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，則硼氮苯的二氯取代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為A.2

B.3

C.4

D.6參考答案：C略5.生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列各項(xiàng)敘述不正確的是

A．魚蝦放置時(shí)間過久，會(huì)產(chǎn)生不愉快的腥臭味，應(yīng)當(dāng)用水沖洗，并在烹調(diào)時(shí)加入少量食醋

B．“酸可以除銹”，“洗滌劑可以去油”都是發(fā)生了化學(xué)變化

C．被蜂蟻蜇咬會(huì)感覺疼痛難忍，這是由于人的皮膚被注人了甲酸的緣故，此時(shí)若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛

D．苯酚皂溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可使蛋白質(zhì)變性凝固參考答案：B6.由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯(cuò)誤的是A．①②③均屬于氧化還原反應(yīng)

B．H2和HCl均可循環(huán)利用C．SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體

D．SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g參考答案：DA．反應(yīng)①為SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，反應(yīng)③SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三個(gè)方程式中元素的化合價(jià)均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．生產(chǎn)高純硅的流程示意圖可知，H2和HCl既是反應(yīng)物，又是生成物，所以可重復(fù)利用的物質(zhì)是H2和HCl，故B正確；C．SiO2是原子晶體，硬度大、熔點(diǎn)高，故C正確；D．SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g/mol，故D錯(cuò)誤；故選D。7.下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的組合正確的是()。

純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A青銅水煤氣硫酸醋酸干冰B鐵紅鹽酸硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C膽礬碘酒苛性鉀氫硫酸碳酸鈣D明礬漂白粉氯化鈉次氯酸氯氣參考答案：B青銅是銅和錫的合金，屬于混合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣是一種單質(zhì)，而電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物，所以它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。8.

(08鄞州中學(xué)限時(shí)訓(xùn))在元素周期表的主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰（上下左右均可能）。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是

（）

A.甲元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)沒有丙元素單質(zhì)穩(wěn)定B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲大于丙C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性甲小于丁D.元素乙和丁形成的兩種常見化合物均為大氣污染物參考答案：答案：B9.下列離子方程式中，正確的是（）A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO﹣+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl﹣+4H+參考答案：AA．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，說明次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)產(chǎn)物為次氯酸和碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣，故A正確；B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合，醋酸為弱酸，應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：SiO32﹣+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO﹣，故B錯(cuò)誤；C．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，酸性條件下生成產(chǎn)物為水，正確的離子方程式為：2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀，次氯酸應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：2Fe2++5ClO﹣+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl﹣+4HClO，虎D錯(cuò)誤；故選A．10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A．17g氨氣所含質(zhì)子數(shù)目為1NA

B．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣中所含的氧原子數(shù)目為1NAD．在25℃，壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí)，28g氮?dú)馑姆肿訑?shù)目為NA參考答案：答案：D11.已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96％的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.6mol·，試判斷48％的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度（mol·）（）A．大于8.3B．等于8.3

C．小于8.3D．無法確定參考答案：A略12.下列特點(diǎn)中,所謂“合金”必須具有的是

(1)具有金屬特性

(2)通過熔合加工

(3)有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）

(4)鑄造性很好A．(1)(2)(3)

B．(1)(3)(4)

C．(2)(4)

D．(1)(4)

參考答案：A略13.在t℃時(shí)，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示。序號(hào)Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假設(shè)溶液混合前后體積變化忽略不計(jì)，則c為()A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：B略14.下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是(

)A.戊烷

B.戊醇

C.戊烯

D.乙酸乙酯參考答案：A15.化學(xué)與生活、科技關(guān)系密切。下列有關(guān)敘述正確的是A.液氨可用作制冷劑是因?yàn)槠淦瘯r(shí)可放出大量的熱B.二氧化硅可制玻璃、單質(zhì)硅、光導(dǎo)纖維C.鋼制品、鋁制品在日常生活中被廣泛應(yīng)用是因?yàn)殍F、鋁為活潑金屬D.久置的漂白粉變質(zhì)是因?yàn)槠追叟c空氣中的O2反應(yīng)參考答案：B液氨可用作制冷劑是因?yàn)槠淦瘯r(shí)可吸收大量的熱，故A錯(cuò)誤；二氧化硅是制玻璃、單質(zhì)硅、光導(dǎo)纖維的原料，故B正確；鐵、鋁在日常生活中被廣泛應(yīng)是因?yàn)楹辖鹩捕却?、耐腐蝕，故C錯(cuò)誤；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉失效的原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，故錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)使用如下裝置驗(yàn)證：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)

試回答下列問題：（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是。（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體是

(填化學(xué)式)，通入該氣體的目的是；進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉，打開(填k1、k2或k3)；（3）若C裝置的硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)堵塞，則B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。（4）關(guān)閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

；

（5）若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作；（6）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18.00mL，若實(shí)驗(yàn)測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)(填“有”或“無”)NO生成。參考答案：（1）增大銅粉與氧氣的接觸面積，使反應(yīng)迅速、充分。（2）N2

排出D中的空氣

關(guān)閉k3，打開k1、k2

（3）錐形瓶中玻璃管內(nèi)液面上升（4）Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O（5）向下調(diào)節(jié)量氣管（或及時(shí)關(guān)閉k3，其它合理答案也給分）（6）有略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲電極的電極反應(yīng)式為_________________。(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(3)隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為__________；A．由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色

B．由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_________________。(4)當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH)2絮狀物。經(jīng)測，甲電極附近溶液的pH＝a，此時(shí)甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20)。(5)電解較長時(shí)間后，丙中溶液的藍(lán)色又會(huì)褪去，這是因?yàn)橐译姌O產(chǎn)物進(jìn)一步將I2氧化為IO3-。該反應(yīng)的離子方程式為______________。參考答案：

（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）（3）A（1分）

隨電解進(jìn)行，Cl—不斷消耗，CuCl42-轉(zhuǎn)化為Cu(H2O)42+（2分）（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）18.CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度時(shí)間/min物質(zhì)的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為

。當(dāng)溫度為180℃、反應(yīng)到40min時(shí)，該反應(yīng)

（填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是

。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的ΔH

0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常數(shù)的關(guān)系：K(130℃)

K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。①a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是

。②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中Cu極質(zhì)量減少12．8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（4）用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如下圖所示：寫出甲烷和水