湖南省常德市桃源縣凌津灘鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖南省常德市桃源縣凌津灘鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.除去鎂粉中的少量鋁粉時，可選用的溶液是()A．鹽酸 B．硫酸鎂C．稀硫酸 D．氫氧化鈉溶液參考答案：D2.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是A．稀硝酸

B．稀鹽酸

C．硝酸銅

D．氫氧化鈉參考答案：略3.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是（

）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是果糖C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D.濃硝酸濺在皮膚上,使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)參考答案：略略4.向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A.M點對應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-B.N點對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-C.S點對應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-D.R點對應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-參考答案：DA．M點鹽酸有剩余，溶液顯酸性，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B．N點HCl與NaOH恰好反應(yīng)，溶液中含AlCl3，Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故B錯誤；C．S點AlCl3沒有完全反應(yīng)，Al3+、HCO3-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故C錯誤；D．R點生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D。5.在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L,SO42－濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃度為（

）A.0.15mol/L

B.0.45mol/L

C.0.6mol/L

D.0.3mol/L參考答案：D試題分析：依據(jù)電荷守恒規(guī)律：0.1×3+C（Na+）×1=0.3×2;C（Na+）=0.3mol/L;D正確；6.依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是A.同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同B.C比Si的原子半徑小,CH4的穩(wěn)定性比SiH4弱C.Na、Mg、Al失電子能力和其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性均依次減弱D.在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料參考答案：C試題分析：A、同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)不相同，非金屬與非金屬相同，金屬與金屬相同，錯誤；B、C比Si的原子半徑小,C的非金屬性比Si強(qiáng)，所以CH4的穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng)，錯誤；C、同周期元素隨核電荷數(shù)的遞增失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性均逐漸減弱，正確；D、在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找半導(dǎo)體材料，錯誤，答案選C。

7.下列實驗操作和現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系不相符的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴C向盛有Na2CO3固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后，先加NaOH溶液中和，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖已水解

參考答案：C【詳解】A、Na與水、乙醇反應(yīng)的方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑，但Na與乙醇反應(yīng)平緩，說明乙醇分子中羥基中的氫原子不如水分子的氫原子活潑，故A不符合題意；B、在催化劑作用下，石蠟油加強(qiáng)熱生成氣體，該氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，故B不符合題意；C、如果通過酸性的強(qiáng)弱，判斷非金屬性強(qiáng)弱，該酸必須是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，鹽酸中Cl不是最高價，因此該實驗不能比較出Cl元素的非金屬性強(qiáng)于C，故C符合題意；D、蔗糖不具有還原性，蔗糖在酸性條件下水解成葡萄糖和果糖，先加NaOH溶液，為了中和稀硫酸，以及讓溶液為堿性，因此先加NaOH，再加新制Cu(Oh)2懸濁液，加熱后，出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明蔗糖水解，故D不符合題意；答案選C。8.如圖是四種常見有機(jī)物分子的比例模型示意圖。下列說法正確的是（

）A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)B.乙是乙烯，乙烯可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C.丙是苯，苯結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)111]D.丁是乙酸，一定條件下乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：AA．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷中所有氫原子位置相同，所以其二氯代物只有1種，A正確；B．乙是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，不能發(fā)生取代反應(yīng)，B錯誤；C．丙是苯，苯結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，但可燃燒，也為氧化反應(yīng)，C錯誤；D．丁是乙醇，不是乙酸，D錯誤；答案選A。9.下列物質(zhì)的分類合理的是

（

）A．氧化物：CO2

NO

SO2

H2O

B．堿：NaOH

KOH

Ba(OH)2

Na2CO3

C．銨鹽：NH4Cl

(NH4)2SO4

NH3·H2O

D．堿性氧化物：Na2O

CaO

Mn2O7

MgO參考答案：A略10.對下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是

（

）A．純堿、燒堿均屬于堿

B．CuSO4·5H2O屬于純凈物C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸

D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子參考答案：B略11.如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為

A．②①③④

B．④③①②

C．④②①③

D．③②④①參考答案：C略12.提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個元素周期表的科學(xué)家是A.道爾頓

B.范德華

C.門捷列夫

D.阿伏加德羅參考答案：C略13.短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，下列敘述正確的是（）①元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d

②a﹣b=n﹣m

③原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)④離子半徑：Yn+＞Xm+＞W(wǎng)m﹣＞Zn﹣⑤簡單陰離子的還原性：W＞Z．A．①⑤ B．①②③ C．①③④⑤ D．②③④⑤參考答案：A【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a﹣m=b﹣n=c+n=d+m，若m＞n，則原子序數(shù)大小順序是：a＞b＞c＞d，結(jié)合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期．在同一周期元素中隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，而元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)．而電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，以此解答該題．【解答】解：①由上述分析可知，元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，故正確；

②由a﹣m=b﹣n可知，a﹣b=n+m，故錯誤；③原子序數(shù)大小順序是：a＞b，X、Y位于同一周期，則原子半徑：X＜Y，故錯誤；④核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：Wm﹣＞Zn﹣＞Yn+＞Xm+，故錯誤；⑤非金屬性Z＞W(wǎng)，簡單陰離子的還原性：W＞Z，故正確．故選A．14.下列溶液中c(NO3－)比100mL2mol·L－1的硝酸鋇溶液中c(NO3－)大的是()A．300mL1mol·L－1的硝酸鈉溶液B．200mL1.5mol·L－1的硝酸鎂溶液C．100mL1.5mol·L－1的硝酸鋁溶液D．200mL3mol·L－1的硝酸鉀溶液參考答案：C15.某學(xué)生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液。然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確.結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1mol/L。那么，在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A．②③④

B．③④

C．①②③

D．①②③④參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)根據(jù)課本第50頁《科學(xué)探究》實驗：用三支試管、水槽、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈及其它必要的儀器和物品，設(shè)計了以下實驗裝置，完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。請回答該實驗中的問題。(1)

寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式

。(2)

試管A中裝的試劑是

；試管B中裝的試劑是

。(3)

試管C中收集氣體的方法叫作

；收集的氣體是

（填化學(xué)式）。](4)

如果要在氣體導(dǎo)出管口點燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行

。(5)

該同學(xué)欲確定反應(yīng)后A試管中還原鐵粉是否完全反應(yīng)，其中的固體成分有哪些，設(shè)計了如下實驗方案：（以下各空填化學(xué)式）①待A試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液x；②取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明A試管中固體物質(zhì)一定有

，若溶液未變紅色則說明A試管中固體物質(zhì)的成分是

。(6)

該同學(xué)按上述實驗方案進(jìn)行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示）___________________________________________________________。參考答案：

(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)Fe

H2O(3)排水取氣法

H2

(4)驗純(5)一定有Fe3O4

Fe3O4和Fe(6)Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）

A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學(xué)式

。（2）在C和B組成化合物(CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，則(CB)2的電子式是

。（3）化合物E3C與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子①甲在過量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559kJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。②在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)。當(dāng)1molFe2+被氧化成Fe3+時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4mol，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。參考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均給分，各1分，共2分)（2）

（2分）

（3）Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl（2分）（4）①C2H6（g）+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(2分)；△H＝一1559kJ/mol（1分）或

2C2H6（g）+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)；△H＝一3118kJ/mol

②2Fe2+

+6I-+4H2O2

+8H+=2Fe3+

+3I2+8H2O（2分）18.實驗室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應(yīng)選用

mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取

g固體NaOH。（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入

，輕輕晃動容量瓶，使